江西省贛州市南康2023年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA2、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是:A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水3、《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化,還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識,下列詩詞分析不正確的是A.李白詩句“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到C.王安石詩句“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.曹植詩句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。4、下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是ABCD能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線2022年冬奧會聚氨酯速滑服4.03米大口徑碳化硅反射鏡“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D5、下列說法正確的是()A.粗銅電解精煉時(shí),粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C.室溫下,稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液,溶液中增大D.向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小6、下列有關(guān)說法正確的是()A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到7、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍;B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料;下列敘述正確的是()A.元素A的氫化物都是氣體B.簡單離子半徑:C>D>B元素C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D8、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NAB.28g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液,H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA9、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后,用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象,則反應(yīng)后的溶液一定A.含Cu2+ B.含F(xiàn)e2+ C.呈中性 D.含F(xiàn)e2+和Cu2+10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X元素在短周期主族元素中原子半徑最大;W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電,X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A.W、Z形成的化合物可做消毒劑B.原子半徑:W<Y<ZC.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性11、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SSO2CaSO4B.SiSiO2SiCl4C.FeFe2O3Fe(OH)3D.NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)12、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是()A.SO2 B.C2H5OH C.NaOH D.H2SO413、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NAB.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NAC.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAD.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA14、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收,以下判斷錯誤的是()A.x=1.5時(shí),只生成NaNO2B.2>x>1.5時(shí),生成NaNO2和NaNO3C.x<1.5時(shí),需補(bǔ)充O2D.x=2時(shí),只生成NaNO315、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是A.NH3、HCl B.CH4、Cl2 C.H2S、O2 D.SO2、O216、實(shí)驗(yàn)測知K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,關(guān)于K3C60的分析錯誤的是A.是強(qiáng)電解質(zhì) B.存在兩種作用力C.是離子晶體 D.陰陽離子個數(shù)比為20∶117、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面C.乙苯的一溴代物有5種 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色18、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C.在陽光照射下,利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2OB.向水中通入NO2:2NO2+H2O===2H++NO3-+NOC.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液:HCO3-+OH-===CO32-+H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微??倲?shù)為0.2NA21、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A.與互為同系物B.一氯代物有2種,二氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))C.能使溴水退色,不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO222、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性:Cl>SiC常溫下,分別測定濃度均為0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大酸性:HF<HClOD鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因,目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑,其合成路線:回答下列問題:(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____。(2)B的化學(xué)名稱為________。(3)D中的官能團(tuán)名稱為____,④和⑤的反應(yīng)類型分別為________、____。(4)寫出⑥的化學(xué)方程式____。(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種,寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)參照上述流程,設(shè)計(jì)以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知:__________24、(12分)重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:已知:i.ii.iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是:請回答下列問題:(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是______,C與E生成M的反應(yīng)類型是______.(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:X:______Z:______E:______(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是:______.(4)1molG一定條件下,最多能與______molH2發(fā)生反應(yīng)(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種(6)1,3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì),請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.25、(12分)實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答:(1)下列說法不正確的是___。A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體B.提高C處水浴加熱的溫度,能加快反應(yīng)速率,同時(shí)也能增大原料的利用率C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液(2)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì),請解釋其生成原因___。26、(10分)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______.D中無水氯化鈣的作用是_______.(2)在測量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.(4)推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.(6)結(jié)合平衡移動原理,比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.27、(12分)四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。已知:i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O;ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題:(1)裝置E的儀器名稱是_____,裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),正確的操作順序?yàn)開____。①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質(zhì)___________(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品,采取的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定產(chǎn)品純度的方法:取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。①滴定原理如下,完成i對應(yīng)的離子方程式。i._____Sn2++_____IO3-+_____H+=________Sn4++_____I-+_____ii.IO3-+5I2-+6H+=3I2+3HO②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_____%(保留一位小數(shù))。28、(14分)馬來酸酐(順-丁烯二酸肝)是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知:I.++II.III.+H2O(代表烴基)回答下列問題:(1)C的名稱是__________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________,F(xiàn)含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式__________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中與C具有完全相同的官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________(不考慮立體異構(gòu))。(5)己知:氨基()與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過程中,常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為,含三個六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。(6)寫出由B合成酒石酸(的合成路線:_______________________。29、(10分)(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。(1)硫原子最外層有_________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,能量最高的電子其電子云形狀是________。(2)硫與同主族的短周期元素相比,形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為_________,從化學(xué)鍵角度解釋其原因____________。(3)棉織物用氯氣漂白后,加入Na2S2O3除去余氯,反應(yīng)中___________被氧化;若反應(yīng)中生成0.2molSO42-則轉(zhuǎn)移電子________mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32-)最大的是___________。(5)經(jīng)測定NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32-),則NaHSO3溶液呈_____(填“酸或堿”)性,請結(jié)合相關(guān)方程式解釋原因_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO-會水解,使溶液中ClO-的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L-1,即小于NA,A項(xiàng)錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3可知鐵過量,1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,B項(xiàng)錯誤;C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol,分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少,則分子總數(shù)減少,小于NA,C項(xiàng)正確;D.標(biāo)況下HF為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn),要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件,題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體,學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析,便可識破陷阱,排除選項(xiàng)。2、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,可判斷Y為氧元素,因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?!驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素,正確;B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯誤;C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈,錯誤;D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水,錯誤。3、A【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故A錯誤;B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到,故B正確;C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化學(xué)變化,故C正確;D.“豆箕”是大豆的秸稈,主要成分為纖維素,燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故D正確;故選A。4、C【解析】

A、銀是副族元素,故A不符;B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成,分別屬于IA、ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,故B不符;C、C、Si屬于ⅣA族元素,故C符合;D、鈦是副族元素,故D不符;故選C。5、C【解析】

A.電解精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液,A錯誤;B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol,足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯誤;C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,加水稀釋促進(jìn)銨根的水解,溶液中增大,故C正確;D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq),=,溶度積常數(shù)隨溫度變化,溫度不變,比值不變,D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。6、C【解析】

A.油脂屬于小分子化合物,不是高分子化合物,故A錯誤;B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子,故B錯誤;C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng),所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng);制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,故C正確;D.石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等,只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油,然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴,通過煤的干餾可得到苯,故D錯誤;故選C。7、C【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,A為第二周期元素,故A為碳;D的氧化物是常用的耐火材料,故D為鋁;B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,原子序數(shù)要比碳大比鋁小,故B為氮、C為鎂?!驹斀狻緼.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的烴類,當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí),為氣態(tài),大于5時(shí)為液態(tài)或固態(tài),故A錯誤;B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,簡單離子半徑:B>C>D,故B錯誤;C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂,與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣,故C正確;D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水,氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng),故D錯誤;答案選C。8、B【解析】

過氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(K2S)的相對分子質(zhì)量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,每摩爾K2O2含2molK+和1mol,每摩爾K2S含2molK+和1molS2?,故含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤;的最簡式為CH2,28g含有2molCH2,每個CH2含8個質(zhì)子,故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為0.01mol,SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以,H2SO3、、三者數(shù)目之和小于0.01NA,C錯誤;濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí),若只發(fā)生Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸逐漸變稀,又發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若只發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間,D錯誤。9、B【解析】

試題分析:FeCl3

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉,

Fe

先和

FeCl3

反應(yīng)生成

FeCl2

,然后

Fe

再和

CuCl2

發(fā)生置換反應(yīng)生成

FeCl2

、

Cu,用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象,則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe2+,因?yàn)椴磺宄F粉是否過量,所以不能確定CuCl2

是否反應(yīng)完,則不能確定溶液中是否有Cu2+,故選B。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì),明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分,側(cè)重考查分析能力,題目難度中等。10、A【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,據(jù)此分析;【詳解】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,說明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,A.W和Z形成的化合物可以是ClO2,ClO2具有強(qiáng)氧化劑,能作消毒劑,故A正確;B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤;C.工業(yè)上冶煉金屬鎂,常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂,故C錯誤;D.O、Na、Cl可以形成多種化合物,NaClO水溶液顯堿性,NaClO4水溶液顯中性,故D錯誤;答案:A?!军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是Y元素的推斷,學(xué)生認(rèn)為Y可能是Al,認(rèn)為Al2O3和AlCl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,忽略了AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?1、D【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3,A錯誤;B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng),所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅,B錯誤;C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4,F(xiàn)e2O3與H2O不反應(yīng),不能生成Fe(OH)3,C錯誤;D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3,D正確;答案選D.點(diǎn)睛:Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4,而不是Fe2O3。12、D【解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì),故A錯誤;B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì),故B錯誤;C.NaOH是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故C錯誤;D.H2SO4是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故D正確;故答案選D。13、D【解析】

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為=9NA,故不選A;B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4,56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,故不選B;C.1molO2和1mol14C2H4均含有16個中子,摩爾質(zhì)量均為32g/mol,故混合物中所含中子數(shù)為=8NA,故不選C;D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,醋酸根離子和銨根離子均會水解,因此溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均小于0.5NA;答案:D【點(diǎn)睛】易錯選項(xiàng)C,注意O2和14C2H4摩爾質(zhì)量相同,中子數(shù)相同。14、D【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水,令NOx、NaOH系數(shù)都為1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O;A.x=1.5時(shí),2x﹣3=0,所以此時(shí)只能只生成NaNO2,故A正確;B.2>x>1.5時(shí),2x-3≠0,5﹣2x≠0,此時(shí)生成NaNO2和NaNO3,故B正確;C.x<1.5時(shí),則氮的氧化物會剩余,所以需補(bǔ)充O2,故C正確;D.當(dāng)x=2時(shí),2x﹣3=1,所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3,故D錯誤。故答案為D。15、A【解析】

常溫下,能反應(yīng)的氣體不能大量共存,以此來解答?!驹斀狻緼.常溫下反應(yīng)生成氯化銨,不能大量共存,選項(xiàng)A選;B.常溫下不反應(yīng),光照的條件反應(yīng),可大量共存,選項(xiàng)B不選;C.常溫下不反應(yīng),反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等,可大量共存,選項(xiàng)C不選;D.常溫下不反應(yīng),要在催化劑和加熱的條件反應(yīng),選項(xiàng)D不選;答案選A。16、D【解析】

A.K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì),并且是鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),故A正確;B.是離子化合物,存在離子鍵,陰離子中存在共價(jià)鍵,故B正確;C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說明是電解質(zhì)且含有離子鍵,所以屬于離子晶體,故C正確;D.K3C60=3K++C603-,陰陽離子個數(shù)比是3:1,故D錯誤;故選:D。17、C【解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I,一個碳原子鏈接苯環(huán),一個碳原子鏈接H原子,屬于加成反應(yīng),故A錯誤;B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析,乙基中的碳原子和氫原子不可能共面,所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,故B錯誤;C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一溴代物有共有5種,故C正確;D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不可以,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu),如甲烷:正四面體,乙烯和苯:平面結(jié)構(gòu),乙炔:直線結(jié)構(gòu),運(yùn)用類比遷移的方法分析原子共面問題,注意題干中“一定”,“可能”的區(qū)別。18、A【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染,A錯誤;B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水,其過程屬于物理變化,B正確;C.在陽光照射下,利用水和二氧化碳合成甲醇,甲醇為燃料,可再生,C正確;D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,聚碳酸酯再降解回歸自然,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,D正確;答案為A。19、D【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨,為弱堿,在離子方程式中保留化學(xué)式,且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子;B.電荷不守恒;C.根據(jù)以少定多原則分析;D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?!驹斀狻緼.一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式,且不能溶解氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,A項(xiàng)錯誤;B.向水中通入NO2的離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,B項(xiàng)錯誤;C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液,其離子方程式為:NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O,C項(xiàng)錯誤;D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液,NaHSO3具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為Cr3+,其離子方程式為:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn),貫穿整個高中化學(xué),是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷,可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答,即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng),根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式,一步到位,不需要寫化學(xué)方程式,可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。20、B【解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同,無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量,則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目,故A錯誤;B.1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol,4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol,完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確;C.pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,c(OH-)=10-1mol/L,25℃、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故C錯誤;D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底,故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO,故根據(jù)氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.2NA,故含氯的微??倲?shù)小于0.2NA,故D錯誤;故答案為B。21、B【解析】

1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O,有2種等效氫,結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)行解答?!驹斀狻緼.屬于酚,而不含苯環(huán)和酚羥基,兩者不是同系物,A錯誤;B.共有2種等效氫(不考慮立體異構(gòu)),它的一氯代物有2種,二氯代物有4種,B正確;C.含碳碳雙鍵,既能能使溴水退色,又能使酸性高錳酸鉀溶液退色,C錯誤;D.的分子式為C4H4O,1molC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為1mol(4+-)=4.5mol,D錯誤。答案選B。22、D【解析】

A.若X為氨氣,生成白色沉淀為亞硫酸鋇,若X為氯氣,生成白色沉淀為硫酸鋇,則X可能為氨氣或Cl2等,不一定具有強(qiáng)氧化性,選項(xiàng)A錯誤;B.由現(xiàn)象可知,生成硅酸,則鹽酸的酸性大于硅酸,但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性,方案不合理,選項(xiàng)B錯誤;C、常溫下,分別測定濃度均為0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大,說明ClO-的水解程度大,則酸性HF>HClO,選項(xiàng)C錯誤;D.鹵代烴中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí),先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子,然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗(yàn)鹵離子,則鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明鹵代烴Y中含有氯原子,選項(xiàng)D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不同,題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?羧基、氨基還原反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】

根據(jù)合成路線可知,在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B(),B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C(),C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻?1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡式可以是,故答案為:;(2)根據(jù)上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?,故答案為:4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?;(3)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)有羧基和氨基,C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),故答案為:羧基、氨基;還原反應(yīng);取代反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),反應(yīng)方程式,故答案為:;(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接—NO2、—OOCH兩個基團(tuán)和—NO2、—CHO、—OH三個基團(tuán)兩種組合,共有13種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13;;(6)結(jié)合題干信息,已知:,則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為:,故答案為:。24、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng),結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知,X為,A為,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為,B氧化生成C為;由信息iii中N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知,形成M的物質(zhì)為、,所以E為,C與E通過酯化反應(yīng)生成M;由Y到E的轉(zhuǎn)化,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知,Y不含苯環(huán),再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,化合物Z中含有苯環(huán),結(jié)合反應(yīng)信息i可知,Y為CH3CHO,由N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知,E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種,由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知,Z為CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,據(jù)此答題?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A為,含有羥基、醛基,C與E通過酯化反應(yīng)生成M;(2)由上述分析可知,X的結(jié)構(gòu)簡式是,Z為CH2=CHCHO,E為;(3)C為;和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為;(4)G為CH2=CHCH=CHCHO,1molG一定條件下,最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng);(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叄鍵,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,③一氯取代物只有2種,則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等;(6)乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,合成路線為。25、BCSO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4,且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉【解析】

A裝置制取二氧化硫,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O,B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用,還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率,C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,剩余的二氧化硫有毒,不能直接排空,所以E為尾氣處理裝置,結(jié)合題目分析解答?!驹斀狻浚?)A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體,分液漏斗中盛放的液體是硫酸,二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫,故A正確;B.提高C處水浴加熱的溫度,能加快反應(yīng)速率,但是氣體流速也增大,導(dǎo)致原料利用率減少,故B錯誤;C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣,防止二氧化硫污染環(huán)境,故C錯誤;D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液,二者都不溶解或與二氧化硫反應(yīng),所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液,故D正確;故答案為:BC;(2)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì),SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4,且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉,所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4,故答案為:SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4,且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。26、白色固體變黑吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2【解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象,根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析;(2)氣體溫度較高,氣體體積偏大,應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測得氣體體積偏小;(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2?!驹斀狻?1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體,故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑,因?yàn)閴A石灰能夠吸水,D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣,防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化,故答案為:白色固體變黑;吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化;(2)加熱條件下,氣體溫度較高,在測量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測得氣體體積偏小,故答案為:冷卻至室溫偏小;(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣,故答案為:SO3;O2;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2,故T4溫度更高,故答案為:T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。27、冷凝管濃硫酸(濃H2SO4)吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中,MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2,由于濃鹽酸易揮發(fā),所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中,飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl,C裝置用于干燥Cl2,所以應(yīng)放入濃硫酸;在排盡裝置內(nèi)的空氣后,加熱D裝置,讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽,冷凝管冷凝后用F裝置收集,同時(shí)用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中,引起SnCl4的水解?!驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管,由以上分析知,裝置C用于干燥氯氣,應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸(濃H2SO4)。答案為:冷凝管;濃硫酸(濃H2SO4);(2)裝置G既可防止氯氣進(jìn)入大氣,又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,所以其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解。答案為:吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解;(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先加藥品再制氯氣,最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng),所以正確的操作順序?yàn)棰邰佗凇4鸢笧椋孩邰佗冢?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2,可以向其中加入單質(zhì)錫,讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知,雜質(zhì)SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高,可采取的操作名稱是蒸餾。答案為:Cl2;錫;蒸餾;(5)①利用得失電子守恒配平時(shí),可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù),再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而得到配平的方程式為:3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O。答案為:3;1;6;3;1;3H2O;②滴定終點(diǎn)時(shí),發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I2-+6H+=3I2+3HO,生成的I2使淀粉變藍(lán),從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是

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