高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 校賽得獎

氨硝酸硫酸（第2課時）教學目標知識與技能1.掌握濃硫酸的特性。2.了解濃硫酸的重要用途，認識幾種硫酸鹽。過程與方法培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。情感、態(tài)度和價值觀1.對學生進行“現(xiàn)象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育2.通過實驗研究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質教學重點濃硫酸的化學性質教學難點濃硫酸的強氧化性教學過程教師活動學生活動提問：現(xiàn)有濃硫酸、稀硫酸各一瓶（無標簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），怎樣識別？副板書：學生的回答回答：1．用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫酸。2．把試劑瓶提起，搖動，呈油狀者是濃硫酸。3、加水稀釋，放熱的是濃硫酸。4.濃硫酸能使紙屑、棉花、木條變黑，被腐蝕，“炭化”。這是濃硫酸脫水性的體現(xiàn)。5.分別取等量的兩種酸，露置在空氣中一段時間后稱重，質量明顯增加的是濃硫酸。6.和金屬反應，稀硫酸會有氣體放出，濃硫酸的沒有。等等…..提問：這些方法分別利用了它們的什么性質？副板書：（根據(jù)學生回答）。提問：為什么不能從色、態(tài)來區(qū)別？請大家從上面的知識歸納出它們的物理性質板書：第四節(jié)硫酸硝酸氨硫酸（一）濃硫酸的物理性質思考、回答：濃硫酸密度大，油狀，溶于水并放熱，有脫水性，吸水性，濃硫酸有強氧化性….都是無色、液體[學生歸納]濃硫酸的物理性質濃硫酸是一種無色油狀液體。%的濃硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱。講解：濃硫酸極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時，一定要注意操作規(guī)程。

理解并記憶[提問]5點是利用它的什么性質？吸水性[提問]4點呢？利用濃硫酸的什么特性？板書：（二）濃硫酸的特性吸水性脫水性講述：我們進一步感受濃硫酸的脫水性。演示：取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。提問：黑色固體是什么？提問：能體會到濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別嗎？脫水性觀察并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。思考并回答：黑色固體是碳單質。討論出：吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合；脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。討論：蔗糖變黑，體積膨脹，出現(xiàn)刺激性氣味，怎樣解釋相關現(xiàn)象？

歸納：濃硫酸能使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了它的脫水性；濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反應，刺激性氣味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出時使固體體積膨脹，得到疏松多孔的碳，人們形象地稱之為“黑面包”。提問：寫出濃硫酸與碳反應的化學方程式。板書：（3）強氧化性:△A.氧化某些非金屬單質反應：2H2

SO4（濃）+

C

=

CO

2↑+

2SO2↑+

2H2O△講述：濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質。思考并回答：有刺激性氣味是二氧化硫，硫元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒，必然碳元素的化合價升高。應該生成二氧化碳。［學生活動］2H2

SO4（濃）+

C

=

CO

2↑+

2SO

2↑+

2H2O（條件：加熱）【提問】銅與稀硫酸能反應嗎？為什么？【設問】銅與濃硫酸能反應嗎？【演示并投影】1.在試管里注入少量濃硫酸，放入一根銅絲，觀察是否反應。2.給試管加熱，將生成的氣體通入品紅溶液。3.把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色?；卮穑翰荒?。因為在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面。猜想：不能。觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時，無明顯現(xiàn)象。加熱時，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。小燒杯中溶液呈藍色。【引導討論】1．銅片與濃硫酸能否反應？反應的條件是什么？2.反應前后溶液及銅片有哪些變化？3.根據(jù)反應現(xiàn)象你認為反應后的生成物是什么？試寫出此反應的化學方程式。分析、思考并回答：1．加熱能反應。2．溶液由無色變棕黑色，稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。銅變黑。3.有刺激性氣味氣體生成，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。應該是二氧化硫。Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑＋2H2O（加熱）提問：苯實驗的產(chǎn)物有毒氣體，上述的實驗裝置有什么不足之處？有無改進方法？學生思考，提出意見。投影：參考實驗裝置，讓同學比較，評價。要求：用雙線橋法分析該反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。反應中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質？銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。提問：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？啟發(fā)學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。對比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱。【設問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢？【投映圖片】濃硫酸用鐵皮桶盛裝運輸?！驹O問】為什么濃硫酸能與銅反應，而放在鐵桶中卻沒有反應呢？【講解】對，若加熱就會發(fā)生反應。但是沒加熱就沒發(fā)生反應嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有強氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象?！咎釂枴繚饬蛩崤c金屬活動性順序氫以前金屬反應是否也生成氫氣呢？為什么？推理并回答：能。陷入沉思，猜想：沒加熱。傾聽，領悟，形成正確認識。推理并回答：不能。因為濃硫酸與金屬反應是由于+6價硫引起的而不是H+。板書：b.氧化大多數(shù)金屬↑＋2H2O歸納出：加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化?！窘M織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學性質有什么不同？為什么不同？歸納出：稀硫酸具有酸類的一般通性，其實質是H+的性質，因為在稀硫酸中，硫酸是以H+和SO42-的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性，因為在濃硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在?！就队啊空n堂練習（見附1）討論并完成。【講述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途?！景鍟浚ǘ┝蛩岬挠猛緝A聽?！局笇ч喿x】指導學生閱讀課本第80頁有關硫酸用途的內容，歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質。閱讀課文，歸納出：1．利用它的高沸點：制取揮發(fā)性酸。2．利用它的酸性：去金屬表面的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。3．利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。板書設計硫酸硝酸和氨（第一課時）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4====SO＋2H＋（二）濃硫酸的性質1.物理性質2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O鞏固練習1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(填空)：(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。答案：脫水性吸水性酸性酸性和強氧化性難揮發(fā)性強氧化性強酸性2.常溫下，下列物質可盛放在鐵制容器中的是()A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液濃、稀硫酸的檢驗方法：1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為mL），故重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。1