高中化學人教版第四章非金屬及其化合物 省獲獎

一、選擇題1、下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣ D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣2、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋不正確的是（）現(xiàn)象解釋或結論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學反應A．A B．B C．C D．D3、向鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（）A． B． C． D．無法計算4、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是（）A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1﹣存在C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在5、下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y論合理的是（）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體6、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中7、下列說法不正確的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色8、為了除去NO、NO2、NO2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理反應方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余）．這次氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L9、（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO310、下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（）A．食鹽B．漂白粉C．氯水D．生石灰11、漂白粉暴露在空氣中容易失效的主要原應是（）A．Ca（ClO）2不穩(wěn)定，易分解B．Ca（ClO）2與空氣中的水和二氧化碳反應C．CaCl2易吸水而潮解D．Ca（ClO）2與CaCl2相互反應，生成無漂白作用的物質(zhì)12、要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（）A．飽和食鹽水、濃硫酸B．NaOH溶液、濃硫酸C．NaHCO3溶液、硅膠D．濃鹽酸、堿石灰二、非選擇題13、亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可將MnO4﹣還原為Mn2+且無氣體生成．③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．（1）A中反應的化學方程式是．（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是．（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是．（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．a(chǎn)．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學方程式是．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是（寫名稱）．b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是．（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是．a(chǎn)．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用b．常溫下，L亞硝酸鈉溶液pH＞1亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）14、某化學興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設計了如圖實驗裝置．（1）如上圖連接好裝置．實驗前應進行操作（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．猜想1：；猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗．（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液實驗步驟預期現(xiàn)象和結論15、氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應．（2）裝置B中為濕潤的KI﹣淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因．裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)．（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl﹣時，寫出該反應的離子方程式．（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．16、某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為，A中發(fā)生反應的化學方程式為．（2）各裝置的正確連接順序為：a→→→→→→c→（填字母代號），（3）裝置E的作用是，裝置C的作用是．（4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為．（5）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質(zhì)量為．參考答案1.【答案】A【解析】A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應，也不與二氧化硫反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性條件下不能大量共存，且與Cu2+反應生成沉淀，故B錯誤；C．AlO2﹣與NH4+、Al3+發(fā)生互促水解反應，且AlO2﹣在酸性條件下不能大量共存，故C錯誤；D．H+、NO3﹣具有強氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D錯誤．故選A．2.【答案】D【解析】A．SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，S元素的化合價升高，則SO2表現(xiàn)還原性，故A正確；B．濃HNO3在光照條件分解生成紅棕色的二氧化氮，溶解在溶液中變黃，故B正確；C．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．鋁片放入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，為氧化還原反應生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，故D錯誤；故選D．3.【答案】A【解析】向鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）3、Cu（OH）2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：﹣=，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH﹣）==；Cl2與銅、鐵反應產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n（Cl﹣）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH﹣），即n（Cl﹣）=，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（Cl﹣）=，標況下氯氣的體積為：mol×=，故選A．4.【答案】C【解析】A、次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故B錯誤；C、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故C正確；D、Cl2+H2O？HCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤．故選C．5.【答案】D【解析】A．溴蒸氣、二氧化氮均氧化碘離子，則淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故A錯誤；B．未出現(xiàn)血紅色，則鋁熱劑與鹽酸反應后不存在鐵離子，但存在氧化鐵時溶液中Al與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，故B錯誤；C．氯水中HClO具有漂白性，則不能用pH試紙測定其pH，應利用pH計測定，故C錯誤；D．濃硫酸與三氧化硫不反應，濃硫酸具有吸水性，則用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體，故D正確；故選D．6.【答案】D【解析】A、NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故B不選；C、CO2通入Na2SiO3溶液中反應生成硅酸白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、因SO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，故D選；故選D．7.【答案】C【解析】A、因氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，則沉淀消失，故A正確；B、因Cu與稀硫酸不反應，但硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，則硝酸根離子、氫離子與Cu發(fā)生氧化還原反應使Cu溶解，故B正確；C、BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液中反應生成亞硫酸鋇沉淀，再加入硝酸，硝酸具有強氧化性，則該沉淀能被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，則沉淀不會消失，故C錯誤；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液中生成氫氧化鎂沉淀，再加入FeCl3溶液，因氫氧化鐵的溶度積小，則氫氧化鎂沉淀轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故D正確；故選C．8.【答案】C【解析】解：恰好反應時需要氫氧化鈉最少，由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），根據(jù)N原子守恒可知n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=amol+bmol+2cmol=（a+b+2c）mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度==mol/L，故選C．9.【答案】D【解析】解：反應后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復分解反應SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClSO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl依據(jù)反應定量關系，結合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4，故選D．10.【答案】B【解析】解：A．食鹽在空氣中久置，只發(fā)生潮解，屬于物理變化，故A錯誤；B．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，屬于非氧化還原反應，后發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，屬于氧化還原反應，故B正確；C．氯水在空氣中久置變質(zhì)，發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，均屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．生石灰在空氣中久置變質(zhì)，發(fā)生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均屬于非氧化還原反應，故D錯誤；故選B．11.【答案】B【解析】解：A．Ca（ClO）2性質(zhì)穩(wěn)定，難以分解，故A錯誤；B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，故B正確；C．CaCl2易吸水而潮解，不是失效的原因，故C錯誤；D．漂白粉在空氣中容易失效與CaCl2無關，故B錯誤．故選B．12.【答案】A【解析】解：A．食鹽水除去HCl，濃硫酸吸收水，可除雜，故A正確；B．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與HCl反應生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；D．濃鹽酸不能除雜，堿石灰與氯氣、HCl均反應，故D錯誤；故選A．13.【答案】（1）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；除去未反應的NO，防止污染空氣；（3）將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉；（4）a、2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，堿石灰；b．打開彈簧夾，通入N2一段時間；（5）bc．【解析】解：（1）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，所以反應現(xiàn)象為溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；通過裝置C中的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣，故答案為：溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；除去未反應的NO，防止污染空氣；（3）檢驗亞硝酸鈉的實驗設計為將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．反應的離子方程式是3NO2﹣+2H+=NO3﹣+2NO↑+H2O，或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤?，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應的離子方程式是5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O，故答案為：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉；（4）a、生成碳酸鈉的反應是二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，通過裝置C中的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮是污染性氣體，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；為排除干擾在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應堿石灰，用來吸收二氧化碳；故答案為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，堿石灰；b．為避免裝置中的空氣導致產(chǎn)品不純，需要打開彈簧夾通入氮氣排凈裝置中的空氣，故答案為：打開彈簧夾，通入N2一段時間；（5）a、亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用，由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高，所以不能用來代替食鹽食用，故a錯誤；b、L亞硝酸溶液中亞硝酸是弱酸存在電離平衡，所以常溫下，L亞硝酸溶液pH＞1，故b正確；c、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣），故c正確；d、依據(jù)亞硝酸根離子水解顯堿性分析離子濃度大小，L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故d錯誤；故答案為：bc．14.【答案】（1）檢查裝置的氣密性；（2）空氣與SO2進入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4；（4）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；（5）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論將裝置C中的溶液換為NaNO3和BaCl2的混合溶液，然后打開分液漏斗活塞進行反應反應一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確【解析】解：（1）組裝完儀器需檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了，裝置中含有的氧化劑還有氧氣，故可能被氧氣氧化，故答案為：空氣與SO2進入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4；（4）按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案為：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；（5）丙同學觀點是在SO2與NO3﹣反應，則可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液即可，具體操作為：將裝置C中的溶液換為NaNO3和BaCl2的混合溶液，反應一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確，故答案為：實驗步驟預期現(xiàn)象和結論將裝置C中的溶液換為NaNO3和BaCl2的混合溶液，然后打開分液漏斗活塞進行反應反應一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確15.【答案】（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能，4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2°；（5）HCl、O2；【解析】解：（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水，反應的化學方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤的KI﹣淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能，4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，HClO；（3）n（Na2S2O3）=L×=，氯氣的物質(zhì)的量==，二者完全反應時轉移電子相等，設硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，×2×（1﹣0）=×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉化為硫酸根離子，電子轉移總數(shù)