廣東省云浮市羅定素龍第三中學2022年高三化學期末試題含解析

廣東省云浮市羅定素龍第三中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列三種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B．途徑②、③的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上生成1molH2SO4，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高參考答案：C略2.(08上海嘉定區(qū)期末)某些假酒中的有害物質(zhì)甲醇與酒精互為

（）

A．同分異構(gòu)體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素參考答案：答案：C3.下列實驗對應的結(jié)論或操作正確的是（）

ABCD裝置結(jié)論能證明非金屬性Cl＞C＞Si實驗室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳

參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．分析：A．證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較；B．乙炔中混有硫化氫；C．苯酚與酒精互溶；D．實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸．解答：解：A．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故A錯誤；B．乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯誤；C．苯酚與酒精互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．由于實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．4.將M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由﹣2價變?yōu)?6價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子相等計算被還原硝酸的物質(zhì)的量．解答：解：根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由﹣2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol=Mmol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本理論、計算能力，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可5.下列反應產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應的是（

）①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A.②

B.①②

C.①②⑤

D.②④⑤參考答案：A略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略7.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在18中含有個氧原子B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L參考答案：A略8.(08濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)實驗的操作過程，正確的是（

）

A．鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。

小心放入裝滿水的燒杯中

B．配制100mL的質(zhì)量分數(shù)10%的H-2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量

分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

C．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變

紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)

閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。

參考答案：答案：C9.下列操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（

）。A．目的：模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水B．目的：配制銀氨溶液圖1圖2C．目的：比較Al、Fe、Cu活動性D．目的：實驗室制取氨氣圖3圖4參考答案：B略10.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D解析：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.0054L，即5.4ml，應選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥，故選：D．11.下述實驗不能達到預期目的的是

編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略12.下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2B．將SO2通入Ba（NO3）2溶液可生成白色沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將稀鹽酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象參考答案：B略13.（2分）氰氣的化學式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．AgCN難溶于水B．MnO2不能與HCN反應生成（CN）2C．HCN易形成白霧D．（CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O參考答案：BA．因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，則MnO2可與HCN反應生成（CN）2，故B錯誤；C．HCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；D．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；14.熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說法正確的是（

）A.糖類、蛋白質(zhì)、聚丙烯都是天然有機高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C【詳解】A．聚丙烯不是天然有機高分子化合物，故A錯誤；B．聚丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．聚丙烯的單體是丙烯，除甲基上兩個氫外，其余最多7個原子共平面，故C正確；D．聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。15.C7H7Cl的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中。被污染的水中主要含有，同時還含有少量的和等，且酸性較強。污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(1)

實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________________(2)

加入H2O2的作用是________________________。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去________________離子。(3)

還原過程發(fā)生以下反應，請配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→_______