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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A.該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變B.放電時(shí),電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C.充電時(shí),鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極D.充電時(shí),Li+通過(guò)隔膜移向銅箔電極方向遷移2、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.曲線①代表的粒子是HC2O4-B.H2C2O4的Ka1=-1.2C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2:c(K+)<3c(C2O42-)D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)3、已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C.e點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是()A.圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),證明X一定是H2D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-,恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓6、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)7、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為0.01NAC.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)后,溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA8、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.B為電源的正極B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極,左側(cè)惰性電極→AD.陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl9、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一,具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說(shuō)法正確的是A.無(wú)法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C.Al65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265mol電子10、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍?,有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2–2e-+2OH-=2H2OC.Na+在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D.“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O11、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個(gè)電子,Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B.常見氫化物的沸點(diǎn):W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性12、據(jù)了解,銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴(kuò)散),結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B.Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”13、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.B.C.D.14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAD.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA15、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A.2HClO2HCl+O2↑B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO216、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向溶液中滴加氨水至過(guò)量:B.向懸濁液中滴加溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.向溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量氣體:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-二、非選擇題(本題包括5小題)17、幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l︰2,元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)式為___________,每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol;(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________;(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中:________________(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:________________18、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:已知:(1)E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)(R為烴基)(3)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____;D的官能團(tuán)的名稱為_____。(2)①的反應(yīng)類型是_____;④的反應(yīng)條件是_____。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式_____。(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。19、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無(wú)明顯現(xiàn)象ii.先變紅,后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因___________②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_____________,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42?的操作及現(xiàn)象是__________。(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”,實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。原因①:當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強(qiáng),即“鹽效應(yīng)”?!胞}效應(yīng)”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少,溶液紅色變淺。原因②:SCN?可以與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子,進(jìn)一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移,紅色明顯變淺。已知:Mg2+與SCN?難絡(luò)合,于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):由此推測(cè),實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2?KI3;氧化性:IO3->Fe3+>I2。(1)學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,加入CCl4,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①第一份試液中,加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。②第二份試液中“加入CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為______,CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn),學(xué)生甲得出以下結(jié)論:在加碘鹽中,除了Na+、Cl-以外,一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______。由此可確定,該加碘鹽中碘元素是______價(jià)(填化合價(jià))的碘。(2)將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由______。(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),其步驟為:a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量(以I元素計(jì))是______mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。21、GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”,下同)As。(3)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體,其電子式為____,其中的陰離子的空間構(gòu)型為____。(4)組成相似的CaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是________。(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為___;緊鄰的As原子之間的距離為b,緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d,則b:d=____,該晶胞的密度為__g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.該電池在充電時(shí)Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價(jià),可見Fe元素化合價(jià)發(fā)生了變化,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,充電時(shí)鋁箔為陽(yáng)極,則放電時(shí)鋁箔為正極,銅箔為負(fù)極,放電時(shí),電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔,B正確;C.根據(jù)題意可知充電時(shí)Al箔為陽(yáng)極,則充電時(shí),鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極,C正確;D.根據(jù)圖示可知:電池放電時(shí)Li+通過(guò)隔膜向鋁箔電極方向遷移,充電是放電的逆過(guò)程,則Li+要由鋁箔通過(guò)隔膜向銅箔電極方向遷移,D正確;故答案選A。2、C【解析】
H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4,分析題中所給信息,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,隨著pH的增大,H2C2O4發(fā)生一級(jí)電離,生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O4-,則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知,在pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4);在pH=4.2時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-);據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻緼.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+,Ka1=,由圖可知,pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4),則Ka1=c(H+)=10?1.2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.pH=4.2時(shí),溶液中主要存在的離子有:K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?,依據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?),溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),c(H+)>c(OH?),可得出c(K+)<3c(C2O42-),C項(xiàng)正確;D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液,溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離大于水解,故c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解析】
a點(diǎn)pH=1.85,由于pKa1=1.85,所以此時(shí),溶液中c()=c()。b點(diǎn),加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同,所以此時(shí)的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點(diǎn),pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此時(shí)溶液中c()=c()。e點(diǎn),加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍,所以此時(shí)的溶液可以按Na2SO3處理?!驹斀狻緼.b點(diǎn)溶液為NaHSO3溶液,分別寫出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為:①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c();②c(Na+)=c()+c())+c(),所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為:c(H+)-c()+c()=c(OH-),A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足c()=c(),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液,溶液的總體積在混合過(guò)程中會(huì)增加,所以c()+c()+c()=2c()+c()<0.1mol/L,B錯(cuò)誤;C.e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2SO3溶液,顯堿性,所以溶液中c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)溶液滿足c()=c();c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c(),代入c()=c(),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(),由于c點(diǎn)pH=7.19,所以c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(),D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】對(duì)于多元弱酸的溶液,加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中,若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況,則通過(guò)相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系;此外等量關(guān)系,在離子平衡的問(wèn)題中,常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。4、D【解析】
A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣,因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫,故A不符合題意;B、加熱時(shí)碘升華,高錳酸鉀會(huì)發(fā)生分解,因此加熱法不能分離,故B不符合題意;C、a處有紅色物質(zhì)生成,說(shuō)明氧化銅被還原,b處變藍(lán),說(shuō)明氣體中含有水蒸氣,因此有可能X中含有水蒸氣,X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等,故C不符合題意;D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱,可防止氣體逸出,故D符合題意;故答案為:D。5、A【解析】
A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A正確;B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱,濃硫酸中只有很少的水,氯化鈉幾乎不能電離,故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式,H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑,故B錯(cuò)誤;C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵,溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故C錯(cuò)誤;D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí),鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。6、D【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子,H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù),故A錯(cuò)誤;B.嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個(gè),所有碳原子可能處于同一平面,不是一定處于同一平面,故C錯(cuò)誤;D.1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH,故D正確;故選D。7、A【解析】
A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,二者相對(duì)分子質(zhì)量相同,分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個(gè))?;旌衔锕?8g,其物質(zhì)的量為1mol,共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,正確;B.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無(wú)法計(jì)算,因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積,錯(cuò)誤;C.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極放電的金屬不僅有銅,還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬,所以陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.1NA,錯(cuò)誤;D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),溶液中除Cl-、ClO-兩種粒子外,可能還有ClO3-等含氯離子,它們的數(shù)目之和為0.2NA,錯(cuò)誤。故選A。8、A【解析】
根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池,右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),為陰極;左邊電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極室反應(yīng)為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極;【詳解】A.通過(guò)以上分析知,B為電源的負(fù)極,A錯(cuò)誤;B.電解過(guò)程中,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,所以電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高,B正確;C.電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極,所以電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極→A,C正確;D.通過(guò)以上分析知,陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,D正確;答案為A。9、C【解析】
A.?dāng)M晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成,由于金屬無(wú)負(fù)價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,三種金屬的化合價(jià)均可視作零價(jià),故A錯(cuò)誤;B.?dāng)M晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能,合金的硬度一般比各成分金屬大,故B錯(cuò)誤;C.Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池,會(huì)加速金屬的腐蝕,因此不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料,故C正確;D.溶于過(guò)量硝酸時(shí),Al與Fe均變?yōu)?3價(jià),Cu變?yōu)?2價(jià),故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol,故D錯(cuò)誤;故選C。10、A【解析】
由電子流向可知,左邊吸附層為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極解答該題?!驹斀狻緼.根據(jù)圖知,左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知,左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸,所以全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.吸附層a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附層b為正極,電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,故B錯(cuò)誤;C.電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以Na+在裝置中從左側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O,故D錯(cuò)誤;故選A。11、C【解析】
四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;A.X為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價(jià)為?1價(jià),故A錯(cuò)誤;B.H2O中含有氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤;C.Na2S的水溶液中,S2-會(huì)水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。12、A【解析】
A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸,可以加快Cu的腐蝕,因此屬于有害銹,A正確;B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽(yáng)離子,因此只能屬于堿式鹽,不屬于復(fù)鹽,B錯(cuò)誤;C.食鹽水能夠?qū)щ?,所以在青銅器表面刷一層食鹽水,會(huì)在金屬表面形成原電池,會(huì)形成吸氧腐蝕,因此不可以作保護(hù)層,C錯(cuò)誤;D.有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡,會(huì)產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl,不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅,因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。13、C【解析】
A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤;B、FeS2煅燒生成二氧化硫,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,不能生成硫酸,亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸,故B錯(cuò)誤;C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉,所以在給定條件下,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),故C正確;D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液,電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀,得不到Mg,故D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】考查常見元素及其化合物性質(zhì),明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。14、A【解析】
A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故4g混合物中含2mol即2NA個(gè)質(zhì)子,故A正確;B.1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中,銨根離子發(fā)生水解,根據(jù)物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L,n(NH4+)<0.5mol,故B錯(cuò)誤;C.一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7,所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯(cuò)誤;D.未指明溫度和壓強(qiáng),22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol,故D錯(cuò)誤;故答案為A。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A為難點(diǎn),注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。15、D【解析】
根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?!驹斀狻緼.2HClO2HCl+O2↑,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),但是分解反應(yīng),故A不符合題意;B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,沒有化合價(jià)升降,故B不符合題意;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),但是化合反應(yīng),故C不符合題意;D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng),故D符合題意。綜上所述,答案為D。16、B【解析】
A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量,會(huì)形成銀氨絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,A錯(cuò)誤;B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度,所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,形成Fe(OH)3沉淀,離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確;C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,C錯(cuò)誤;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】
由③中信息可知:
B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),則B為SO2,H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,則H為H2O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2,再結(jié)合流程圖可推知甲為O2,C為SO3,D為H2SO4
乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知,丁為Fe,D
(
H2SO4)
+E
(
Fe2O3)→F,則F為Fe2
(SO4)3,G為FeSO4,丙可以為S等,乙可以為碳或氫氣等?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:
4FeS2
+
11O2
2Fe2O3
+8SO2,由此分析可知,每消耗4
mol
FeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mol,即每反應(yīng)1
mol的A
(
FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11
mol
,故答案為.:FeS2;11。
(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2
(SO4)3,丁為Fe,G為FeSO4,則有關(guān)的離子反應(yīng)為:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)少量飽和Fe2
(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液,溶質(zhì)為Fe2
(SO4)3;加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe
(OH)
3沉淀,形成濁液;加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe
(OH)
3膠體,即①Fe2
(SO4)3、③Fe
(OH)
3膠體、②
Fe
(OH)
3沉淀,故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);
(4)化合物M與H
(
H2O)組成元素相同,則M為H2O2,M在酸性條件下將G
(
FeSO4)氧化為F[Fe2
(SO4)3]的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+,故答案為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。18、羥基、羧基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱5【解析】
由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合反應(yīng)條件,逆推可知A為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為,E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知G為;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?!驹斀狻?1)據(jù)上所述可知:A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D為,D官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基;(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng),A是,A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生B:,所以①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,D是,D發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)生E:④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);(3)B是,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生C,所以B→C的化學(xué)方程式為:;(4)F為,G是,二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:及HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且同時(shí)滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸形成的酯基,③分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵,只有一個(gè)取代基為—CH=CHOOCH、、有2個(gè)取代基為—CH=CH2、—OOCH,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3不同的位置,故符合條件的共有5種;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí),側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力,充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度中等。19、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的?KSCN?溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀兩個(gè)原因都有可能【解析】
(1)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅,與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān),亞鐵離子被氧化成鐵離子;②SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極,SCN-被氧化,X溶液為KSCN溶液,右邊石墨為正極,Y溶液為KMnO4溶液;檢驗(yàn)硫酸根離子,可加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇檢驗(yàn);(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液顏色依次變淺,可說(shuō)明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響?!驹斀狻浚?)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅,與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān),亞鐵離子被氧化成鐵離子,涉及反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3,故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3;②SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極,SCN-被氧化,X溶液為KSCN溶液,右邊石墨為正極,Y溶液為KMnO4溶液;檢驗(yàn)硫酸根離子,可加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇檢驗(yàn),方法是一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:0.1mol·L-1KSCN溶液;一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀;(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液顏色依次變淺,結(jié)合題意Mg2+與SCN-難絡(luò)合,可說(shuō)明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響,可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺;“鹽效應(yīng)”使Fe3+跟SCN-結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少;SCN-與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子,三者可能均有,故答案為:兩個(gè)原因都有可能。20、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華【解析】
(1)①?gòu)牡谝环菰囈褐械渭覭SCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;②從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成。③這是因?yàn)橛捎谘趸裕?gt;Fe3+>I2,加足量KI后,和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3,根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài);第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI;③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-,發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析;(3)存在KIO3~3I2~6Na2S2O3,以此計(jì)算含碘量。【詳解
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