廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：B略2.下列說法正確的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳雙鍵的有機(jī)物均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象；C．向混有苯酚的苯中加入金屬Na有無色氣體生成；D．CH2=CHCOONa在一定條件下縮聚可得到高分子化合物。參考答案：B略3.下列各組的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化時(shí)，克服微粒間的相互作用屬于同種類型的是

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B．金剛石和石灰石C．三氧化硫和氯化鈉

D．碳酸鈉和二氧化硅參考答案：A4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為:Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB.2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11molC.強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：3ClO－＋2Fe(OH)22FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O2NH4+＋SO32－參考答案：BA.銨明礬中的離子與OH－離子反應(yīng)生成NH3·H2O，錯(cuò)誤；B.由方程式可知，Cu(IO3)2是氧化劑，KI是還原劑，24molKI中有2molI-化合價(jià)不變，22molI-被氧化為I2，則1molCu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的KI的物質(zhì)的量為11mol，正確；C.在強(qiáng)堿性溶液中生成物中不可能有氫離子，錯(cuò)誤；D.將過量SO2通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨，錯(cuò)誤。答案選B。5.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是

。

A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B、用堿式滴定管量取25mL碳酸鈉溶液C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D、測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積10.0mLG、100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積小于100mL參考答案：答案：BD6.電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是A.物質(zhì)A為NH3

B.X電極為電解池陽極C.Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)D.Y電極反應(yīng)式:NO－3e－＋4OH-==NO3-＋2H2O

參考答案：A解析：電解NO制備NH4NO3，Y為陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3。A．根據(jù)以上分析，則A為NH3，正確；B．根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析，Y為陽極發(fā)生了氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．Y為陽極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B略8..將4.7g某兩金屬混合物與100mL鹽酸（濃度為4mol/L）反應(yīng)。當(dāng)鹽酸耗盡后，還有少量的金屬未溶解，則兩金屬可能是

（

）A．Na和Ca

B．Mg和Al

C．Zn和Fe

D．Fe和Snks5u參考答案：B略9.(08黃埔區(qū)4月模擬)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生：①IO3－+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3－+H2O→2I－+2SO42－+4H＋當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是Ａ．在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是②C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)參考答案：答案：C10.（2007·海南卷）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊(選考題)18.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A.環(huán)己烯

B.丙炔

C.乙烷

D.苯參考答案：D本題考查有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)知識。環(huán)己烯中的飽和碳原子是正四面體構(gòu)型，所有原子不在同一平面內(nèi)。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面內(nèi)。苯分子所有原子共平面。

11.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略12.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體有可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙最終仍呈白色

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：答案：AC13.下列有關(guān)說法不正確的是A.沿海城市建筑時(shí)直接從海洋里取用海沙，可以大大降低成本B.“地溝油”禁止使用，但處理后可以制生物柴油和肥皂C.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同D.維生素C和鐵粉是常用的抗氧化劑參考答案：A海沙含有較多氯化鈉等鹽類，易對建筑物造成腐蝕，不能直接用作建筑材料，故A符合題意；地溝油的基本成分是動植物油脂，同時(shí)含有多種污染物，不能直接使用，B不符合題意；乙醇溶液可滲入微生物體內(nèi)使其蛋白質(zhì)凝固變性而致死，雙氧水可將微生物氧化致死，C不符合題意；維生素C和鐵粉均具有較強(qiáng)還原性，而且使用方便，D不符合題意。

14.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝1:3，

C．推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫參考答案：C略15.北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是A.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)參考答案：C聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無法斷裂碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯(cuò)誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|(zhì)，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，且二者中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是___________（填化學(xué)式）。②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe(NO3)3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素。①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式_______________________________________。②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。限選材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見儀器?？赡苡绊懸蛩貙?shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論溶液的酸堿性取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，加入幾滴1mol?L-1HNO3。棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO3)3的水解。鹽的濃度__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________參考答案：（1）（共4分）①NH4NO3

（2分）②集氣瓶中紅棕色逐漸消失，集氣瓶中的液面逐漸上升

（2分）（2）（共12分）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

（2分）②（注：合理的表達(dá)或方案也給分，每空2分，共10分）影響條件實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論②鹽的濃度

用量筒取10mLFe(NO3)3于燒杯中，用pH計(jì)測出pH值．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢?，再用pH計(jì)測出pH值。

前后測得pH值之差小于1。說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3濃度，抑制Fe(NO3)3水解。或②鹽的濃度用pH計(jì)分別測定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比較大小。二種溶液的pH值之差小于1。說明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或②鹽的濃度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入少量NaHCO3固體。溶液顏色變深。說明加入少量NaHCO3固體可減少c(H+)促進(jìn)Fe(NO3)3水解?；颌邴}的濃度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入幾滴1.0mol?L-1NaOH產(chǎn)生紅棕色沉淀，棕黃色溶液變成無色，說明加入NaOH可減少c(H+)能促進(jìn)Fe(NO3)3水解。③升高溫度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色加熱后溶液顏色變深。說明升高溫度促進(jìn)Fe(NO3)3水解。

或③降低溫度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再將試管置于放有冰水混合物的燒杯中一段時(shí)間，觀察溶液顏色棕黃色溶液顏色變淺。說明降低溫度能抑制Fe(NO3)3水解。注：③答：溫度也給分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一透明溶液，可能含有等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀。如加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用右圖來表示。試推斷：原溶液中一定含有

；一定沒有

，可能含

，為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為

，現(xiàn)象為

。參考答案：Al3+、Mg2+

Fe3+、Cu2+、NH+

K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒

火焰呈紫色

略18.研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是____________________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。參考答案：(1)對苯二甲酸

(2)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

加成反應(yīng)

(3)濃硫酸、加熱

碳碳雙鍵

(4)(5)10

解析：（1）根據(jù)合成流程可知，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對苯二甲酸,則A為對二甲苯,B為對苯二甲酸；正確答案：對苯二甲酸。（2）根據(jù)對苯二甲酸和D的結(jié)構(gòu)簡式可以知道C為,所以由B到C的反應(yīng)為酯化反應(yīng)；對比B與反應(yīng)(5)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可以知道,B發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,反應(yīng)⑥是E與發(fā)生加成反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；加成反應(yīng)。（3）在濃硫酸加熱作用下，醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E，結(jié)構(gòu)簡式為：；分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵；正確答案：濃硫酸、加熱；碳碳雙鍵。（4）有機(jī)物與有機(jī)物在氯化鋁的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；正確答案：。（5）有機(jī)物C為，芳香族化合物X只含一種官能團(tuán)，且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基，滿足這樣條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有：2個(gè)-COOH、1個(gè)-CH3分別連在苯環(huán)上，結(jié)構(gòu)有6種；1個(gè)–COOH、1個(gè)-CH2COOH分別連在苯環(huán)上，結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上連有的結(jié)構(gòu)有1種；共計(jì)有10種；其中核