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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染B.制造普通玻璃的原料為石英砂(Si02)、石灰石(CaCO3)和純堿C.髙錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了強(qiáng)氧化性D.紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無濕味?!蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物,建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯(cuò)誤的是A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X<3D.圖示催化劑分子中包含配位鍵4、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C.消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶35、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.乙烯的比例模型: B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:IC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.CO2的電子式:6、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是A.熔點(diǎn):純鐵>生鐵 B.密度:硝基苯>水C.熱穩(wěn)定性:小蘇打<蘇打 D.碳碳鍵鍵長:乙烯>苯7、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該分子的說法中錯(cuò)誤的是A.生成1molC5H12至少需要4molH2B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C.三氯代物只有一種D.與其互為同分異構(gòu)體,且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種8、近日,北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下,其中不是通過化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是()A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度B.用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗(yàn)自來水中余氯的含量C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度9、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鑒別M和ND.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種10、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑11、下列化學(xué)用語正確的是()A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2—CH2—CH2B.丙烷分子的比例模型:C.甲醛分子的電子式:D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:12、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()A.C3H8 B.CuSO4 C.SiO2 D.C3H613、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:Ca2++CO32-=CaCO3↓B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-14、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)?3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.氣體密度不再變化B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.3v(X)=4v(Z)D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X):c(Y):c(Z)=4:2:315、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)A.分離液體混合物B.蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體C.制取二氧化硫氣體D.測定化學(xué)反應(yīng)速率16、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是()A.制備乙烯 B.銀鏡反應(yīng)C.乙酸乙酯的制備 D.苯的硝化反應(yīng)17、下列有關(guān)說法正確的是()A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖,距離F-最近的Ca2+組成正四面體C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積,Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利用率68%18、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明,發(fā)生了分解反應(yīng)B.古語:“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹19、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個(gè)σ鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO220、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說法正確的是()A.b為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAD.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為:+2e-+H+=Cl-+21、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備乙酸乙酯B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.在鐵制品表面鍍銅D.制取少量CO2氣體22、下列說法正確的是()A.C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B.乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同C.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:已知:ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)。回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。(3)合成過程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是___。(4)試劑a是___。(5)下列說法正確的是___(選填字母序號(hào))。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)(6)由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。(7)已知:RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___。24、(12分)結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中,它的兩條合成路線如下圖所示:已知:兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):+H2O完成下列填空:(1)A的俗稱是_________;D中官能團(tuán)的名稱是_______;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(3)已知:,則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí),會(huì)得到一種副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng),則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________(任寫一種)25、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)Ⅲ:實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______26、(10分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得,還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____,實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán),由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸,振蕩,將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶,用稀硫酸溶解,加入過量的KI溶液,滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液,則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。27、(12分)氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體,高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示:(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為___。(2)制備BN的化學(xué)方程式為___。(3)圖1中多孔球泡的作用是___。(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)___的現(xiàn)象時(shí)說明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是___。(5)為測定制得的氮化硼樣品純度,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品,加入濃硫酸和催化劑,微熱,令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽;ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱,蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收;ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為___(保留四位有效數(shù)字)。②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是___(填標(biāo)號(hào))。A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視D.滴定時(shí)選用酚酞作指示劑28、(14分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。(1)氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/mol,實(shí)際生產(chǎn)中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種,屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑,下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________。A.可以加快反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱C.可以減少反應(yīng)中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目③關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_________。A.原料氣中N2過量,是因N2相對(duì)易得,適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一,其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。①次氯酸鈉溶液顯堿性,表示原理的離子方程式是_________________________。②常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L,則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。③肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=-19.5kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ/mol請(qǐng)寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。(3)在NH4HCO3溶液中,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。29、(10分)據(jù)報(bào)道,我國化學(xué)研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個(gè)鎳的一維鏈狀配位聚合物(如圖),對(duì)鎳配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________,Ni在元素周期表中處于第____________縱行。(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)),C在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是_____________。(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是______,寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:________。(4)一維鏈狀配位聚合物中,碳原子的雜化形式為________________________。(5)已知:CH3COOH的沸點(diǎn)為117.9℃,HCOOCH3的沸點(diǎn)為32℃,CH3COOH的沸點(diǎn)高于HCOOCH3的主要原因是______。(6)已知:氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為ρg·cm-3,則該晶胞中最近的O2-之間的距離為____pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。②某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為___。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
①Fe+2FeCl3=3FeCl2;②SO3+H2O=H2SO4;③NH3+HNO3=NH4NO3;④H2+Cl2HCl故①②③④都可以通過化合反應(yīng)制備,選D。2、C【解析】
A.丙烷、二甲醚都有一定的毒性,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,故A不選;B.SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成Na2SiO3和CaSiO3,和過量的SiO2共同構(gòu)成了玻璃的主要成分,故B不選;C.髙錳酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒,利用了強(qiáng)氧化性,酒精沒有強(qiáng)氧化性,故C選;D.成熟的水果能釋放乙烯,乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟,故D不選。故選C。3、B【解析】
A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑,不能改變反應(yīng)物、生成物的能量,因此不能改變反應(yīng)的焓變,A正確;B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)的活化能,B錯(cuò)誤;C.在過渡態(tài),氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵,然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物,故x可能等于1或2,C正確;D.根據(jù)圖示可知,在中間體的Fe原子含有空軌道,在S原子、N原子上含有孤對(duì)電子,F(xiàn)e與S、N原子之間通過配位鍵連接,D正確;故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,根據(jù)所含有的NH4+和N2,其中NH4+有還原性,故N2是生成物,N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng),則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物為Cl-,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),故B正確;C.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故C錯(cuò)誤;C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故D錯(cuò)誤;答案為B。點(diǎn)睛:由曲線變化圖可知,具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論,有氧化必有還原,根據(jù)所含有的微粒,可知NH4+是還原劑,氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答該題。5、A【解析】
A.
C原子比H原子大,黑色球表示C原子,且乙烯為平面結(jié)構(gòu),則乙烯的比例模型為,A項(xiàng)正確;B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為:I,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.二氧化碳為共價(jià)化合物,分子中存在碳氧雙鍵,二氧化碳正確的電子式為:,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。6、D【解析】
A.生鐵是合金,熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn),故熔點(diǎn)為純鐵>生鐵,選項(xiàng)A正確;B.水的密度等于1g/mL,硝基苯的密度大于1g/mL,所以密度:水<硝基苯,選項(xiàng)B正確;C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉,所以熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3,選項(xiàng)C正確;D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間,碳碳鍵鍵長:乙烯<苯,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律,側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查,題目難度不大,注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D:苯中不含有碳碳雙鍵,碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。7、B【解析】
有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答?!驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子,則分子式為C5H4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知,該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度,因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A項(xiàng)正確;B.分子中含有飽和碳原子,中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,應(yīng)是四面體構(gòu)型,則分子中四個(gè)碳原子不可能在同一平面上,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱性可以看出,該分子的三氯代物與一氯代物等效,只有一種,C項(xiàng)正確;D.分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體,D項(xiàng)正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)的三氯代物可用換位思考法分析作答,這種方法一般用于鹵代物較多時(shí),分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時(shí),即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位,如乙烷分子,共6個(gè)氫原子,一個(gè)氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu),那么五氯乙烷呢,H看成Cl,Cl看成H,換位思考,也只有一種結(jié)構(gòu)。8、D【解析】
A項(xiàng)、通過測定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度,涉及與氫離子的反應(yīng),pH試紙的變色過程是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量,發(fā)生氧化還原反應(yīng),淀粉中碘酸鉀被還原生成碘,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān),沒有發(fā)生化學(xué)變化,故D正確;故選D。9、C【解析】
A.M中碳碳雙鍵變成單鍵,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu),N分子中所有碳原子不能平面,故B錯(cuò)誤;C.M中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,可用溴水鑒別M和N,故C正確;D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種,故D錯(cuò)誤;故選C。10、D【解析】
A.氯化鈣是電解質(zhì),鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕,故A正確;B.煤中含有硫元素,直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生,故B正確;C.明礬水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數(shù)可以用作食品香味劑,故D錯(cuò)誤;故選D。11、D【解析】
A.聚丙烯為高分子化合物,其正確的結(jié)構(gòu)簡式為:,故A錯(cuò)誤;B.
為丙烷的球棍模型,故B錯(cuò)誤;C.甲醛為共價(jià)化合物,分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì),碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì),故C錯(cuò)誤;D.
2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,它的鍵線式為:,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考察化學(xué)用語的表達(dá),電子式,鍵線式,結(jié)構(gòu)式,球棍模型,比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。12、A【解析】
A.C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體,故C3H8為分子式且只能表示丙烷,故A正確;B.CuSO4為離子晶體,故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式,故B錯(cuò)誤;C.SiO2為原子晶體,故SiO2是化學(xué)式,不是分子式,故C錯(cuò)誤;D.C3H6為分子晶體,但有同分異構(gòu)體,即C3H6是分子式,但可能表示的是丙烯,還可能表示的是環(huán)丙烷,故不能確定其物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選:A?!军c(diǎn)睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。13、C【解析】
A.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物,離子反應(yīng)中不能拆,正確的離子反應(yīng):CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,故A錯(cuò)誤;B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管,電子轉(zhuǎn)移不守恒,電荷不守恒,正確的離子反應(yīng):3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜,是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng),離子方程為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故C正確;D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸銨,正確的離子方程式為:2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32?,故D錯(cuò)誤;答案選C。14、B【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度一直不變,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),c(X):c(Y):c(Z)可能為4:2:3,也可能不是4:2:3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選B。15、B【解析】
A.該實(shí)驗(yàn)為蒸餾,溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管處,以便測量蒸汽的溫度,A錯(cuò)誤;B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā),蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體,因而蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體,B正確;C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,該裝置中未添加酒精燈,C錯(cuò)誤;D.過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長頸漏斗溢出,從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)該用分液漏斗,D錯(cuò)誤。故答案選B。16、A【解析】
乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,以此來解答?!驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱,只有A中乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,不能水浴加熱完成,故選:A。17、B【解析】
A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離子形成配位鍵,水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵,但不存在這離子鍵,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CaF2晶體的晶胞中,F(xiàn)-位于體心,而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心,距離F-最近的Ca2+組成正四面體,B選項(xiàng)正確;C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說,只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積,配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí),解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察,并正確理解掌握基本概念。18、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;放電情況下,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被O2氧化為NO2,NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面,相當(dāng)于給莊稼施肥,這是自然固氮,B正確;侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,發(fā)生以下反應(yīng):NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異,C正確;明礬中鋁離子水解顯酸性,與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng),D正確;正確選項(xiàng)A;19、A【解析】
A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子,所以分子式為C3H2O3,故A正確;B、分子中的單鍵為σ鍵,一共有8個(gè),故B錯(cuò)誤;C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵,故C正確;D、此選項(xiàng)沒有說明溫度和壓強(qiáng),所以所得二氧化碳的體積是不確定的,故D錯(cuò)誤。此題選C。20、D【解析】
原電池中陽離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知a為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-,電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,以此解答該題。【詳解】A.a(chǎn)為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-,發(fā)生還原反應(yīng),b為負(fù)極,物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯(cuò)誤;C.據(jù)電荷守恒,當(dāng)外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,而發(fā)生+2e-+H+═+Cl-,則a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.a(chǎn)為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為:+2e-+H+═+Cl-,故D正確;故答案為:D。21、A【解析】
A.將乙醇加入大試管中,再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸,混合加熱制備乙酸乙酯,產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收,導(dǎo)管末端置于液面上,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A正確;B.容量瓶不能直接用于配置溶液,必須將NaOH固體倒入燒杯中,加入蒸餾水溶解后,冷卻至室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極,銅連接在電源的正極,電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng),純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集,另外純堿易溶于水,不能停留在有孔塑料板上,不能達(dá)到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止的作用,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。22、C【解析】
A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物,C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分別有4、4、3、1,則C4H8BrCl共有12種,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和苯均能使溴水褪色,前者為加成反應(yīng),后者為萃取,原理不相同,B錯(cuò)誤;C.乙醇易溶于水,乙酸具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,乙酸乙酯不溶于水,可鑒別,C正確;D.油脂不屬于高分子化合物,屬于酯類物質(zhì),D錯(cuò)誤;故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護(hù)碳碳雙鍵,防止催化氧化時(shí)被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】
與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成(C),(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D),(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E),(E)酸化后生成(F),(F)與I2反應(yīng)生成(G),一定條件下可反應(yīng)生成(H),最終反應(yīng)生成(I),據(jù)此作答?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②為催化氧化生成,反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O;(3)步驟①將碳碳雙鍵改變,步驟④將碳碳雙鍵還原,兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵,防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞;(4)反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程,小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液;(5)a.有機(jī)物A中存在羥基,屬于親水基,因此A可溶于水,但不是及易溶于水,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng),銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌,b項(xiàng)正確;c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng),不是取代反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;d.物質(zhì)D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng),也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),d項(xiàng)正確;答案選bd;(6)F為,與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:+I2+HI;另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體,根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:;(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇,乙醇催化氧化后得到乙醛;乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯,2-丙烯在一定條件下可生成,因此合成路線可表示為:?!军c(diǎn)睛】對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法,可概括為“前推后,后推前,兩邊推中間,關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”,解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息,具體過程為:24、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿,D中官能團(tuán)為醛基、氯原子;對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成反應(yīng),故答案為:氯仿;醛基、氯原子;加成反應(yīng);(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng),再脫去1分子水生成形成羧基,羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),則反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(3)已知:,可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生,說明酚羥基鄰位、對(duì)位沒有H原子,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng),則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3,L苯環(huán)上還含有2個(gè)-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí),羥基發(fā)生反應(yīng),還發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng),生成物的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:。25、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對(duì)平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大。【詳解】①因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為b;②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負(fù)極,所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2;③由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大,而離子的濃度越大,離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a。答案:由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl,但實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入了NaCl(s),原電池的電壓c>b,說明c(Cl-)的濃度增大,說明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應(yīng),平衡向右移動(dòng),c(I-)增大,故答案為實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。26、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】
(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①無水CuSO4變藍(lán),說明生成了水,據(jù)此解答;②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時(shí)生成氧化鐵,據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式;將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑,據(jù)此分析解答;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),據(jù)此選擇指示劑;②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)①根據(jù)裝置圖,儀器B為干燥管,實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán),說明生成了水,由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水,故答案為干燥管;結(jié)晶水;②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時(shí)生成氧化鐵,則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;根據(jù)檢驗(yàn)氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑,因此滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液,無藍(lán)色沉淀生成,故答案為l~2滴KSCN溶液;無藍(lán)色沉淀生成;4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),因此可以選用淀粉溶液作指示劑,故答案為淀粉溶液;②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,有關(guān)系式2Fe3+~I(xiàn)2~2S2O32-,因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=,故答案為。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②,要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)亞鐵離子,如果溶液中存在亞鐵離子,則會(huì)生成藍(lán)色沉淀。27、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速,進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C【解析】
⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼,反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入O2,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計(jì)算消耗得n(NaOH),再計(jì)算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量,再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量,再根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN),再計(jì)算氮化硼樣品的純度?!驹斀狻竣艌D1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中,圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管;故答案為:b;球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O;故答案為:4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速,調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例,故答案為:調(diào)節(jié)氣體流速,進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼,因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時(shí)說明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化,因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低;故答案為:黑色粉末完全變成白色;避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。⑸用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,消耗得n(NaOH)=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol,因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即0.001016mol,則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.1008mol·L-1×0.02L–0.001016mol=0.001mol,根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN)=0.002mol,氮化硼樣品的純度為,故答案為:80.00%。②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收,則BN的物質(zhì)的量減少,測定結(jié)果偏低;B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,消耗得氫氧化鈉體積偏多,氫氧化鈉消耗得硫酸偏多,氨消耗得硫酸偏少,測定結(jié)果偏低;C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視,讀數(shù)偏小,氫氧化鈉消耗得硫酸偏少,氨消耗的硫酸偏高,測定結(jié)果偏高;D.滴定時(shí)選用酚酞或甲基橙都可以作指示劑,測定個(gè)結(jié)果無影響,故C符合題意;綜上所述,答案為C。28、人工固氮BCADClO-+H2OHClO+OH-112N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol1.25×103【解析】
(1)①由氮元素的單質(zhì)變?yōu)榈幕衔锏倪^程為氮的固定,可根據(jù)氮固定形式判斷固定方式;②催化劑可降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能使反應(yīng)平衡發(fā)生移動(dòng);③根據(jù)合成氨氣的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析外界條件對(duì)合成氨氣反應(yīng)的影響;(2)①根據(jù)次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,利用鹽的水解規(guī)律分析;②根據(jù)水解平衡常數(shù)的含義計(jì)算溶液中c(OH-),然后利用水的離子積計(jì)算c(H+)再根據(jù)pH=-lg(H+)計(jì)算pH;③根據(jù)蓋斯定律,將兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加,可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式;(3)根據(jù)水解平衡常數(shù)的表達(dá)式與Kb、Ka1和水的離子積的關(guān)系計(jì)算。【詳解】(1)①N2與H2在催化劑存在時(shí),在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3,該反應(yīng)屬于氮的固定,是人工固氮;②A.鐵觸媒是合成氨氣的催化劑,由于降低了反應(yīng)的活化能,使更多的分子變?yōu)榛罨肿?,活化分子?shù)增加,反應(yīng)速率加快,A正確;B.催化劑可以改變反應(yīng)途徑,但不能改變物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài),因此不可以改變反應(yīng)熱,B錯(cuò)誤;C.由于催化劑不能改變物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài),因此不能改變反應(yīng)過程的能量變化,所以不能減少反應(yīng)中的能耗,C錯(cuò)誤;D.由于催化劑可降低反應(yīng)的活化能,使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?,所以可以增加活化分子的?shù)目,D正確;故合理選項(xiàng)是BC;③A.合成氨氣中N2、H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:3,加入的原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8,N2過量,是因N2相對(duì)易得,適度過量可以加快反應(yīng)速率,由于增大了一種反應(yīng)物的濃度,可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng),從而可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,從而
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