高一《硫和氮的氧化物》隨堂練習(xí)

第15頁(yè)2023高一?硫和氮的氧化物?隨堂練習(xí)：化學(xué)篇一、選擇題1.貯滿(mǎn)枯燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿(mǎn)試管。該氣體不可能是()A.HIB.NO2C.SO2D.NH3B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充滿(mǎn)試管;因NO2與H2O的反響為3NO2+H2O2HNO3+NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充滿(mǎn)試管。故應(yīng)選B。2.以下氣體不會(huì)造成大氣污染的是()A.NOB.COC.NO2D.NH3B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，只有氮?dú)鉃闊o(wú)毒氣體，所以應(yīng)選B。3.以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是()A.二氧化硫B.氮?dú)釩.一氧化碳D.一氧化氮CD解析：NO與CO一樣，都能與Fe2+結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力。4.(改編)以下氣體能用NaOH固體枯燥的是()A.NH3B.SO2C.CO2D.NO2A解析：B、C是酸性氧化物，能和堿反響生成鹽和水;D溶于水生成酸，也和堿反響，所以都不能用堿來(lái)枯燥。5.實(shí)驗(yàn)室制備以下氣體，通常只能用排水法收集的是()A.NO2B.NOC.COD.Cl2B解析：A中與水反響，所以不能排水收集;B中與氧氣反響，所以不能排空氣，只能排水;D中能與水反響，所以不能排水。6.(原創(chuàng))對(duì)以下污染現(xiàn)象表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.臭氧空洞的形成主要與SO2有關(guān)B.酸雨的形成主要與SO2有關(guān)C.光化學(xué)煙霧的形成主要與NO2等有關(guān)D.水體富營(yíng)養(yǎng)化的形成主要與含磷污水的排放有關(guān)A解析：臭氧空洞主要與氟里昂有關(guān)，A錯(cuò);SO2的大量排放是引起酸雨的主要因素，B正確;光化學(xué)煙霧的形成主要與NO2等有關(guān)，C正確;含磷污水的排放是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因，D正確。7.以下氣體中，無(wú)色無(wú)味的是()A.SO2B.NO2C.Cl2D.N2D解析：SO2、NO2、Cl2都是有氣味的氣體。8.在常溫常壓下，以下各組氣體不能共存的是()A.SO2與O2B.NO2與NOC.O2與N2D.NO與O2D解析：NO與O2反響生成NO2。9.(改編)以下氣體溶解于水，沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響的是()A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.F2溶解于水D.Cl2溶解于水A解析：NO2溶解于水、F2溶解于水、Cl2溶解于水都發(fā)生了氧化復(fù)原反響。10.酸雨給人類(lèi)帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，以下有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫;②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中;③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物;④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④C解析：只有③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物是不可行的;11.右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,假設(shè)氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是()A.NOB.NO2C.COD.SO2BD解析：從圖中氣流方向可知，本裝置采用向上排空氣法收集氣體，氣體的密度要比空氣大，而NO會(huì)與空氣中的氧氣反響，應(yīng)選BD。12.硫在加熱時(shí)能被N2O氧化成SO2，現(xiàn)用3.2g硫粉和224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2O在加熱條件下充分反響，反響結(jié)束后，氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A.112mLB.224mLC.336mLD.448mLC解析：依題意，有：S+2N2O=2N2+SO2，要計(jì)算生成物的體積，首先必須判斷哪種的反響物過(guò)量。為簡(jiǎn)化計(jì)算，可將有關(guān)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量。n(S)==0.1mol，n(N2)==0.01mol由化學(xué)方程式可知，0.0lmolN2O可與0.005molS反響，而n(S)=0.1mol>0.005mol，所以硫過(guò)量，應(yīng)以N2O的量作計(jì)算依據(jù)。S+2N2O=2N2+SO20.0lmol0.0lmol0：005mol故V(氣)=(0.0lmol+0.005m01)×22.4L/mol=0.336L二、填空題13.利用圖4-3所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)假設(shè)燒瓶是枯燥的，那么由B口進(jìn)氣收集的氣體有________(寫(xiě)序號(hào));(2)假設(shè)燒瓶充滿(mǎn)水，可收集的氣體有________，這時(shí)氣體由________進(jìn)入。(3)假設(shè)燒瓶是枯燥的，那么由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。(4)假設(shè)在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸使氣體枯燥，那么可用此裝置來(lái)枯燥的氣體有________，這時(shí)氣體由________口進(jìn)入。答案：(1)②④⑦⑧(2)①③⑥(3)①③⑤(4)①②③④⑥⑧B解析：由B口進(jìn)入適宜于比空氣重的氣體，由A口進(jìn)入適宜于比空氣輕的氣體。14.汽車(chē)尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)"催化轉(zhuǎn)換器"(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反響，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1)汽車(chē)尾氣中NO的來(lái)源是。A.汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物B.是空氣中的N2與汽油、柴油的反響產(chǎn)物C.是空氣中的N2與O2在汽車(chē)氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反響產(chǎn)物D.是汽車(chē)高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反響(2)寫(xiě)出CO與NO反響的化學(xué)方程式：。(3)"催化轉(zhuǎn)化器"的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是。(4)控制或者減少城市汽車(chē)尾氣污染的方法可以有。(多項(xiàng)選擇)A.開(kāi)發(fā)氫能源B.使用電動(dòng)車(chē)C.限制車(chē)輛行駛D.使用乙醇汽油答案：(1)C;(2)2CO+2NO2CO2+N2;(3)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧;(4)ABD解析：(1)汽車(chē)尾氣中NO的來(lái)源是汽車(chē)氣缸內(nèi)火花塞放電引起空氣中N2與O2化合生成的，應(yīng)選C。(2)CO與NO反響生成的無(wú)毒氣體是CO2+N2，寫(xiě)出方程式配平就行了。(3)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧;(4)開(kāi)發(fā)氫能源、使用電動(dòng)車(chē)、使用乙醇汽油都能控制或者減少城市汽車(chē)尾氣污染的，應(yīng)選ABD。15.根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫(xiě)相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反響的化學(xué)方程式。(1)當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，A是，B是，C是，D是，E是。(2)當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí)，A是，B是，C是，D是，E是。答案：(1)N2;NH3;NO;NO2;HNO3;(2)S;H2S;SO2;SO3;H2SO4解析：根據(jù)一系列的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)成分的推斷，必須找到適宜的突破點(diǎn)。此題A是單質(zhì)，A既能與O2反響，又能與H2反響，應(yīng)是活潑性不很強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。A經(jīng)兩步與O2的反響，產(chǎn)物D應(yīng)為最高價(jià)氧化物。該氧化物對(duì)應(yīng)的水化物E能與位于金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬Cu反響，E應(yīng)是強(qiáng)氧化性酸，如濃H2SO4或HNO3。和HNO3對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A是氣體N2;和H2SO4對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A是固體S。且N和S的氫化物都能跟O2反響，生成N和S的氧化物。知如上推斷正確。提高篇一、選擇題1.如下圖，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來(lái)的位置，那么原試管中NO為()A.6mLB.12mLC.16mLD.18mLB解析：此類(lèi)題可導(dǎo)出NO和O2混合氣體溶于水的關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從上式可知：當(dāng)VNO∶VO2=4∶3時(shí)，混合氣體完全與水反響，無(wú)氣體剩余，當(dāng)VNO∶VO2≠4∶3時(shí)，可能O2剩余或NO剩余。據(jù)此題意，可推知O2剩余，且剩余量與原NO體積相同。設(shè)原試管中NO為xmL，那么有4∶3=x∶(21-x)，解得x=12，故應(yīng)選B。2.今有NH3、O2、NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體20.16L，通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了34.1g，氣體縮小至2.24L(標(biāo)況下)，將余燼木條插入其中，木條不復(fù)燃，那么原混合氣NH3、O2、NO2物質(zhì)的量比為()A.1∶1∶7B.2∶2∶5C.3∶1∶4D.5∶2∶2A解析：此題可不用計(jì)算直接根據(jù)O2與NO2在溶液中的反響關(guān)系4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余的NO2與水反響為3NO2+H2O=2HNO3+NO.從題意知放出的2.24L氣體是NO，所以NO2與O2物質(zhì)的量比一定大于4∶1，只有選項(xiàng)A符合題意。3.為了防治酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上通過(guò)生石灰和含硫的煤混合使用可以"固硫"(防止硫化合物進(jìn)入大氣)，最后生成石膏。整個(gè)"固硫"反響所涉及的反響類(lèi)型包括：①化合②分解③置換④復(fù)分解⑤氧化復(fù)原反響⑥非氧化復(fù)原反響⑦離子反響⑧非離子反響(分子反響)。其中正確的選項(xiàng)是()A.①⑤⑥⑦B.①②③⑤⑧C.①⑤⑥⑧D.②④⑤⑦C解析:在含硫的煤中加生石灰"固硫"的反響是CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4,可見(jiàn)所涉及到的反響類(lèi)型有化合、氧化復(fù)原反響、非氧化復(fù)原反響和非離子反響。應(yīng)選C。4.(原創(chuàng))以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO和1molSO2體積都為22.4LB、NO和SO2熔沸點(diǎn)都較低，在常溫下都是無(wú)色氣體C、SO2有毒而NO對(duì)人無(wú)害D、SO2和NO2都是大氣染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)CD解析：NO、SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，故A正確;SO2、NO的沸點(diǎn)低，在常溫下都是無(wú)色氣體，故B正確;SO2、NO對(duì)人都有毒害作用，故C錯(cuò)。硫的氧化物是形成酸雨的主要因素，NO2不是形成酸雨的主要因素，D錯(cuò)。5.(原創(chuàng))將SO2和NO2混合氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是()A.2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出B.生成BaSO4和BaSO32種沉淀C.2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出，還有無(wú)色氣體從溶液中逸出，遇空氣變紅棕色D.生成BaSO3沉淀，NO2從溶液中逸出C解析：SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反響生成H2SO3，H2SO3與BaCl2溶液作用不產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò);NO2溶于水生成硝酸，將H2SO3氧化為H2SO4，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，并放出NO，遇空氣反響生成NO2，故C正確，AD錯(cuò)。6.(原創(chuàng))關(guān)于SO2與NO2的以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.都能與NaOH溶液反響生成兩種鹽B.都能使石蕊試液變紅C.都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D.工業(yè)制硫酸、硝酸時(shí)要用到它們C解析：SO2和水反響生成H2SO3是二元中強(qiáng)酸，與NaOH溶液反響生成兩種鹽Na2SO3和NaHSO3，后者與NaOH溶液反響生成兩種鹽NaNO2和NaNO3，故A正確;SO2，NO2溶于水都能生成酸H2SO3，HNO3，都能使石蕊試液變紅，故B正確;SO2不是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物，故C錯(cuò)誤;工業(yè)制硫酸時(shí)，先生產(chǎn)SO2，再把SO2氧化成SO3，用水吸收SO3生成H2SO4，工業(yè)制硝酸時(shí)，NH3氧化為NO、NO2，溶于水生成硝酸，故D正確。二、填空題7.我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了?酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案?等法規(guī)。(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問(wèn)題：(Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl)①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)反響方程式表示)____________________。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變________(填"大"或"小")。(2)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工廠(chǎng)煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤(3)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果說(shuō)明：高煙囪可以有效地降低地外表SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠(chǎng)排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取?簡(jiǎn)述其理由。答案：(1)①2H2SO3+O22H2SO4②小(2)C(3)不可取。因SO2的排放總量沒(méi)有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球的危害。解析：酸雨放置時(shí)pH變化，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致。雨水和自來(lái)水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反響。8.將充滿(mǎn)NO2和O2混合氣體的量筒倒置于水中，充分反響后，保持氣體壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量簡(jiǎn)體積的一半處停止了，那么原混合氣體中NO2和O2的體積比是多少?答案：V(NO2)：V(O2)=2：3解析：NO2和O2的體積比不等于4：1，那么需討論NO2和O2分別過(guò)量時(shí)的兩種情況。設(shè)混合氣體的體積為1，混合氣體中NO2的體積為x，那么O2為(1一x)(1)假定原混合氣體中V(NO2)：V(O2)4：14NO2+O2+H2O=4HNO3414(1-x)1-x暫時(shí)剩余NO2：1-5(1-x)=5x-4由反響式②3NO2+H2O=2HNO3+NO可知最后余NO：(5x-4)/3，由(5x-4)/3=1/2解得z=1.1(不合題意，舍去)競(jìng)賽篇(題型隨意，共2道)1.(2023-12)氯化亞砜(SOCl2)，一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)79℃，重要有機(jī)試劑，用于將ROH轉(zhuǎn)化為RCl。氯化亞砜遇水分解，需在無(wú)水條件下使用。(1)試寫(xiě)出它與水完全反響的化學(xué)方程式：__________________________;(2)設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你寫(xiě)的化學(xué)方程式是正確的。(只需給出實(shí)驗(yàn)原理，無(wú)須描述實(shí)驗(yàn)儀器和操作。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：設(shè)計(jì)的合理性-簡(jiǎn)捷、可靠、可操作及表述。)答案:(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(說(shuō)明：寫(xiě)成H2SO3也按正確答案論)(2)向水解產(chǎn)物的水溶液通入硫化氫應(yīng)得到硫磺沉淀。向另一份水解產(chǎn)物的水溶液參加硝酸銀應(yīng)得到白色沉淀。解析：SO2溶于水得到和鹽酸的混合溶液，亞硫酸可用硫化氫檢驗(yàn)，鹽酸可用硝酸銀檢驗(yàn)。2.(2023-6)(改編)NO的生物活性已引起科學(xué)家高度重視。它能與超氧離子(O2-)1：1反響，該反響的產(chǎn)物此題用A為代號(hào)。在生理pH值條件下，A的半衰期為1～2秒。A被認(rèn)為是人生病，如炎癥、中風(fēng)、心臟病和風(fēng)濕病等引起大量細(xì)胞和組織毀壞的原因。A在巨噬細(xì)胞里受控生成卻是巨噬細(xì)胞能夠殺死癌細(xì)胞和入侵的微生物的重要原因?？茖W(xué)家用生物擬態(tài)法探究了A的根本性質(zhì)，如它與硝酸根的異構(gòu)化反響等。他們發(fā)現(xiàn)，當(dāng)16O標(biāo)記的A在18O標(biāo)記的水中異構(gòu)化得到的硝酸根有11%18O，可見(jiàn)該反響歷程復(fù)雜。答復(fù)如下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式。寫(xiě)出NO跟超氧離子的反響。(2)A離子和水中的CO2迅速一對(duì)一地結(jié)合。試寫(xiě)出這種物質(zhì)的化學(xué)式。(3)含Cu+離子的酶的活化中心，亞硝酸根轉(zhuǎn)化為一氧化氮。寫(xiě)出Cu+和NO2-在水溶液中的反響。(4)在常溫下把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，其中一種產(chǎn)物是N2O，寫(xiě)出化學(xué)方程式。并解釋為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3。答案:(1)ONO2-;NO+O2-=ONO2-(2)NCO5-(3)NO2-+Cu++2H+=NO+Cu2++H2O(寫(xiě)2OH-可以)(4)3NO=N2O+NO2(歧化反響)解析：(1)NO與超氧離子(O2-)1：1反響，故產(chǎn)物為O