高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 公開課獎(jiǎng)

（人教版）第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)檢測(cè)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共40分）1.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（D）A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕2.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（B）A．NaOHB．S03C．CsClD．Si023.晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用（D）A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔點(diǎn)D.有否周期性結(jié)構(gòu)4.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（D）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘5.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（B）A．SO2與Si02B．C02與H20C．NaCl與HClD．CCl4與KCl6.螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明CaF2一定是離子晶體的是(C)A.CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱B.CaF2的熔點(diǎn)較高,硬度較大C.CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電D.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小【解析】:化合物中存在離子鍵則必為離子晶體,而離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故選C。7.能說明某晶體屬于離子晶體的是（D）A.一定溶于水 B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.有較高的熔點(diǎn) D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電【解析】：離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液里或熔化后可以導(dǎo)電，但是并非所有的離子晶體都易溶于水，如BaSO4；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物也不一定是離子晶體，如H2SO4。故判斷一種晶體是否為離子晶體的方法大多看它在熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電。8.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是（C）A.氮原子不能形成陽離子B.銨離子不能單獨(dú)存在C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)D.氨極易溶于水9.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中硼原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(C)A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵【解析】:根據(jù)題給信息,硼酸分子是平面結(jié)構(gòu),鍵角120°,這是sp2雜化的特征。由于硼酸分子中含有—OH,又能形成類似石墨的層狀結(jié)構(gòu),說明硼酸分子間是按一定取向結(jié)合的,符合氫鍵的特征,有飽和性和方向性,所以,同層分子間以氫鍵結(jié)合,層間以分子間作用力結(jié)合。10.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（C）A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)11.下列物質(zhì)，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（C）A.氯化銨（NH4Cl） B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4） D.硫酸鈉（Na2SO4）【解析】：離子晶體由陰、陽離子構(gòu)成，原子晶體的化學(xué)式只表示原子個(gè)數(shù)比，只有分子晶體的化學(xué)式可表示其分子組成，又稱分子式。12.下列說法正確的是(B)A.冰融化時(shí),分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B.原子晶體中,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高D.分子晶體中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定【解析】:A項(xiàng),冰為分子晶體,融化時(shí)破壞的是分子間作用力,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,故B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中,分子晶體熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小,而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性大小,所以C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(D)A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂角B.最小的環(huán)上,有3個(gè)硅原子和3個(gè)氧原子C.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1∶2D.最小的環(huán)上,有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子【解析】:二氧化硅是原子晶體,結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀,存在硅氧四面體結(jié)構(gòu),硅處于中心,氧處于4個(gè)頂角,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在SiO2晶體中,每6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子形成一個(gè)12元環(huán)(最小環(huán)),所以D項(xiàng)正確,B、C兩項(xiàng)都錯(cuò)誤。14.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（C）A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)15.1995年美國Lagow教授報(bào)道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡迹?，該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有300～500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑。下列關(guān)于該鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn)判斷正確的是（B）A.比石墨高 B.比石墨低C.低于石墨而高于金剛石 D.無法判斷【解析】：不要被“含有300~500個(gè)碳原子”迷惑，而應(yīng)抓住該物質(zhì)的構(gòu)成粒子是“分子”這一關(guān)鍵詞，從而可以判定該鏈?zhǔn)饺矡N屬于分子晶體，所以熔點(diǎn)比石墨要低得多。16.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（D）A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧17.共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是（B）①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤18.磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為（B）Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi319.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為（A）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:320.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（D）A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)二、填空題（共60分）17.（6分）如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+共有多少個(gè)?【答案】(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1(3)12個(gè)18.（8分）根據(jù)下列10種物質(zhì)的化學(xué)式與序號(hào)，填空。①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2（1）由非極性鍵形成的非極性分子是。（2）由極性鍵形成的非極性分子是。（3）由極性鍵形成的極性分子是。（4）只由離子鍵形成的離子晶體是。（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是。（6）既有離子鍵又有極性鍵的是。（7）以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體是。（8）以離子鍵結(jié)合而成的離子晶體有?！敬鸢浮浚海?）①②⑩（2）⑥⑦（3）⑨（4）⑧（5）④（6）③⑤（7）①②⑥⑦⑨⑩（8）③④⑤⑧19.（6分）美國《科學(xué)》雜志評(píng)選的2023年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示：（1）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式；（2）該晶體的類型為___________晶體。（3）分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型。?！敬鸢浮浚?）MgB2（2）混合型（3）Mg原子之間為金屬鍵；Mg和B原子之間為離子鍵；B原子之間形成sp2雜化的共價(jià)鍵。20．（10分）如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離、鈣離子各有、個(gè)。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為g/cm3?！敬鸢浮浚?1)68(2)3:1:1(3)21.(12分)原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核只有一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請(qǐng)回答下列問題:(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),第一電離能最小的是(填元素符號(hào))。

(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式)。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為。

(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵 ④金屬鍵(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下:D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì),請(qǐng)書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式:。

【答案】:(1)ClCu(2)HCl(3)sp2(4)①②③(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O【解析】:氫的原子序數(shù)為1,A為氫元素;原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)互不相同,故B為碳元素;CCl4為正四面體結(jié)構(gòu),C是氯元素;D是銅元素。(1)氯是這幾種元素中電負(fù)性最大的元素。銅為金屬,容易失去電子,第一電離能最小。(2)第ⅦA族中,因HF分子間可以形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)最高,其他氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,故HCl的沸點(diǎn)最低。(3)該單質(zhì)為層狀正六邊形結(jié)構(gòu),故碳原子采取sp2雜化。(4)(CH3COO)2Cu中CH3COO-離子中存在非極性鍵、極性鍵,CH3COO-與Cu2+之間存在配位鍵。(5)結(jié)合圖示和Cu2+能夠形成[Cu(NH3)4]2+,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為Cu→CuCl2→CuCl2溶液→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]Cl2→CuS沉淀。則離子方程式為[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O。22.(18分)C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為。

A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同系物 D.同位素(2)固態(tài)時(shí),C60屬于(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是。

(3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目約是NA。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是。

(5)觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,試說明每個(gè)CO2分子周圍有個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有個(gè)CO2分子。

(6)觀察圖形推測(cè),CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為,每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為,距離為,每個(gè)Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為,距離為,每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為。

【