2023學(xué)年湖北省荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是（）A．硫酸燒堿醋酸B．硫酸銅醋酸C．高錳酸鉀乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸鋇2、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D3、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，Y2－和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y與W同主族。下列敘述正確的是A．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B．常見氫化物的沸點：W大于YC．Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D．由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性4、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說法正確的是()A．放電時正極反應(yīng)為：B．充電時陰極反應(yīng)為：C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)5、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B．放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽C．電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D．充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-6、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是（）A．氣體可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl?，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀7、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是()A．往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水解C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯8、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．與乙醇反應(yīng)時，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合價為+5價C．1molNH5中含有5molN-H鍵D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol9、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH10、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．SiO2具有很強的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多C．NH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查11、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成12、下列化學(xué)原理正確的是()A．沸點：HF>HCl>HBr>HIB．一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行，則C．常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D．標(biāo)況下，1mol分別與足量Na和反應(yīng)，生成氣體的體積比為13、以下關(guān)于原子的未成對電子數(shù)的敘述正確的是()①鈉、鋁、氯：1個；②硅、硫：2個；③磷：3個；④鐵：4個．A．只有①③ B．只有①②③ C．只有②③④ D．有①②③④14、下列屬于原子晶體的化合物是（）A．干冰 B．晶體硅 C．金剛石 D．碳化硅15、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C．為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D．我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存16、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．NaClO的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為________，寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料：①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3②Cu2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）裝置F的作用為___；裝置B的名稱為___。（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次)（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是___。（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___。（6）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現(xiàn)象）：__。20、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗證。(2)簡述該實驗?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間21、Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol-1②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH3=_____________kJ·mol-1。Ⅱ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2

(g)+3H2

(g)2NH3(g)（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如下圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______vB(N2)（填“>”“<”或“=”）③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是NaOH，屬于強堿，是強電解質(zhì)，選項A錯誤；B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、高錳酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，選項C正確；D、硫酸鋇是鹽，屬于強電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然的聯(lián)系，如碳酸鈣不溶于水，但屬于強電解質(zhì)是學(xué)生解答的難點。2、A【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池，Al做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬笥疫叞l(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯誤；C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯誤；D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；答案：A。【點睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強，該實驗無法判斷溴的氧化性強于碘，此選項為學(xué)生易錯點。3、C【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2－和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期ⅥA族，為O元素，Z位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2－和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期ⅥA族，為O元素，Z位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素；A．X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價為?1價，故A錯誤；B．H2O中含有氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C．Na2S的水溶液中，S2-會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；D．由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，水溶液都顯酸性，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。4、D【解析】

放電時，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答?！驹斀狻緼.正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A錯誤；B.充電時，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)，故B錯誤；C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)，正確；故答案為D?！军c睛】本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。5、C【解析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B.放電時，正極通入空氣中的CO2，會與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯誤；D.充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。6、B【解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此來解答?！驹斀狻緼.①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯誤；B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C錯誤；D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，另外SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點。7、B【解析】

A．酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其它酚類物質(zhì)，故A錯誤；B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溴乙烷發(fā)生了水解，故B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，故C錯誤；D．乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D錯誤；故選B。8、A【解析】

反應(yīng)NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由﹣1價變?yōu)?價，水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，【詳解】A．NH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；B．NH5的電子式為，N元素的化合價為﹣3價，B錯誤；C．NH5的電子式為，1molNH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D錯誤；故選A。9、C【解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產(chǎn)生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，錯誤；C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH＝4，這時就會形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D．當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB。酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤?？键c：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識。10、D【解析】

A.SiO2纖維傳導(dǎo)光的能力非常強，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯誤；B.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；C.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HCl是否泄漏，與NH3的還原性無關(guān)，C錯誤；D.硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時也不能被X射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；故合理選項是D。11、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCl2，因此X為O、Z為S、R為Cl；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?！驹斀狻緼.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X,故A錯誤；B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，故C錯誤；D.SOCl2+H2O＝SO2+2HCl，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，溶液有白色沉淀生成，故D正確；答案：D【點睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCl2的推斷為解答的難點，題目難度較大。12、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，故A錯誤；B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則H-TS<0，由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，S<0，則，故B正確；C.CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的c(H+)c(OH-)減小，故C錯誤；D.酚羥基和羧基都能和Na反應(yīng)生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應(yīng)生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。答案選B。13、D【解析】

①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對電子數(shù)為1，故①正確；②硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對電子數(shù)為2，故②正確；③磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對電子數(shù)為3，故③正確；④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對電子數(shù)為4，故④正確；答案選D?！军c睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據(jù)一個軌道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數(shù)為4。14、D【解析】

相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。【詳解】A.干冰為分子晶體，故A錯誤；B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯誤；C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；故答案選D。15、B【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

A．中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)寫成，A項錯誤；B．鈉原子核電荷數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項錯誤；C．二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項正確；D．NaClO是離子化合物，電子式為，D項錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團(tuán)的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力。18、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：19、Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明含Cu2O【解析】

裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣?！驹斀狻?1).裝置A是用于制取甲烷，可判斷A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3，故答案為:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3；(2).A中稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成的甲烷中混有雜質(zhì)HCl和H2O，堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O，故答案為：除去甲烷中的HCl和H2O；裝置B為球形干燥管；(3).裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→F→D→B→E→C→G，故答案為：FDBECG；(4).如果是普通分液漏斗，需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)；(5).D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產(chǎn)物為銅或Cu2O、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著；(6).當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據(jù)信息Cu2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍(lán)來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明含Cu2O?！军c睛】實驗題的重中之重是實驗?zāi)康?，如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時要注意實驗方案設(shè)計的基本要求，如科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性。設(shè)計的實驗方案要嚴(yán)謹(jǐn)，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)理念。20、bd66.7%隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3