高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 校賽得獎(jiǎng)

氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.掌握濃硫酸的特性。2.了解濃硫酸的重要用途，認(rèn)識(shí)幾種硫酸鹽。過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀1.對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)提問(wèn)：現(xiàn)有濃硫酸、稀硫酸各一瓶（無(wú)標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），怎樣識(shí)別？副板書(shū)：學(xué)生的回答回答：1．用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫酸。2．把試劑瓶提起，搖動(dòng)，呈油狀者是濃硫酸。3、加水稀釋，放熱的是濃硫酸。4.濃硫酸能使紙屑、棉花、木條變黑，被腐蝕，“炭化”。這是濃硫酸脫水性的體現(xiàn)。5.分別取等量的兩種酸，露置在空氣中一段時(shí)間后稱重，質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸。6.和金屬反應(yīng)，稀硫酸會(huì)有氣體放出，濃硫酸的沒(méi)有。等等…..提問(wèn)：這些方法分別利用了它們的什么性質(zhì)？副板書(shū)：（根據(jù)學(xué)生回答）。提問(wèn)：為什么不能從色、態(tài)來(lái)區(qū)別？請(qǐng)大家從上面的知識(shí)歸納出它們的物理性質(zhì)板書(shū)：第四節(jié)硫酸硝酸氨硫酸（一）濃硫酸的物理性質(zhì)思考、回答：濃硫酸密度大，油狀，溶于水并放熱，有脫水性，吸水性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性….都是無(wú)色、液體[學(xué)生歸納]濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱。講解：濃硫酸極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意操作規(guī)程。

理解并記憶[提問(wèn)]5點(diǎn)是利用它的什么性質(zhì)？吸水性[提問(wèn)]4點(diǎn)呢？利用濃硫酸的什么特性？板書(shū)：（二）濃硫酸的特性吸水性脫水性講述：我們進(jìn)一步感受濃硫酸的脫水性。演示：取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調(diào)成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。提問(wèn)：黑色固體是什么？提問(wèn)：能體會(huì)到濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別嗎？脫水性觀察并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。思考并回答：黑色固體是碳單質(zhì)。討論出：吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合；脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。討論：蔗糖變黑，體積膨脹，出現(xiàn)刺激性氣味，怎樣解釋相關(guān)現(xiàn)象？

歸納：濃硫酸能使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了它的脫水性；濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，刺激性氣味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出時(shí)使固體體積膨脹，得到疏松多孔的碳，人們形象地稱之為“黑面包”。提問(wèn)：寫(xiě)出濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。板書(shū)：（3）強(qiáng)氧化性:△A.氧化某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2H2

SO4（濃）+

C

=

CO

2↑+

2SO2↑+

2H2O△講述：濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質(zhì)。思考并回答：有刺激性氣味是二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒，必然碳元素的化合價(jià)升高。應(yīng)該生成二氧化碳。［學(xué)生活動(dòng)］2H2

SO4（濃）+

C

=

CO

2↑+

2SO

2↑+

2H2O（條件：加熱）【提問(wèn)】銅與稀硫酸能反應(yīng)嗎？為什么？【設(shè)問(wèn)】銅與濃硫酸能反應(yīng)嗎？【演示并投影】1.在試管里注入少量濃硫酸，放入一根銅絲，觀察是否反應(yīng)。2.給試管加熱，將生成的氣體通入品紅溶液。3.把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色?；卮穑翰荒?。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在氫的后面。猜想：不能。觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱時(shí)，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。小燒杯中溶液呈藍(lán)色?！疽龑?dǎo)討論】1．銅片與濃硫酸能否反應(yīng)？反應(yīng)的條件是什么？2.反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？3.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析、思考并回答：1．加熱能反應(yīng)。2．溶液由無(wú)色變棕黑色，稀釋后呈藍(lán)色說(shuō)明生成了硫酸銅。銅變黑。3.有刺激性氣味氣體生成，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。應(yīng)該是二氧化硫。Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑＋2H2O（加熱）提問(wèn)：苯實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物有毒氣體，上述的實(shí)驗(yàn)裝置有什么不足之處？有無(wú)改進(jìn)方法？學(xué)生思考，提出意見(jiàn)。投影：參考實(shí)驗(yàn)裝置，讓同學(xué)比較，評(píng)價(jià)。要求：用雙線橋法分析該反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。提問(wèn)：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。對(duì)比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱?！驹O(shè)問(wèn)】濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢？【投映圖片】濃硫酸用鐵皮桶盛裝運(yùn)輸?！驹O(shè)問(wèn)】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng)，而放在鐵桶中卻沒(méi)有反應(yīng)呢？【講解】對(duì)，若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒(méi)加熱就沒(méi)發(fā)生反應(yīng)嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。【提問(wèn)】濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序氫以前金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢？為什么？推理并回答：能。陷入沉思，猜想：沒(méi)加熱。傾聽(tīng)，領(lǐng)悟，形成正確認(rèn)識(shí)。推理并回答：不能。因?yàn)闈饬蛩崤c金屬反應(yīng)是由于+6價(jià)硫引起的而不是H+。板書(shū)：b.氧化大多數(shù)金屬↑＋2H2O歸納出：加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒(méi)有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化?！窘M織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同？為什么不同？歸納出：稀硫酸具有酸類的一般通性，其實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì)，因?yàn)樵谙×蛩嶂?，硫酸是以H+和SO42-的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性，因?yàn)樵跐饬蛩嶂?，硫酸主要以分子的形式存在?！就队啊空n堂練習(xí)（見(jiàn)附1）討論并完成?！局v述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途?！景鍟?shū)】（二）硫酸的用途傾聽(tīng)?！局笇?dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁(yè)有關(guān)硫酸用途的內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學(xué)生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。閱讀課文，歸納出：1．利用它的高沸點(diǎn)：制取揮發(fā)性酸。2．利用它的酸性：去金屬表面的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。3．利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。板書(shū)設(shè)計(jì)硫酸硝酸和氨（第一課時(shí)）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4====SO＋2H＋（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O鞏固練習(xí)1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案：脫水性吸水性酸性酸性和強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是()A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為mL），故重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校芙鈺r(shí)放出大量熱的是濃硫酸。5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。1