廣東省廣州市新和中學2022年高三化學期末試卷含解析

廣東省廣州市新和中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．容器中發(fā)生的反應可表示為B．反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：A2.下列說法正確的是A、因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液，溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2

C、SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

D、SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時作用于濕潤的有色布條，漂白效果更好參考答案：B3.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略4.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．1molNa與足量反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略5.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是（）

操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．白色沉淀可能為AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸鈉溶液水解呈堿性是因為碳酸根離子水解呈堿性，硫酸鈉是強酸強堿鹽；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍．解答：解：A．白色沉淀可能為AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時存在，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，與CaSO3發(fā)生氧化還原反應生成NO，故B錯誤；C．同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，是因為碳酸根離子水解顯堿性，故C正確；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍，不是氯氣和淀粉的顯色反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及離子的檢驗為解答的關鍵，側重離子檢驗及氧化還原反應的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．6.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對二甲苯參考答案：D略7.A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是（）

ABC

A．B與C均不存在同素異形體B．X一定是酸性氧化物C．B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D．Y與NaOH溶液反應只能生成兩種鹽參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】由A、B、C三種短周期元素位置關系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，據(jù)此解答．【解答】解：由A、B、C三種短周期元素位置關系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，A．氧元素單質(zhì)存在氧氣、臭氧，磷元素單質(zhì)存在白磷、紅磷，故A錯誤；B．X為氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B錯誤；C．非金屬性O＞N＞P，故O氫化物比N、P的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D．若Y為P2O5，與氫氧化鈉反應可以生成磷酸鈉、磷酸二氫鈉、磷酸一氫鈉三種鹽，故D錯誤，故選C．【點評】本題考查位置性質(zhì)關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握，難度不大．8.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應)，下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑大小順序：D>B>A>CB.等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等C.元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力D.元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性參考答案：D短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生反應，說明B為Na元素，C為Al元素，乙為NaOH、丙為Al(OH)3，甲和丙能發(fā)生反應且A的原子序數(shù)小于B，說明A為N元素，甲為HNO3，Na與N元素的最外層電子數(shù)之和為6，則D為S元素，丁為H2SO4。A.簡單離子半徑大小順序為：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A錯誤；B.NaN3由Na＋和N3－組成，Na3N由Na＋和N3－組成，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有的陰陽離子總數(shù)不相等，故B錯誤；C.NH3分子之間存在范德華力和氫鍵，H2S分子之間僅存在范德華力，故C錯誤；D.Na2S中的S2－在水溶液中發(fā)生水解反應使溶液呈堿性，故D正確；答案選D。9.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系不正確的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.m＜＜

參考答案：C略10.設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案：C略11.下列說法不正確的是①將CO2通入BaCl2溶液中，始終無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因為SiO2能和CaCO3反應生成CO2，所以H2SiO3酸性強于H2CO3A．②④⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑦

D．②③④⑤⑦參考答案：C略12.下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅參考答案：C略13.某有機化合物的結構簡式為，有關該化合物的敘述不正確的是A．該有機物的分子式為C11H12O2B．lmol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應C．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀D．該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應參考答案：C試題分析：A、根據(jù)有機物結構簡式，可知分子式為C11H12O2，故A正確；B、苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故B正確；C、有機物不含醛基，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，故C錯誤，D、含有羧基，可以用發(fā)生取代反應、酯化反應，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應，有機物燃燒屬于氧化反應，故D正確；故選C。14.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A．苛性鉀

B．碘化氫

C．硫酸

D．醋酸參考答案：答案：A15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說正確的是(

)A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為

（填代號）．a(chǎn)．KMnO4b．（NH4）2S

c．H2O2

d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，

，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器

，該儀器在此操作中的主要作用是

、

．（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）

（填化學式）．若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列

裝置回收（填代號）．（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應

，直到

．用KMnO4標準溶液滴定時應選用

滴定管（填“酸式”或“堿式”）．參考答案：（1）c；d；（2）冷卻結晶；玻璃棒；攪拌、引流；（3）NH3?H2O；b；（4）與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式．解：（1）本實驗要除去Fe2+、Fe3+等離子，先加入合適的氧化劑時不能引入新的雜質(zhì)，可加入H2O2，發(fā)生的反應為：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則可用KSCN檢驗Fe3+；故答案為：c；d；（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法，然后進行過濾等操作，過濾用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器，其中玻璃棒在過濾時起到引流的作用，在蒸發(fā)時起到攪拌的作用，故答案為：冷卻結晶；玻璃棒；攪拌、引流；（3）CaCl2溶液不能與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質(zhì)，應通入NH3，實驗室收集氨氣時要注意防止倒吸，因為氨氣極易溶于水，吸收時導管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案為：NH3?H2O；b；（4）讀數(shù)時不能人為帶來誤差，視線要與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切，又高錳酸鉀具有強氧化性，則只能用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，故答案為：與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）把氮氣和氫氣以1:1的物質(zhì)的量之比均勻混合后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個裝有催化劑的固定體積的真空容器中，在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應相繼達到化學平衡狀態(tài)。有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ABCD平衡時混合物的平均分子量

1617平衡時N2的轉化率20%

平衡時H2的轉化率

30%

(1)合成氨反應的平衡常數(shù)的表達式為

，若用KA表示一定條件下容器A中所進行反應的平衡常數(shù)，容器B、C、D依此類推。則在題目所述的條件下，KA、KB、KC、KD之間的大小關系是

。(2)當四個容器中進行的反應都達到平衡時，

容器中的氨氣的物質(zhì)的量所占的比例最大。(3)達到平衡時所需時間最長的容器是

。(4)四個容器容積由小到大的順序是

。參考答案：(1)

KA=KB=KC=KD(2)A

(3)C(4)A<D<B<C

18.雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為．（2）上述反應中的氧化劑是，反應產(chǎn)生的氣體可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+H++NO3﹣﹣﹣H3AsO4+S+NO2↑+H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質(zhì)的量為．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在（填“正極”或“負極”）附近逸出．（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號）．a(chǎn)．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定．參考答案：1.1：1

2.As2S3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

3.10mol；正極

4.a考點：氧化還原反應的計算；原電池和電解池的工作原理．專題：氧化還原反應專題；利用化學方程式的計算．分析：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，反應的方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；（2）所含氧化化合價降低的反應物為氧化劑；H2S為酸性氣體，可用堿溶液吸收，硫化銅不溶于酸，也可以硫酸銅溶液吸收；（3）反應As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素化合價由+3價升高到+5價，S元素化合價由﹣2價升高到0價，N元素化合價由+5降低為+4，反應中NO3﹣發(fā)生還原反應生成NO2，原電池正極發(fā)生還原反應；（4）若反應得到硝酸能與碳完全反應，縱觀整個過程，氧氣獲得電子等于碳失去電子，根據(jù)電子轉移守恒計算反應碳的物質(zhì)的量，但隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應．解答：解：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，反應的方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；（2）因在該反應中As2S3中As元素的化合價降低，則As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣體，可用NaOH溶液吸收，硫化銅不溶于酸，也可以硫酸銅溶液吸收故答案為：As2S3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液；（3）反應As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素化合價由+3價升高到+5價，S元素化合價由﹣2