廣東省云浮市云安中學2023年高二化學月考試題含解析

廣東省云浮市云安中學2023年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說法錯誤的是：A.用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1

B.2

s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%C.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

D.2

s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1參考答案：BC略2.分子式為C10H20O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結構有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C3.下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、NaHSO4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，H2OH++OH﹣，溶液中質(zhì)子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B錯誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C錯誤；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D錯誤；故選A．點評：-本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質(zhì)溶液中物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．4.反應4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L

的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1；

B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1；C.v(H2O)=0.015mol·(L·s)-1；

D.v(NH3)=0.002mol·(L·s)-1參考答案：D略5.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯

參考答案：A6.4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為（

）A．4-甲基一2一乙基戊烷

B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷參考答案：D略7.對已達化學平衡的反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動參考答案：B略8.相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，pH最小的是

A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸

D．苯酚參考答案：B9.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構，若其中有兩個NH3分子分別被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構體種數(shù)有(不考慮光學異構)幾種(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略10.如圖所示裝置，電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的(

)A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液

D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液參考答案：D11.下列選項說法正確的是（

）A．實驗室測定市售食醋總酸含量時需對食醋進行稀釋10倍，目的是減少食醋揮發(fā)帶來的測定誤差B．使用KI溶液即可鑒別NaNO2和NaCl溶液C．用電子天平稱取NaCl固體112.110gD．取1mL苯酚濁液，滴加5mL2mol/LNaOH溶液，苯酚濁液澄清可以說明是由于苯酚與NaOH發(fā)生反應參考答案：C略12.對于淀粉和纖維素兩物質(zhì)，下列說法不正確的是A．二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B．二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且互為同系物C．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示

參考答案：B略13.阿斯匹林的結構簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略14.某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應。由此判斷A的可能的結構有（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略15.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A、加熱氯化銨

B、干冰汽化C、石油裂化

D、氯化氫溶于水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1).在燒瓶a中裝的試劑是

、

、

。(2).請你推測長直導管b的作用：

___________。(3).請你分析導管c的下口不能浸沒于液面中的原因是

。(4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色難溶于水的液體，簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：____________________________。參考答案：（1）苯，Br2,鐵粉（或FeBr3）；

（2）導氣冷凝和回流；

(3)HBr易溶于水很容易倒吸；(4)用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：（1）乙炔與足量的溴水完全反應（2）丙烯與氯化氫在一定條件下反應生成2—氯丙烷（3）用乙炔制取聚氯乙烯參考答案：（化學方程式2分，反應類型1分，共12分）略18.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c(NH3)

,c(H＋)

。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH)

,c(OH－)

。（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH)

,c(OH－)

。參考答案：（1）減小

增大

（2）減小

增大

（3）增大

減小19.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線如右圖所示，請回答。(1)“O”點為什么不導電：__________________________________________________。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為________________________________________________________________________。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是________________________________________________________________________。(4)若使c點溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中，可選擇________(填序號，下同)。A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOH

D．加水E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________。A．[H＋]

B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)

D.參考答案：(1)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD解析：(1)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子。(2)從圖像可知a、b、c三點導電能力強弱順序為b>a>c，說明溶液中H＋濃度大小順序為b>a>c。(3)因為在一定溫度下，溶液越稀電離程度越大，因此c點的電離程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：C