高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

山東省寧津一中2023學(xué)期高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1．下列說法中，不正確的是A．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的C．若將等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H－T△S<0的方向進(jìn)行2.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有總能量C．熱化學(xué)方程式CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ熱量3.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（）A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=04．把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連起來后浸入食鹽水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鐵釘逐漸變紅色B．碳棒上放出氯氣C．鐵釘上放出氫氣D．碳棒上放出氧氣5．下列化學(xué)用語中，正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-==Fe3+B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－+2e-==Cl2↑C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+D．氫氧燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－6．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是()A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB．若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X>YD．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)7．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕B．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅溶液D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕8.實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是A.適當(dāng)升高溫度B.加入幾滴硫酸銅溶液C.再加入少量濃硝酸D.加入適量的氯化鈉溶液9．一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolXA．①② B．①④ C．②③ D．③④10．一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)：3H2+N22NH3----K1NH3eq\f(3,2)H2+eq\f(1,2)N2-----K2則K1與K2的關(guān)系為A．K22=1/K1B．K1=K2C．K12=K2D．11．298K時(shí)，已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—·mol－1，平衡常數(shù)K=4。下列說法正確的是：A．使用催化劑會(huì)使K變化但ΔH不變B．使用催化劑會(huì)使ΔH增大，但K不變C．使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉(zhuǎn)化率D.在一密閉容器中，投入濃度均為1mol·L－1的N2、H2、NH3，平衡前v(正)>v(逆)12．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(NO)必成立B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立C．若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNOD．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最大13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率14.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(9,4)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/(mol·L－1)c(CO2)/(mol·L－1)下列判斷不正確的是()A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是mol·L－1D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢15．某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速度增大B．體積不變，充入少量不參加反應(yīng)的N2，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速度不變C．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大16．下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)原理說法正確的是A．電解精煉銅：陽(yáng)極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加B．氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水C．合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡D．硫酸工業(yè)：SO2的轉(zhuǎn)化率高達(dá)％～98％，因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放17.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C18．某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是（）00t1t2時(shí)間c/mol·L-1CABB0時(shí)間的體積分?jǐn)?shù)T1T2圖I圖IIA．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小19。（1）實(shí)驗(yàn)室可以測(cè)得下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－394kJ·mol-1CO(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ·mol-1求反應(yīng)C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=。ZnCuCuSO4溶液BZnCuCuSO4溶液B氫氣入口氧氣入口KOH溶液AbaA①裝置A中b為極，電極反應(yīng)式為；②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為。20．（14分）電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。如右圖1所示電解池中：圖1（1）若電解池中放入500mLNaCl溶液（含有少量酚酞試液）進(jìn)行電解，圖1①觀察到電極（填a或b）周圍首先變紅色，該電極上發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原）。②a電極電解產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是。③電解NaCl溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）若右圖1為電解精煉銀的示意圖，電解液為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則極（填a或b）為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。（3）利用右圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。圖221。設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3。請(qǐng)結(jié)合下表中在不同溫度下K1、K2的值，回答下列問題：T/KK1K9731173(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。(2)根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式：Q3＝____________________。計(jì)算出在1173K時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的數(shù)值：K3＝________。(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A．容器中壓強(qiáng)不變B．△H不變C．v正(H2)＝v逆(CO)D．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變22．（12分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問題：已知：△在一定條件下，將lmolN2與3molH2混合于一個(gè)10L密閉容器中，3min達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％。（1）N2的轉(zhuǎn)化率為；則0~3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=。（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______（填“增大”“不變”或“減小”），當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KAKB（填“>”、“<”或“=”）。（3）改變下列條件，能加快反應(yīng)速率并提高H2轉(zhuǎn)化率的是。A．縮小容器體積B．增大N2的濃度C．使用催化劑D．升高溫度（4）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。23。在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：⑴該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=。⑵在該溫度下，將L的稀硫酸與L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=。⑶該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。⑷該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH（填>7、=7、<7）。山東省寧津一中2023學(xué)期高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題答案一、選擇題（每題3分，共54分）題號(hào)123456789答案BBCADCBAC題號(hào)101112131415161718答案ADDACBCCD二、（本大題包括4小題，共46分）19．（10分）（1）－111kJ·mol-1（2）①負(fù)，H2－2e－+2OH-=2H2O②（3）O2+4e—+4H+=