廣東省佛山市順德大良梁銶琚中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省佛山市順德大良梁銶琚中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是

（

）A.氯氣和二氧化硫均可使品紅褪色

B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.ClO2和漂白粉現(xiàn)在都常用于自來(lái)水的處理D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略2.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。在裝有的試劑瓶上應(yīng)貼的標(biāo)志是參考答案：B試題分析：在中學(xué)化學(xué)中是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，故B正確。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)安全常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)標(biāo)識(shí)3.在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說(shuō)法正確的是（）A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）參考答案：B【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說(shuō)明氨水過(guò)量，結(jié)合溶液中的電荷守恒降低該題．【解答】解：A、鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說(shuō)明氨水過(guò)量，故A錯(cuò)誤；B、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，說(shuō)明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正確；C、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、若只有氯化銨，依據(jù)物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），但銨根還有氨水電離出來(lái)的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故D錯(cuò)誤；故選B．4.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C5.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氣體的制取J3

J4【答案解析】D

解析：A、氨氣的密度比空氣小，收集方法不合適，故A錯(cuò)誤；B、制取氯氣用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)需加熱，故B錯(cuò)誤；C、NO與O2反應(yīng)，收集NO用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D、制取、收集及尾氣處理都合理，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氣體的制取、收集、尾氣處理，比較簡(jiǎn)單，注意NO接觸氧氣就會(huì)被氧化成NO2.6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略7.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．c(NH)參考答案：BD略8.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略9.．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略10.下列排序正確的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.堿性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2O參考答案：D略11.下列過(guò)程中溶液可能會(huì)變渾濁的有

①鈉投入飽和食鹽水中；

②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；③過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；

④過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B12.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB.鐵是陽(yáng)極，失去電子生成Fe2+C.工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D.污水中存在反應(yīng):4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+參考答案：C 13.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質(zhì)遇酒精會(huì)變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時(shí)溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)⑦除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法⑧在沸騰的水中滴入飽和氯化鐵溶液可以制備氫氧化鐵膠體A．①②③⑦

B．①②⑥⑧

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．1mol羧基中含有的電子數(shù)為23NAB．精煉銅過(guò)程中陰極增重6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAC．1molOH—中含有的電子數(shù)為為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略15.如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）為驗(yàn)證氣體A，按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到

的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是

。（4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是

。（5）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3另一套實(shí)驗(yàn)方案：20090227

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為

，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說(shuō)明火柴頭上KClO3的存在，其理由是

。（6）該小組猜測(cè)濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時(shí)間/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5

由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)

和

證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。

參考答案：（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色（2）減壓過(guò)濾（或抽濾）,布氏漏斗頸部的斜面未朝向抽濾瓶支管口Ａ（3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ

AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。（5）②和③

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是：

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H8O3（6）G的一種同分異構(gòu)體H具有以下性質(zhì)：①與A具有相同官能團(tuán)②氫核磁共振光譜圖中只有兩種峰。請(qǐng)問(wèn)H共有

種。參考答案：略（1）-CHO

（2）取代反應(yīng)（3）（3分）（4）+3NaOH

+CH3COONa+CH3OH+H2O（3分）（5）a、b

（6）118.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，②N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為．③常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至．參考答案：

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；無(wú)機(jī)物的推斷．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．（1）根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較酸性的強(qiáng)弱；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質(zhì)；（3）Na2SO3具有還原性，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過(guò)氧化氫生成氧氣，不能用來(lái)做催化劑；（4）⑥為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)；根據(jù)溶液的電中性判斷溶液的酸堿性．解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．（1）元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質(zhì)，屬于離子化合物，故答案為：；（3）過(guò)氧化氫在MnO2、FeCl3等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣，而Na2SO3具有還原性，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過(guò)氧化氫生成氧氣，不能用來(lái)做催化劑，故答案為：ab；（4）①由反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知，⑥為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工業(yè)冶煉鋁用電解氧化鋁的方法，反應(yīng)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；②M溶液中銨根離子水解呈酸性，要使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，根據(jù)溶液的電中性可知c（H+）=c（OH﹣），溶液的pH等于7，故答案為：溶液的pH等于7．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸性比較、電子式、催化劑、金屬的冶煉等問(wèn)題，題目難度中等，做題是注意把握題中信息，掌握元素非金屬性、金屬的冶煉等方法．19.（14分）有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。

圖已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②回答下列問(wèn)題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是