廣東省云浮市白石中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省云浮市白石中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(

)A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略2.(1998·上海卷)在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL參考答案：D略3.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：．下列有關(guān)說法正確的是（）A．阿托酸的分子式為C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C9H8O2，故A正確；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有碳原子在同一平面，故C錯(cuò)誤；D．阿托酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．4.下列說法正確的是()A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時(shí)，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等參考答案：C略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB.25℃時(shí)，1L

0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，1.4

g

N2

與CO

的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD.50

mL12

mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：CA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液體，無法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度下降，停止反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。答案選C。6.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A7.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略8.下列敘述與事實(shí)相符的是

（

）

A．氯氣有毒，但不是《禁止化學(xué)武器公約》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝

D．“空氣質(zhì)量報(bào)告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略9.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3.0NAB.4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.等質(zhì)量的N2和CO中，原子數(shù)均為2.0NAD.5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA參考答案：D【分析】考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是熱點(diǎn)，一般所考查知識點(diǎn)固定，如結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算等；【詳解】A、考查苯的結(jié)構(gòu)，苯中不含碳碳雙鍵，故A說法錯(cuò)誤；B、金屬鈉參加反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)→＋1價(jià)，因此4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.6g×1/23g·mol－1=0.2mol，故B說法錯(cuò)誤；C、題中沒有給出質(zhì)量，因此無法計(jì)算原子數(shù)，故C說法錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L·mol－1=0.25mol，因此所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×8=4mol，故D說法正確。

11.固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法不正確的是（）Ａ．NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同

Ｂ．NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵Ｃ．NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2

Ｄ．NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑

B．用圖1所示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積

C．用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行

D．鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測參考答案：A13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C14.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（

）A．12.5gCH2==CHCl和12.5g聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2NAB．18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．23gNa與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NAD．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO2-3的數(shù)目均為NA參考答案：A略15.于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)

。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

⑵乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：

。⑶按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應(yīng)開始時(shí)的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學(xué)無機(jī)化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。參考答案：答案：實(shí)驗(yàn)原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實(shí)驗(yàn)用品Mg

Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長。(共3分)⑵同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c(H＋)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應(yīng)或Cl－促進(jìn)H＋與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________________個(gè)。（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________________________。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有______________（填化學(xué)式）參考答案：(10分)．（1）_____1：2__________。（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;

0.4NA或2.408×1023。（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧（寫出1個(gè)即得分，2分）（4）__NaNO3_略18.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。（1）XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價(jià)鍵的主要類型有

。（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是

，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為

。參考答案：

（1）鍵、鍵

（2）

與、與間均易形成氫鍵

（3）

略19.（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是

▲

；計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是