福建永春二中12月月考化學(xué)試卷

第5頁永春二中2023年第二次月考化學(xué)試卷說明：1．試卷總分值為100分，考試時(shí)間為60分鐘。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12O:16S:32Mg:24Fe:56Mn:55K:39第一卷選擇題〔30分〕一、選擇題〔此題包括15小題，每題2分，共30分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?．以下成語或俗語中，不屬于化學(xué)變化的是Ａ．濕法煉銅 B．百煉成鋼 C．鉆木取火 D．木已成舟2．加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是A B C D3．以下有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的選項(xiàng)是A．2個(gè)鋁離子：2Al3+B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氧分子：OD．氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)：O4.以下變化中，屬于緩慢氧化的是A．木炭燃燒 B．白熾燈泡通電發(fā)光發(fā)熱C．銅制品在潮濕環(huán)境里生成“銅綠〞 D．水受熱慢慢蒸發(fā)5．鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實(shí)與以下哪一因素關(guān)系最密切A．鐵絲的外表積 B．氧氣的濃度 C．燃燒區(qū)的溫度 D．鐵的著火點(diǎn)6.如圖表示某反響的微觀示意圖，其中“〞“〞“〞分別表示A、B、C三種不同的分子。該反響的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：〔〕A.4：3：1B.4：1：2C.3：1：3D.3：1：27．以下圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作中，正確的選項(xiàng)是A．傾倒液體 B．稱量固體 C．檢查氣密性 D．加熱液體8.蠟燭〔足量〕在如圖1密閉裝置內(nèi)燃燒至熄滅，用儀器測(cè)出這一過程中瓶?jī)?nèi)氧氣含量的變化如圖2所示．以下判斷正確的選項(xiàng)是A．蠟燭燃燒前裝置內(nèi)只有氧氣B．氧氣濃度小于一定值時(shí)，蠟燭無法燃燒C．過程中裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不斷減少D．蠟燭熄滅后瓶?jī)?nèi)只剩二氧化碳?xì)怏w9.CO與H2在一定條件下發(fā)生反響方程式是2CO+4H2═X+2H2O．以下分析正確的選項(xiàng)是A.X的化學(xué)式是CH2 B.X中只含C、H元素C.該反響的根本類型是置換反響 D.X中C、H元素質(zhì)量比為4：110．金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是：A.它們是同一種物質(zhì)B.它們碳原子的排列方式不同C.它們的化學(xué)性質(zhì)不同D.它們的物理性質(zhì)相同11．以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，有氣體參加或生成的反響應(yīng)該在密閉儀器中進(jìn)行B．消防隊(duì)員用水降低可燃物的溫度來滅火C．不銹鋼具有很好的抗腐蝕性能，但也不是絕對(duì)不會(huì)生銹D．合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度大，熔點(diǎn)一般也比純金屬的熔點(diǎn)高12．控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。利用以下圖所示實(shí)驗(yàn)不能實(shí)現(xiàn)的探究目的是A．甲中①②比照可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關(guān)B．甲中①③比照可探究鐵的銹蝕與水是否有關(guān)C．乙可探究可燃物的燃燒是否需要到達(dá)一定溫度D．乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸13．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有如下反響，反響前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)MNPQ反響前的質(zhì)量/g4043.64.8反響后的質(zhì)量/gx1312.610.8以下說法正確的選項(xiàng)是A．該反響為化合反響 B．反響生成的P和Q的質(zhì)量比為2︰3C．x的值為16 D．N和P的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1︰114.向過量的稀硫酸中參加一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的選項(xiàng)是15.將一定量的Zn、Fe兩種金屬混合物參加到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的100g稀硫酸中恰好完全反響，那么反響中產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為A．2g B．0.4g C．0.2g D．1g第二卷非選擇題〔70分〕16.〔12分〕按要求用化學(xué)符號(hào)填空①2個(gè)鋁原子②人體中含量最多的物質(zhì)③氦氣④3個(gè)硫酸根離子⑤氯化鐵中鐵的化合價(jià)⑥氨氣17.〔8分〕歸納、分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。〔1〕請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成角度從以下圖4種物質(zhì)中選出局部物質(zhì)歸為一類，答復(fù)以下問題：①鉛筆中的石墨②體溫計(jì)中的水銀③實(shí)驗(yàn)室制取的蒸餾水④用于超導(dǎo)體等方面的C60選出的一組物質(zhì)的化學(xué)式為，分類的依據(jù)是?！?〕實(shí)驗(yàn)室制取的蒸餾水燒瓶中參加碎瓷片的作用。〔3〕查閱資料可知:過氧化鈉〔Na2O2〕能與水發(fā)生如下反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,而過氧化鈣〔CaO2〕與過氧化鈉類似也能與水反響，寫出該反響的化學(xué)方程式[。18.〔10分〕在常溫下A為液體，B、C、F是氣體；其中C是最輕的氣體，E是紅色金屬，F(xiàn)是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；G為黑色固體單質(zhì)，H是白色不溶于水的固體，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：G是；H是?！?〕寫出反響②的化學(xué)方程式，根本反響類型是?！?〕寫出反響③的化學(xué)方程式：。19.〔12分〕某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置，并進(jìn)行白磷燃燒實(shí)驗(yàn)?！?〕當(dāng)燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計(jì)顯示30℃時(shí)，翻開活塞，盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關(guān)閉活塞。白磷未燃燒的原因是，錐形瓶?jī)?nèi)反響的化學(xué)方程式是。

〔2〕隨著水溫升高，溫度計(jì)顯示45℃時(shí)，再次翻開活塞，白磷在水里燃燒。常言道，水火不相容，水能滅火的原因是，而本實(shí)驗(yàn)中白磷在水里還能夠燃燒的原因是。

〔3〕本實(shí)驗(yàn)裝置的A局部還可以用于制取的氣體是，化學(xué)方程式是。20.〔20分〕某學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反響后的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究?！咎岢鰡栴}】學(xué)完完全燃燒與不完全燃燒后，知道碳在質(zhì)量不同的氧氣中燃燒可以生成二氧化碳或一氧化碳，那過量的炭粉與氧化鐵反響后的氣體產(chǎn)物有哪些可能呢？【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有二氧化碳；假設(shè)2：；假設(shè)3：二氧化碳和一氧化碳的混合氣體。[來源:om]【設(shè)計(jì)方案】如以下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反響，測(cè)定參加反響的碳元素與氧元素的質(zhì)量比?！静殚嗁Y料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反響。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨〔NH4Cl〕溶液和亞硝酸鈉〔NaNO2〕溶液混合加熱反響制得氮?dú)?，同時(shí)生成氯化鈉和一種常見的液體。請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式：。【實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①按上圖連接裝置〔未裝藥品〕，并檢查裝置的氣密性，方法是先夾緊彈簧夾，在右側(cè)導(dǎo)管處連接一注射器，將注射器活塞往里推一段距離，松手后觀察到現(xiàn)象，說明裝置氣密性良好。②稱取3.20g氧化鐵和2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；③加熱前，先通一段時(shí)間純潔枯燥的氮?dú)猓康氖?。④停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁，該現(xiàn)象說明。=5\*GB3⑤待反響結(jié)束，應(yīng)先，再〔填“熄滅酒精噴燈〞或“翻開彈簧夾、繼續(xù)通氮?dú)猕暋?，冷卻至室溫后停止通入氮?dú)?，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g?！惭趸F被完全復(fù)原成鐵單質(zhì)〕?！緮?shù)據(jù)處理】經(jīng)計(jì)算，參加反響的碳元素質(zhì)量為0.48g，生成的氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，得出假設(shè)成立。【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)認(rèn)為也可以將上圖中虛線內(nèi)B裝置換成以下裝置，以下裝置中你認(rèn)為最為合理的是。21．〔8分〕為了測(cè)定混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品加熱〔雜質(zhì)不反響〕，剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示：加熱時(shí)間/min