高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習 優(yōu)秀獎

2023學年四川省廣安市友誼中學實驗學校高二（下）期末化學試卷一．選擇題（每小題只有一個符合題意共54分）1．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2．下列有機物的命名正確的是（）A．CH3CH2CH2OH：2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．CH2BrCH2Br：1，1﹣二溴乙烷C．（CH3）2C═CH2：2﹣甲基丙烯D．CH3COOCH2CH2OOCCH3：乙二酸乙酯3．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D．乙醇脫水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯4．下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2與 B．C．HCOOC2H5與CH3COOCH3 D．5．常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣6．下列與處理方法對應的反應方程式正確的是（）A．用熱的Na2CO3溶液去除油污：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+7．某物質(zhì)可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒別時有下列現(xiàn)象：①可發(fā)生銀鏡反應；②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色．下列敘述中，正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d都有B．一定無a，一定有b，可能有c、dC．有c和dD．一定有d，可能有c，一定無a、b8．分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．乙二酸9．如圖表示取1mol乙烯雌酚進行的4個實驗，下列對實驗數(shù)據(jù)的預測正確的是（）A．①中生成7molH2O B．②中生成2molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH210．表中實驗操作能達到實驗目的是（）實驗操作實驗目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測液中加入碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴2%氫氧化鈉溶液，再向其中加入乙醛，加熱檢驗醛基D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，冷卻，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴元素A．A B．B C．C D．D11．已知在常溫下測得濃度均為?L﹣1的下列三種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH下列說法中正確的是（）A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小12．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡還原性：Al＞Mg＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C試管中白色固體先變淡黃色，后變?yōu)辄S色沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D13．假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構簡式如圖．下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是（）A．假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應B．1mol假蜜環(huán)菌甲素可與6molH2發(fā)生加成反應C．假蜜環(huán)菌甲素可與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應D．假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應生成H2，又能與NaHCO3反應生成CO214．已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mLLCH3COOH溶液中逐滴加入LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/LB．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．d點表示的溶液中大于K15．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列說法不正確的是（）A．在t℃時，AgBr的Ksp為×l0﹣13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數(shù)K≈81616．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化B．該電池的總反應為2NO+O2═2NO2C．NiO電極的電極反應式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2D．當有的O2參與反應時，轉(zhuǎn)移了﹣17．某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構可能有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種18．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．充電時，陰極的電極反應為：Ni（OH2）+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2OB．放電時，負極的電極反應為：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．放電時，OH﹣移向鎳電極D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連二.填空題（共46分）19．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是（用離子方程式表示）．（2）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO￣）═C（Na+），則CH3COOH溶液的體積NaOH溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）（3）常溫下，取?L﹣1HCl溶液與?L﹣1MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：．（4）L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則①該溶液中c（H2A）c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．②作出上述判斷的依據(jù)是（用文字解釋）．（5）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含×10﹣3mol?L﹣1的Cr2O．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：①綠礬為FeSO4?7H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為．②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=×10﹣7mol?L﹣1，則處理后的廢水的pH=（Ksp[Cr（OH）3]=×10﹣31）20．某化學小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質(zhì)的沸點如表：物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點/℃249Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約?mL﹣1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．（1）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式；濃硫酸的作用是：．（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ操作Ⅱ．（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？（填“能”或“否”），并簡述原因．（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是．21．電化學技術在日常生活、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護等方面都有重要研究和應用．（1）有學者想以圖1所示裝置將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料甲醇，電解質(zhì)為稀硫酸，特殊電極材料不參與反應．A為CO2，B為H2，電池總反應式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，①正極反應式為；②反應時溶液中H+通過質(zhì)子膜向（填“左”或“右”）槽移動；（2）高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，用電解法可以直接制取高鐵酸鈉，電解裝置如圖2所示．①a為電池極（填“正”或“負”）；②陽極的電極反應式為；③當制得高鐵酸鈉時，陽極區(qū)OH﹣的變化量為mol；④你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是．A．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌B．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．22．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素﹣3﹣羧酸可由水楊醛制備．（1）水楊醛的核磁共振氫譜有個峰．（2）中間體X含有的官能團名稱為．（3）下列說法錯誤的是A．中間體X不易溶于水B．1mol香豆素﹣3﹣羧酸最多可以與5molH2加成C．香豆素﹣3﹣羧酸可以與NaHCO3溶液反應放出CO2D．水楊醛和香豆素﹣3﹣羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）水楊醛有多種同分異構體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以發(fā)生水解反應的結(jié)構簡式：．（5）香豆素﹣3﹣羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式為：（6）反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應為：已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結(jié)構簡式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為．（7）已知烯烴能發(fā)生反應：請寫出下列反應產(chǎn)物的結(jié)構簡式：．

2023學年四川省廣安市友誼中學實驗學校高二（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一．選擇題（每小題只有一個符合題意共54分）1．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．【解答】解：A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯誤；B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石分別屬于混合物、混合物、堿、混合物，故C錯誤；D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故D錯誤．故選B．2．下列有機物的命名正確的是（）A．CH3CH2CH2OH：2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．CH2BrCH2Br：1，1﹣二溴乙烷C．（CH3）2C═CH2：2﹣甲基丙烯D．CH3COOCH2CH2OOCCH3：乙二酸乙酯【考點】有機化合物命名．【分析】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。窘獯稹拷猓篈．CH3CH2CH2OH中不含支鏈，其名稱為1﹣丙醇，故A錯誤；B．CH2BrCH2Br中兩個Br位于不同C原子上，其正確名稱為：1，2﹣二溴乙烷，故B錯誤；C．（CH3）2C═CH2中，碳碳雙鍵在1號C，甲基在2號C，其名稱為：2﹣甲基丙烯，故C正確；D．CH3COOCH2CH2OOCCH3為兩分子乙酸與1分子乙醇生成的，正確名稱為：二乙酸乙二醇，故D錯誤；故選C．3．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D．乙醇脫水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯【考點】有機物的結(jié)構和性質(zhì)．【分析】A．乙烯水化制乙醇為加成反應；溴乙烷水解制乙醇為取代反應；B．分別為氧化和加成反應；C．甲苯硝化制TNT為取代反應；乙烯氧化制乙醛為氧化反應；D．都屬于消去反應．【解答】解：A．乙烯水化制乙醇，C=C生成C﹣C，為加成反應；溴乙烷水解制乙醇，﹣OH取代﹣Br，為取代反應，二者不同，故A不選；B．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化，丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應，二者不同，故B不選；C．甲苯硝化制TNT為取代反應；乙烯氧化制乙醛為氧化反應，二者不同，故C不選；D．都屬于消去反應，生成碳碳雙鍵，反應類型相同，故D選．故選D．4．下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2與 B．C．HCOOC2H5與CH3COOCH3 D．【考點】芳香烴、烴基和同系物．【分析】結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同等．【解答】解：A、CH3﹣CH=CH2屬于烯烴，屬于環(huán)烷烴，二者結(jié)構不相似，不是同系物，故A不符合；B、，前者是苯酚，屬于酚類，后者是苯甲醇，常用醇類，二者結(jié)構不同，不是同系物，故B不符合；C、HCOOC2H5與是甲酸乙酯，CH3COOCH3是乙酸甲酯，二者分子式相同，結(jié)構不同，核外同分異構體，故C不符合；D、都屬于酚，分子相差一個CH2原子團，結(jié)構相似，互為同系物，故D符合．故選D．5．常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12，為酸或堿溶液，A．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A不選；B．HCO3﹣與酸、堿均反應，不能共存，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在NH4+，故C不選；D．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故D選．故選D．6．下列與處理方法對應的反應方程式正確的是（）A．用熱的Na2CO3溶液去除油污：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．水解為可逆反應，且以第一步水解為主；B．FeS在離子反應中保留化學式；C．反應生成氮氣和二氧化碳；D．明礬水解生成膠體，可凈化水．【解答】解：A．用熱的Na2CO3溶液去除油污的水解離子反應為CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．用FeS去除廢水中的Hg2+的離子反應為Hg2++FeS═HgS↓+Fe2+，故B錯誤；C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO的離子反應為2CO+2NON2+2CO2，故C錯誤；D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體的水解反應為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；故選D．7．某物質(zhì)可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒別時有下列現(xiàn)象：①可發(fā)生銀鏡反應；②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色．下列敘述中，正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d都有B．一定無a，一定有b，可能有c、dC．有c和dD．一定有d，可能有c，一定無a、b【考點】有機物的推斷；有機物的鑒別．【分析】①可發(fā)生銀鏡反應，一定含﹣CHO；②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，則不含﹣COOH；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，則該物質(zhì)與堿反應，以此來解答．【解答】解：由信息①可發(fā)生銀鏡反應，一定含﹣CHO；②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，則不含﹣COOH；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，則該物質(zhì)與堿反應，則符合上述信息的物質(zhì)一定含甲酸甲酯、可能含甲醇，而一定不能含有酸，故選D．8．分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．乙二酸【考點】聚合反應與酯化反應．【分析】化反應的實質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，根據(jù)實質(zhì)和羧酸的分子式先確定醇的分子式，然后根據(jù)“反應所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1”確定該羧酸的名稱．【解答】解：酯化反應的實質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，酯的分子式減去酸的分子式然后再加上1個酸醇酯化反應脫掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2減去分子式CnH2nO2的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1個H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反應所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，所以酸為甲酸，故選A．9．如圖表示取1mol乙烯雌酚進行的4個實驗，下列對實驗數(shù)據(jù)的預測正確的是（）A．①中生成7molH2O B．②中生成2molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2【考點】有機物的推斷．【分析】己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒分析；B．酚﹣OH與碳酸氫鈉溶液不反應；C．酚﹣OH的鄰、對位均可與溴發(fā)生取代反應；D．苯環(huán)與C=C雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應．【解答】解：己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，①中生成11molH2O，故A錯誤；B．酚﹣OH與碳酸氫鈉溶液不反應，則②中無CO2生成，故B錯誤；C．酚﹣OH的鄰、對位均可與溴發(fā)生取代反應，則③中最多消耗4molBr2，故C錯誤；D．苯環(huán)與C=C雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol己烯雌酚與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗7mol氫氣，故D正確，故選D．10．表中實驗操作能達到實驗目的是（）實驗操作實驗目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測液中加入碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴2%氫氧化鈉溶液，再向其中加入乙醛，加熱檢驗醛基D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，冷卻，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴元素A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．苯酚與濃溴水反應制備三溴苯酚；B．乙酸與碳酸鈉反應生成氣體、乙醇與碳酸鈉不分層、乙酸乙酯與碳酸鈉分層；C．滴加3﹣4滴2%氫氧化鈉溶液，NaOH不足；D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應生成NaBr，檢驗溴離子應在酸性溶液中．【解答】解：A．苯酚與濃溴水反應制備三溴苯酚，可觀察到白色沉淀，而滴加稀溴水，溴及產(chǎn)物易溶于苯酚，難得到沉淀，故A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應生成氣體、乙醇與碳酸鈉不分層、乙酸乙酯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C．滴加3﹣4滴2%氫氧化鈉溶液，NaOH不足，檢驗﹣CHO應在堿性溶液中，故C錯誤；D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應生成NaBr，檢驗溴離子應在酸性溶液中，應先加酸至酸性，再滴加硝酸銀溶液檢驗，故D錯誤；故選B．11．已知在常溫下測得濃度均為?L﹣1的下列三種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH下列說法中正確的是（）A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小【考點】鹽類水解的應用；影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】濃度均為?L﹣1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液，PH都不等于7，說明它們發(fā)生了水解，鹽類水解的規(guī)律是：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性．A．NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽，都是強電解質(zhì)，都完全電離；B．濃度均為?L﹣1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），說明Na2CO3水解程度最大，NaCN次之，NaHCO3水解程度最??；C．弱電解質(zhì)（水也是弱電解質(zhì)）溶于水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結(jié)合成分子．當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡；D．升高溫度，Na2CO3溶液中的CO32﹣水解程度增大；【解答】解：A．NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽，都是強電解質(zhì)，它們的電離方程式分別為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣（非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32﹣，NaCN═Na++CN﹣，從它們的電離方程式可以看出，當濃度相同時，Na2CO3電離出的陽離子Na+濃度大，考慮水解產(chǎn)生的陽離子；陰離子水解產(chǎn)生陰離子，所以，從上述方程式可看出，陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，故A錯誤；B．NaHCO3的水解離子方程式為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣（以第一步為主），第二步為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，NaCN的水解離子方程式為：CN﹣+H2O?HCN+OH﹣，鹽類水解的規(guī)律是，越弱越水解，即酸越弱，其鹽中的酸根離子水解程度越大．濃度均為?L﹣1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），說明酸性：H2CO3＞HCN．故B錯誤；C．濃度均為?L﹣1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液，PH都不等于7，說明存在水解平衡．它們的鹽溶液，都有水，水也是弱電解質(zhì)，說明存在電離平衡．故C正確；D．影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)，外界條件對平衡移動也有影響，水解反應為吸熱反應，升高溫度，促進鹽溶液中CO32﹣水解，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣（以第一步為主），第二步為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，從水解的離子方程式可看出增大．故D錯誤；故選C．12．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡還原性：Al＞Mg＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C試管中白色固體先變淡黃色，后變?yōu)辄S色沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．原電池中，能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應的金屬作負極；B．與碘化鉀反應的物質(zhì)的可能為氯氣或溴，不能排除氯氣的影響；C．一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀；D．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有HCl，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱．【解答】解：A．鋁能與氫氧化鈉反應，做負極，但鎂比鋁活潑，故A錯誤；B．與碘化鉀反應的物質(zhì)的可能為氯氣或溴，不能排除氯氣的影響，故B錯誤；C．由于AgCl懸濁液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl﹣，加入溴化鉀溶液，Ag+與Br﹣結(jié)合生成溶解度更小的AgBr沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl﹣不斷向右移動，同理轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故C正確；D．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有HCl，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱，應向?qū)⒍趸細怏w中的氯化氫除去，故D錯誤．故選C．13．假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構簡式如圖．下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是（）A．假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應B．1mol假蜜環(huán)菌甲素可與6molH2發(fā)生加成反應C．假蜜環(huán)菌甲素可與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應D．假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應生成H2，又能與NaHCO3反應生成CO2【考點】有機物的結(jié)構和性質(zhì)．【分析】該物質(zhì)含有酚羥基、醇羥基、酯基、碳碳雙鍵和羰基，具有酚、醇、酯、烯烴和酮的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應、酯化反應、水解反應等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該物質(zhì)中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B．苯環(huán)和羰基、碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，1mol假蜜環(huán)菌甲素可與5molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．該物質(zhì)中含有酯基，所以能發(fā)生水解反應，故C正確；D．該物質(zhì)中變化羧基，所以不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤；故選C．14．已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mLLCH3COOH溶液中逐滴加入LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/LB．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．d點表示的溶液中大于K【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．B．任何溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性，從而確定該選項是錯誤的；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它任何條件都無關．【解答】解：A．a(chǎn)點是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/L，故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b點時，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點時溶液的溫度沒有變化，所以d點表示的溶液中=K，故D錯誤；故選A．15．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列說法不正確的是（）A．在t℃時，AgBr的Ksp為×l0﹣13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數(shù)K≈816【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．根據(jù)圖中c點的c（Ag+）和c（Br﹣）可得該溫度下AgBr的Ksp為×10﹣13；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小；C．在a點時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液；D．K==．【解答】解：A．根據(jù)圖中c點的c（Ag+）和c（Br﹣）可得該溫度下AgBr的Ksp為×10﹣13，故A正確；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，故B錯誤；C．在a點時Qc＜Ksp，故a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．K===≈816，故D正確；故選B．16．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化B．該電池的總反應為2NO+O2═2NO2C．NiO電極的電極反應式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2D．當有的O2參與反應時，轉(zhuǎn)移了﹣【考點】原電池和電解池的工作原理；化學電源新型電池．【分析】原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答該題．【解答】解：A．從圖可以看出，元素的化合價發(fā)生了改變，故發(fā)生了氧化還原反應，有電子的轉(zhuǎn)移，則可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．從圖可以看出是NO和O2發(fā)生了反應為2NO+O2═2NO2，故B正確；C．NiO為負極，電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，所以電極反應式為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2，故C正確；D．沒有說明在標準狀況下的O2的物質(zhì)的量無法計算，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤．故選D．17．某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構可能有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【考點】有機物分子中的官能團及其結(jié)構．【分析】C和E都能發(fā)生銀鏡反應，則E為醛，D為醇，B為甲酸鈉，C為HCOOH，以此來解答．【解答】解：根據(jù)D不與Na2CO3溶液反應，E能發(fā)生銀鏡反應，可知D含﹣CH2OH結(jié)構，C能發(fā)生銀鏡反應說明C為甲酸，逆推得到A的結(jié)構中必定有HCOOCH2﹣，分子式剩余部分為丁基，根據(jù)丁基有4種，得到A的結(jié)構可能有4種．故選C．18．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．充電時，陰極的電極反應為：Ni（OH2）+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2OB．放電時，負極的電極反應為：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．放電時，OH﹣移向鎳電極D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】開關連接用電器時，應為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應；開關連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；A、充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；B、放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應；C、放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動；D、該電池充電時，碳電極與電源的負極相連．【解答】解：開關連接用電器時，應為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應；開關連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，A、放電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，即Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，故A錯誤；B、放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B正確；C、放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以OH﹣移向碳電極，故C錯誤；D．該電池充電時，碳電極附近物質(zhì)要恢復原狀，則應該得電子發(fā)生還原反應，所以碳電極作陰極，應該與電源的負極相連，故D錯誤；故選：B．二.填空題（共46分）19．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．（2）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO￣）═C（Na+），則CH3COOH溶液的體積大于NaOH溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）（3）常溫下，取?L﹣1HCl溶液與?L﹣1MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH﹣．（4）L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則①該溶液中c（H2A）＞c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．（5）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含×10﹣3mol?L﹣1的Cr2O．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：①綠礬為FeSO4?7H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6．②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=×10﹣7mol?L﹣1，則處理后的廢水的pH=6（Ksp[Cr（OH）3]=×10﹣31）【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．【分析】（1）明礬中含有鋁離子，易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈水；（2）混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）=c（H+），據(jù)此確定溶液酸堿性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應該稍微大于氫氧化鈉；（3）室溫下取?L﹣1HCl溶液與?L﹣1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=5，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽；（4）NaHA溶液中，HA﹣離子既電離也水解，測得溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度；（5）①依據(jù)氧化還原反應離子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比；②據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=×10﹣31和c（Cr3+）=×10﹣7mol?L﹣1求得c（OH﹣）可求得pH．【解答】解：（1）明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（2）混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應該稍微大于氫氧化鈉，醋酸和氫氧化鈉濃度相等，所以醋酸體積大于氫氧化鈉，故答案為：大于；（3）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，弱堿電離可逆，其電離方程式為：MOH?M++OH﹣，故答案為：MOH?M++OH﹣；（4）①NaHA溶液中，HA﹣離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A2﹣，水解生成H2A，溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度，所以c（H2A）＞c（A2﹣）故答案為：＞；②NaHA溶液中，HA﹣離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A2﹣，水解生成H2A，溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度，故答案為：NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度；（5）①依據(jù)氧化還原反應離子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6，故答案為：1：6；②Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH﹣）=c3（OH﹣）××10﹣7=×10﹣31，c（OH﹣）=×10﹣8，其pH=6，故答案為：6．20．某化學小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質(zhì)的沸點如表：物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點/℃249Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約?mL﹣1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．（1）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液操作Ⅱ蒸餾．（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產(chǎn)品損失．（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品（1）酯化反應機理為酸脫羥基醇脫氫，據(jù)此寫出該反應的化學方程式，根據(jù)酯化反應中濃硫酸的作用進行解答；（2）根據(jù)甲圖、乙圖裝置的圓底燒瓶上沒有冷凝管及甲醇易揮發(fā)進行分析；Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制（3）分液用于分離兩種不互溶的液體，蒸餾用于互溶但沸點相差較大的兩種（或兩種以上）液體分離；（4）氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，據(jù)此答題；（5）產(chǎn)率=×100%，根據(jù)反應物的物質(zhì)的量判斷過量，根據(jù)不足量計算出理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量，再計算出其產(chǎn)率．【解答】解：Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品（1）苯甲酸與甲醇在濃硫酸作用下的酯化反應為：苯甲酸脫去羥基，據(jù)此脫去羥基中的氫原子，二者反應生成苯甲酸甲酯，所以水中18O原子來自苯甲酸，反應的化學方程式為：C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O，濃硫酸在酯化反應中起到了催化劑作用，酯化反應為可逆反應，濃硫酸吸收反應生成的水，可以促進酯的生成，濃硫酸起到了吸水劑的作用，故答案為：C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O；催化劑、吸水劑；（2）由裝置圖可知，乙圖的圓底燒瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，甲圖和丙圖則沒有，而本題中反應物甲醇沸點低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸點遠高于甲醇，若采用甲圖、丙圖，甲醇必定會大量揮發(fā)，不利于合成反應，所以應冷凝回流，減少甲醇的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，故答案為：乙；Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制（3）苯甲酸甲酯不溶于水，操作Ⅰ分離出互不相溶的液體，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸點不同，可以通過蒸餾操作分離，故答案為：分液；蒸餾；（4）氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，所以不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液，故答案為：否；氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產(chǎn)品損失；（5）苯甲酸的物質(zhì)的量為：=，20mL甲醇（密度約mL）的物質(zhì)的量為：=＞，則理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為：136g/mol×=，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為：×100%=65%，故答案為：65%．21．電化學技術在日常生活、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護等方面都有重要研究和應用．（1）有學者想以圖1所示裝置將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料甲醇，電解質(zhì)為稀硫酸，特殊電極材料不參與反應．A為CO2，B為H2，電池總反應式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，①正極反應式為CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；②反應時溶液中H+通過質(zhì)子膜向左（填“左”或“右”）槽移動；（2）高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，用電解法可以直接制取高鐵酸鈉，電解裝置如圖2所示．①a為電池負極（填“正”或“負”）；②陽極的電極反應式為Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；③當制得高鐵酸鈉時，陽極區(qū)OH﹣的變化量為mol；④你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是AC．A．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌B．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．【考點】原電池和電解池的工作原理；電解原理．【分析】（1）①正極上是二氧化碳得電子發(fā)生還原反應，在氫離子參與下生成甲醇與水；②陽離子稱向電池的正極；（2）①電解時，鐵棒作負極發(fā)生氧化反應才可能生成Na2FeO4，則碳棒作正極，據(jù)此判斷a的電極；②鐵失電子和氫氧根離子生成高鐵酸根離子和水；③高鐵酸鈉的物質(zhì)的量為，根據(jù)陽極的電極反應式進行計算；④高鐵酸根離子有強氧化性，被還原生成的三價鐵離子能發(fā)生生成膠體，膠體具有吸附性．【解答】解：（1）①A