【課件】第五章第一節(jié)《硫及其化合物》課件2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

硫及其化合物硫及二氧化硫S的物理性質(zhì)

硫(俗稱硫磺)是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。S的化學(xué)性質(zhì)氧化性還原性物質(zhì)分類原子結(jié)構(gòu)化合價(jià)可與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)非金屬單質(zhì)得2e-S0S-2、0、+4、+6【思考】1、硫與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)做什么劑？2、與Cl2相比氧化性大小如何？氧化劑氧化性：Cl2>SS

+

O2

=(點(diǎn)燃）=

SO2Fe

+

S

==

FeSS

+

2Cu

==

Cu2SH2

+

S

==H2S二氧化硫（SO2）

二氧化硫（SO2）是一種無(wú)色無(wú)味、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。通常情況下，1體積水可以溶解約40體積二氧化硫。

類比CO2寫(xiě)出SO2與堿（NaOH）、堿性氧化物（CaO）、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaOH

+

SO2

==Na2SO3

+

H2OCaO

＋

SO2

==CaSO3SO?

+

H?O

?H?SO?.SO?

+

H?O

?H?SO?.

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。正方向逆方向【思考】所學(xué)過(guò)的可逆反應(yīng)有哪些？CO2與H2O、H2與I2等2SO2+O2=（催化劑）=3SO32H2S

+

SO2==

3S

+

2H2OH?O

+

SO?

==H?SO?還原性

還原劑：氧化劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=工業(yè)生產(chǎn)硫酸還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2：1：2：1

二氧化硫與品紅反應(yīng)

用試管取2mL在實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。在品紅溶液中通入二氧化硫后，品紅溶液褪色；當(dāng)加熱所得溶液時(shí)，溶液變紅現(xiàn)象結(jié)論二氧化硫具有漂白性，但漂白后所得物質(zhì)不穩(wěn)定【思考】1、二氧化硫漂白與氯水漂白原理有何不同？

二氧化硫漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的化合物，反應(yīng)可逆；氯水漂白是利用其強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不可逆。二氧化硫的用途1、工業(yè)上漂白紙漿、毛絲等。2、殺菌消毒3、食品添加劑（我國(guó)食品添加劑規(guī)定使用量范圍和最大使用量，如葡萄酒

中最大用量為0.25g/L）硫

酸硫

酸H?SO?

===2H+

+

SO?2-酸的通性與堿、堿性氧化物反應(yīng)與鋇鹽反應(yīng)

在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲，在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞。使銅絲與濃硫酸接觸加熱。將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。濃硫酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論銅絲溶解，試管溶液變藍(lán)；品紅溶液褪色；石蕊變紅生成硫酸銅、二氧化硫請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。Cu

+

2H2SO4(濃)

==CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑【思考】1、棉花的作用是什么？2、為什么采用彎曲的銅絲？3、濃硫酸能干燥所有的氣體嗎？4、濃硫酸與蔗糖反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體是什么？寫(xiě)出其化學(xué)方程式？吸收SO2、尾氣處理增大反應(yīng)接觸面積不能，只能干燥酸性、中性、不與濃硫酸反應(yīng)的氣體。如不能干燥NH3CO2C

+

2H2SO4(濃)

=△=

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

【實(shí)驗(yàn)】

在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。硫酸根離子的檢驗(yàn)原理：Ba2++SO42-===BaSO4↓試劑:稀鹽酸、氯化鋇溶液現(xiàn)象：生成不溶于鹽酸的白色沉淀方法樣液酸化液白色沉淀結(jié)論稀鹽酸BaCl2

【例】通過(guò)海水曬鹽的方法得到的是粗鹽，粗鹽中含有MgCl2、硫酸鹽、CaCl2等雜質(zhì)，選用何種試劑除去雜質(zhì)、除雜順序有幾種？Mg2+

NaOH溶液

；

Ba2+、Ca2+

Na2CO3溶液

；

原則：不引入新雜質(zhì)；易分離SO42-

BaCl2溶液CO32-

稀鹽酸

1、先除Mg2+:樣液

過(guò)濾

過(guò)濾

過(guò)濾NaCl過(guò)量NaOH過(guò)量BaCl2過(guò)量Na2CO3適量稀鹽酸2、先除SO42-:樣液

過(guò)濾

過(guò)濾

過(guò)濾NaCl過(guò)量BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)量Na2CO3適量稀鹽酸方法：BaSO4BaSO4Mg(OH)2Mg(OH)2BaCO3、CaCO3BaCO3、CaCO3除CO32-除CO32-不同價(jià)態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化核心元素：S（-2、0、+4、+6）原理：氧化還原反應(yīng)1、由低價(jià)S轉(zhuǎn)化高價(jià)S2、由高價(jià)S轉(zhuǎn)化低價(jià)S氧化劑還原劑工業(yè)上如何利用硫磺（S）、FeS制取硫酸？S+O2=(點(diǎn)燃）=SO23FeS+2O2==3S+Fe3O42SO2+O2?2SO3H?O+SO?==H?SO?0、-2

+6S+O2=(點(diǎn)燃）=SO23FeS+2O2==3S+Fe3O4+60如何由硫酸制取硫化氫？S-2S0S+4S+6SO2O2O2C/CuH2SH2H2SO4SO2SH2S不同價(jià)態(tài)元素相互轉(zhuǎn)化思路及方法：1、找核心元素。2、原理：氧化還原反應(yīng)。3、高價(jià)轉(zhuǎn)化低價(jià)：用還原劑

低價(jià)轉(zhuǎn)化高價(jià)：用氧化劑4、轉(zhuǎn)化可行性、安全性、綠色化。C、CO、H2、活潑金屬、低價(jià)態(tài)化合物等O2、Cl2、H2O2、KMnO4、HNO3、高價(jià)態(tài)

化合物等鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是（

)

A.Na2S

B.S

C.SO2

D.H2SO42.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是(

）

A.SO2是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體

B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4

C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

D.SO2有毒，不能用作食品添加劑AC鞏固練習(xí)3.下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B.濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)（脫水性）C.用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑（氧化性)

D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)D鞏固練習(xí)4.在實(shí)驗(yàn)室中，幾位同學(xué)圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究；將適量的蔗糖放人燒杯中，加入幾滴水。攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到燕糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣殊的氣體。（1）生成的黑色物質(zhì)是______(填化學(xué)式）。

(2）有刺激性氣味的氣體的主要成分是_______（填化學(xué)式)，寫(xiě)出產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。（3）上述實(shí)臉現(xiàn)象表明濃硫酸具有________(填字母）。

a.酸性

b.吸水性

c.脫水性

d.強(qiáng)氧化性CSO2C

+

2H2SO4(濃)

=△=

CO2↑

+