高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開課

河南省安陽縣第四高級中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是【答案】A【解析】試題分析：酒精屬于易燃物，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼易燃性物質(zhì)標(biāo)志，A、圖中所示標(biāo)志是易燃性標(biāo)志，A正確；B、圖中所示標(biāo)志是有毒性標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D、圖中所示標(biāo)志是腐蝕性標(biāo)志，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志2．常溫下，體積相等，pH值都是3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋到pH等于4，然后用L的燒堿溶液將酸中和，下列說法中正確的是（）A．稀釋前鹽酸和醋酸的物質(zhì)量濃度相等B．稀釋后醋酸溶液的體積與鹽酸溶液的體積相等C．中和醋酸所用燒堿溶液的體積較大D．完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等【答案】C【解析】3．下列實(shí)驗(yàn)裝置科學(xué)合理的是【答案】B【解析】試題分析：A．氯氣的密度比空氣大，排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管是長進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B．裝置制備硝基苯，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C．CO的尾氣不能被石灰水吸收，應(yīng)該用點(diǎn)燃的方法除去CO的尾氣，故C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯時(shí)試管內(nèi)應(yīng)盛放飽和的碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管不能插入到溶液里，要防倒吸，故D錯(cuò)誤，答案為B。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作方案的探究4．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①②④B．①④C．③④D．②④【答案】A【解析】試題分析：用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，稱出的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏??；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏小；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故A正確?？键c(diǎn)：本題考查溶液配制。5．有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH4N03晶體；④CaO固體．現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈現(xiàn)如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③【答案】B【解析】試題分析：U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈現(xiàn)左低右高，可知加入的物質(zhì)溶于水時(shí)放熱；①NaOH固體、②濃硫酸、④CaO固體溶于水時(shí)都放熱，③NH4N03晶體溶于水吸熱，故B正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。6．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是：A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A、根據(jù)有機(jī)物的鍵線式可知，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B、分子中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C、分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷7．為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少【答案】C【解析】試題分析：A、加入NH4HSO4固體，H+濃度增大，反應(yīng)速率加快，H+物質(zhì)的量變大，生成H2量增大，A錯(cuò)誤；B、加入少量水，硫酸濃度變小，v（H2）減小，物質(zhì)的量不變，生成H2量不變，B錯(cuò)誤；C、加入CH3COONa固體，與稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，v（H2）減小，但總物質(zhì)的量不變，生成H2量不變，C正確；D、滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快，由于Zn足量，生成H2量不變，D錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率因素8．已知R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6C．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素D．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素【答案】D【解析】試題分析：A．R、W、X、Y為同一周期且原子序數(shù)遞增的短周期元素，所以當(dāng)R(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，W(OH)n+1不一定為強(qiáng)堿，如NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2則不是強(qiáng)堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若Y的最低價(jià)為-2，則Y的最高正價(jià)為+6，Z的最高正價(jià)大于6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若X的最高正價(jià)為+5，那么R、W也可能是金屬，例如鉍等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若HnXOm為強(qiáng)酸，說明X為活潑非金屬，而Y的非金屬性大于X，則Y一定為活潑非金屬，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用。9．實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO【答案】B【解析】試題分析：A、加入NaCl，發(fā)生2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up8(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯氣，影響氧氣的生成，故A錯(cuò)誤；B、加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故B正確；C、加入CuC12，電解CuCl2溶液時(shí)一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，不是電解的水，故C錯(cuò)誤；D、加入AgNO3，在陰極上析出Ag，影響氫氣的生成，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：電解原理10．CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)一定減小的是：①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥降溫A．只有①③Ｂ．①③④Ｃ．②④⑤⑥Ｄ．③④⑥【答案】A【解析】略11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為2NAB．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨水含有NA個(gè)NH3分子D.9g水中含有5NA個(gè)電子【答案】D【解析】試題分析：A、過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)之比是1:2，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；B、氯氣與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，因此1molCl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C、氨水是混合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算11.2L氨水含有的NH3分子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D、9g水的物質(zhì)的量是9g÷18g/mol＝，1分子水含有10個(gè)電子，其中含有5NA個(gè)電子，D正確考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷與計(jì)算12．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是A．稀硫酸、稀硝酸與鐵反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NOC．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物【答案】D【解析】試題分析：A．稀硫酸與鐵反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和H2O，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，濃硝酸得到的是NO2，B錯(cuò)誤；C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，但原理不相同，前兩者是非氧化還原反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物，例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查非金屬元素及其化合物判斷13．X、Y－、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（）。A．中子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)【答案】D【解析】試題分析：X、Y－、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)一定是相等，而質(zhì)子數(shù)一定是不等，但中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)則是不一定的。又因?yàn)楹穗姾蓴?shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、構(gòu)成原子的幾種微粒的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對微粒核外電子排布以及中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的甲醇，提高學(xué)生的能力。14．已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的4/5，下列敘述正確的是A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為·L·minB．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3D．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％【答案】C【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應(yīng)x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的4/5，即容器中氣體的物質(zhì)的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=×（2+2），解得：x=mol，A、從開始到平衡，A的反應(yīng)速率==·L·min，故A錯(cuò)誤；B、由于容器的體積和氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故C正確；D、達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=80％，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識。15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞AD．失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C【答案】B【解析】試題分析：原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。元素的原子失去電子，形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：A＞B＞D＞C，錯(cuò)誤。B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，正確。C．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。所以離子半徑：D＞C＞A＞B，錯(cuò)誤。D．元素的金屬性越強(qiáng)，原子失去電子的能力就越強(qiáng)，元素的金屬性：A>B，所以失電子能力：A>B，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子獲得電子的能力就越強(qiáng)。元素的非金屬性：C>D，所以得電子能力：C＞D，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的性質(zhì)比較的知識。16．(7分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最小。(1)寫出下列元素的元素名稱：W，X，Y，Z。(2)與XY分子互為等電子體是。(3)XY2與ZYW溶液反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。(4)W2、W2Y、XY2三種分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮?7分)(1)氫、碳、氧、鈉(2)N2(3)NaHCO3(4)CO2【解析】17．對于一般的化學(xué)反應(yīng)：aA十bB=cC+dD存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率；為反應(yīng)級數(shù)，當(dāng)m+n分別等于0、1、2……時(shí)分別稱為零級反應(yīng)、一級反應(yīng)、二級反應(yīng)…，k為反應(yīng)速率常數(shù)，k與溫度、活化能有關(guān)，與濃度無關(guān)。Ⅰ．1073K時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：通過分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式v=____________，為____________級反應(yīng)。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)A(g)B(g)的正、逆反應(yīng)均為一級反應(yīng)，且存在如下數(shù)據(jù)：試回答下列問題：（1）600K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；（2）正反應(yīng)的△H____________0(填“>”或“<”)。（3）850K時(shí)在容積為VL的恒容密閉容器中充入3mol氣體A，一段時(shí)間后達(dá)平衡。下列說法正確的是____________(填序號)。A．恒溫條件下，再向容器內(nèi)加入一定量的氣體A，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，體積分?jǐn)?shù)增大B．升高溫度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大C．使用催化劑，k正、k逆均增大，且比值不變D．達(dá)平衡后的任意時(shí)段內(nèi)，正、逆反應(yīng)的平均速率為零、瞬時(shí)速率也為零E．平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與起始時(shí)相同F(xiàn)．若在同溫、同體積的恒容密閉絕熱容器中，充入1．5mol氣體B，達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為上述平衡時(shí)的一半（4）600K時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時(shí)間之間滿足如下關(guān)系：2．30lg=(k正+k逆)t，[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A，B任意時(shí)刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時(shí)間〕，則：①t=__________min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=_________mol/(L·min)(保留整數(shù))；此時(shí)，逆反應(yīng)的瞬時(shí)速率v=_________mol/(L·min)(已知lg2=0．3，lg5=0．7)【答案】(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)Ⅰ．；三；Ⅱ．（1）4（2）>（3）CE（4）①0．023；②87；8【解析】試題分析：Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的速率與NO濃度的平方成正比，與氫氣濃度成正比，即v=；該反應(yīng)為三級反應(yīng)，故答案為：；三；Ⅱ．（1）可逆反應(yīng)A(g)B(g)的正、逆反應(yīng)均為一級反應(yīng)，結(jié)合數(shù)據(jù)有v(正)=32c(A)，v(逆)=8c(B)，達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=32c(A)=v(逆)=8c(B)，即K===4，故答案為：4；（2）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，升高溫度到850℃，K==＞4，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故答案為：＞；（3）A、恒溫條件下，再向容器內(nèi)加入一定量的氣體A，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不一定，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；B、升高溫度，k正、k逆均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，k正增大幅度大，錯(cuò)誤；C、使用催化劑，k正、k逆均增大，平衡不一定，比值不變，正確；D、化學(xué)平衡時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)平衡后的任意時(shí)段內(nèi)，正、逆反應(yīng)的平均速率不為零，錯(cuò)誤；E、該反應(yīng)屬于物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，正確；F、若在同溫、同體積的恒容密閉絕熱容器中，充入1．5mol氣體B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度會(huì)變成原來的倍，錯(cuò)誤；故選CE；（4）①A(g)B(g)起始(mol/L)20反應(yīng)xx平衡2-xx600K時(shí)，K==4，有=4，解得：x=L，所以=(32+8)t，解得：t=，故答案為：；②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，即ct(A)=ct(B)=1mol/L，=(32+8)t，解得：t=，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v==87mol/(L·min)；此時(shí)，逆反應(yīng)的瞬時(shí)速率v(逆)=8c(B)=8×1=8mol/(L·min)，故答案為：87；8?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的相關(guān)知識。18．如圖1所示，此裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入試劑是．A中反應(yīng)的離子方程式是．（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a（填“打開”、“關(guān)閉”）．（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程．（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為．（5）下列圖2各圖示中能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀．【答案】（1）鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）打開；（3）關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵溶液被壓人B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）①②③④；【解析】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開活塞，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故答案為：打開；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵溶液被壓人B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，生成Fe（OH）2白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）根據(jù)題中信息可知要較長時(shí)間保存Fe（OH）2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比四個(gè)選項(xiàng)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)③、④加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，根據(jù)（4）分析①也能減少與氧氣接觸，故答案為：①②③④；【點(diǎn)評】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，題目難度不大，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)．注意4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．19．（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。（一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑（1）儀器和用品（自選，略）（2）試劑：指示劑_________（填名稱，1分），濃度為×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。（四）實(shí)驗(yàn)過程（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。（4）用________________（填儀器名稱，1分）向錐形瓶中移入待測橙汁，滴入2滴指示劑。（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________（2分）。（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。（六）問題討論（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號，1分)：A．加水稀釋天然橙汁B．將維生素C作為添加劑C．橙汁已被濃縮【答案】（總計(jì)10分）（2）淀粉溶液（1分）（4）酸式滴定管（1分）（5）活塞（1分）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（2分）（6）（2分）（7）不是（1分）B（1分）【解析】試題分析：（2）試劑：由于碘能使淀粉變藍(lán)色，所以，指示劑應(yīng)選用淀粉試液；（4）量取待測橙汁，應(yīng)用量筒量?。唬?）由反應(yīng)的原理，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)當(dāng)出現(xiàn)溶液變藍(lán)色時(shí)，維生素C已全部參加了反應(yīng)；（6）由變種的數(shù)據(jù)對比分析可知：明顯存在讀數(shù)錯(cuò)誤的是第第三次次實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)操作中存在很大誤差的是第第五次次實(shí)驗(yàn)．經(jīng)數(shù)據(jù)處理，取另三次實(shí)驗(yàn)的平均值，則在實(shí)驗(yàn)中消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積應(yīng)該是15ml．15ml標(biāo)準(zhǔn)碘溶液碘的質(zhì)量為：15mL×10－3(L/mL)××10－3)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)=mg設(shè)待測橙汁中維生素C的質(zhì)量為xC6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-176254x176×=254×X解得：X=則1L中含維生素C的質(zhì)量為：×1000ml/20ml=，所以，則此橙汁中維生素C的含量是L；（7）由于此橙汁中維生素C的含量是L，從數(shù)據(jù)分析來看，該牌子的橙汁不是天然橙汁；由于在新鮮橙汁中，維生素C含量約為500mg/L，此橙汁中維生素C的含量是990mg/L，制造商可能將橙汁濃縮或?qū)⒕S生素C作為添加劑進(jìn)行添加。故答為：（2）淀粉溶液（4）酸式滴定管（5）活塞錐形瓶中溶液顏色變化最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）（7）不是B?？键c(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別酸堿指示劑及其性質(zhì)點(diǎn)評：本題屬于綜合實(shí)驗(yàn)題，完成本題時(shí)要注意數(shù)據(jù)的處理，誤差的分析等。20．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計(jì)右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性

。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

。（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(m)范圍為

。（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)VmL。（5）若a＝38mg，V＝(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請通過計(jì)算說明該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)(不寫計(jì)算過程)

(填“符合”或“不符合”)?！敬鸢浮浚?）安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻。若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（3）0＜m＜0.04g(或m＜0.04g（4）＞

（5）符合【解析】試題分析：（1）裝置氣密性的檢驗(yàn)，原理通常是想辦法造成裝置不同部位氣體有壓強(qiáng)差，并產(chǎn)生某種明顯的現(xiàn)象。所以根據(jù)該裝置的特點(diǎn)可知，檢驗(yàn)方法是安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻。若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封。（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。（3）由于量氣管最大量程為50mL，這說明反應(yīng)中最多只能產(chǎn)生50ml氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量＝＝mol。所以根據(jù)方程式2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑可知最多消耗率的質(zhì)量＝mol××27g/mol＝0.04g，因此固體M中鋁的質(zhì)量(m)范圍為0＜m＜0.04g。（4）由于合金中鎂能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，所以若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積＞VmL。（5）V＝(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氫氣的物質(zhì)的量＝＝，所以消耗鋁的質(zhì)量＝××27g/mol＝0.036g＝36mg。則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝%＞78％，所以符合國家標(biāo)準(zhǔn)。考點(diǎn)：考查合金中元素含量測定的實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)、評價(jià)以及計(jì)算等21．把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為(L·min)，計(jì)算（1）x（2）B的轉(zhuǎn)化率（3）平衡時(shí)A的濃度（4）恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比【答案】（1）2（2）20℅（3）mol/L（4）1:1【解析】試題分析：（1）D的物質(zhì)的量為n（D）=?（L?min）-1×5min×4L=2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2：x=2mol：2mol，解得x=2，答：x的值是2；（2）參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n（B）=1/2n（C）=(1/2)×2mol=1mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為α=1mol÷5mol×100%=20%，答：B的轉(zhuǎn)化率為20%；（3）△n（A）=(3/2)×2mol=3mol，n（A）平衡=n（A）起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，所以c（A）平衡=n(A)平衡÷V=3mol÷4L=L，答：平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為L；（4）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），即反應(yīng)前總的物質(zhì)的量相等，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比為1:1。答：恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比為1:1?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解、積累。22．已知：溶液E焰色反應(yīng)為黃色。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出下面物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，B____________，C_______________，D_____________。（2）寫出下列離子方程式：(Ⅰ)___________________________；(Ⅱ)___________________________；(Ⅲ)___________________________；(Ⅳ)_______________________________。【答案】（1）AlAl2（SO4）3H2Na（2）（Ⅰ）2Al+6H+2Al3++3H2↑（Ⅱ）Al3++3OH-Al（OH）3↓（Ⅲ）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O（Ⅳ）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O【解析】試題分析：溶液E焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，金屬D與水反應(yīng)生成氣體C與溶液E，可知D是Na，E是NaOH，C是H2；金屬A與硫酸反應(yīng)生成氫氣與B，B是硫酸鹽，B與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀F，則F為氫氧化物，而F既能與硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，說明F是兩性氫氧化物，為Al（OH）3，A是Al，B是Al2（SO4）3，G是NaAlO2；（1）A是Al，B是Al2（SO4）3，C是H2，D是Na；（2）(Ⅰ)是鋁和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式是2Al+6H+2Al3++3H2↑；（Ⅱ）是硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式是Al3++3OH-Al（OH）3↓；（Ⅲ）是氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)，離子方程式是Al（OH）3+3H+Al3++3H2O；（Ⅳ）是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式是Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O?？键c(diǎn)：無機(jī)推斷23．X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料Y單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體Z常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30V屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5請回答下列問題：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是