江蘇省響水2023年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是A．至少存在4種離子 B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一種 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩(wěn)定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO44、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)B．焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C．“投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料5、25℃時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（）A．Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C．1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.26、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)O1．下列說(shuō)法正確的是（）A．它是O1的同分異構(gòu)體B．它是O3的一種同素異形體C．O1與O1互為同位素D．1molO1分子中含有10mol電子7、減壓過(guò)濾裝置中用于承接濾液的儀器是A． B． C． D．8、25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C．b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D．V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)9、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A．N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量10、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同B．麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D．苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同11、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體12、下列有關(guān)NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵13、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙 D．乙酸丁酯和1-丁醇14、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是A．X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B．Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<XD．Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料15、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲16、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得D．常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NAB．22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NAC．1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA18、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑19、COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A．第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度B．第6min時(shí)，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)C．第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝2.34D．第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線20、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B．飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無(wú)重金屬元素，長(zhǎng)期使用對(duì)身體無(wú)害C．家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物21、香豆素－4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．分子式為C10H9O3B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH22、下列過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B．14C考古斷代C．煤焦油分餾得到苯及其同系物 D．糧食釀酒二、非選擇題(共84分)23、（14分）（化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________．（2）試劑C可選用下列中的___________．a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________．（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________．24、（12分）高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（2）B中官能團(tuán)的名稱是_____________。（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有_______，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有_______。（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請(qǐng)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過(guò)程。_______________25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。（1）反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：___，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。26、（10分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖莀__。④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。（2）少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是___。（3）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是___(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)。28、（14分）鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鎳的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為_______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號(hào)），鉻的高價(jià)化合物可將CH3CH2OH氧化為CH3CHO，CH3CHO中—CH3和—CHO中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。（3）鎳能與CO形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______________（填元素符號(hào)），CO分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為_______________。（4）NiO的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入Ni2+構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。29、（10分）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：I．2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)（2）一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________；A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．2v(NO)正=v(O2)逆C．容器中氣體的密度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量H+，故不選B；C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能共存，故選C；D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)-、H+反應(yīng)生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。2、B【解析】

向溶液中加過(guò)量的并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶?rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有；又因?yàn)橥瑫r(shí)產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過(guò)量后轉(zhuǎn)化為了；由于向?yàn)V液中通入的是過(guò)量的CO2，仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來(lái)的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+?！驹斀狻緼．溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Al3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項(xiàng)正確；C．一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷溶液中是否存在某離子時(shí)，一方面依據(jù)檢驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進(jìn)行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進(jìn)行判斷；此外，在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，也要注意檢驗(yàn)過(guò)程中，前面所加的試劑是否會(huì)對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。3、A【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。4、D【解析】

A．面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險(xiǎn)，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)，故A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C．碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為D。5、C【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN－)，則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka==c(H＋)=10－9.2，Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)約為10－10，故A錯(cuò)誤；B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNH＋＋CN－，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1mol·L－1HCN溶液：=10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯(cuò)誤；C.CN－水解平衡常數(shù)Kh==10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正確；D.根據(jù)CN－水解平衡常數(shù)，得出：=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，則pH=11.5，故D錯(cuò)誤；答案：C。6、B【解析】

A．O1與O1的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．O1與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．O1與O1都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯(cuò)誤；D．O原子核外有8個(gè)電子，1molO1分子中含有16mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。7、B【解析】

A．是干燥管，故A不選；B．是抽濾瓶，用于減壓過(guò)濾，故B選；C．是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；D．是坩堝，用于灼燒固體，故D不選；故選B。8、A【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，pH=3，c(H+)=10-3mol·L-1，因?yàn)镵a=1.0×10-3，所以c(HA)=c(A—)，根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH—)＝10—11；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—)=10-3，OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3，那么水電離的c(H+)＞10—11，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)－c(H+)，假設(shè)C選項(xiàng)成立，則c(A—)+c(OH—)－c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；D．V=10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，A—+H2O?HA+OH—，水解后溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，即c(HA)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時(shí)，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會(huì)抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的溶液，則會(huì)促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無(wú)關(guān)。9、D【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2NH3為氮的固定，但NH3NO不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。故選D。10、A【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；答案選A。11、C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查原電池、電解池。12、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析。【詳解】A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯(cuò)誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵，且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N-H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：B。13、D【解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法。【詳解】“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點(diǎn)的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項(xiàng)不符；B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項(xiàng)不符；C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過(guò)濾法分離，C項(xiàng)不符；D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項(xiàng)符合。本題選D。14、C【解析】

根據(jù)條件“Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽”，推測(cè)Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為Cl元素；根據(jù)“Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為Al元素?！驹斀狻緼．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Q和X的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和HF，標(biāo)況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點(diǎn)更高，C項(xiàng)正確；D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2?由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；D.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。答案選D。17、C【解析】

A．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，62g白磷（P4）的物質(zhì)的量為0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，故A正確；B．正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質(zhì)的量為1mol。1molC5H12中含有4molC—C，12molC—H鍵，共16mol共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA，故B正確；C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不為3NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價(jià)鍵，而白磷沒(méi)有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共價(jià)鍵。18、B【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g?5.0g＝5g，生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g?4.5g＝0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g＝20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案為：B。【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。19、C【解析】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCl2濃度減小，故A正確；B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)，故B正確；C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCl2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線沒(méi)有畫出，故D正確。綜上所述，答案為C。20、D【解析】

A．飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；B．明礬中的Al3+對(duì)人體有害，不能長(zhǎng)期使用，B不正確；C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會(huì)反應(yīng)生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D．聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。21、A【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3，錯(cuò)誤；B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H，可以被氧化，正確；D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，共消耗3molNaOH，正確；故選A。22、D【解析】

A.通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；C.分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。二、非選擇題(共84分)23、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個(gè)取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對(duì)3種位置，共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)可得E，根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、HOCH2C≡CCH2OH羥基①②⑦⑧【解析】

結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66。【詳解】（1）結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH；（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團(tuán)的名稱是羥基；（3）反應(yīng)①、②是加成反應(yīng)，反應(yīng)③、④為取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，反應(yīng)方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66，反應(yīng)方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2C≡CCH2OH)互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸()，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線如圖所示。25、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高（或加一個(gè)多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過(guò)濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過(guò)氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?！驹斀狻浚?）SO2作還原劑，S化合價(jià)升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價(jià)降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；（2）①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序?yàn)椋合燃覰aClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，過(guò)氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過(guò)氧化氫會(huì)分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過(guò)高，或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高（或加一個(gè)多孔球泡等）；（3）無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4，為了保證NaHSO4反應(yīng)完，所加CaO需稍過(guò)量，CaO過(guò)量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時(shí)可用過(guò)濾、洗滌的方法得到石膏，此時(shí)濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4℃以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過(guò)濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝。【點(diǎn)睛】結(jié)合圖像，溫度低于32.4℃以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。26、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】

（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸，則實(shí)驗(yàn)IV的目的是：排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速，則可能是過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說(shuō)明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說(shuō)明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過(guò)程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。27、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會(huì)分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過(guò)濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D；③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；④反應(yīng)生成