高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界第二節(jié)電解質(zhì) 電解質(zhì)習(xí)題

專題九電解質(zhì)溶液1．已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mLmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是 ()A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點(diǎn)表示的溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)均等于K2．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是 ()化學(xué)式電離常數(shù)HFKa＝×10－4H2CO3Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11HClOKa＝×10－8A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3B．結(jié)合H＋的能力：ClO－>COeq\o\al(2－,3)>F－C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2HF=2F－＋H2O＋CO2↑D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO3.常溫下，稀釋mol·L－1Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標(biāo)可以表示()A．COeq\o\al(2－,3)的水解平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中HCOeq\o\al(－,3)離子數(shù)D．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))4．有3種溶液①mol·L－1醋酸；②mol·L－1醋酸與mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液；③mol·L－1醋酸與mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液。下列說(shuō)法不正確的是 ()A．3種溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒種類相同C．3種溶液中c(CH3COO－)大小順序是③>②>①D．向②中加少量的CH3COONa固體則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小5．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中不正確的是 ()A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7C．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))大?。篘H4HSO4>NH4HCO3D．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)，前者小于后者6．常溫下，對(duì)于①mol·L－1CH3COOH溶液②pH＝1HCl溶液③pH＝13的NaOH溶液④mol·L－1CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是 ()A．①和②分別稀釋100倍后的pH：②>①B．水電離出的c(OH－)：④>③>①>②C．若①和③混合后溶液呈中性：eq\f(cNa＋,cCH3COO－)<1D．若①和④混合后溶液呈酸性：eq\f(cNa＋,cCH3COO－)<17.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A．稀釋前，c(A)＝10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol·L－1C．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為78．(2023·北京理綜，25)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_______________________________________________________________________________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))變化關(guān)系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：________。a．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))b．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)9.(2023·廣東理綜，32)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有__________和__________以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入__________溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)下圖。由圖可得，隨著溫度升高，①__________________，②__________________。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝×10－9，Ksp(CaSO4)＝×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。10．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)×10－5K1：×10－7K2：×10－11×10－8回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度為mol·L－1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，，，，pH由大到小的順序是________； (填編號(hào))(2)常溫下mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；A．c(H＋) \f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) \f(cOH－,cH＋)(3)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是___________________________________________________________________________________________________________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)，理由是___________________________________________________________________________________________________________。(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)

答案2．D3．C4．D5．B6．D7．C8．(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2SO4(2)2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(3)①酸HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度②ab9．(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋濃度減小，平衡正向移動(dòng)，K＋增多(3)過(guò)量K2CO3稀H2SO4(4)①溶浸平衡向右移動(dòng)②K＋的溶浸速率增大(5)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))，據(jù)Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(KspCaSO4,cCa2＋)，c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(KspCaCO3,cCa2＋)，則有K＝eq\