廣東省佛山市獅城中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

廣東省佛山市獅城中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為

A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7參考答案：B2.質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅質量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略3.日本地震引起的核泄漏，放射性物質主要是Cs和131I。其中關于普通127I與131I的說法正確的是A.127I與131I的性質相同

B.127I與131I互為同位素C.127I與131I是同一種核素

D.I與Cl均屬VIIA族，I比Cl活潑參考答案：B略4.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2參考答案：C5.下列說法不正確的是A．第二周期N、O、F對應的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強B．硅是良好的半導體材料

C．Li、Na、K的原子半徑逐漸減小D．第三周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性從左到右依次減弱參考答案：C6.根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應原理設計一個原電池，當鐵為負極時，正極不可以選用的材料是A．鉑

B．石墨

C．銅

D．鋅參考答案：D7.用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

()

A．銅棒為正極，其電極反應式為：2H＋＋2e－====H2↑B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出C．反應中消耗鋅的質量為13gD．導線中通過電子的物質的量為0.2mol參考答案：C8.利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1參考答案：D【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液發(fā)生反應：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，則三種溶液中含有的硫酸根離子的物質的量相等，據(jù)此列式計算．【解答】解：相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液中含有等物質的量的BaCl2，三種溶液恰好使鋇離子完全沉淀，說明生成硫酸鋇的物質的量相等，即三種溶液中含有硫酸根離子的物質的量相等，設硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的濃度分別為x、y、z，則：3x=2y=2z×3，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比=x：y：z=2：3：1，故選D．9.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

C．沸點HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致參考答案：B略10.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分層時上層為水層，下層為四氯化碳層，分液時，碘的四氯化碳溶液從下口流出，水從分液漏斗上口倒出。11.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

ΔH=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

（

）

A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）

ΔH＞-452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6．02×1023參考答案：C略12.液晶是一類新型材料：MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產物：、，醛A的異構體甚多，其中屬于酯類化合物，而且結構式中有苯環(huán)結構的異構體就有M個；胺B也有多種異構體，其中-C4H9處在對位的苯胺就有N個，則M和N的值分別為A

M=3，N=5

B

M=6，N=4

C

N=4，N=2

D

M=5，N=3參考答案：B13.下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.CH2Cl2

D.C2H4Cl2

參考答案：C略14.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （

）A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率； C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多。D．久制的氯水PH值變小。參考答案：C略15.對于反應：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正確的是A．Y可能是氯化鈉

B．X和Y的摩爾質量之差為18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2

D．Y可能是NaNO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水

蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：

⑴該項研究（實驗）的主要目的是_____________________________

⑵濃H2SO4的作用是____________，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是_______________________

⑶從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是____________________________

請在圖中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分）

⑴探究氯氣是否與水發(fā)生反應⑵干燥氯氣，B中有色布條不退色，C中有色布條退色⑶氯氣外逸，污染環(huán)境NaOH溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到1792mL混合氣體，溶液里還殘留4.4g固體（標準狀況）。求：（1）反應被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量（2）原硝酸溶液的物質的量濃度（3）混合氣體的組成成分及其體積比參考答案：略18.(6分)元素R所含的質子數(shù)與中子數(shù)相等，R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，在標準狀況下，8.5gH2R氣體的體積是5.6L。（1）求H2R的相對分子質量；（2）推斷R元素的名稱；參考答案：（1）M(H2R)=8.5g/5.6L/22.4L·mol-1=34g·mol-1∴H2R的相對分子質量為34；（2）從化學式可推知R的相對原子質量為32，Z＝32÷2=16∴R為硫元素。19.某烴在標準狀況下密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g。求：（1）該烴分子式______。（2）寫出該烴的同分異構體______。參考答案：(1)C5H12

(2)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3，C(CH3)4【詳解】（1）某烴在標準狀況下密度為3.215g/L，烴的摩爾質量為3.215g/L×22.4L/mol＝72g/mol。濃硫酸吸水，生成水的物質的量為n（H2O）＝5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所以n（H）＝2n（H2O）＝0.3mol×2＝0.6mol；堿石灰吸收二氧化碳，生成CO2的物質的量為n（CO2）＝11g÷44g/mol＝0.25mo