高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)3

專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)(三)溶液中的離子反應(yīng)(時(shí)間45分鐘，滿(mǎn)分100分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分)1．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410262】ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2【解析】在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)等化合物之列；B組中BaSO4與C組中的CaCO3雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，HF、CH3COOH都是弱電解質(zhì)，CO2、C2H5OH、SO2都是非電解質(zhì)?！敬鸢浮緿2．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)H＋＋I(xiàn)n－(黃色)，對(duì)上述平衡解釋不正確的是()A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色【解析】電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動(dòng)，A正確；加入鹽酸，則平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，B正確；加入NaOH，與H＋反應(yīng)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，C正確；加入NaHSO4溶液，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，電離平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410263】A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)D．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】選項(xiàng)A中Fe3＋沉淀完全時(shí)的pH<7，F(xiàn)e3＋在pH＝7的溶液中會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B項(xiàng)ClO－在強(qiáng)酸性溶液中不可能大量存在；C項(xiàng)Al3＋、Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；D項(xiàng)溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下能大量共存?！敬鸢浮緿4．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過(guò)水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是()A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3 D．Fe2O3【解析】本題根據(jù)不引入新的雜質(zhì)即可選出答案B，其原理為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入ZnO，消耗H＋，從而促進(jìn)Fe3＋完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出來(lái)?！敬鸢浮緽5．下列敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410264】A．95℃B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7【解析】95℃的水盡管pH<7，但因其電離出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A錯(cuò)；醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸稀釋10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故3<pH<4，B錯(cuò)；pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，pH<7，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾6．關(guān)于濃度均為mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)【解析】A項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))較大；B項(xiàng)，同濃度的鹽酸電離得到的c(H＋)要大于氨水電離得到的c(OH－)，對(duì)水電離的抑制作用鹽酸大于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，①和②等體積混合后得到的是NH4Cl溶液，在該溶液中存在下列關(guān)系，電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，物料守恒：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，將二式合并得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；D項(xiàng)，①與③等體積混合所得溶液呈堿性，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)?！敬鸢浮緽7．室溫下，對(duì)于mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410265】A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13【解析】氨水是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)，應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH)－都減小，即c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項(xiàng)正確；因?yàn)榘彼疄槿鯄A，部分電離，所以mol·L－1的溶液中c(OH－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾8．50℃A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝×10－2mol·L－1【解析】pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝×10－4mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在溶液中，HCOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生水解，故c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是電荷守恒式，正確；D項(xiàng)在常溫下正確，而本題題設(shè)中指明在“50℃時(shí)”，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾9．將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2＋的濃度最小的為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410266】A．40mL水B．10mLmol·L－1Na2CO3溶液C．50mLmol·L－1氯化鋇溶液D．100mLmol·L－1鹽酸【解析】BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)。A項(xiàng)，加H2O，BaCO3少量溶解，其中c(Ba2＋)可作為其他選項(xiàng)的參照物；B項(xiàng)，加Na2CO3溶液，使上述平衡左移，c(Ba2＋)相對(duì)減小；C項(xiàng)，加入BaCl2溶液，c(Ba2＋)相對(duì)增大；D項(xiàng)，加入HCl，使上述平衡正向移動(dòng)，c(Ba2＋)相對(duì)增大?！敬鸢浮緽10．已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp(BaCO3)＝×10－9mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝×10－10mol2·L－2，則下列說(shuō)法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410267】A．BaSO4可做鋇餐而B(niǎo)aCO3不能是因?yàn)镵sp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B．在制腈綸纖維的1L溶液中含SOeq\o\al(2－,4)為×10－3mol，則加入molBaCl2，不能使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀C．在清理有關(guān)儀器中的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理D．用稀硫酸洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理【解析】BaCO3不能用作鋇餐是因?yàn)槲杆崮芘c之結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)有c(Ba2＋)＝mol·L－1－{mol·L－1－c(SOeq\o\al(2－,4))}＝mol·L－1＋c(SOeq\o\al(2－,4))。則Ksp＝{mol·L－1＋c(SOeq\o\al(2－,4))}×c(SOeq\o\al(2－,4))＝×10－10mol2·L－2，得c(SOeq\o\al(2－,4))＝×10－8mol·L－1，其小于完全沉淀的標(biāo)準(zhǔn)值(1×10－5mol·L－1)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而減少損失，BaCO3卻與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗滌，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11．A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說(shuō)法正確的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離C．溶液A滴入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體D．溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色【解析】四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，故A為NaHSO4，B為NH4Cl，C為BaCl2，進(jìn)而推知D為CH3COONa，NaHSO4能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體?！敬鸢浮緾12．(2023·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)濃度均為mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大【解析】由圖象分析濃度為mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH＜13，說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離，ROH為弱堿。A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B．曲線的橫坐標(biāo)lgeq\f(V,V0)越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH－)相等，C正確。D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M＋)不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(R＋)增大，故eq\f(cM＋,cR＋)減小，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)13．(14分)液氨、NH3·H2O、CH3COOH、NH4Cl、AgCl等物質(zhì)在一定條件下存在動(dòng)態(tài)平衡?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：92410268】(1)液氨的電離類(lèi)似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向________移動(dòng)。(2)已知25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝×10－5，Ka1(H2CO3)＝×10－7，則同溫下，同濃度的CH3COONa、NaHCO3(3)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(填“>”、“<”或“＝”)；(4)NH4Cl在重水中顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)________________________________________________________________________。(5)已知25℃時(shí)，Ksp(Ag2S)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp(AgCl)，則在Na2S溶液中加入AgCl固體，會(huì)導(dǎo)致溶液中c(S2－)________，反應(yīng)的離子方程式為：_____________【解析】(1)液氨的電離方程式為2NH3NHeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)，加入NH4Cl，增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，平衡逆向移動(dòng)。(2)電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，酸性：CH3COOH>H2CO3，這說(shuō)明水解程度HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，兩溶液pH值，pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)。(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀釋后二者的pH相等，則氨水稀釋的倍數(shù)大于NaOH稀釋的倍數(shù)。(4)重水存在電離平衡D2OD＋＋OD－或2D2OD3O＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，實(shí)質(zhì)是與重水電離出的OD－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·HDO，從而使溶液顯酸性，故反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋或NHeq\o\al(＋,4)＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋。(5)AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，電離出的Ag＋與S2－反應(yīng)生成溶解度更小的Ag2S沉淀而導(dǎo)致溶液中c(S2－)減小?！敬鸢浮?1)2NH3NHeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)逆反應(yīng)方向(2)pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)(3)>(4)NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋(或NHeq\o\al(＋,4)＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋)(5)減小2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－14．(12分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x①稱(chēng)取wg草酸晶體，配成mL水溶液。②量取mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4＋5H4C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有________(填序號(hào))，還缺少的儀器有________(填序號(hào))。a．托盤(pán)天平(帶砝碼，鑷子)b．滴定管c．100mL量筒d．100mL容量瓶e．燒杯f．漏斗g．錐形瓶h．玻璃棒i．藥匙j．燒瓶(2)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)在滴定過(guò)程中若用amol·L－1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1，由此可計(jì)算x值是________?！窘馕觥吭擃}涉及氧化還原滴定。雖然反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器都類(lèi)似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。(1)不需要的儀器為100mL量筒、漏斗和燒瓶，其余均在實(shí)驗(yàn)中用到。(2)因?yàn)镵MnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故只能用酸式滴定管盛裝。(3)滴定原理是一定量的草酸溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，與草酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與其濃度沒(méi)有關(guān)系，故用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。(4)2KMnO4～5H2C2O2mol5molaV×10－3×cmoleq\f(2,aV×10－3)＝eq\f(5,，c＝eq\f(aV,10)mol·L－1，H2C2O4·xH2O～H2C2O4～xH1mol18xgeq\f(aV,10)×moleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(w－\f(aV,10)××90))geq\f(1,\f(aV,100))＝eq\f(18x,w－\f(9aV,10))，x＝eq\f(50w,9aV)－5?！敬鸢浮?1)c、f、j鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)，膠頭滴管(2)酸KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管(3)無(wú)影響(4)eq\f(aV,10)eq\f(50w,9aV)－515．(12分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝×10－10，Ksp(AgY)＝×10－12，Ksp(AgZ)＝×10－17【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410269】(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，________(填“能”或“不能”)，理由為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)由于AgX、AgY、AgZ為同一類(lèi)型的鹽，所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定。因?yàn)镵sp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向著生成沉淀的方向移動(dòng)。(3)AgY飽和溶液中，c(Ag＋)＝eq\r(Ksp)＝eq\r×10－12)＝×10－6mol·L－1，若AgY固體完全溶解，則c(Ag＋)＝10－2mol·L－1，故gAgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝×10－6mol·L－1。(4)因Ksp(AgY)＝×10－12>Ksp(AgZ)＝×10－17，所以能夠?qū)崿F(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮?1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)×10－6mol·L－1(4)能Ksp(AgY)＝×10－12>Ksp(AgZ)＝×10－1716．(14分)已知t℃時(shí)，mol·L－1NaOH溶液的pH＝11,mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝109。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。(2)該溫度下，將pH之和為13的