高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 單元質(zhì)量檢測二

單元質(zhì)量檢測二(90分鐘100分)(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.在如圖所示的番茄電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是()A．鋅 B.銀C．石墨 D.銅解析：在外電路上電子是從Y極流向X極，根據(jù)原電池的工作原理可以判斷Y為負(fù)極，X為正極。因為番茄中含有酸性物質(zhì)，結(jié)合原電池的構(gòu)成條件，Y電極可能為選項中的鋅。答案：A2．下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是()A．NaOH C．SO2 解析：從化學(xué)鍵的角度分析，A項中的NaOH含有離子鍵和共價鍵，而其余三個選項中的物質(zhì)均只含有共價鍵。答案：A3．下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極解析：手機(jī)上的鋰離子電池為可充電電池，為二次電池，A正確；B項中電子應(yīng)從活潑性強的金屬鋅沿外電路流向活潑性較弱的金屬Cu，B項錯誤；C、D正確。答案：B4．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念、理論的依據(jù)正確的是(雙選)()A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)鍵的斷裂和形成B．離子化合物：熔融態(tài)是否能夠?qū)щ奀．化學(xué)變化的實質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂D．共價化合物：是否含共價鍵解析：由于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵放出的能量不同，任何化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，故A對；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故B對；有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成兩個過程才是化學(xué)變化，只有化學(xué)鍵的斷裂而無化學(xué)鍵的形成，就不是化學(xué)變化，如NaCl、HCl等溶于水，故C錯；含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，如H2、NaOH、NH4Cl等，故D錯。答案：AB5．下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合中，不合理的是()A．制Cl2：MnO2、鹽酸(濃) B.制H2：硫酸(稀)、ZnC．制O2：MnO2、H2O2 D.制CO2：硫酸(稀)、CaCO3解析：制取二氧化碳用稀鹽酸和碳酸鈣。答案：D6．下列化學(xué)用語書寫正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的核素：eq\o\al(14,)6CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：解析：A項中氯原子的最外層有7個電子，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為eq\a\vs4\al(○)＋17eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(7,\s\up6(),\s\do4())。B項中作為相對原子質(zhì)量的測量標(biāo)準(zhǔn)的是12C而不是14C。D項中HCl是共價化合物，其正確的電子式應(yīng)為Heq\a\vs4\al(\o(\s\up7(·),\s\do5(·))C\o(l,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))\o(\s\up7(·),\s\do5(·)))。答案：C7．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是()A．綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能C．原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變成光能解析：白熾燈工作時，并不是電能全部變成光能，而是大部分電能轉(zhuǎn)化成光能，還有一部分電能轉(zhuǎn)化成熱能。答案：D8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快解析：A項，是加催化劑，加快反應(yīng)速率；B項，水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率；C項，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；D項，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：B9．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱解析：由圖示可知，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物的總能量，因此，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的過程可以看成外界能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來的過程，故A、B項是正確的，D項錯誤。由于物質(zhì)具有的能量越高越活潑，因此此反應(yīng)中的反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定。答案：D10．一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中SO3的濃度不再改變A．①② B.②③C．只有③ D.只有①解析：消耗SO2指的是v(正)，生成SO3也是v(正)，兩者速率相等不能表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2，不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)；SO3的濃度不再改變，說明v(正)＝v(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。答案：C11．化學(xué)實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用如圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置()A．H2 C．H2S 解析：雜質(zhì)HCl氣體被飽和NaHCO3溶液吸收后，會反應(yīng)生成CO2氣體，對H2、Cl2和H2S而言又引入了新的雜質(zhì)氣體，且H2S、Cl2會與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故不能用飽和NaHCO3溶液除雜；而CO2一方面在NaHCO3溶液中的溶解度較小，另一方面HCl氣體與NaHCO3溶液又反應(yīng)生成了CO2氣體，故可用此溶液除雜。答案：D12．2023年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移解析：由圖可知，b極(Li電極)為負(fù)極，a極為正極，放電時，Li＋從負(fù)極(b)向正極(a)遷移，A、D項正確；該電池放電時，負(fù)極：xLi－xe－=xLi＋，正極：Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－=LiMn2O4，a極Mn元素的化合價發(fā)生變化，C項錯誤；由放電反應(yīng)可得充電時的反應(yīng)，B項正確。答案：C13．某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)為X＋2Z=Y B.反應(yīng)為X＋Y2ZC．4s時，反應(yīng)達(dá)到平衡 s時，反應(yīng)不再進(jìn)行解析：從圖象可以看出反應(yīng)進(jìn)行到10s時，達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然在不斷進(jìn)行。在0～10s內(nèi)各物質(zhì)的變化量為：X減少了－mol＝mol，Y減少了－mol＝mol，Z增加了mol。所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Y2Z。答案：B14.根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋解析：由電池反應(yīng)2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2＋可知，銅作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋；X為正極，可以是比銅不活潑的銀或?qū)щ姷氖?，電極反應(yīng)為：2Ag＋＋2e－=2Ag；電解質(zhì)溶液中需含有Ag＋，故B說法錯誤。答案：B15．在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖象中，正確的是()解析：由題意知，開始反應(yīng)時只有反應(yīng)物，所以逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等。答案：D16．將4molA氣體和2molB氣體在1L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得A的濃度為mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化解析：2s時測得A的濃度為mol/L，則A的轉(zhuǎn)化濃度為mol/L，故v(A)＝eq\fmol/L,2s)＝mol/(L·s)，v(B)＝eq\f(1,2)v(A)＝mol/(L·s)，A、B項錯；反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分的量不再發(fā)生變化，但用各組分表示的反應(yīng)速率不一定相等，C項錯，D項正確。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(7分)在O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2等氣體中：(1)無色、無刺激性氣味，但有毒的是________。(2)有色、有刺激性氣味的是________。(3)可用排水法收集的是____________。(4)在其水溶液中滴入石蕊溶液，先變紅，后退色的是________________________________________________________________________。(5)常做氧化劑的是________，在高溫條件下常做還原劑的是__________。(6)不可用排水法收集的是__________________。答案：(1)CO(2)Cl2(3)O2、H2、CO(4)Cl2(5)Cl2、O2H2、CO(6)HCl、CO2、Cl218．(8分)如圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的A試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為________。實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢分別對應(yīng)于A——________，B——________。(填“a”或“b”)解析：等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為eq\f(\f(1,106),\f(1,84))＝eq\f(42,53)，即NaHCO3的物質(zhì)的量多，因此與足量鹽酸反應(yīng)時NaHCO3產(chǎn)生的氣體要多，故A中的固體是NaHCO3。等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3消耗HCl的物質(zhì)的量之比為eq\f(42×2,53)＝eq\f(84,53)。放熱反應(yīng)的反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，因此B對應(yīng)a；吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，因此A對應(yīng)b。答案：NaHCO3(或碳酸氫鈉)53∶84ba19．(10分)某學(xué)習(xí)小組對原電池的構(gòu)成及形成條件做如下探究性實驗，請你推測可能的現(xiàn)象，并給出合理的解釋。編號裝置圖示實驗內(nèi)容現(xiàn)象解釋或說明1Cu、Zn同時插入，但不接觸2將Cu、Zn用導(dǎo)線連接起來并接電流計3Zn、Zn與稀硫酸進(jìn)行實驗4Cu、石墨與稀硫酸進(jìn)行實驗5Zn、石墨與稀硫酸進(jìn)行實驗解析：1組未形成閉合回路不能構(gòu)成原電池；3組兩個電極都用Zn，同種金屬活潑性相同，無法構(gòu)成原電池；4組兩個電極都不活潑，不能失電子，無法構(gòu)成原電池；2、5組能構(gòu)成原電池。答案：編號現(xiàn)象解釋或說明1Zn棒上產(chǎn)生氣泡Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑2Cu棒上產(chǎn)生氣泡，電流計指針偏轉(zhuǎn)2H＋＋2e－=H2↑3Zn棒上產(chǎn)生氣泡，電流計指針不偏轉(zhuǎn)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑4無變化不發(fā)生任何反應(yīng)5石墨棒上產(chǎn)生氣泡，電流計指針偏轉(zhuǎn)2H＋＋2e－=H2↑20.(10分)如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問題：(1)選用A裝置可制取的氣體有________，選用B裝置可制取的氣體有________，選用C裝置可制取的氣體有________。(2)標(biāo)號①、②的儀器名稱分別為________、________。(3)寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：____________________________。若要制得干燥氨氣，可選用下列干燥劑中的________(填序號)。a．生石灰 B.濃硫酸c．五氧化二磷解析：裝置的選擇與所采用的化學(xué)藥品和反應(yīng)條件有關(guān)。具體來說，就是與反應(yīng)物(包括催化劑)的聚集狀態(tài)(液體、塊狀固體或粉末)和反應(yīng)條件(是否加熱)有關(guān)。A裝置是固體或固體混合物加熱制取氣體的裝置，B裝置是液體與固體不加熱反應(yīng)制取氣體的裝置，C裝置是液體與固體或液體與液體混合物加熱反應(yīng)制取氣體的裝置。氨氣是堿性氣體，可用堿性干燥劑干燥，但不能用酸性干燥劑來干燥。答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圓底燒瓶(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑a21．(8分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4溶液)/mL溶液溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后金屬消失的時間/s1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，____________________對反應(yīng)速率有影響，____________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有__________________(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。解析：影響反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑、固體反應(yīng)物的表面積，以及壓強(有氣體參加的反應(yīng))等，(1)分析表中提供的實驗4、5的信息，在其他條件相同時，由于固體反應(yīng)物的表面積不同而反應(yīng)速率不同，從反應(yīng)所需時間可知，表面積越大，反應(yīng)速率越快，表明這一規(guī)律的還有實驗1和2。(2)1、3、4、6、8這幾組實驗，相比較來看，金屬的質(zhì)量與狀態(tài)還有所取硫酸的體積及反應(yīng)開始的溫度都相