高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 第8題

第8題多角度考查離子反應(yīng)eq\x(單項(xiàng)選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合)題組一離子在溶液中大量共存1．在水溶液中能大量共存的一組是()A．Ba2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、H＋、K＋C．AlOeq\o\al(－,2)、Mg2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)D．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析A項(xiàng)，生成BaSO4沉淀；B項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)氧化SOeq\o\al(2－,3)；C項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)水解呈較強(qiáng)堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。2．某溶液中含有SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷不正確的是()A．SiOeq\o\al(2－,3)和Br－濃度都會(huì)減小B．溶液顏色會(huì)發(fā)生變化C．該過(guò)程中不會(huì)有沉淀生成D．離子濃度基本保持不變的只有Na＋答案C解析向溶液中通入過(guò)量的Cl2，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，SiOeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成H2SiO3膠狀沉淀，Br－被氧化成Br2，溶液顏色會(huì)變化，COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2氣體，由此得出選項(xiàng)A、B、D正確，C錯(cuò)誤。3．向下列各組離子中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是()A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．通入CO2：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)C．通入Cl2：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、Cl－D．通入NH3：AlOeq\o\al(－,2)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)答案D解析A項(xiàng)，通入NO2生成硝酸，F(xiàn)e2＋被氧化；B項(xiàng)，通入CO2，與SiOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成硅酸沉淀；C項(xiàng)，通入Cl2，I－被氧化。4．第二周期相鄰的非金屬元素X和Y能形成XY2型氣體化合物，將該氣體通入含下列各組離子的溶液中，能夠大量共存的是()A．HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、Cl－B．K＋、Fe2＋、Cl－、Na＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、K＋、Na＋D．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、NOeq\o\al(－,3)答案C解析第二周期相鄰的非金屬元素X和Y形成的XY2型氣體化合物為NO2，將其通入溶液中生成HNO3。A項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)和D項(xiàng)中OH－不能大量存在；B項(xiàng)中Fe2＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在。5．下列說(shuō)法正確的是()A．含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存B．含NHeq\o\al(＋,4)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)的溶液中加入銅粉，銅粉不溶解C．含Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)的溶液為澄清透明溶液D．含大量Fe3＋的溶液中，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Cl－能共存答案C解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與氨水反應(yīng)生成沉淀；B項(xiàng)，酸性條件下硝酸根離子能與銅反應(yīng)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。6．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A．mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．氨氣：HCl、O2、SO2、COC．氫氧化鋁膠體：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－D．高錳酸鉀溶液：Na＋、Mg2＋、H＋、I－答案A解析B項(xiàng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨；C項(xiàng)，氫氧化鋁膠體會(huì)溶于大量H＋中；D項(xiàng)，I－與MnOeq\o\al(－,4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7．下列溶液中的各組離子能大量共存，且通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是()A．Ba2＋、Ca2＋、Cl－B．OH－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋C．Ca2＋、ClO－、Cl－D．H＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)答案A解析亞硫酸溶液顯酸性，OH－、COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，SO2與ClO－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液中ClO－不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸具有還原性，而NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸氧化為硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是()A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙變紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)\f(Kw,cH＋)＝mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案D解析選項(xiàng)A中H＋、HSOeq\o\al(－,3)不能大量共存；能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下I－和NOeq\o\al(－,3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋水解使溶液顯酸性，而AlOeq\o\al(－,2)水解使溶液顯堿性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlOeq\o\al(－,2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(Kw,cH＋)＝mol·L－1的溶液為堿性溶液，該選項(xiàng)中的離子能大量共存，D項(xiàng)正確。9．下列各溶液中能大量共存的離子組是()A．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋答案A解析c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液一定呈堿性，A中離子可大量共存；使pH試紙呈紅色的溶液一定呈酸性，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；NaHCO3溶液中的HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)而不能大量共存，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，Mg2＋、Cu2＋均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常溫下eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、OH－D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析A項(xiàng)使pH試紙顯藍(lán)色是堿性溶液，離子可以大量共存；B項(xiàng)是pH＝1的溶液，F(xiàn)e2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化；C項(xiàng)Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存；D項(xiàng)是氧化性溶液，S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量存在。11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、AlOeq\o\al(－,2)B．mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、K＋D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)答案A解析B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)，F(xiàn)e3＋氧化I－，不能大量共存；C項(xiàng)，根據(jù)Kw計(jì)算c(OH－)＝mol·L－1，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或堿性，COeq\o\al(2－,3)在酸性條件下不能大量存在。12．下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是()A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO2、O2\f(cOH－,cH＋)＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Cl－C．mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．含有mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案B解析A項(xiàng)，H2和F2不能大量共存；C項(xiàng)，mol·L－1的氨水中Cu2＋不能大量共存；D項(xiàng)，含有mol·L－1Ca2＋的溶液中SiOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。13．常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是()A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B．mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)\f(Kw,cH＋)＝mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)D．mol·L－1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－答案D解析選項(xiàng)A中，溶液能使甲基橙呈紅色，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)酸性，而在酸性溶液中I－和NOeq\o\al(－,3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；選項(xiàng)B中，F(xiàn)e3＋和AlOeq\o\al(－,2)能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；選項(xiàng)C中eq\f(Kw,cH＋)＝c(OH－)＝mol·L－1，說(shuō)明溶液為強(qiáng)堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在；選項(xiàng)D中附加條件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明誤認(rèn)為無(wú)色溶液，D符合條件。題組二離子方程式的正誤判斷1．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OD．84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O答案B解析B項(xiàng)，H2SO3是弱酸，不能拆開(kāi)且應(yīng)用可逆號(hào)。2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋13H＋=4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋D．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋H2O答案C解析本題考查離子反應(yīng)的正誤判斷。選項(xiàng)A中得失電子數(shù)目不守恒，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中在酸性溶液中生成的應(yīng)是CH3COOH而非CH3COO－，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中反應(yīng)原子不守恒，錯(cuò)誤。3．下列離子方程式正確的是()A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3=CH3COONH4B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O答案B解析CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子，A錯(cuò)；B項(xiàng)為HSOeq\o\al(－,3)的電離方程式，正確；C項(xiàng)忽視Fe3＋的氧化性，錯(cuò)；D項(xiàng)氧原子不守恒，錯(cuò)。4．下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋答案B解析A項(xiàng)次氯酸為弱酸，不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，銅作電極電解時(shí)陽(yáng)極是銅放電，生成銅離子，陰極是銅離子放電生成銅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵作負(fù)極被氧化為亞鐵離子，亞鐵離子再被氧氣氧化成鐵離子，錯(cuò)誤。5．下列離子方程式正確的是()A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2－2e－=2H＋答案B解析A項(xiàng)醋酸是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞鐵離子的還原性比溴離子的強(qiáng)，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，正確；C項(xiàng)硫酸氫鈉中H＋與SOeq\o\al(2－,4)的個(gè)數(shù)比為1∶1，而方程式中為2∶1，說(shuō)明在溶液中還余SOeq\o\al(2－,4)，沉淀不完全，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。6．能正確解釋下列反應(yīng)原理，并書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式的是()A．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)答案D解析A項(xiàng)應(yīng)生成Al(OH)3膠體，且不能寫(xiě)等號(hào)，應(yīng)寫(xiě)可逆號(hào)；B項(xiàng)中小蘇打的HCOeq\o\al(－,3)不能拆開(kāi)；C項(xiàng)中電荷不守恒。7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓答案C解析碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液的化學(xué)方程式為NaHCO3＋Ca(OH)2=NaOH＋H2O＋CaCO3↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸具有氧化性，C項(xiàng)正確；石灰乳在離子方程式中不能拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3答案D解析A項(xiàng)還原性：I－>Fe2＋，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I－，將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2＋H2O＋ClO－=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol·L－1的NaAlO2溶液和mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O及評(píng)價(jià)均正確。9．下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－答案A解析選項(xiàng)A中ClO－將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；選項(xiàng)B中食醋有效成分為乙酸，乙酸應(yīng)該寫(xiě)分子式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；選項(xiàng)C中得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O；選項(xiàng)D中電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。10．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(OH)2溶液2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－過(guò)量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)CK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O答案B解析A組因Ba(OH)2少量，所以NHeq\o\al(＋,4)不能反應(yīng)，應(yīng)為Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C組中NH3·H2O不能拆，發(fā)生的反應(yīng)為2NH3·H2O＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；D組中正確的寫(xiě)法為NOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＋H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。題組三離子的檢驗(yàn)1．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是()A．向某無(wú)色溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅；結(jié)論：該溶液一定呈堿性B．向某溶液中加入鹽酸，放出不能使品紅溶液褪色的氣體；結(jié)論：溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C．某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色；結(jié)論：溶液中一定含有Na＋、沒(méi)有K＋D．向某無(wú)色溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2＋或Ba2＋答案A解析根據(jù)酚酞的變色范圍可知A正確；與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體可能是二氧化碳或硫化氫等，則原溶液中可能還含有HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等，故B錯(cuò)誤；觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，否則不能說(shuō)明是否含有K＋，故C錯(cuò)誤；向某無(wú)色溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有Ca2＋、Ba2＋，也可能含有Mg2＋(生成微溶的MgCO3)或Al3＋(發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀)等，故D錯(cuò)誤。2．某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．Na＋B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋D．NHeq\o\al(＋,4)答案A解析溶液顯弱酸性，說(shuō)明有NHeq\o\al(＋,4)(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I－、S2－；根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中必含有SOeq\o\al(2－,4)，故不能有Ba2＋。Na＋必須經(jīng)過(guò)進(jìn)一步檢驗(yàn)才能知道是否存在。3．可溶性化合物A、B、C由下表中離子組合而成(每種離子只存在于一種化合物中)。陽(yáng)離子Mg2＋、Ag＋、Na＋陰離子NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－現(xiàn)將等物質(zhì)的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H＋、OH－外還含有五種離子。則A的化學(xué)式不可能是()A．AgNO3B．Na2SO4C．MgCl2D．MgSO4答案D解析由已知條件分析可知：A、B、C可能分別是AgNO3、MgSO4、NaCl中的一種，該情況下等物質(zhì)的量混合后，溶液中只有NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋四種離子；A、B、C也可能分別是AgNO3、Na2SO4、MgCl2中的一種，該情況下等物質(zhì)的量混合后，溶液中含有NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cl－五種離子，符合題意。故A的化學(xué)式不可能是MgSO4。4．某溶液僅含K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的4種離子，且所含離子的物質(zhì)的量均為1mol?；瘜W(xué)興趣小組把溶液均勻分成四份，分別取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變(不考慮水的電離和離子的水解)。③第三份加足量NaOH溶液加熱后，沒(méi)有氣體生成，有沉淀生成下列說(shuō)法不正確的是()A．該溶液中所含的離子是：Fe2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．實(shí)驗(yàn)③，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為18gC．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色D．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液會(huì)顯血紅色答案B解析“向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”可知，溶液中必須含有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)，硝酸氧化Fe2＋成Fe3＋，同時(shí)產(chǎn)生NO氣體，所以C、D正確；所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，所以原溶液一定含有SOeq\o\al(2－,4)，由電荷守恒知，那么陽(yáng)離子只能帶一個(gè)正電荷，即為K＋，A正確；注意溶液四等分，加入足量NaOH，生成沉淀Fe(OH)2不穩(wěn)定，繼續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，灼燒后得到molFe2O3，質(zhì)量為20g，B錯(cuò)。5．某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()A．原溶液中c(Fe3＋)＝mol·L－1B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋一定存在，COeq\o\al(2－,3)，Al3＋一定