廣東省佛山市滄江中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省佛山市滄江中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原B．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被氧化參考答案：A解析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0。A．Cu（IO3）2得電子作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素得電子化合價(jià)降低而被還原，正確；B．CuI只是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.得電子被還原，錯(cuò)誤。2.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：D略3.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作不正確的是(

)A.做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去

B.實(shí)驗(yàn)室制備并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時(shí)先預(yù)熱并不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略4.將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A．c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c（H+）參考答案：D5.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素 B．蔗糖C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A解：A．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故A正確；B．蔗糖是二糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．麥芽糖是單糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤，故選A．6.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略7.工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測(cè)得n（N2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是A.10min內(nèi)，T1時(shí)的v（N2）比T2時(shí)的小B.T1<T2C.a<0D.T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.40mol參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素

G5

【答案解析】D

解析：A．10

min內(nèi)，T1時(shí)υ（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2時(shí)υ（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．對(duì)于反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開(kāi)始：0.5mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.3mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol平衡時(shí)：0.2mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol容器的體積是1L，可以計(jì)算得到在T2時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為0.45，當(dāng)向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時(shí)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)n（N2）為0.40mol，則CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開(kāi)始：1.7mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.40mol

2×0.40mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol平衡時(shí)：1.3mol

0.4mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol帶入到平衡常數(shù)的計(jì)算公式中與上述平衡常數(shù)不等，故重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）不是0.40mol，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。8.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵參考答案：B略9.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)平衡常數(shù)可知，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是60％。乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；由于反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以乙和丙中平衡狀態(tài)是等效的，B正確；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，由于轉(zhuǎn)化率是60％，所以丙中CO2的濃度是0.008mol/L；丙物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最小，D正確，選C。10.下列說(shuō)法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B．工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，參考答案：A略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molCl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．1mol?L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．含2mol硫酸的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)SO2分子D．25℃，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22．4LCO2氣體中含有NACO2個(gè)分子參考答案：A略12.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B13.從分類(lèi)的角度來(lái)看，下列說(shuō)法正確的是（）A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．水玻璃、氯水均為混合物C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽D．氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A．硅酸是純凈物，不屬于膠體，氯化鐵也不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，氯水是氯氣溶于水后混合物，它們都是混合物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．氨氣在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選B

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略15.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來(lái)自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）＞c（H+）；D．根據(jù)醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來(lái)自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是

▲

。（2）寫(xiě)出制備阿司匹林的化學(xué)方程式

▲

。（3）反應(yīng)過(guò)程中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是

▲

。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有

▲

。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是

▲

。（5）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？

▲

。

參考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加熱

溫度計(jì)、酒精燈、燒杯

⑷關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒(méi)沉淀物，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物

⑸取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請(qǐng)回答：（1）元素符號(hào)A________、B________、C________、D________。（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是

（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）C2和X（過(guò)量）反應(yīng)化學(xué)方程式為

，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。（4）B4A3D2的化學(xué)式為_(kāi)_______，其水溶液呈酸性的離子方程式為_(kāi)___________。（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為_(kāi)_______________。

參考答案：（1）（4分）O、H、Cl、N（2）（1分）O2（3）（6分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl（或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，4分）6（2分）（4）（2分）H4O3N2或NH4NO3（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）

（5）（2分）18.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值．Ⅰ．研究人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過(guò)濾實(shí)現(xiàn)初步分離．①寫(xiě)出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式

．②初步分離得到的濾渣主要成分是

．（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因

．物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀區(qū)間（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)．①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為

．②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過(guò)程中控制pH的范圍是

，選擇該范圍的理由是

．Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時(shí)，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨，然后分離、煅燒獲得純Al2O3．已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S=5.2g；100℃時(shí)，S=421.9g．②280℃時(shí)分解．（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是

．（2）煅燒NH4Al（SO4）2同時(shí)得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請(qǐng)將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整．參考答案：Ⅰ（1）①6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2；（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過(guò)沉淀分離；（3）①3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒(méi)有開(kāi)始大量的沉淀；Ⅱ．（1）冷卻、結(jié)晶；（2）．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】I．（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)，生成硫酸鐵、水；②SiO2不與硫酸反應(yīng)；（2）加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀，生成氫氧化鋁和銨根離子；②為達(dá)到好的分離效果，由圖可知，pH在4.5～5Al的沉淀率較高；Ⅱ．由信息可知，溶解度受溫度影響大，加熱時(shí)發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮?dú)馀懦?，試劑Y可氧化二氧化硫，試劑X吸收二氧化硫，以此來(lái)解答．【解答】解：Ⅰ（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2不與硫酸反應(yīng)，則初步分離得到的濾渣主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，由表格數(shù)據(jù)可知，因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過(guò)沉淀分離，故答案為：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過(guò)沉淀分離；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過(guò)程中控制pH的范圍是略小于5（或在4.5～5之間均可），因鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒(méi)有開(kāi)始大量的沉淀，故答案為：略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒(méi)有開(kāi)始大量的沉淀；Ⅱ．（1）由信息可知，溶解度受溫度影響大，則將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是冷卻、結(jié)晶，故答案為：冷卻、結(jié)晶；（2）加熱時(shí)發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮?dú)馀懦觯噭℡可氧化二氧化硫，試劑X吸收三氧化硫，則試劑Y為O2，16mol混合氣體含2mol氨氣，氧化后由S原子守恒可得到8mol三氧化硫，NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，由8SO3～4NH3，則試劑X為含2mol溶質(zhì)的氨水，故答案為：．19.氮、磷是植物生長(zhǎng)所需的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標(biāo)號(hào)）。（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類(lèi)型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為_(kāi)____。（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學(xué)式為_(kāi)____，若晶胞長(zhǎng)方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞底面正方形的邊長(zhǎng)為_(kāi)______pm（列出計(jì)算式）。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)sp3雜化

羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵

(3)＞

N的原子半徑比P小，核對(duì)最外層電子的吸引力較大

(4)[PnO3n+1](n+2)-

(5)原子

Ge3N4

×1015【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原