廣東省東莞市黃江鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市黃江鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的原子數(shù)目為0.2NAB.電解精練銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC.常溫常壓下，將足量的鐵粉投入含1molHNO3的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.將硫酸鈉固體投入水中，如果n(SO)＝0.5mol，則Na＋數(shù)目為NA參考答案：DA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，所以無法計(jì)算2.24LHF中含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅優(yōu)先放電，所以無法計(jì)算陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以無法計(jì)算鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，由硫酸鈉的化學(xué)式可知，若SO42－的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。2.下列關(guān)于純堿晶體（Na2CO3·10H2O）的敘述中，錯(cuò)誤的是A．將晶體放置在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕B．加熱晶體則生成NaHCO3C．Na2CO3可用于制玻璃、制皂和做洗滌劑D．晶體溶于水后呈堿性參考答案：B略3.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()A．H2(g)

B．CO(g)C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B設(shè)各物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則H2、CO、C8H18、CH4的物質(zhì)的量分別是mol、mol、mol、mol，依據(jù)方程式可知分別放熱為142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ，可見放熱最少的是CO。故選B。4.裝飾不久的居室，由于裝飾材料釋放出的污染物濃度過高，影響人體健康，這些污染物最常見的是（）A．二氧化硫

B．甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物C．一氧化碳 D．一氧化氮、二氧化氮參考答案：B考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；甲醛．專題：熱點(diǎn)問題．分析：裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物，常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑．解答：解：甲醛、苯等常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑，二者對(duì)人體有害，為致癌物質(zhì)，為裝飾材料的主要污染物質(zhì)，而二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮不是由裝飾材料釋放出來，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見生活環(huán)境的污染，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.分子式為C4H8O3的有機(jī)物，一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．參考答案：C略6.可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是

A．氫氧化鈉、鹽酸

B．鹽酸、氨水

C．氫氧化鈉、氨水

D．氫氧化鈉、二氧化碳參考答案：A7.如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣往，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應(yīng)，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長度如何變化（假設(shè)中間氣柱未移出U型管的水平部分）A

變大

B

變小

C

不變

D

難以確定參考答案：A8.下列物質(zhì)的有關(guān)事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（

）A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜參考答案：D9.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A.將水加熱，增大，不變B.向水中加入少量固體，增大，不變C.向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D.向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．過量的鐵粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2NO↑+4H2O[

B．氯化鋁溶液顯酸性Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇Al3++40H-===AlO2-+2H2OD．硫化鈉溶液顯堿性S2-+2H2O

H2S+2OH-]參考答案：A略11.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的是

A．離子半徑：D+>C—

B．EA2是原子晶體

C．A和B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子

D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：B12.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22sp5 D．1s22s22p63s23p4參考答案：D【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)原子核外電子排布式知，B、C電子層數(shù)都是2，A、D電子層數(shù)都是3，所以A和D的原子半徑大于B和C，D的原子序數(shù)為大于A，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑小于D，則原子半徑最大的是D，故選D．13.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案：C略14.將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL，加15滴3mol/L的硫酸溶液，加熱半分鐘，冷卻后加入新制的Cu(OH)2濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是

①未用濃硫酸作催化劑

②加入Cu(OH)2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸

③制Cu(OH)2時(shí)，硫酸銅溶液太?、芗訜釙r(shí)間不充分，淀粉沒有水解

⑤所用淀粉濃度不夠A．①②

B．②④

C．①⑤

D．③⑤參考答案：B略15.已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(

)

A．Q1=2Q2=92.4

B．92.4>Ql>2Q2

C．92.4=Q1>2Q2

D．92.4>Q1=2Q2參考答案：B 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（2）C、D中的試劑分別是__________、_________（填試劑名稱）。（3）F的作用是__________________________________________________。（4）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________________________________，

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________。（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)___________________、__________________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________。參考答案：(1)2S＋Cl2S2Cl2

(2)飽和食鹽水(或水)、濃硫酸。

(3)導(dǎo)氣、冷凝。

(4)產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)；有黃色固體生成。

(5)SCl2、Cl2、S(任寫其中兩種即可)；控制濃鹽酸的滴速不要過快。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）一種由碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣體30mL,充入100mL氧氣,點(diǎn)燃充分反應(yīng),反應(yīng)后的氣體先通過足量濃硫酸。再通過足量氫氧化鈉溶液后氣體體積減少了60mL,此時(shí)還剩余氣體4mL,求：（說明：烴完全參加反應(yīng)，沒有剩余）(1)烷烴和烯烴的分子式。(2)混合氣體中烷烴和烯烴的體積比。(3)混合氣體的平均分子量。參考答案：（1）C2H4

C2H6

（2分）（2）3:2

（2分）（3）28.8略18.為測(cè)定一種含脈石的礦石的主要成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴稱取礦石粉末1.25g，加入過量的稀硫酸溶解，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生無色無味氣體A0.380g，生成淺綠色物質(zhì)B的溶液，尚存不溶性殘?jiān)?。⑵將產(chǎn)生的A通入足量石灰水中，產(chǎn)生0.864g白色沉淀。⑶將濾去殘?jiān)腂溶液定容為100mL，取少許，加過氧化氫，生成含C物質(zhì)的棕黃色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。⑷移去定容后的B溶液25mL，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定，耗用21.55mL時(shí)到達(dá)終點(diǎn)?！卜磻?yīng)式：5(B陽離子)＋MnO4－＋8H＋＝5(C陽離子)＋Mn2＋＋4H2O〕請(qǐng)回答下列問題：⑴A的相對(duì)分子質(zhì)量為

，化學(xué)式為

。⑵B溶液的陽離子符號(hào)是

。⑶礦石的主要成分是