福建省各地質(zhì)檢的試卷易錯(cuò)題集錦 沖刺寶典答

第15頁(yè)2023年福建省各地質(zhì)檢的試卷易錯(cuò)題集錦沖刺寶典易錯(cuò)題一化學(xué)式解題要領(lǐng)：⑴結(jié)合有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算⑵物質(zhì)是由元素組成；分子是由原子構(gòu)成⑶一般給我們提供的物質(zhì)是有機(jī)物⑷化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字比就是各元素的原子個(gè)數(shù)比10．〔17福檢〕某可燃性氣體可能由乙炔〔C2H2〕、乙稀〔C2H4〕、一氧化碳中的一種或幾種組成。7g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成22g二氧化碳和9g水。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A．該氣體為一氧化碳 B．該氣體為乙烯 C．該為乙炔和乙烯 D．該氣體為乙炔8．〔17龍檢〕油炸食物不宜多吃，因?yàn)槭澄镩L(zhǎng)時(shí)間煎炸后產(chǎn)生微量的丙烯醛〔化學(xué)式C3H4O〕等有毒物質(zhì)，會(huì)損害人體健康，以下有關(guān)丙烯醛的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．每個(gè)分子中含有2個(gè)氫分子C．分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為 D．完全燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水易錯(cuò)題二鑒別與除雜〔記住常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別和除雜〕解題要領(lǐng)解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原那么；三要領(lǐng)；五種常用的方法。

三原那么：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于別離。

三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。

除雜質(zhì)思路分析方法：

〔1〕沉淀法：參加一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。

〔2〕化氣法：加熱或參加一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。

〔3〕置換法：利用置換反響的原理將雜質(zhì)除去。

〔4〕轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。

〔5〕吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質(zhì)的原那么、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。

2.

混合物的別離：

〔1〕可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以別離，分別得到純潔物。如：粗鹽的提純。

〔2〕兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以別離。如：NaCl和KNO3的混合物。

〔3〕兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法別離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，參加適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中參加適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl

=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純潔的NaCl固體和BaCl2固體。

注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物別離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與別離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保存原物質(zhì)即可；而混合物別離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保存。8．〔17泉檢〕以下方法能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病矨．用觀察的方法鑒別黃金和黃銅 B．用過(guò)濾的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水C．用二氧化錳鑒別水和雙氧水 D．用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳8．〔17福檢〕以下方法或試劑的使用能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰病矨．枯燥氧氣——濃硫酸 B．區(qū)分黃金和黃銅——觀察顏色C．除去氧化鈣中混有的氫氧化鈣——水 D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律——銅與氧化鎂溶液7．〔17廈檢〕以下依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別羊毛和腈綸在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象，聞氣味B檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥與堿共熱，觀察產(chǎn)生的氣體能否使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色C除去硫酸鋅溶液中少量的硫酸參加過(guò)量鋅粉，充分反響后過(guò)濾D獲取純潔的氮?dú)庥媚咎咳紵タ諝庵械难鯕?．〔17南檢〕由以下實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案得出結(jié)論A向某溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變紅，證明該溶液是稀鹽酸B將燃著的木條伸入盛滿某氣體的集氣瓶中木條火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳C氫氧化鈉溶液分別滴入到氯化銨、氯化鉀中，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)生成的氣體試紙變藍(lán)色的是氯化鉀D燃燒棉紗線和羊毛線，聞氣味產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛線8．〔17莆檢〕以下家庭小實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)目的的是〔〕A．用白醋洗滌水垢 B．蘇打用來(lái)去除油污C．觀察顏色區(qū)別硬水和軟水 D．灼燒聞氣味鑒別羊毛和滌綸10．〔17三檢〕以下除去雜質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)〕的方案，不能到達(dá)目的是〔〕A．氮?dú)狻惭鯕狻场懔孔茻徙~網(wǎng)B．氧化銅〔木炭粉〕——在空氣中充分灼燒C．銅粉〔鐵粉〕——參加足量稀鹽酸，過(guò)濾，洗滌，枯燥D．硫酸鋅溶液〔硫酸〕——參加足量氧化鐵粉末，過(guò)濾易錯(cuò)題三化學(xué)原理〔主要為質(zhì)量守恒定律〕解題要領(lǐng)：=1\*GB2⑴根據(jù)反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，找出各元素的原子個(gè)數(shù)〔化學(xué)式前的數(shù)字乘以元素符號(hào)右下角的數(shù)字〕。以化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式齊全的一邊作為切入點(diǎn)。=2\*GB2⑵化學(xué)反響前后分子的種類一定改變，數(shù)目可能改變10．〔17泉檢〕實(shí)驗(yàn)室制取某氣體的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl〔濃MnCl2+X↑+2H2O，以下有關(guān)該反響的判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．X的化學(xué)式為Cl2 B．該反響涉及的物質(zhì)中沒(méi)有堿C．該反響是置換反響 D．反響前后錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)7．〔17龍檢〕：金屬M(fèi)常溫下能發(fā)生反響，M+2HCl=MCl2+H2↑〔已配平〕。由此可推知，M可能是〔〕A．Al B．Cu C．Na D．Fe10．〔17南檢〕在一個(gè)裝置中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖，以下分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響的根本類型為分解反響B(tài)．乙物質(zhì)一定是催化劑C．質(zhì)量守恒表達(dá)在數(shù)值上的關(guān)系：4+1=5D．反響中甲、丁物質(zhì)的質(zhì)量比為7．〔17莆檢〕邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是〔〕A．銨鹽能與堿反響產(chǎn)生氨氣，所以氯化銨能與熟石灰粉末反響產(chǎn)生氨氣B．同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)C．物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也需要同時(shí)破壞三個(gè)條件D．中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響易錯(cuò)題四化學(xué)用語(yǔ)的表示方法解題要領(lǐng)：⑴．化學(xué)符號(hào)表示的含義：①分子→化學(xué)式→H2②原子→元素符號(hào)→Na③離子→離子符號(hào)→Na+⑵．化學(xué)符號(hào)中數(shù)字表示的含義：①化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字：微粒的個(gè)數(shù)；②元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：一個(gè)該物質(zhì)的分子中含有該元素的原子個(gè)數(shù)；③元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示一個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)；④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：該元素的化合價(jià)例題：A.2個(gè)氫原子：H2B.鈉離子：Na+2C.氧化鎂：MgO2D.3個(gè)氧分子：3易錯(cuò)題五化學(xué)材料解題要領(lǐng)：金屬材料：鋁合金、鈦合金、鋼鐵等合金及純金屬；無(wú)機(jī)非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃；有機(jī)合成材料：塑料〔聚乙烯、聚氯乙烯等〕、合成纖維〔滌綸、腈綸、尼龍等〕、合成橡膠；復(fù)合材料：鋼筋混泥土、汽車外胎、玻璃鋼等2．〔17福檢〕以下廚房用品的主要材料屬于合成材料的是〔〕A．不銹鋼刀 B．塑料菜盆 C．木質(zhì)砧板 D．陶瓷湯匙1．〔17廈檢〕以下可回收的生活垃圾中，屬于金屬材料的是〔〕A．鋁制易拉罐 B．廢舊塑料桶 C．舊報(bào)紙 D．玻璃瓶7．〔17寧檢〕以下圖中屬于有機(jī)合成材料的是〔〕A．不銹鋼杯 B．純棉體恤 C．塑料桶 D．玻璃杯5．〔17莆檢〕以下學(xué)習(xí)用品，主要利用金屬材料的是〔〕A．鋼制圓規(guī) B．塑料直尺 C．布文具袋 D．2B鉛筆易錯(cuò)題六化學(xué)圖像解題要領(lǐng)：=1\*GB2⑴明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如果是化學(xué)變化的要寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式=2\*GB2⑵明確橫軸和縱軸所對(duì)應(yīng)的參數(shù)，明確圖形的趨勢(shì)。=3\*GB2⑶明確三點(diǎn)：=1\*GB3①起點(diǎn)：沒(méi)反響前；=2\*GB3②拐點(diǎn)：反響終止；=3\*GB3③終點(diǎn)9．〔17廈檢〕：NaCO3+H2O+CO2=2NaHCO3。將二氧化碳?xì)怏w緩慢通入到一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中，測(cè)得變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖。變量y可表示的是〔〕A．溶劑的質(zhì)量B．碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液中碳元素的質(zhì)量D．溶液中鈉元素的質(zhì)量易錯(cuò)題七金屬活動(dòng)性應(yīng)用解題要領(lǐng)：=1\*GB2⑴.①KCaMgAlFeSnPb(H)CuHgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱②排在H之前的金屬能與稀酸溶液發(fā)生置換反響產(chǎn)生氫氣；H之后的那么不能。③排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換置換出來(lái)?！惨罁?jù)后兩點(diǎn)可以幫助判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱〕=2\*GB2⑵.充分反響過(guò)濾后濾渣中一定含有題目中活動(dòng)性最弱的金屬；濾液中含有活動(dòng)最強(qiáng)的金屬離子或參與反響金屬單質(zhì)的離子〔溶質(zhì)是含有這些金屬離子的鹽〕。10．〔17莆檢〕現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，分別放入稀鹽酸、硝酸銀溶液中，結(jié)果如下表所示。判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱正確的選項(xiàng)是〔〕XYZ稀鹽酸不反響溶解產(chǎn)生氣泡不反響硝酸銀溶液外表有銀析出外表有銀析出不反響A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y13．〔17三檢〕〔7分〕人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料。〔1〕在青銅、鋁、鋼、生鐵等4種金屬材料中，不屬于合金的是?！?〕鐵生銹的條件是：鐵與空氣的和直接接觸?！?〕根據(jù)鐵生銹的條件，防止自行車鏈條生銹的合理措施是?！?〕某同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鈾、銀的活動(dòng)性順序，除鐵、銀外，還需要用到的試劑是。有關(guān)反響的化學(xué)方程式為。8．如下圖實(shí)驗(yàn)為探究鐵、銅和銀三種金屬活動(dòng)性順序。以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是A．三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Ag>CuB．B中可觀察到銅絲外表附著一層黑色固體C．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2D．假設(shè)將B中的銅絲換成銀絲，也能探究鐵、銅和銀三種金屬的活動(dòng)性順序易錯(cuò)題八微粒模型解題要領(lǐng)：=1\*GB2⑴要分清單質(zhì)、化合物的分子模型：?jiǎn)钨|(zhì)的分子模型→只有同種原子〔圖形是同樣的圓圈〕；只有一個(gè)圓圈的④是由原子構(gòu)成的單質(zhì)?；衔锏姆肿幽Ｐ汀刹煌脑訕?gòu)成的〔不同的圓圈〕?！哺鶕?jù)微粒模型寫(xiě)化學(xué)式，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字既是構(gòu)成它分子的原子個(gè)數(shù)〕⑵根據(jù)圖形判斷是屬于哪種反響類型：要看箭號(hào)左端有幾種分子，哪類分子；箭號(hào)的右端有幾種分子，哪類分子。⑶反響前后原子的種類和數(shù)目不變，分子的種類一定改變。⑷要找出反響前后分子個(gè)數(shù)比，一定要找出箭號(hào)左右各分子的個(gè)數(shù)，如果左右存在某種分子一樣，一定要先把這種分子左右相減，然后再比擬。如果前后各原子個(gè)數(shù)不相等，還需配平后再比擬各分子個(gè)數(shù)?！哺鶕?jù)微粒模型示意圖寫(xiě)出化學(xué)方程式〕⑸要判斷反響前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，就看反響前后是否有單質(zhì)存在，如果有，該元素的化合價(jià)有改變。8．〔17廈檢〕甲和乙反響生成丙和丁，反響前后分子變化的微觀示意圖如下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．物質(zhì)乙為催化劑B．該反響的根本類型為復(fù)分解反響C．物質(zhì)甲為氧化物D．生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為〔4〕某化學(xué)變化前后的微觀示意圖如下所示。該反響的化學(xué)方程式為。10．〔17龍檢〕推進(jìn)煤炭工業(yè)“十三五〞科技開(kāi)展的指導(dǎo)意見(jiàn)指出：要開(kāi)展和創(chuàng)新煤制氫技術(shù)。以下圖是煤制氫轉(zhuǎn)化的微觀過(guò)程。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．原子在化學(xué)變化中不可分 B．生成物都具有可燃性C．該反響是化合反響 D．該反響不可能在常溫條件下進(jìn)行9．〔17寧檢〕以下圖所示“○〞和“●〞表示不同元素的原子，由不同單質(zhì)組成的混合物的是〔〕ABCD11．〔17莆檢〕〔5分〕以下圖是某化學(xué)反響的微觀過(guò)程示意圖。ABCＤ〔1〕物質(zhì)B的化學(xué)式，物質(zhì)B的一種用途?！?〕從微觀的角度看，物質(zhì)C是由〔填“分子〞、“原子〞或“離子〞〕構(gòu)成的?！?〕參加反響的A和B的微粒個(gè)數(shù)比為，質(zhì)量比為。9．〔17三檢〕在一定條件下，A、B兩種物質(zhì)反響可生成C、D〔A、B、C、D均由分子構(gòu)成〕。反響前后的微觀圖如下所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響中共有4種原子B．該反響中有單質(zhì)生成C．該反響中元素化合價(jià)都不變D．化學(xué)變化中分子和原子均可再分易錯(cuò)題九溶液及溶解度解題要領(lǐng)：⑴據(jù)圖找出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溫度下該溶液為不飽和.曲線上方的點(diǎn)表示飽和且有固體剩余。⑵比擬不同物質(zhì)的溶解度大小，一定要指明在同一溫度下⑶了解溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響程度，曲線越陡，受影響越大⑷交點(diǎn)表示的含義：①表示在這一溫度下，二者具有相同的溶解度②表示在這一溫度下，二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑸對(duì)溶解度定義的理解〔某溫度下，100g水中最多溶解這種物質(zhì)的質(zhì)量〕⑹溫度改變，溶解度變小，不飽和溶液變成飽和溶液；溫度改變，溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液。=7\*GB2⑺溶解度隨溫度升高增大的物質(zhì)，其飽和溶液降溫那么有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；反之，沒(méi)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。=8\*GB2⑻溶解度受溫度影響大的物質(zhì)選用的結(jié)晶方法是冷卻熱飽和溶液法〔KNO3〕；溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)選用蒸發(fā)溶劑法〔NaCl〕13．〔17泉檢〕〔7分〕結(jié)合水和溶液的相關(guān)知識(shí)，答復(fù)以下問(wèn)題：〔2〕太陽(yáng)光光催化分解水被認(rèn)為是最終解決能源和環(huán)境問(wèn)題的最正確途徑。在光和催化劑作用下分解水的過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為能，反響的化學(xué)方程式是。〔3〕右圖是甲物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)答復(fù)：①P點(diǎn)表示的意義：。②20℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量是③30℃時(shí)，將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是15．〔17福檢〕〔8分〕〔1〕右圖是硝酸鉀和氯化鉀固體的溶解度曲線。①t1℃時(shí)，硝酸鉀溶解度〔填“大于〞、“等于〞或“②t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種固體分別參加100g水中，充分?jǐn)嚢韬笥^察到：硝酸鉀完全溶解、氯化鉀有剩余。那么參加的固體質(zhì)量〔m〕的取值范圍是③將t2℃時(shí)的兩杯各盛有100g硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液分別降溫到t1℃，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．析出硝酸鉀晶體質(zhì)量小于氯化鉀B．硝酸鉀溶液與氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．硝酸鉀溶液中溶劑質(zhì)量大于氯化鉀溶液中溶劑質(zhì)量〔2〕某化學(xué)小組欲從含有少量氯化鉀的硝酸鉀樣品中，提純硝酸鉀固體。①可采用的提純方法是〔填標(biāo)號(hào)〕。A．冷卻熱飽和溶液 B．蒸發(fā)結(jié)晶甲乙②在提純過(guò)程中，應(yīng)選擇右圖中〔填“甲〞或“乙〞〕裝置進(jìn)行別離，該操作中玻璃棒的作用是。甲乙③為檢驗(yàn)得到的硝酸鉀固體是否含有氯化鉀，可使用酸化的硝酸銀〔AgNO3〕溶液來(lái)檢驗(yàn)，該檢驗(yàn)方法的原理為〔用化學(xué)方程式表示〕。13．〔17廈檢〕〔9分〕水是生命之源。〔4〕配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，先計(jì)算需葡萄糖和水的質(zhì)量，其中葡萄糖的質(zhì)量為g；再進(jìn)行稱量、量取、，最后完成裝瓶和貼標(biāo)簽?！?〕甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。①30℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度比擬：甲乙〔選填“﹥〞“﹤〞或“②40℃時(shí)，兩份100g水中各參加40g甲、乙，那么〔選填“甲〞或“9．〔17龍檢〕右圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．t1℃B．t2℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中含甲C．t2℃D．甲的溶解度受溫度影響變化比乙的更小13．〔17南檢〕〔7分〕水是人類珍貴的自然資源。〔1〕電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由組成的?！?〕過(guò)濾方法可除去天然水中的不溶性雜質(zhì)，操作時(shí)玻璃棒的作用是?！?〕某天然水中滴加肥皂水，產(chǎn)生白色垢狀浮渣，說(shuō)明該天然水是〔填“硬水〞或“軟水〞〕?！?〕甲、乙兩種物質(zhì)在不同溫度的溶解度如圖。①0—19℃范圍內(nèi)，兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是：甲乙〔填“＞〞、“=〞或“②40℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)溶解在100g的水中，形成溶液〔填“飽和〞或“不飽和〞〕，溫度降至20℃時(shí)有析出晶體，此時(shí)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．〔17寧檢〕〔8分〕水和溶液是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題。A．水的沸騰 B．水的電解 C．水的凈化〔3〕甲乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。①t2℃甲乙〔填“＞〞“＜〞或“=〞＝。②t1℃，將50g水參加25g可得到g溶液。③要使快接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用方法。9．〔17莆檢〕右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．m點(diǎn)可以得出a溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為B．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度C．50℃時(shí)，將50ga物質(zhì)參加100gD．50℃時(shí)，a、b兩種飽和溶液降溫到4012．〔17三檢〕〔7分〕水是人類珍貴的自然資源?！?〕天然降水中會(huì)溶解局部空氣里的氣體，因此正常雨水的pH≈5.6。〔5〕甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。①t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度〔填“相等〞或“②t2℃時(shí)，假設(shè)甲和乙的飽和溶液各100g，那么兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為：甲乙〔填“＞〞、“=〞或“③t2℃時(shí)，150g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為易錯(cuò)題十物質(zhì)推斷〔單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等〕解題要領(lǐng)：=1\*GB2⑴記住各類純潔物之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系金屬鹽酸金屬氧化物堿非金屬氧化物=2\*GB2⑵記住?？嫉母黝惣儩嵨铮航饘傺趸铮篎e2O3(鐵銹、鐵礦石、紅棕色固體)；CuO(黑色固體)；CaO〔枯燥劑、生石灰〕非金屬氧化物：CO〔能與血紅蛋白結(jié)合、有毒燃料、冶金復(fù)原氣體〕CO2〔使澄清石灰水變渾濁、參與光合作用、碳酸飲料、滅火劑、人工降雨〕;H2O(常見(jiàn)的溶劑、滅火劑)金屬單質(zhì)：Fe〔最常見(jiàn)的金屬、產(chǎn)量最多的金屬、能被磁鐵吸引、黑色粉末〕；Cu〔紫紅色的金屬〕非金屬單質(zhì)：C〔石墨、金剛石的成分、冶金的固體復(fù)原劑、具有吸附作用〕H2〔密度最小的氣體、復(fù)原性氣體、最理想的燃料〕O2〔供應(yīng)呼吸、光合作用的產(chǎn)物、阻燃劑〕酸：HCl(胃液的成分、除銹劑、常見(jiàn)由兩種元素組成的酸)；H2SO4〔蓄電池的電解液、除銹劑、濃溶液可做枯燥劑〕堿：NaOH〔俗名：火堿、燒堿、苛性鈉；枯燥劑；具有強(qiáng)腐蝕性〕；Ca(OH)2(俗名：熟石灰、消石灰；石灰水的組要成分；建筑材料；農(nóng)藥波爾多液；改進(jìn)酸性土壤)Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀)鹽：Na2CO3〔俗名：蘇打、純堿；用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)〕NaHCO3(俗名：小蘇打；作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多)；NaCl〔俗名：食鹽；作調(diào)味劑、融雪劑、配制生理鹽水〕；CaCO3〔俗名：大理石、石灰石；作建筑材料、補(bǔ)鈣劑〕；CuSO4〔溶液藍(lán)色、作農(nóng)藥波爾多液〕14．〔17泉檢〕〔5分〕甲、乙、丙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間存在如以下圖所示的反響關(guān)系〔“—〞表示物質(zhì)間相互反響，“→〞表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，局部反響物、生成物及反響條件略去〕?！?〕假設(shè)乙、丙都是金屬單質(zhì)。①乙與丙的鹽溶液反響生成丙，那么金屬活動(dòng)性乙比丙〔填“強(qiáng)〞或“弱〞〕；②丙為銅，那么甲物質(zhì)不可能是〔填標(biāo)號(hào)〕。a．O2 b．HCl c．AgNO3 d．KOH〔2〕假設(shè)乙、丙都是常見(jiàn)堿，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量大于丙。寫(xiě)出甲和乙反響的一個(gè)化學(xué)方程式?！?〕假設(shè)甲、乙、丙分別是氧化物、酸、鹽三種類別中的一種，丙常用做食品的枯燥劑，那么乙的化學(xué)式為：。13．〔17福檢〕〔7分〕一定條件下，A和B物質(zhì)轉(zhuǎn)化為C物質(zhì)的關(guān)系如下圖〔局部條件和局部物質(zhì)未標(biāo)出〕?！?〕假設(shè)A物質(zhì)是CuSO4①寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化屬于置換反響的化學(xué)方程式：〔寫(xiě)一個(gè)〕。②假設(shè)該轉(zhuǎn)化屬于復(fù)分解反響，C物質(zhì)難溶于水，那么C物質(zhì)為〔寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式〕。〔2〕假設(shè)A、B、C三種物質(zhì)中有一種是O2①寫(xiě)出該屬于分解反響的化學(xué)方程式：〔寫(xiě)一個(gè)，下同〕。②寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化不屬于根本反響類型的化學(xué)方程式：。14．〔17龍檢〕〔8分〕以下圖扇形區(qū)包含硫酸和A—E五種常見(jiàn)物質(zhì)及序號(hào)為①—⑥的六個(gè)反響。：③為中和反響；B與D是配制農(nóng)藥波爾多液的成分；E為氧化物；虛線相連的兩種物質(zhì)間可能發(fā)生反響，也可能不發(fā)生反響?！?〕硫酸的一種用途是?！?〕D的化學(xué)式為?！?〕E中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，另一元素呈+4價(jià)，那么E的化學(xué)式為，工業(yè)上可用反響⑥來(lái)處理含高濃度E的尾氣，該處理對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義是。〔4〕反響②的化學(xué)方程式為〔寫(xiě)一個(gè)即可〕。〔5〕假設(shè)反響④為置換反響，那么C與D〔填“能夠〞或“不能〞〕發(fā)生化學(xué)反響。14．〔17莆檢〕〔8分〕甲、乙、丙為初中化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖〔圖中“→〞表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反響條件、局部反響物和生成物已略去〕?！?〕假設(shè)甲為銅單質(zhì)，丙的溶液呈藍(lán)色，那么乙的名稱是?！?〕假設(shè)甲為葡萄糖〔C6H12O6〕，丙是最常用溶劑，那么自然界吸收乙氣體的主要途徑是，乙轉(zhuǎn)化成丙的化學(xué)方程式為?！?〕甲、乙、丙均為鈉的化合物，甲轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，那么X的化學(xué)式，丙轉(zhuǎn)化成甲的化學(xué)方程式為，根本反響類型是。14．〔17三檢〕〔8分〕如下圖，某小組構(gòu)建了酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反響。請(qǐng)你據(jù)圖答復(fù)：〔1〕A、B、C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是〔填1種物質(zhì)化學(xué)式〕?！?〕反響①的化學(xué)方程式為，反響類型屬于化學(xué)反響?！?〕能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反響⑤和⑥的物質(zhì)D可以是，對(duì)應(yīng)的反響⑥的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?！?〕寫(xiě)出圖中有關(guān)中和反響的化學(xué)方程式〔寫(xiě)1個(gè)〕。易錯(cuò)題十一科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究解題要領(lǐng)：〔一定明確做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的〕=1\*GB2⑴理清科學(xué)探究過(guò)程幾個(gè)環(huán)節(jié)的關(guān)系：提出問(wèn)題〔點(diǎn)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹匙龀霾聹y(cè)與假設(shè)〔=1\*GB3①符合實(shí)際；=2\*GB3②符合題境〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案〔實(shí)驗(yàn)步驟；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)結(jié)論〕得出結(jié)論〔驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹辰涣髋c討論(提示：=1\*GB3①提出問(wèn)題、猜測(cè)與假設(shè)、結(jié)論根本一致，只要稍作修改即可填入。=2\*GB3②、制定方案和實(shí)驗(yàn)過(guò)程題目都會(huì)有樣式，照著填沒(méi)問(wèn)題。=3\*GB3③、解釋一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判定，不在材料中就是普通知識(shí)點(diǎn)。=4\*GB3④、反思與評(píng)價(jià)一般考實(shí)驗(yàn)的優(yōu)略判斷和改進(jìn)。=5\*GB3⑤查閱質(zhì)料這個(gè)環(huán)節(jié)所涉及的信息一般可以稍微改變就成為下面問(wèn)題的答案)=2\*GB2⑵記住常涉及的知識(shí)點(diǎn)：=1\*GB3①常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：〔CO32-或碳酸鹽的檢驗(yàn)是最重要的〕H+和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。

OH-：無(wú)色酚酞試液〔可鑒別堿性溶液〕——變紅。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

NH4+：強(qiáng)堿溶液〔NaOH〕——有NH3↑。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)注意：檢驗(yàn)方案的書(shū)寫(xiě)存在的模式取少量某樣品于試管中，參加適量的某試劑，出現(xiàn)什么現(xiàn)象，說(shuō)明含有哪種成分。=2\*GB3②物質(zhì)變質(zhì)的探究，?？荚诳諝庵凶冑|(zhì)的物質(zhì)〔氫氧化鈉、氫氧化鈣，原因看下面?？嫉幕瘜W(xué)方程式〕，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)可以用的酸：稀HCl，堿：Ca(OH)2或Ba(OH)2，鹽：CaCl2或BaCl2。假設(shè)要出去氫氧化鈉中混有的碳酸鈉應(yīng)用堿：Ca(OH)2或Ba(OH)2，假設(shè)要檢驗(yàn)氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在，應(yīng)先檢驗(yàn)并除去碳酸鈉〔加過(guò)量鹽：CaCl2或BaCl2〕，再用指示劑檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在?！矚溲趸浀淖冑|(zhì)探究和氫氧化鈉一樣〕。=3\*GB3③中和反響的探究：要判斷中和反響是否發(fā)生的方法A.參加指示劑〔看顏色的變化，酚酞遇堿變紅，石蕊遇堿變藍(lán)色〕；B.測(cè)溫度的變化〔溫度一般升高〕；C.測(cè)溶液PH的變化〔注意假設(shè)看題目中是把酸滴入堿中，PH是變??；假設(shè)堿滴入酸中，PH逐漸變大?！矰.也可以判斷生成產(chǎn)物是否有水的存在〔對(duì)于這種方法所用的藥品應(yīng)用固體的酸和堿，且生成產(chǎn)物可用無(wú)水硫酸銅來(lái)判斷，假設(shè)變藍(lán)色那么酸堿有發(fā)生反響〕E.可用氫氧化銅和酸反響來(lái)探究酸堿能否反響，具體的方案：取少量氫氧化銅于試管中參加適量的酸，假設(shè)沉淀消失，溶液變藍(lán)色，那么發(fā)生反響。=4\*GB3④對(duì)于影響化學(xué)速率的實(shí)驗(yàn)探究：A.固體藥品的形狀〔顆粒越小反響越快〕B.液體藥品的濃度〔濃度越大，反響越快〕C.溫度〔一般溫度越高，反響越快〕D.催化劑。注意這種類型的探究要控制變量，也就是只有一個(gè)量不一樣，其它量相同。也就是所謂的比照實(shí)驗(yàn)。=5\*GB3⑤實(shí)驗(yàn)中試劑的作用：濃硫酸〔枯燥氣體〕、氫氧化鈉〔出去HCl、CO2等氣體〕、氫氧化鈣〔檢驗(yàn)CO2〕、CaO〔枯燥氣體〕。假設(shè)是檢驗(yàn)、除雜并枯燥氣體，應(yīng)先除雜再檢驗(yàn)最后枯燥。試劑吸收氣體后增加的質(zhì)量一般為該氣體的質(zhì)量，假設(shè)最后的裝置是吸收水蒸氣的，且要知道吸收水的質(zhì)量，應(yīng)在后面再加上個(gè)枯燥管，防止空氣中水蒸氣的干擾。10．〔17廈檢〕“暖寶寶貼〞〔主要成分為鐵粉〕的熱量來(lái)源于鐵粉的銹蝕反響。用“暖寶寶貼〞測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)后從量筒中進(jìn)入廣口瓶〔容積為250mL〕中水的體積為45mL〔鐵粉銹蝕消耗的水忽略不計(jì)〕。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性B．本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為18%C．假設(shè)測(cè)得空氣中氧氣含量偏低，可能是鐵粉缺乏D．必須等溫度計(jì)的計(jì)數(shù)恢復(fù)至實(shí)驗(yàn)前的溫度后，才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積15．〔17泉檢〕Ⅱ．在老師的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實(shí)能發(fā)生化學(xué)反響?！?〕小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將收集滿二氧化碳的兩支試管〔相同規(guī)格〕分別倒立在水和氫氧化鈉溶液中，輕輕晃動(dòng)試管，產(chǎn)生了如右圖所示現(xiàn)象。①小明根據(jù)，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反響，反響的化學(xué)方程式為。②甲實(shí)驗(yàn)的目的是。〔5〕小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH為13.5。往溶液中通入二氧化碳一會(huì)兒，測(cè)得溶液的pH為11.2，繼續(xù)通入二氧化碳，再測(cè)得溶液的pH為9.2，溶液的pH降低的原因是，該實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反響?！?〕請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)變化的本質(zhì)特征，設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響。12．〔17福檢〕〔10分〕多角度認(rèn)識(shí)“二氧化碳與氫氧化鈉溶液〞的反響。〔1〕從反響物角度如下圖，甲同學(xué)往集氣瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，U型管右邊液面〔填“升高〞或“降低〞〕，他認(rèn)為二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反響。乙同學(xué)認(rèn)為還須將針筒內(nèi)液體換成〔寫(xiě)物質(zhì)名稱〕進(jìn)行比照實(shí)驗(yàn)，才能說(shuō)明二者發(fā)生反響。二氧化碳和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式為?！?〕從生成物角度①丙同學(xué)認(rèn)為可用酚酞溶液驗(yàn)證二者發(fā)生反響，該方法〔填“可行〞或“不可行〞〕，原因是。②丁同學(xué)建議，往反響后的溶液中滴加氧化鋇溶液，觀察到現(xiàn)象，該反響的化學(xué)方程式為，因此說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反響。戊同學(xué)將氧化鋇溶液換成不同類別的物質(zhì)也能到達(dá)目的，該物質(zhì)是〔填化學(xué)式〕。15．〔17廈檢〕實(shí)驗(yàn)二：Fe2O3樣品中含有雜質(zhì)FeS2。興趣小組用以下圖裝置測(cè)定該樣品中FeS2含量。稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)，充分灼燒該樣品，根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS2質(zhì)量〔玻璃管內(nèi)發(fā)生反響：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2〕。〔4〕連接好儀器，檢查整套裝置氣密性：在裝置Z中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管末端，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到，說(shuō)明裝置氣密性良好。〔5〕使用“實(shí)驗(yàn)一〞裝置B制得氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置X瓶?jī)?nèi)需盛放的枯燥劑是。玻璃管Y內(nèi)反響完全后，停止加熱，假設(shè)立即停止通入氧氣，會(huì)導(dǎo)致誤差，其原因是?！?〕實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置Z質(zhì)量增加6.4g〔忽略裝置Z中水分揮發(fā)〕，那么樣品中FeS2質(zhì)量為g。〔7〕假設(shè)將通入的氧氣改為空氣進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)〔樣品反響完全〕，那么測(cè)得FeS2含量〔選填“偏大〞“偏小〞或“無(wú)影響〞〕。15．〔17寧檢〕探究二：催化劑的選擇研究說(shuō)明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的催化作用。分別用以下金屬氧化物作化劑，氯酸鉀開(kāi)始發(fā)生分解反響和反響劇烈時(shí)的溫度如表所示：溫度/℃Fe2O3Al2O3CuOMgO開(kāi)始反響471515305490劇烈反響490540350545〔3〕上述實(shí)驗(yàn)中，從溫度對(duì)反響集約化效果來(lái)看，最好選用作催化劑?！?〕加熱氫氧化銅固體可制得氧化銅和一種常見(jiàn)液體物質(zhì)，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式15．〔17寧檢〕探究三：氧化銅與二氧化碳錳的催化效果進(jìn)行比擬用以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)裝置和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：序號(hào)KClO序號(hào)KClO3質(zhì)量催化劑質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)①2.45ga②2.45g0.51gMnO2b③2.45g0.51gCuOc〔5〕實(shí)驗(yàn)①的作用，上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)〞是。假設(shè)bc〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，可知在某漫游廿氧化銅對(duì)氯酸鉀分解效果更好。16．〔17莆檢〕〔9分〕某學(xué)習(xí)小組探究影響過(guò)氧化氫溶液分解速率的因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量/g過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二氧化錳的質(zhì)量/g相同時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積/mL①20.01%0.13.6②x2%0.16.4③20.04%0.112.4〔1〕為了精確比照，②中x=，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為?！?〕用右圖A和B裝置測(cè)量氧氣體積，B裝置的c端應(yīng)與A裝置中的