高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 考前仿真演練2

考前仿真演練（二）本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分(滿分：120分，考試時間100分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Fe—56選擇題(共40分)單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。)1．石墨炔是由1，3-二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能。下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是()A．石墨炔屬于芳香烴B．石墨炔與金剛石互為同素異形體C．石墨炔有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜解析A項，石墨炔中無氫原子，不是芳香烴，錯誤；B項，由題“全碳分子”可知與金剛石互為同素異形體，正確；C項，由題“半導(dǎo)體性能”，正確。答案A2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．CH2F2的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：eq\o\al(125,53)IC．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：解析A項，F(xiàn)原子上還有6個電子，錯誤；C項，16O中質(zhì)子數(shù)為8，正確的為；D項，—CHO連接方式不對，正確的為。答案B3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用正確的是()A．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝解析A項，甲醛不能用于食品防腐，錯誤；C項，兩者無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；D項，高溫條件下，NaOH固體能與Al2O3反應(yīng)：2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O，錯誤。答案B4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：K＋、Mg2＋、CH3COO－、Br－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析A項，堿性條件，Mg2＋不能大量存在；B項，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，ClO－不能大量存在；D項，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，堿性溶液Fe2＋不能大量存在，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋不能大量共存。答案C5．用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性B．用裝置乙驗證濃硝酸的強氧化性C．用裝置丙制備SO2氣體D．用裝置丁驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱解析A項，蘋果塊變癟，變干，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，錯誤；B項，炭與濃硝酸反應(yīng)需要加熱，錯誤；C項，因Na2SO3易溶于水，無法做到“隨關(guān)隨停”目的，錯誤；D項，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，飽和石灰水中有渾濁出現(xiàn)，正確。答案D6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下molNa2O2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．在某溫度時，1LpH＝7的純水中含有的H＋離子的數(shù)目為10－7NAC．標準狀況下，LCl2與足量Fe反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAD．1Lmol·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的總數(shù)為解析A項，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，錯誤；C項，Cl2不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯誤；D項，Na＋、CH3COO－和CH3COOH的總數(shù)為，錯誤。答案B7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．NH4Al(SO4)2溶液與過量稀氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)C．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－解析A項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－，錯誤；C項，稀硝酸被還原為NO，正確的離子方程式為：3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2O；D項，氯氣過量，F(xiàn)eBr2按化學(xué)式組成反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。答案B8．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3解析A項，鐵與過量硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3(B)，硝酸少量生成Fe(NO3)2(D)，正確；B項，C過量生成CO(B)，C少量生成CO2(D)，正確；C項，AlCl3與氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3，與量的多少無關(guān)，錯誤；D項，CO2過量，生成NaHCO3(B)，CO2少量生成Na2CO3(D)，正確。答案C9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。X與Y、Z位于相鄰的周期。下列說法正確的是()A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族C．Y形成的單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒D．原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)解析Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，所以Y為鎂，Z為硫，X最外層電子數(shù)為5，為氮元素。A項，氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，強酸，錯誤；B項，應(yīng)為第3周期ⅥA族，錯誤；C項，Mg能在CO2中燃燒：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，正確；D項，原子半徑：r(Mg)>r(S)>r(N)，錯誤。答案C10．工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN－，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：①CN－＋2e－＋2OH－=CNO－＋H2O②2Cl－－2e－=Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2COeq\o\al(2－,3)＋4H2O下列說法正確的是()A．鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋B．通電過程中溶液pH不斷增大C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaClD．除去1molCN－，外電路至少需轉(zhuǎn)移5mol電子解析反應(yīng)原理為Cl－在陽極放電生成Cl2，CN－在陰極放電生成CNO－，Cl2氧化CNO－生成N2。A項，鐵作陰極，沒有參與反應(yīng)，錯誤；B項，由反應(yīng)③可知消耗OH－，pH減小，錯誤；C項，Cl－放電生成Cl2，Cl2又被還原為Cl－，不需要補充NaCl，錯誤；D項，由反應(yīng)①可知，1molCN－轉(zhuǎn)化為CNO－需要2mole－，由反應(yīng)③可知轉(zhuǎn)化1molCNO－需轉(zhuǎn)移3mole－，正確。答案D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列有關(guān)說法正確的是()A．為減小酸堿中和滴定的實驗誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c(H＋)增大C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2D．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，可知100mLmol·L－1的鹽酸與100mLmol·L－1的氨水混合，放出的熱量等于kJ解析A項，酸堿中和滴定時，錐形瓶不需要烘干，只需洗凈，錯誤；B項，前者加水稀釋，c(OH－)減小，c(H＋)增大，后者抑制NH3·H2O電離，c(OH－)減小，c(H＋)增大，正確；C項，NaAlO2水解：NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，濃度大還生成NaAlO2，正確；D項，氨水是弱堿，電離時要吸熱，放出熱量小于kJ，錯誤。答案BC12．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是()A．每個A分子中含有1個手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)等解析A項，A分子中無手性碳原子，錯誤；B項，酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，無法檢驗是否含有醛基，錯誤；C項，1molC中其中苯環(huán)可以和3molH2加成、醛基可以和1mol氫氣加成，共4mol氫氣，正確；D項，分子C不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。答案C13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論AAg2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)B向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向溶液X中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體X中一定含有Fe3＋解析A項，發(fā)生反應(yīng)：Ag2CO3＋S2－Ag2S＋COeq\o\al(2－,3)，說明Ag2S的溶度積更小，錯誤；B項，發(fā)生反應(yīng)：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，正確；C項，(NH4)2SO4屬于銨鹽，發(fā)生鹽析，不是變性，錯誤；D項，Na2O2有強氧化性可以氧化Fe2＋，溶液X不一定含有Fe3＋，錯誤。答案B14．常溫下，向20mLmol·L－1H2A溶液中滴加mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量的變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是()A．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1的體積比混合后，溶液中水的電離程度比純水的大C．在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)=c(H＋)＋c(H2A)D．向上述溶液中加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小解析由圖可知H2A溶液中溶質(zhì)主要是H2A，H2A為弱酸。A項，此時溶液為NaHA溶液，由于A2－(Ⅲ)濃度大于H2A(Ⅰ)，HA－的電離(HA－H＋＋A2－)大于水解(HA－＋H2OH2A＋OH－)，所以c(H＋)>c(A2－)，錯誤；B項，此時溶液為Na2A溶液，因A2－水解促進水的電離，正確；C項，為質(zhì)子守恒式(也可由電荷守恒和物料守恒獲得)，正確；D項，由A項分析，溶液呈酸性，稀釋，c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大，錯誤。答案BC15．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，測得n(H2)隨時間變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1B．若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%C．若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g)，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行D．改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣解析A項，v(CO2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝eq\f(1,3)×eq\f(\f(8mol－2mol,2L),8min)＝mol·L－1·min－1，錯誤；B項，原平衡中eq\a\vs4\ac\hs10\co8(,CO2（g）,＋,3H2（g）,,CH3OH（g）,＋,H2O（g）,n（始）/mol,6,,8,,0,,0,n（變）/mol,2,,6,,2,,2,n（平）/mol,4,,2,,2,,2)此時H2的體積分數(shù)為20%。成比例的減少投料量，相當于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的體積分數(shù)增大，正確；C項，原平衡中K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)＝eq\f(1×1,2×13)＝，此時Qc＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)＝eq\f(1×,2×13)＝<K，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確；D項，恒容條件下充入氦氣，反應(yīng)物、生成物濃度均不變化，平衡不移動，錯誤。答案BC非選擇題(共80分)16．(12分)工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路線如下圖所示：(1)通入空氣的目的是______________________________________________________；得到的固體產(chǎn)物A是______________________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)Ⅰ需在60℃～70℃下進行，原因是____________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(4)濾液B中除H＋、OH－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)外，還含有的離子有______________(寫化學(xué)式)。解析(1)通入氧氣是將＋4價的硫氧化為SOeq\o\al(2－,4)，類似于“鈣基固硫”的反應(yīng)：SO2＋CaCO3=CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4，A為CaSO4。(2)NH4HCO3加熱時易分解，溫度不宜過高。反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)物為CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外還有(NH4)2SO4，配平。(3)反應(yīng)物為CaSO4、C，生成物有CaS、CO，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。(4)反應(yīng)Ⅱ為KCl與(NH4)2SO4反應(yīng)生成K2SO4、NH4Cl。答案(1)提供氧化劑O2CaSO4(2)防止NH4HCO3分解NH4HCO3＋NH3＋CaSO4=CaCO3＋(NH4)2SO4(3)CaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaS＋4CO↑(4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－17．(15分)化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下：(1)寫出化合物G中含氧官能團的名稱_______________________________________。(2)反應(yīng)②的類型為________。(3)反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式________。(4)反應(yīng)⑦生成的G會部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物I，I為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子式為C10H18O4，寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________。(5)一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子的核磁共振氫譜有2個峰。(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖(無機試劑任用)。合成流程圖示例如下：CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH解析(2)反應(yīng)2為碳碳叁鍵與氫氣的加成。(3)H的分子式為C8H14O2，8個碳原子，2個氧原子，說明2份丙酮與乙炔加成，H結(jié)構(gòu)為。(4)由I的分子式為C10H18O4，不飽和度為2，4個氧原子，F(xiàn)中不飽和度為3，3個氧原子，可知是去除了1個不飽和度，且引入氧原子。F→G，發(fā)生的是環(huán)氧鍵斷裂，O接H生成—OH，另一個碳與—COO中氧結(jié)合，G到I是酯基斷裂，I結(jié)構(gòu)為。(5)G的分子式為：C10H16O3，消去一分子水，J的分子式為C10H14O2，不飽和度為4。能與FeCl3溶液顯色，說明有苯環(huán)和酚羥基，苯環(huán)不飽和度為4，另外無不飽和度，核磁共振氫譜有2個峰，說明為苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu)，2個酚羥基，另外4個碳原子構(gòu)成4個甲基。(6)采用逆推法，可知，CH3OH和CH≡CH連起來，利用流程圖反應(yīng)①中有CH≡CH，先將CH3OH氧化為HCHO，再與CH≡CH加成。答案(1)酯基、羥基(2)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))(3)(4)(5)(6)CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Cu，△))HCHOeq\o(→,\s\up7(HC≡CH))HC≡C—CH2OHeq\o(→,\s\up7(H2/催化劑))H2C=CH—CH2OHeq\o(→,\s\up7(一定條件))18．(12分)聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污水的處理。(1)聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是_________________________________________。(2)AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為___________________________。(3)為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：步驟一：準確稱取g樣品溶于150mLmol·L－1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體g；步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應(yīng)后，以mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液mL。(已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是_________________________________。②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式(寫出計算過程)。答案(1)聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3＋、Fe3＋可以水解形成膠體，具有吸附性(2)3a＋3b＝m＋2n(3)①混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全②n(OH－)＝L×mol·L－1×2＝moln(SOeq\o\al(2－,4))＝g/233g·mol－1－L×mol·L－1＝mol根據(jù)關(guān)系式：2Fe3＋～I2～2Na2S2O3n(Fe3＋)＝n(Na2S2O3)＝L×mol·L－1＝moln(Al3＋)＝mol＋mol×2－mol×3)/3＝moln(H2O)＝g－mol×27g·mol－1－mol×56g·mol－1－mol×17g·mol－1－mol×96g·mol－1)/18g·mol－1＝moln(Al3＋)∶n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶3∶3∶24硫酸鋁鐵的化學(xué)式為：Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O。19．(15分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH(1)操作Ⅱ中，先通入硫化氫至飽和，目的是______________________；后加入硫酸酸化至pH＝2的作用是____________________________________。(2)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______________________________。(3)工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量，測定步驟如下：a．稱取g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的00mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為mL。①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2＋。寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________(填儀器名稱)。③判斷此滴定實驗達到終點的方法是_________________________________________。④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：________________________________________________________________________。解析(1)由表格信息H2S溶液飽和時pH為，此時Sn2＋與S2－沉淀完全。因為FeS在pH＝時開始沉淀，加硫酸酸化至pH＝2，防止Fe2＋與S2－生成沉淀。(3)①反應(yīng)物為MnOeq\o\al(－,4)、Fe2＋，生成物有Mn2＋、Fe3＋，酸性條件，配平。②KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管盛放(氧化堿式滴定管中的橡皮管)。③紫紅色的MnOeq\o\al(－,4)被Fe2＋還原為Mn2＋，當?shù)竭_滴定終點時，最后一滴KMnO4溶液過量，溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變色。答案(1)除去溶液中的Sn2＋離子防止Fe2＋離子生成沉淀(2)②降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(3)①MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O②酸式滴定管③滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色④部分Fe2＋被空氣中O2氧化20．(14分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和保護環(huán)境的重要研究課題。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化。(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。①反應(yīng)在c點________(填“達”或“未達”)到平衡狀態(tài)。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)用NaOH溶液吸收氮的氧化物能夠生成NaNO2、NaNO3的混合液，將此混合液和NaOH溶液分別加到下左圖所示的電解槽中用惰性電極進行電解，A室產(chǎn)生了N2。①B室中產(chǎn)生的氣體是________。②A室中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是________。(3)利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如上右圖所示(R1、R2代表烴基)。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的一種元素是________。②反應(yīng)中當有1molNH3轉(zhuǎn)化為N2H4時，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有_________________________________________。解析(1)只通入反應(yīng)物，肯定向正反應(yīng)方向建立平衡。隨著反應(yīng)進行，v(正)增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于絕熱，所以反應(yīng)體系溫度升高，速率加快。當?shù)竭_平衡時，v(正)＝v(逆)，v(正)不再變化，所以c點沒有到達平衡。(2)A極產(chǎn)生N2，說明發(fā)生還原反應(yīng)，NOeq\o\al(－,2)→N2，A室為陰極室，堿性條件，配平。B室為陽極室，溶液中的陰離子(OH－)失電子生成O2。(3)②NH3→N2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1e－，根據(jù)電子守恒，1molNH3反應(yīng)，失去1mol電子，需要molO2。③使N2H4中不含NH3，要求使NH3充分反應(yīng)。答案(1)①未達②放熱(2)①O2②2NOeq\o\al(－,2)＋6e－＋4H2O=8OH－＋N2↑(3)①氫或H②mol③增大混合氣體中氧氣的含量21．(12分)【選做題】(本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。)A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)。元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿。(1)X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是________________________________________________________________________。(2)X的氫化物易于液化，其原因是__________________________________________。(3)X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。①每個晶胞中M離子的數(shù)目為________；②該化合物的化學(xué)式為___________________________________。(4)Y可形成單質(zhì)Y3①Y3分子的空間構(gòu)型為___________________________________________________(用文字描述)。②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：________________________________。(5)Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5，該配合物中σ鍵與π