第三課時(shí)化學(xué)方程式的意義

化學(xué)方程式的意義

你能用我們學(xué)過的方法表示“氫氣在空氣中燃燒”這個(gè)化學(xué)反應(yīng)嗎？氫氣+氧氣點(diǎn)燃水H2+O2點(diǎn)燃H2O化學(xué)式表達(dá)式：文字表達(dá)式：圖形表達(dá)式：HHHHOOHHOHHO+點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物和反應(yīng)條件生成問題一：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式反應(yīng)物生成物和反應(yīng)條件生成2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2×1×2=416×2=322×(1×2+16)=36化學(xué)方程式是怎樣體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的？2H2+O2點(diǎn)燃2H2O每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；H原子數(shù)目：4224化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變！O原子數(shù)目：問題二：想,做,悟1．我國用“長征”二號F捆綁式火箭將“神舟號”載人飛船成功送上太空?；鸺寐?lián)氨(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2H4+2NO==2X+2H2O，求X的化學(xué)式（）點(diǎn)燃A．N2B．NO2C．NH3D．N2OAN原子數(shù)目：4H原子數(shù)目：44O原子數(shù)目：22歸納方法：從化學(xué)式全部已知的一邊入手。C

2．某物質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)：2

+2H2O==4KOH+O2↑，則中的物質(zhì)應(yīng)為（）

A．KOB．K2OC．K2O2D．KO2化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字表示什么意義？2H2+O2點(diǎn)燃2H2O化學(xué)方程式還可表示各種粒子的相對數(shù)目關(guān)系：該反應(yīng)中各粒子的數(shù)目比依次為2∶1∶2表示2個(gè)氫分子前面省略了的1表示1個(gè)氫分子表示2個(gè)水分子問題三：想,做,悟1、下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成物的分子個(gè)數(shù)比是

。用圖示表示這一化學(xué)反應(yīng)為:

反應(yīng)前反應(yīng)后2:1:2+→反應(yīng)前后分子數(shù)目不變反應(yīng)前后分子數(shù)目改變H2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃2H2O

2H2↑+O2↑通電可見：化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能改變也可能不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目是否改變?問題四：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2×1×2=416×2=322×(1×2+16)=36意義：①表示反應(yīng)物為氫氣和氧氣，生成物為水，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃③表示氫分子、氧分子和水分子的數(shù)目比為2∶1∶2②表示氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為4∶32∶36②每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；讀法：①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；③每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成2個(gè)水分子。理一理化學(xué)方程式的涵義、讀法4P+5O2

2P2O5124160284點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71練一練請從三個(gè)方面描述下列化學(xué)方程式的意義：1、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：2、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO43、粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)：

CuO+H2===Cu+H2OS+O2===SO2點(diǎn)燃1、在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：單位（g)甲乙丙丁反應(yīng)前410125反應(yīng)后未測21109試判斷哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物，各物質(zhì)的質(zhì)量比為多少？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，算出反應(yīng)后甲的質(zhì)量甲+丁乙+丙416911練一練2、已知甲烷燃燒生成水和二氧化碳，寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)中各物質(zhì)的分子數(shù)之比為

，質(zhì)量比為

，若有32克甲烷完全燃燒，需消耗

克氧氣，生成水

克，生成二氧化碳

克。CH4+2O22H2O+CO2點(diǎn)燃1:2:2:116:64:36:441287288若將32克甲烷與200克氧氣充分反應(yīng)，生成水和二氧化碳各多少克？H：1C：12O：16結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)嚴(yán)格按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)。4、在化學(xué)反應(yīng)4A+3B=2C中，若9克A和8克B剛好完全反應(yīng)，則生成C

克，各物質(zhì)的質(zhì)量比是

；若A的相對分子質(zhì)量是27，則C的相對分子質(zhì)量為

。179:8:171023、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若5克A和8克B剛好完全反應(yīng)生成10克C，則生成D

克，反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量比是

。35:8:10:

35、現(xiàn)有四份質(zhì)量均為8克的銅粉，分別與四瓶不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成氧化銅。如下表：物質(zhì)ABCD銅粉8克8克8克8克氧氣1克2克3克4克氧化銅5克10克10克10克問：（1）哪一瓶中銅和氧