高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)【區(qū)一等獎(jiǎng)】

一、選擇題1、將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是

A．(m－16)g

B．(m＋16)g

C．(m－32)g

2、下列敘述正確的是()A．Fe與S混合加熱生成FeS2B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷3、下列關(guān)于銅的說法正確的是()A.銅屬于不活潑金屬，在潮濕空氣中不易生銹B.相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng),失去的電子數(shù)相同C.相同物質(zhì)的量的H2SO4(濃)分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同D.相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同4、下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（

）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加．則下列敘述中不正確的是（）A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為＞m＞D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是6、現(xiàn)有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=L．取該溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀；再另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體．則原混合溶液中c（Fe2+）與c（Fe3+）之比為（）A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．1：17、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在8、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大9、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加．則下列敘述中不正確的是（）A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為＞m＞D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是10、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（

）A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸11、下列敘述正確的是（

）A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO212、下列操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．將Fe(OH)

2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOB．為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉C．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D．將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2二、非選擇題13、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學(xué)式為,A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為,B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。寫出（1）中的C物質(zhì)與（2）中的C物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，如此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成物中氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為

。14、I、硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHMg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3（1）MgO的電子式為

．（2）濾渣2的主要成分是

，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含有a、b的代數(shù)式表示）．II、右圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)回答：(1)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為______________________。(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，電路中通過的電子為________mol。15、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過程如下：(1)請(qǐng)列舉三種海水淡化的方法：____________、____________、____________。(2)工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，如何精制食鹽(除去Ca2＋、Mg2＋、SO)？____________________________________________________________________________________________。(4)步驟Ⅳ中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)為________

______、______

______。(5)灼燒氯化鎂結(jié)晶水合物時(shí)為什么在HCl的氣流中進(jìn)行？______________

___

。(6)工業(yè)上不能用電解熔融MgO的方法冶煉鎂的原因___________________

_

。(7)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是__________________。(8)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是________________。16、氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式________。(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①_______________________________________________________________，②________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_________________________________________。(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下LG時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。參考答案1、A2、解析A項(xiàng)，F(xiàn)e與S混合加熱生成FeS；B項(xiàng)，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變成稀HNO3，生成NO；D項(xiàng)，白磷在空氣中加熱會(huì)生成P2O5。答案C3、D4、D5、B6、A7、B8、D9、B10、【答案】A考點(diǎn)：此題考查了鋁及其化合物中的鋁單質(zhì)的性質(zhì)。11、【答案】B考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。12、【答案】B【解析】試題分析：Fe(OH)

2被氧化成+3價(jià)，灼燒可以得到Fe2O3，故A錯(cuò)誤；鐵能把Fe3+還原為Fe2+，故B正確；氯水能把Fe2+氧化為Fe3+，要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，用酸性高錳酸鉀溶液，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體中SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)。13、(1)Na2O1分

2Na+O2Na2O22分

(2)CO21分

2CO+O22CO22分

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2分雙線橋略1分

2分

2Na2O2+Al3+==AlO2-+O2↑+4Na+

2分14、I、（18分）（1）．（2分）（2）Fe（OH）3、Al（OH）3，（2分）

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（2分）（3）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（2分）（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．（2分）（5）（用含有a、b的代數(shù)式表示）．（2分）II、(1)2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）(2)L（2分）（2分）15、答案：(1)蒸餾法電滲析法離子交換法（各1分共3分）(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）(3)精制食鹽水的過程為：（2分）(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2、

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（各1分共2分）(5)抑制MgCl2的水解（1分）(6)MgO的熔點(diǎn)高、需消耗大量能源（1分）(7)富集溴元素（1分）(8)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－（2分）強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（