高中化學人教版第一章物質結構元素周期律 第一章基礎知識默寫66

高2023屆化學基礎知識過手六化學鍵姓名化學鍵的分類：（用樹狀分類法表示）化學鍵1.化學反應的實質：有舊斷裂同時又有新形成。2.化學鍵：使離子或原子間相結合的強作用力。3.化學鍵的形成：通過原子的價電子間的或來實現，形成穩(wěn)定結構，降低體系的能量。4.離子鍵：陰陽離子間通過（包含和）形成的化學鍵。5.共價鍵：原子間通過形成的化學鍵。6.極性鍵：原子之間形成的有共用電子對偏移的共價鍵。7.非極性鍵：原子之間形成的沒有共用電子對偏移的共價鍵。8.化學鍵類型與元素類型的關系：(1)活潑金屬原子（易失電子）與活潑非金屬元素原子（易得電子）之間形成鍵。(2)非金屬元素原子之間形成鍵；同種非金屬原子之間形成鍵，不同種非金屬原子之間形成鍵。注意：①兩個非金屬原子之間一定形成鍵。②由非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如,氯化銨、硫酸銨。=3\*GB3③AlCl3中不含離子鍵。9.化學鍵類型與物質之間的關系(1)有離子鍵的物質：①大部分鹽：如Na2SO4、Na2S（AlCl3例外）；②活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等；③強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；④活潑金屬的氫化物和氮化物，如NaH、Mg3N2等；(2)有共價鍵的物質：①非金屬單質：Cl2、金剛石等；②非金屬的氫化物：HCl、NH3、CH4等；③非金屬的氧化物：CO2、SO3、SO2等；④酸和少數弱堿：H2SO4、HCl、NH3·H2O等；⑤大部分有機物：乙醇、CH4、蔗糖等；⑥原子團：SO42-、NH4+、OH-、O22-等。(3)有離子鍵又有共價鍵的物質：①強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；②銨鹽：NH4Cl、(NH4)2CO3等；=3\*GB3③活潑金屬的過氧化物（Na2O2等）。(4)含有非極性鍵的物質：非金屬單質H2、O2、N2等、H2O2、Na2O2注意：分子是單原子分子，不含任何化學鍵。10.化合物類型與元素種類及化學鍵的關系(1)離子化合物：金屬元素與非金屬元素組成的化合物及銨鹽；含有鍵的化合物。注意：離子化合物中一定有鍵，可能有鍵。(2)共價化合物：非金屬元素組成的化合物；只含有鍵的化合物。注意：①共價化合物中一定無鍵。②只有共價鍵的物質不一定是共價化合物，如O2等。11.用實驗區(qū)分共價化合物和離子化合物的方法：看化合物在狀態(tài)下是否導電，若能導電為離子化合物，否則為共價化合物。13.寫出電子式、結構式H2用電子式表示形成過程：H2OO2MgCl2N2H2OCO2HClO12.化學鍵破壞問題(1)只有化學鍵斷裂的變化不是化學變化，如NaCl和SiO2的熔化，HCl、NaCl溶于水等。(2)離子化合物熔化時破壞鍵；多數由分子構成的共價化合物、非金屬單質等熔化時不破壞共價鍵，破壞的是或還有鍵；由原子構成的共價化合物、非金屬單質等熔化時破壞鍵（SiO2、金剛石等）。(3)電解質溶于水發(fā)生電離時化學鍵被破壞，如H2SO4=2H++SO42-，鍵被破壞；NaCl=Na++Cl-鍵被破壞。非電解質溶于水若發(fā)生化學反應，則化學鍵被破壞，否則不破壞。(4)熔融時，只能破壞離子鍵；溶于水時，既能破壞離子鍵又能破壞共價鍵。*如NaHSO4熔融時：NaHSO4=Na++HSO4-，NaHSO4溶于水時：NaHSO4=Na++H++SO42-。(3)含有氫原子的化合物中氫原子一定不達8電子穩(wěn)定結構。高2023屆化學基礎知識過手六答案姓名1.化學反應的實質：有舊化學鍵斷裂同時又有新化學鍵形成。2.化學鍵：使相鄰離子或原子間相結合的強作用力。3.化學鍵的形成：通過原子的價電子間的轉移或共用，形成穩(wěn)定結構，降低體系的能量實現。4.離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用（包含靜電吸引和靜電排斥）形成的化學鍵。5.共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。6.極性鍵：不同種原子之間形成的有共用電子對偏移的共價鍵。7.非極性鍵：同種原子之間形成的沒有共用電子對偏移的共價鍵。8.化學鍵類型與元素類型的關系：(1)活潑金屬原子（易失電子）與活潑非金屬元素原子（易得電子）之間形成離子鍵。(2)非金屬元素原子之間形成共價鍵；同種非金屬原子之間形成非極性鍵，不同種非金屬原子之間形成極性鍵。注意：①兩個非金屬原子之間一定形成共價鍵。②由非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽。=3\*GB3③AlCl3中不含離子鍵。9.化學鍵類型與物質之間的關系(1)有離子鍵的物質：①大部分鹽：如Na2SO4、Na2S（AlCl3例外）；②活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等；③強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；④活潑金屬的氫化物和氮化物，如NaH、Mg3N2等；(2)有共價鍵的物質：①非金屬單質：Cl2、金剛石等；②非金屬的氫化物：HCl、NH3、CH4等；③非金屬的氧化物：CO2、SO3、SO2等；④酸和少數弱堿：H2SO4、HCl、NH3·H2O等；⑤大部分有機物：乙醇、CH4、蔗糖等；⑥原子團：SO42-、NH4+、OH-、O22-等。(3)有離子鍵又有共價鍵的物質：①強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；②銨鹽：NH4Cl、(NH4)2CO3等；=3\*GB3③活潑金屬的過氧化物（Na2O2等）。注意：稀有氣體分子是單原子分子，不含任何化學鍵。10.化合物類型與元素種類及化學鍵的關系(1)離子化合物：金屬元素與非金屬元素組成的化合物及銨鹽；含有離子鍵的化合物。注意：離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵。(2)共價化合物：非金屬元素組成的化合物；只含有共價鍵的化合物。注意：①共價化合物中一定無離子鍵。②只有共價鍵的物質不一定是共價化合物，如O2等。11.化學鍵破壞問題(1)只有化學鍵斷裂的變化不是化學變化，如NaCl和SiO2的熔化，NaCl溶于水等。(2)離子化合物熔化時破壞離子鍵；多數由分子構成的共價化合物、非金屬單質等熔化時不破壞共價鍵，破壞的是分子間作用力或還有氫鍵；由原子構成的共價化合物、非金屬單質等熔化時破壞共價鍵（SiO2、金剛石等）。(3)電解質溶于水發(fā)生電離時化學鍵被破壞，如H2SO4=2H++SO42-，共價鍵被破壞；NaCl=Na++Cl-離子鍵被破壞。非電解質溶于水若發(fā)生化學反應，則化學鍵被破壞，否則不破壞。(4)熔融時，只能破壞離子鍵；溶于水時，既能破壞離子鍵又能破壞共價鍵。如NaHSO4熔融時：NaHSO4=Na++HSO4-，NaHSO4溶于水時：NaHSO4=Na++H++SO42-。12.用實驗區(qū)分共價化合物和離子化合物的方法：看化合物在熔融狀態(tài)下是否導電，若能導電為離子化合物，否則為共價化合物。13.電子式：在元素符號的四面用“?”或“×”表示原子的價電子（最外層電子）的式子。在化合物中通過得失電子或形成共用電子對的方式，盡可能使每個原子達到自己的穩(wěn)定結構。14、結構式：在電子式的基礎上，用