高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 第四單元化學(xué)實驗通用

專題限時集訓(xùn)(十三)[專題十三化學(xué)實驗基礎(chǔ)](時間：40分鐘)1．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是()A．可用25mL堿式滴定管量取mLKMnO4溶液B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的eq\f(2,3)，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全2．下列有關(guān)儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是()A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生器C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D．測量酒精沸點的實驗中，應(yīng)使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中3．下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離開的是()A．氧化銅和炭粉B．硝酸鉀和氯化鈉C．水和酒精D．碳酸鈉和硫酸鋇4．下列有關(guān)實驗操作中正確的是()A．洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．用100mL量筒量取mL的液體D．焰色反應(yīng)中，觀察焰色后應(yīng)趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中，然后再次灼燒5．下列化學(xué)實驗敘述正確的是()A．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe(OH)3膠體C．要檢驗滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱D．鈉的焰色反應(yīng)實驗可用酒精燈、鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色待測液不含鉀元素(續(xù)表)選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgBr更難溶C鐵絲插入稀硝酸中有無色氣體產(chǎn)生生成氫氣D向NaCN溶液中滴加無色酚酞試液溶液變紅HCN是弱電解質(zhì)7.下列實驗誤差分析錯誤的是()A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用量筒量取10mLNaOH溶液時，俯視刻度，量出的體積大于10mLC．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱量結(jié)果可能是準確的D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小8．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?)eq\a\vs4\al(A.制備氫氧化亞,鐵并觀察其顏色)B．氣密性檢查eq\a\vs4\al(C.制備并檢驗,氫氣的可燃性)D．濃硫酸稀釋圖Z13-19．下列各組中的固體物質(zhì)，只需加水就可以鑒別的一組是()A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、Na2CO3C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl210．下列有關(guān)試劑保存的說法錯誤的是()A．液溴保存過程中，應(yīng)在其液面上加少量水進行液封B．少量的堿金屬單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中C．FeCl3溶液存放時應(yīng)加少量鹽酸D．AgNO3溶液和KMnO4溶液均應(yīng)存放在棕色試劑瓶中11．圖Z13-2表示從原混合物中分離出X的兩種方案，下列說法中不合理的是()圖Z13-2A．若含X的混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液B．若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4C．若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案Ⅱ進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子12．氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖Z13-3所示：圖Z13-3(1)上述方法制備氯化亞銅的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(2)圖Z13-4是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖Z13-4(3)洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________________________________________________________。(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。圖Z13-5是用CO(含有CO2雜質(zhì))還原CuO并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置圖。圖Z13-5裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是______________________________________________，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是____________________________________________________，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是______(選填裝置中提供的裝置字母代號)。13．某工廠以孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]為主要原料制備藍礬晶體(CuSO4·5H2O)，其生產(chǎn)流程如圖Z13-6所示：圖Z13-6已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分別如下表所示：物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2回答下列問題：(1)棄渣的主要成分是________，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是__________________________。(2)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。a．Na2O2b．H2O2c．Cl2d．(3)根據(jù)圖Z13-7有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取措施將反應(yīng)溫度及溶液pH分別控制在______________________，氧化時間為________h左右。圖Z13-7(4)操作Ⅰ中溶液的pH應(yīng)控制在________范圍內(nèi)。(5)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標準溶液進行滴定，則KMnO4溶液應(yīng)置于________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。若滴定mLA的溶液，用去0mol·L－1KMnO4溶液mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2＋的濃度為________________。

專題限時集訓(xùn)(十四)A[專題十四化學(xué)實驗綜合](時間：40分鐘)1．有如下四個實驗裝置，下列表述中合理的是()圖Z14-1A．裝置(a)可用于NH4Cl分解制備NH3B．裝置(b)可用于實驗室Cu與稀硝酸反應(yīng)獲得NOC．裝置(c)可用于實驗室Zn與濃硫酸反應(yīng)獲得H2D．裝置(d)可用于碳酸氫銨的分解實驗2．利用表中的實驗裝置，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(不考慮可能存在的干擾)()①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸MnO2KBr溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)C硫酸Na2SO3KMnO4SO2能使KMnO4溶液褪色D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si3.實驗室用CuO來制取單質(zhì)銅時有兩種基本途徑：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu，②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu。若按實驗原則進行操作，當(dāng)制得的單質(zhì)銅質(zhì)量相等時，下列有關(guān)說法正確的是()A．消耗的硫酸一樣多B．消耗的CuO一樣多C．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一樣多D．充分反應(yīng)時生成的銅②比①中更純凈些4．用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗?zāi)康牡氖?)編號儀器藥品實驗?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體5.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖?)(a)(b)(c)(d)圖Z14-2A．用圖(a)裝置比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．用圖(b)裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)裝置實現(xiàn)鐵制品上鍍鋅D．用圖(d)裝置測量CO2的體積6．大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性所致7．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)(a)(b)(c)(d)圖Z14-3A．用圖(a)的方法不能檢查此裝置的氣密性B．用圖(b)所示裝置分離苯萃取溴水后已分層的有機層和水層C．實驗室用圖(c)所示裝置制取少量氨氣D．圖(d)洗氣瓶中的白色沉淀為BaSO48．某溶液含有下表Ⅲ中的離子，現(xiàn)欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液是否還含有Ⅱ中的離子，其中能夠進行成功檢驗的是(在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)()選項ⅠⅡⅢA稀氨水Al3＋Mg2＋B稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀鹽酸、BaCl2溶液SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)9.下列實驗不能達到目的的是()A．鑒別膠體和溶液B．構(gòu)成原電池C．實驗室制備乙烯D．排空氣法收集H2圖Z14-410．下列有關(guān)實驗的操作或敘述錯誤的是()A．用NaOH溶液滴定鹽酸時，既可借助酚酞也可用pH計來確定滴定終點B．在實驗室中從海帶里提取碘單質(zhì)的過程：灼燒→溶解→過濾→萃取C．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色說明溶液已變質(zhì)D．提純混有少量NaCl的KNO3時，應(yīng)先將混合物在較高溫度下溶于水得到濃溶液，再冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥就可獲得KNO3晶體11．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)，下列說法正確的是()ABCDE圖Z14-5A．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC．裝置E的主要用途是制備NaClOD．若實驗中使用到C且布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用如圖Z14-6所示的儀器完成NH3的制備、氨的催化氧化及某些產(chǎn)物的驗證實驗(儀器數(shù)量能滿足要求)。圖Z14-6(1)若氣流方向是從左向右，則儀器的連接順序為A→E→________________，下列試劑中，可以用于填充在與A相連接的E中的是________。a．堿石灰b．無水CaCl2c．P2O(2)若要通過A裝置得到兩種氣體，則平底燒瓶中的固體最可能是________；分液漏斗中的液體是__________(填名稱)。(3)NH3催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，用于檢驗是否有含氫物質(zhì)生成的試劑是__________________，C中的現(xiàn)象是______________。(4)D的用途是__________________________________，寫出其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(若不止一個，則只寫一個)：______________________________________________________。圖Z14-713．對硝基甲苯(H3CNO2)是一種重要的有機合成中間體，應(yīng)用極為廣泛。實驗室可用發(fā)煙硝酸為硝化劑，與甲苯反應(yīng)制取它(催化劑為固體NaHSO4)，制備裝置如圖Z14-7所示。請回答下列問題：(1)寫出有關(guān)儀器名稱：a______，c______，b的用途是________________，冷卻劑應(yīng)從________(填“下”或“上”)口進入b中。(2)制備對硝基甲苯時，依次向a中加入NaHSO4固體、CCl4(溶劑)、發(fā)煙硝酸，再通過c加入甲苯，控制反應(yīng)溫度為40℃，反應(yīng)時間為2h。控制反應(yīng)溫度為40℃的方法是____________________，(3)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分多次用5%的NaHCO3溶液洗滌至中性，得粗產(chǎn)品。①過濾的目的是______________________________。②濾液用5%的NaHCO3溶液洗滌的目的是____________________________。③濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________(填“上”或“下”)層。(4)粗產(chǎn)品中主要含有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，以及少量的間硝基甲苯，提純對硝基甲苯應(yīng)采取的方法是______________。若實驗中加入的甲苯是184g，最后得到的純品目標產(chǎn)物200

專題限時集訓(xùn)十四(B)[專題十四化學(xué)實驗綜合](時間：40分鐘)1．實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)＋NaBreq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HBrCH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm－3)沸點/℃59圖Z14-8(1)A中放入沸石的作用是____________________，B中進水口為________(填“a”或“b”)口。(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為________________________________________。(3)寫出氫溴酸與濃硫酸混合加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)加熱A的目的是________________________，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入下水道的目的是________________________。(5)圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水、乙醇等雜質(zhì)，滴加硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約①分液漏斗在使用前必須________。②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是________。2．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化學(xué)興趣小組欲測定其化學(xué)式，實驗設(shè)計如下：實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重。實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應(yīng)，測量生成CO2氣體的質(zhì)量?？晒┻x擇的儀器和藥品如圖Z14-9所示(酸溶液限選6mol·L－1鹽酸或6mol·L－1硫酸，其他試劑任選)。圖Z14-9回答下列問題：(1)儀器乙的名稱為________。(2)請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ，正確的連接順序為____________________(按氣流方向，用接口字母表示)；選用的酸溶液是________________________________________________________________________。(3)有人提出不采用實驗Ⅰ，可在實驗Ⅱ結(jié)束后，在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2～3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設(shè)計的()A．科學(xué)性B．安全性C．可行性D．簡約性(4)x與y的關(guān)系式是________________(用等式表示)。(5)通過實驗Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g·mol－1。實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.6603．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖Z14-10所示的裝置制備ClO2氣體(加熱裝置用“△”表示)，反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2(溫度過高或過低都會影響制氣效率ABC圖Z14-10已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點為－59℃，沸點為②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)。(1)配平制備ClO2的化學(xué)方程式：KClO3＋____H2C2O4——____KHCO3＋____ClO2(2)A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是________，B裝置的作用是______________。(3)C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，小組成員認為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)小組成員收集資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成沉淀的成分進行探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3：______________________________。②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1mol·L－1H2SO4溶液、mol·L－1HCl溶液、mol·L－1KMnO4溶液、澄清石灰水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入____________________________________________________________________________步驟2：另取少量沉淀于另一試管中，加入____________________________________________4.某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，有關(guān)裝置如圖Z14-11所示(其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出)。請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：圖Z14-11(1)E的名稱為____________，其作用是____________，冷凝水應(yīng)由________口進入。(2)制備操作中，加入少量的水，其目的是________。(填字母)a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑(3)該實驗裝置中________裝置可防止倒吸，中學(xué)化學(xué)實驗中______________(填實驗名稱)用此方法防止倒吸。(4)理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有乙烯、乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)、溴化氫等。檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫的實驗操作如下：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是________、________。(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________。a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl5．研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水的體積之比為1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。圖Z14-12(1)D中的實驗現(xiàn)象是____________________________，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2的________、________性質(zhì)。(2)請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關(guān)試劑)。(3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了確認沉淀的組成，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是__________，形成該沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式有：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖Z14-13為了進一步驗證沉淀形成的原因，研究小組另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻，及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置(如圖Z14-13所示)，再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是________(填序號，不定項選擇)。A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO(4)SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示)。

專題限時集訓(xùn)(十三)1．C[解析]堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液，高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管量取，A項錯誤；pH試紙測定溶液pH時不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于稀釋原溶液，可能會導(dǎo)致數(shù)值不準，B項錯誤；金屬鈉與水反應(yīng)的實驗時用小刀將鈉切成小塊，金屬鈉研成粉末時會導(dǎo)致金屬鈉完全氧化甚至燃燒，很不安全，D項錯誤。2．B[解析]蒸發(fā)皿不能用于給固體加熱，A項錯誤；AlCl3溶液顯酸性，C項錯誤；測量液體沸點的實驗中，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，D項錯誤。3．D[解析]氧化銅和炭粉均不溶于水，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，均無法按題述操作順序分離，A、B項錯誤；水和酒精相互溶解，無法按題述順序分離，C項錯誤；碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，D項正確。4．A[解析]由于沉淀在過濾器的濕濾紙上面，故只能采用直接加水(千萬不要攪拌)法進行洗滌，A項正確；苯的密度比水小，分層后苯層在上面，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗上口倒出，B項錯誤；用100mL的量筒來量取mL的液體誤差過大，應(yīng)該使用10mL的量筒來量取，C項錯誤；焰色反應(yīng)中使用的酸是鹽酸，D項錯誤。5．D[解析]實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟是：取樣→灼燒→浸取→氧化(將I－氧化為I2)→萃取，A項錯誤；將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe(OH)3沉淀，B項錯誤；所加的銀氨溶液會和稀硫酸反應(yīng)，C項錯誤。6．D[解析]焰色反應(yīng)中鈉離子的顏色(黃色)可以掩蓋住鉀離子的顏色(紫色)，A項錯誤；如果溶液中c(Cl－)很大，使得c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp(AgCl)，那么溶液中會有白色沉淀出現(xiàn)，但無法得出AgCl比AgBr更難溶的結(jié)論，B項錯誤；鐵絲插入稀硝酸中，生成的氣體是NO，C項錯誤；向NaCN溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明溶液中存在OH－，因此可知CN－發(fā)生了水解，所以HCN是弱電解質(zhì)，D項正確。7．B[解析]堿液被稀釋后堿性減弱，pH變小，A項正確；俯視刻度時，看到的液面在實際液面的上面，量筒的刻度從上到下變小，B項錯誤；當(dāng)不使用游碼時，對稱量結(jié)果無影響，C項正確；將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，D項正確。8．B[解析]由于Fe(OH)2極易被氧化，因此制備時應(yīng)使用長膠頭滴管，并將滴管插入液面以下，A項錯誤；因?qū)Ч芤好娓哂谄恐幸好?，表明不漏氣，B項正確；點燃H2前必須驗純，以防爆炸，C項錯誤；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將密度大的濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D項錯誤。9．C[解析]CaCO3、BaSO4均不溶于水，A項錯誤；NaCl、Na2CO3溶于水時現(xiàn)象沒有區(qū)別，B項錯誤；NaCl、CuSO4均能溶于水且分別得到無色、藍色溶液，CaCO3不溶于水，C項正確；NaCl、KNO3、BaCl2均溶于水得到無色溶液，D項錯誤。10．B[解析]液溴易揮發(fā)，用水液封后可減輕其揮發(fā)，A項正確；鋰的密度比煤油的小，不能存放在煤油中，B項錯誤；FeCl3易水解，加少量鹽酸可防止其水解，C項正確；AgNO3溶液和KMnO4溶液見光易分解，D項正確。11．C[解析]CCl4密度比水的大且不溶于水，分層后應(yīng)在下層，A項正確；盡管硝酸能氧化亞硫酸鹽，但因為實驗的目的是得到BaSO4，故B項正確；C項中加入的試劑應(yīng)該是飽和Na2CO3溶液，C項錯誤；D項中Al能溶解在NaOH溶液中而鐵不能，X是鐵，與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，D項正確。12．(1)2CuCl2＋Na2SO3＋H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl(2)蒸發(fā)操作不能用燒杯，應(yīng)該用蒸發(fā)皿(3)蒸餾水向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈(4)除去CO中的CO2雜質(zhì)檢驗CO中的CO2雜質(zhì)是否除凈F[解析](1)根據(jù)流程圖中的提示可知CuCl2被還原為CuCl，Na2SO3被氧化為Na2SO4，同時有H2O參與反應(yīng)，還生成HCl。(3)洗滌沉淀用蒸餾水，檢驗氯化亞銅是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)。(4)裝置A、B、C、D、E、F分別盛裝NaOH溶液、澄清石灰水、濃硫酸、氧化銅、澄清石灰水、CuCl的鹽酸溶液，其作用分別除去CO2、檢驗CO2是否除凈、干燥、反應(yīng)裝置、檢驗CO2、吸收有毒氣體CO。13．(1)SiO2除去晶體表面附著的雜質(zhì)(2)b2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(3)80℃，pH＝(4)≤pH<(5)酸mol·L－1[解析](1)孔雀石中只有SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，故棄渣是SiO2。因要獲得純凈的晶體，而晶體表面有雜質(zhì)，故洗滌的目的是除去雜質(zhì)。(2)由表中數(shù)據(jù)知，應(yīng)先將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH使Fe3＋與Cu2＋分離開，因H2O2的還原產(chǎn)物是水，這樣不會引入新雜質(zhì)，故最好的試劑是H2O2，反應(yīng)中溶液中的H＋參與反應(yīng)。(3)由圖知，溫度為80℃，pH＝時Fe2＋轉(zhuǎn)化率較大，當(dāng)時間達到4h后，再延長時間，F(xiàn)e2(4)由表中數(shù)據(jù)知，當(dāng)pH＝時Fe(OH)3可完全沉淀，當(dāng)pH<時，Cu(OH)2還不能形成形成沉淀，故pH應(yīng)控制在到之間。(5)KMnO4有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管取用。由得失電子守恒得：mol·L－1×16mL×5＝mL×c(Fe2＋)×1，c(Fe2＋)＝mol·L－1。

專題限時集訓(xùn)(十四)A1．B[解析]NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合生成固體NH4Cl，獲得的NH3很少，A項錯誤；Cu與稀HNO3在燒瓶內(nèi)反應(yīng)可以得到NO，B項正確；Zn與濃硫酸反應(yīng)時生成的氣體是SO2，C項錯誤；NH4HCO3受熱分解會產(chǎn)生H2O，試管口應(yīng)向略向下傾斜，D項錯誤。2．C[解析]濃鹽酸與MnO2之間的反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行，A項錯誤；溴易揮發(fā)，Br2遇AgNO3溶液也能產(chǎn)生相應(yīng)的沉淀，B項錯誤；硫酸與亞硫酸鈉作用可產(chǎn)生SO2，C項正確；利用酸性強弱比較元素的非金屬性強弱時，應(yīng)該使用最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸，D項錯誤。3．B[解析]為防止爆炸，H2還原氧化銅過程中，加熱氧化銅及停止加熱后均要通入一段時間的H2，故①和②消耗H2SO4的量不同。4．D[解析]用足量NaOH溶液將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后過濾，缺少漏斗，并且沒有藥品使其復(fù)原，A項錯誤；利用酸的酸性強弱比較元素的非金屬性強弱時，應(yīng)該利用最高價氧化物形成的含氧酸，B項錯誤；C項中缺少堿式滴定管、錐形瓶及指示劑，C項錯誤。5．A[解析]圖(a)中內(nèi)管溫度低于外管，當(dāng)與內(nèi)管相通的澄清石灰水變渾濁時，表明NaHCO3熱穩(wěn)定性肯定比Na2CO3差，A項正確；圖(b)中NH4Cl會全部分解，B項錯誤；電鍍時鍍件應(yīng)與電源負極相連，C項錯誤；CO2溶于水，D項錯誤。6．B[解析]SO2有還原性而Na2O2有強氧化性，二者之間有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項探究有意義；B項中預(yù)期的產(chǎn)物中，只有氧化產(chǎn)物沒有還原產(chǎn)物，這是不可能的，B項無意義；由B項分析可知C項探究有意義；氯氣遇水可得到鹽酸及具有漂白性的HClO，故此探究有意義。7．D[解析]用圖(a)的方法檢查裝置的氣密性時，只要a、b管內(nèi)的液面能形成高度差，就能證明裝置不漏氣，A項錯誤；B項，苯的密度比水小，有機層位于水的上層，B項錯誤；向下排空氣法收集NH3的試管不能封閉，C項錯誤；D項，SO2溶解于水呈酸性，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化SO2生成H2SO4。8．D[解析]加稀氨水后，Al3＋和Mg2＋均生成白色沉淀，且堿過量沉淀不溶解，A項錯誤；AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀，當(dāng)AgCl和AgI混在一起時，觀察不出AgCl的白色，B項錯誤；KSCN溶液遇Fe3＋顯血紅色，不能驗證是否還有Fe2＋，C項錯誤；BaSO4不溶于稀鹽酸，而BaSO3溶于稀鹽酸，故加稀鹽酸后當(dāng)發(fā)現(xiàn)有沉淀不溶解，則可說明溶液中還有SOeq\o\al(2－,4)，D項正確。9．B[解析]膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，溶液無此現(xiàn)象，A項正確；B中左邊燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為FeCl2溶液，右邊燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為FeCl3溶液，B項錯誤；實驗室用乙醇和濃硫酸加熱制備乙烯時溫度計應(yīng)插入液面以下，C項正確；用D圖所示的裝置收集密度比空氣小的氫氣時，應(yīng)短管進氫氣，長管排空氣，D項正確。10．B[解析]海帶中的碘是I－，故過濾后應(yīng)先加氧化劑將I－氧化成碘單質(zhì)后再萃取，B項錯誤；已變質(zhì)的FeSO4溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－會顯紅色，C項正確；KNO3的溶解度隨溫度變化大，NaCl的溶解度隨溫度變化小，D項正確。11．B[解析]為確定氯氣有無漂白性，就需要進入到B中的氯氣中不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水，為防止E中水蒸氣進入B中，在B、E之間還應(yīng)加裝一個A，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C項錯誤，B項正確；由裝置B中的現(xiàn)象可判斷Cl2有無漂白性，濕潤有色布條褪色是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO引起的，D項錯誤。12．(1)B→E→C→Da(2)Na2O2濃氨水(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O無水硫酸銅有紅棕色氣體生成(4)吸收尾氣，防止污染空氣NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O或2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O[解析]制備的NH3中會含有水蒸氣，E是用于干燥NH3的，干燥劑不能用酸性干燥劑及無水CaCl2；從A中得到的兩種氣體成分為NH3、O2，故A裝置中的固體物質(zhì)應(yīng)該是Na2O2，液體應(yīng)該是濃氨水，生成的氣體經(jīng)E干燥后進入填盛有催化劑的B中進行催化氧化，得到的產(chǎn)物先經(jīng)過填充有無水硫酸銅的另一個E裝置中，然后氣體進入C中，NO在C中與空氣反應(yīng)使C中出現(xiàn)紅棕色氣體，最后用D裝置吸收尾氣。D中發(fā)生的反應(yīng)包括NO、NO2與NaOH發(fā)生的價態(tài)歸中型氧化還原反應(yīng)，還可能有NO2與NaOH間發(fā)生的歧化型氧化還原反應(yīng)。13．(1)三頸瓶滴液漏斗冷凝回流下(2)水浴加熱CH3＋HNO3eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3NO2＋H2O(3)①回收NaHSO4或分離出NaHSO4②除去沒有反應(yīng)完的HNO3③下(4)蒸餾73%[解析](1)反應(yīng)過程中會有一定量的苯、硝酸氣化，故b的作用是冷凝氣化了的物質(zhì)，使它們重新回到a中進行反應(yīng)。(3)因NaHSO4不溶于苯，故過濾的目的是分離出NaHSO4；用NaHCO3溶液洗滌的目的是除去沒有反應(yīng)完的HNO3。(4)混合物是由三種液態(tài)同分異構(gòu)體組成的，它們的沸點會有所不同，故可利用蒸餾法分離開它們。184g甲苯的物質(zhì)的量是2mol，若完全轉(zhuǎn)化為對硝基甲苯，則可得到274g對硝基甲苯，故產(chǎn)率為eq\f(200g,274g)×100%≈73%

專題限時集訓(xùn)(十四)B1．(1)防止暴沸b(2)平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?3)2HBr＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋Br2＋2H2O(4)加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷將揮發(fā)出的有毒氣體溴乙烷、SO2排出實驗室，防止中毒(5)增大溴乙烷的產(chǎn)率(或減少溴乙烷的揮發(fā))(6)①檢漏②%[解析](2)滴液漏斗可使漏斗中液面上方的壓強與燒瓶中的壓強相當(dāng)，有利于液體順利滴下。(3)濃硫酸具有較強的氧化性，可以將HBr氧化成溴單質(zhì)，本身被還原成SO2。(4)加熱可提高反應(yīng)速率，并使生成的鹵代烴氣體逸出。由于反應(yīng)中有有毒物質(zhì)產(chǎn)生(SO2、鹵代烴等)，將F放入下水道中，可將這些有毒成分排出實驗室，避免實驗室中毒。(5)C放入水面下，有利于產(chǎn)品溴乙烷的液化，減小其揮發(fā)量。(6)加入的乙醇質(zhì)量為7.9g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理論上應(yīng)該生成18.72gCH3CH2．(1)圓底燒瓶(2)a→e，f→g，h(或h，g)→i6mol·L－1硫酸(3)取少量末次沉淀洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液后無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈(合理即可)D(4)x＋2y＝18(5)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O[解析](2)實驗的目的是測量生成的CO2，故需要解決的問題是，首先要排除裝置中空氣中的CO2的影響，最后還需要將裝