廣東省中山市五桂山學(xué)校2018-2019學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省中山市五桂山學(xué)校2018-2019學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3參考答案：AC略。2.下列化學(xué)實驗的原理或操作方法不正確的是（

）A．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亞鐵溶液時，加入少量還原鐵粉C．用固體Ca（OH）2與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D．用Fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案：A略3.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（

）

A．0.8g

B．0.8ag

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O參考答案：D略5.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略6.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。

可經(jīng)三步反應(yīng)制取

，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是

A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A略7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B8.O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

Ａ.O3和O2互為同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ.高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害

參考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互為同素異形體，概念錯誤。BCD、正確。考點：同位素和同素異形體及共價鍵三個基本概念，屬于必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》內(nèi)容；臭氧是人類地球的保護傘，屬于選修1第四章《保護生存環(huán)境》內(nèi)容。9.短周期元素中若兩種元素的原子序數(shù)相差8，，則它們（）A．一定是同主族元素

B．只能形成1：1型化合物C．只能形成1：2型化合物

D．周期數(shù)相差1參考答案：答案：D10.下列說法正確的是（

）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C.氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D.硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準狀況下，22.4LCl2通入水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案：D解析：A.常溫常壓下，氣體摩爾體積無法確定，錯誤；B.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯誤；C.沒有體積無法計算離子數(shù)，錯誤；選D.12.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的2L

pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液剛好使Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2－、使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2mol.L-1

NaOH溶液1.2

L；,則樣品中Al2O3的質(zhì)量為(

)A.2.04g

B.

4.08g

C.

a/2

D.20.4g參考答案：A略13.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

D．實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D常溫下，鐵或鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，A正確；氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強的硅酸鈉，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，B正確；鈉極易和水、氧氣反應(yīng)，且鈉生物密度大于煤油的，因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，C正確；氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該用玻璃瓶盛放氫氟酸，D不正確，答案選D?？键c：考查常見試劑的保存12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是參考答案：B15.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整4________+11O22Fe2O3+8SO2(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是___________%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為___________。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）FeS2(2)2SO2+O22SO3（3）abd(4)SO3（g）+H2O(l)====H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol(5)①SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+②14.562.31g本題具體考查“硫酸工業(yè)”及“三廢”處理。涉及化工原理、工藝流程、熱化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的書寫及計算。（2）接觸室中反應(yīng)是將SO2催化氧化為SO3。書寫關(guān)鍵：“”。(3)礦石粉碎，增加與O2接觸面積，便于充分反應(yīng)，化工生產(chǎn)中常采用提高一種原料（通常較為廉價、易得）的濃度，來提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。催化劑只能提高速率，不能使平衡發(fā)生移動，與轉(zhuǎn)化率無關(guān)。沸騰爐中爐渣成分主要是Fe2O3,可回收處理煉Fe。(4)熱化學(xué)方程式書寫易錯點：①漏標(biāo)狀態(tài)，②ΔH的正負，③系數(shù)與ΔH數(shù)值不一致，④ΔH單位誤寫成kJ。⑤SO2+Br2+H2O====H2SO4+2HBr，生成兩種強酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式

。②配制Na2S2O3標(biāo)準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為

mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果___________________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準液液面，使測定結(jié)果_________。參考答案：19.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答