高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 氨氣教案2

氨氣的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1、通過觀察思考活動，認識NH3的性質(zhì)2、了解氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用（二）過程與方法目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)1、通過實驗探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣，養(yǎng)成嚴謹科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣2、通過氨的泄露事件培養(yǎng)我們的環(huán)保意識及自救意識3、通過氨的用途，讓學(xué)生學(xué)會用辨證統(tǒng)一的思想去認識事物二、重點、難點重點：氨的物理化學(xué)性質(zhì)難點：氨的化學(xué)性質(zhì)三、教師準(zhǔn)備蒸餾水、酚酞試液、濃氨水、濃鹽酸、氫氧化鈉、紅色石蕊試紙、兩個燒杯、集氣瓶、雙孔膠塞、鐵架臺、導(dǎo)氣管、三通管、膠頭滴管、三個注射器、兩個止水夾、橡膠管、橡皮塞、微型實驗儀器一套、細銅絲等教學(xué)過程【引課】看課件植物生長，糧食豐收都離不開氮肥，可是空氣中的氮氣卻不能被植物吸收，由德國化學(xué)家哈伯發(fā)明的合成氨工藝，實現(xiàn)了氮肥的工業(yè)化生產(chǎn)，從此糧食豐收不再是一種奢望。那么氨是如何轉(zhuǎn)化為氮肥的？它有哪些性質(zhì)和用途呢？今天我們就來認識它。請同學(xué)們聽一則新聞2013年8月31日，上海翁牌冷藏實業(yè)有限公司發(fā)生液氨泄漏，很快整個廠區(qū)白茫茫一片，廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人，方圓百米的空氣中更是彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，令人窒息。只見現(xiàn)場的搶險人員戴著防毒面具用水幕稀釋著空氣中泄漏的氨氣。附近居民紛紛用濕毛巾、衣服捂住口鼻艱難的向四周地勢低的地方撤離。思考三個問題1.為什么液氨泄漏時附近會寒氣逼人？2.為什么要用水去稀釋彌漫在空氣中的氨氣？3.人們?yōu)槭裁匆虻貏莸偷牡胤匠冯x？【提問】結(jié)合新聞內(nèi)容請同學(xué)們討論總結(jié)氨氣的物理性質(zhì)【提問】【板書】一、物理性質(zhì)1.無色、刺激性氣味氣體2.密度比空氣小3.極易溶于水1﹕7004.易液化由物理性質(zhì)我們知道氨極易溶于水，真的是這樣嗎？耳聽為虛，眼見為實，我們就來實驗一下吧!【演示實驗】今天我們用這套儀器來進行實驗。實驗步驟:1、按照上圖連接好裝置錐形瓶中裝入氫氧化鈉固體、小燒杯中裝有滴過酚酞溶液的蒸餾水、大燒杯中是蒸餾水和一段紅色石蕊試紙。2、首先檢查裝置氣密性：打開止水夾k1、k2，用手捏緊右邊導(dǎo)管，向下推注射器,k2處導(dǎo)管口有氣泡生成，且有一段穩(wěn)定的水柱證明氣密性良好。3、然后用注射器注入濃氨水，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)大燒杯中紅色石蕊試紙變藍且產(chǎn)生氣泡速度很快時，說明已經(jīng)收集滿，然后去掉導(dǎo)管換上裝有蒸餾水的膠頭滴管，擠壓膠頭滴管,關(guān)閉k1，打開k2，產(chǎn)生美麗的紅色噴泉。4、產(chǎn)生白煙實驗錐形瓶內(nèi)剩余的氨氣還可以繼續(xù)做與濃鹽酸反應(yīng)的實驗，把注射器內(nèi)少量的濃鹽酸打入錐形瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生白煙?！居懻摲治觥恳患t一白兩種美麗現(xiàn)象，說明氨氣還有哪些性質(zhì)呢？【提問】【板書】二、化學(xué)性質(zhì)1、與水的反應(yīng)氨氣不僅易溶于水，大部分氨分子還能與水反應(yīng)使溶液呈堿性，它是我們中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一一種溶于水顯堿性的氣體。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH2、與酸的反應(yīng)NH3+HCl==NH4Cl氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，也就是農(nóng)田中使用的氮肥，當(dāng)濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣相遇就會反應(yīng)生成氯化銨固體，固體小顆粒分散到空氣中形成白煙?！究偨Y(jié)】易揮發(fā)性酸能與濃氨水產(chǎn)生白煙,難揮發(fā)性酸不會產(chǎn)生白煙?！具^度】從化合價的角度分析氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？【提問】【學(xué)生回答】具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、氨的還原性（1）氨與氧氣的反應(yīng)催化劑催化劑4NH3+5O2==4NO+6H2O【講解】上一節(jié)我們學(xué)過，一氧化氮能被空氣中氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，所以氨的“催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)?！具^渡】除了能被氧氣氧化，還能與氧化銅反應(yīng)。（2）氨與氧化銅的反應(yīng)【講述】課本上氨氣的還原性只是在理論上進行分析，并未設(shè)計演示實驗和學(xué)生實驗。而氨氣在催化劑的作用下被氧化的實驗要求比較高，難度比較大。為了解決以上問題，我們設(shè)計了一套微型實驗裝置，驗證氨氣的還原性?！緦W(xué)生實驗】實驗裝置圖【學(xué)生實驗過程】按照圖2所示組裝連接儀器，①檢查裝置氣密性；②在單球長管內(nèi)加入少量氫氧化鈉，在凹槽內(nèi)放上螺旋狀的銅絲，用帶有集氣管和導(dǎo)管的橡皮塞塞緊管口，集氣管的管口插入盛有適量水的燒杯中。③點燃酒精燈加熱直管內(nèi)的細銅絲，看到紅色光亮的銅表面變黑。④待單球長管恢復(fù)至室溫后，用注射器注入幾滴濃氨水制取少量氨氣，⑤對有氧化銅的部位進行加熱，觀察現(xiàn)象?！咀⒁馐马棥?.首先要檢查裝置氣密性2.實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，同時裝置內(nèi)壁上出現(xiàn)小液滴。【提問】方程式：2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O【過渡】由氨氣的性質(zhì)總結(jié)氨氣的用途用途[學(xué)生討論小結(jié)]氨的用途：因為氨氣易液化，故可作致冷劑；因為氨氣極易溶于水，故可制氨水；因為氨氣可與酸反應(yīng)生成銨鹽，故可制氮肥；（加速了全球農(nóng)業(yè)的發(fā)展）因為氨氣具有還原性，故可被氧化制硝酸……(由硝酸制成的炸藥成為第一次世界大戰(zhàn)中毀滅性的武器）【小結(jié)】請同學(xué)們談?wù)勥@節(jié)課我們的收獲？看課件由氨氣的用途我們可以清楚的意識到：自然科學(xué)是一把雙刃劍，既能為我們造福也能給我們帶來無窮的災(zāi)難，但我們應(yīng)該清楚，錯的永遠不是劍，而是舞作業(yè)1.思考當(dāng)你遇到液氨泄露應(yīng)如何自救？2.查閱資料了解德國化學(xué)家弗里茨·哈伯的故事，從中你得到哪些啟發(fā)？3.課本76頁習(xí)題【板書設(shè)計】一、物理性質(zhì)：1.無色有刺激性氣味2.密度比空氣小3.易液化4.極易溶于水（1：700）二、化學(xué)性質(zhì)：1、與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-2、與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl催化劑3、還原性催化劑（1）催化