高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 同課異構(gòu)

2023學(xué)年浙江省寧波市慈溪中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（2-10班）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共44分）1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．氨氣分子的比例模型B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為1737Cl2．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽(yáng)極區(qū)域產(chǎn)生B．合成氨生成過(guò)程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C．給鐵釘鍍銅時(shí)，用銅做陰極D．用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性4．下列說(shuō)法正確的是（）A．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液C．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液一定顯酸性D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲苯和二甲苯互為同系物B．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體C．H2和D2互為同位素D．石墨和金剛石互為同素異形體6．下列敘述正確的是（）A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑C．K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大D．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑7．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣8．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)9．根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（）A．已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HF＞HClB．已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說(shuō)明總能量：生成物＞反應(yīng)物C．已知+SO2+H2O→+Na2SO3，說(shuō)明給出質(zhì)子能力：HSO3﹣＞苯酚D．已知CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，說(shuō)明非金屬性：碳＞硅10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓11．下列敘述中正確的是（）A．酸堿中和滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)液面的變化，以防止滴定過(guò)量B．在海輪外殼上綁上鋅塊，可減緩?fù)鈿じg，這是應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)法來(lái)防腐C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O（g△H=molD．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．石油裂化可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋?zhuān)芤褐懈麟x子的濃度都減小C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定13．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（）A．實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出C．實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中含有的C﹣Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NAB．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAC．常溫下，溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．mol?L﹣1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于但小于NA15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法正確的是（）A．該混合氣體中一定含有乙烯B．該混合氣體一定含有甲烷和乙炔C．在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：316．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（）①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②長(zhǎng)時(shí)間存放的氯水，會(huì)變?yōu)闊o(wú)色透明③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深⑥經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大．A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)17．常溫下，用LNaOH溶液分別滴定L鹽酸和L醋酸溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示．若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（）A．滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖2B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A﹣）C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）18．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┗旌衔镌噭┓蛛x方法A苯（乙酸）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）溴水洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2C03溶液分液D乙醇（乙酸）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D19．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）B．將10mL0．lmol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol?L﹣1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）D．mol?L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）20．合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=?L﹣1?min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線(xiàn)為dC．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K221．某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH322．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1二、Ⅱ非選擇題（共56分）23．用系統(tǒng)命名法命名：．24．25℃時(shí)，已知Ka（CH3COOH）=×10﹣5mo1?L﹣1、Ka（HCN）=×10﹣10mo1?L﹣1、Ka1（H2CO3）=×10﹣7mo1?L﹣1、Ka2（H2CO3）=×10﹣11mo1?L﹣1pH相等的①CH3COONa②NaCN③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：．25．已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問(wèn)題：①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH7②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為．26．25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）27．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為．（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類(lèi)型A→B：，反應(yīng)類(lèi)型：．（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．28．2023年初霧霾天氣多次肆虐我們的中東部地區(qū)．其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要元兇．（1）催化劑汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的主要原因之一．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，①在T溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=mol?L﹣1?S﹣1②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫(huà)出c（CO2）在T、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)．③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是．④該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度的降低，反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是；（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物也是造成霧霾天氣的主要原因之一．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過(guò)程如下，CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=②一定溫度下，將一定量的CH4和NO氣體充入反應(yīng)體系中，達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)為p，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為α，N2的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小為，則CH4的轉(zhuǎn)化率將α（填“＜”、“=”或“＞”），N2的物質(zhì)的量濃度為．（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔﹣氧化鈉，其中O2﹣可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2﹣﹣2e﹣=CO2B．工作時(shí)電極b作正極，O2﹣由電極a流向電極bC．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bD．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．29．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大?。醚趸€原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為．（2）檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是．（3）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的（填字母代號(hào)）．（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．（5）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1）試樣Wg，消耗cmol?L﹣1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．（6）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果．②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果．30．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為L(zhǎng)；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．（1）通過(guò)計(jì)算確定N的分子式；（2）寫(xiě)出鈉與N的化學(xué)方程式：．（3）寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

2023學(xué)年浙江省寧波市慈溪中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（2-10班）參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共44分）1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．氨氣分子的比例模型B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為1737Cl【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【分析】A．該結(jié)構(gòu)是球棍模型；B．Cl﹣的核外電子數(shù)為18，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫(huà)出結(jié)構(gòu)示意圖；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)保留碳碳雙鍵；D．原子組成的表示式中元素符號(hào)的下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)．【解答】解：A．氨氣分子的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；B．Cl﹣的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，K層排2個(gè)電子，L層排8個(gè)電子，M層排8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．乙烯分子里含有碳碳雙鍵，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2，故C錯(cuò)誤；D．元素符號(hào)的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表達(dá)式為3717Cl，故D錯(cuò)誤．故選：B．2．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)【考點(diǎn)】混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A．根據(jù)元素組成的種類(lèi)分析；B．根據(jù)弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度不同；C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)；D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行基本分類(lèi)；【解答】解：A．根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱(chēng)為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱(chēng)為化合物，故A正確；B．弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的化合物，與溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的為化合反應(yīng)，一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，故D錯(cuò)誤；故選：A；3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽(yáng)極區(qū)域產(chǎn)生B．合成氨生成過(guò)程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C．給鐵釘鍍銅時(shí)，用銅做陰極D．用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．【分析】A、在電解池的陽(yáng)極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；B、合成氨生成過(guò)程中，采用高溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，高壓會(huì)使平衡正向移動(dòng)；C、鐵釘鍍銅時(shí)，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽(yáng)極，電鍍液是含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液；D、Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性，可以?xún)羲窘獯稹拷猓篈、在電解池的陽(yáng)極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子放電，所以氫氧化鈉是在陰極上產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、合成氨生成過(guò)程中，采用高溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，高壓會(huì)使平衡正向移動(dòng)，只有高壓是可以提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、鐵釘鍍銅時(shí)，鍍件Fe是陰極，鍍層金屬Cu是陽(yáng)極，電鍍液是含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D、明礬凈水是明礬電離出的鋁離子Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性，可以?xún)羲?，故D正確．故選D．4．下列說(shuō)法正確的是（）A．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液C．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液一定顯酸性D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)【考點(diǎn)】探究溶液的酸堿性；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解原理．【分析】A．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)均為電解水；B．常溫下，中性溶液的pH=7，顯酸性的溶液不一定為酸溶液；C．利用c（H+）、c（OH﹣）的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性；D．水的電解與弱電解質(zhì)不存在關(guān)系．【解答】解：A．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)均為電解水，電解產(chǎn)物均為氫氣、氧氣，電解產(chǎn)物相同，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，中性溶液的pH=7，顯酸性的溶液不一定為酸溶液，如硫酸氫鈉溶液的pH=6，為鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C．由c（H+）、c（OH﹣）的相對(duì)大小可知溶液的酸堿性，c（H+）＞c（OH﹣）的溶液一定顯酸性，故C正確；D．水的電解與弱電解質(zhì)不存在關(guān)系，不能利用電解判斷水為弱電解質(zhì)，分析角度不合理，故D錯(cuò)誤；故選C．5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲苯和二甲苯互為同系物B．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體C．H2和D2互為同位素D．石墨和金剛石互為同素異形體【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】A．同系物指分子結(jié)構(gòu)相似，在組成形成1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)物的質(zhì)；B．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱(chēng)同分異構(gòu)體；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同核素；D．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．【解答】解：A．甲苯和二甲苯結(jié)構(gòu)相似，組成形成1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．H2和D2是單質(zhì)，不是原子，不為同位素，故C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確．故選C．6．下列敘述正確的是（）A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑C．K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大D．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；B．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；C．K與M連接時(shí)，X為硫酸，該裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上氫氧根放電，陰極上氫離子放電；D．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，該裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．【解答】解：A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，所以一段時(shí)間后溶液的pH增大，故A正確；B．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，石墨上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．K與M連接時(shí)，X為硫酸，該裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上氫氧根放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上電解的是水，硫酸的物質(zhì)的量不變，所以硫酸濃度增大，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，該裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上氯離子放電，所以陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選A．7．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．SO32﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．8．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．9．根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（）A．已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HF＞HClB．已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說(shuō)明總能量：生成物＞反應(yīng)物C．已知+SO2+H2O→+Na2SO3，說(shuō)明給出質(zhì)子能力：HSO3﹣＞苯酚D．已知CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，說(shuō)明非金屬性：碳＞硅【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，化合物越穩(wěn)定；B、吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸、較弱酸不能制較強(qiáng)酸分析；D、碳的非金屬性大于硅．【解答】解：A、共價(jià)化學(xué)物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A正確；B、吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C、+SO2+H2O→+Na2SO3，說(shuō)明亞硫酸的酸性大于苯酚的酸性，苯酚和Na2SO3不反應(yīng)說(shuō)明HSO3﹣的酸性大于苯酚的酸性，因此給出質(zhì)子能力：HSO3﹣＞苯酚，故C正確；D、碳的非金屬性大于硅，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，該反應(yīng)為高溫下的反應(yīng)，不能用于判斷C和Si的非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選D．10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；B、在過(guò)量氫氧化鈉溶液中碳酸氫根離子和銨根離子全部反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶于水，醋酸是弱酸，反應(yīng)生成醋酸鈣溶于水；D、一水合氨是弱堿．【解答】解：A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正確；D、一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C．11．下列敘述中正確的是（）A．酸堿中和滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)液面的變化，以防止滴定過(guò)量B．在海輪外殼上綁上鋅塊，可減緩?fù)鈿じg，這是應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)法來(lái)防腐C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O（g△H=molD．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；中和滴定．【分析】A．中和滴定操作中，眼睛應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液的顏色變化；B．海輪外殼連接鋅塊，形成原電池，鋅為負(fù)極；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，焓變與系數(shù)成正比并且正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相等，符合相反判斷；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)增大．【解答】解：A．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，不需要觀(guān)察滴定管內(nèi)液面的變化，故A錯(cuò)誤；B．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣mol，所以水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O（g△H=mol，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選C．12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．石油裂化可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋?zhuān)芤褐懈麟x子的濃度都減小C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別；反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量；B．稀釋醋酸，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；C．乙醇與乙酸乙酯中含有的官能團(tuán)不同；D．物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定．【解答】解：A．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂解，故A錯(cuò)誤；B．稀釋醋酸，氫離子濃度減小，由于離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．乙醇中含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，官能團(tuán)不同，所以通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯，故C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量較高，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選C．13．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（）A．實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出C．實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸；B．濃硫酸吸水；C．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度．【解答】解：A．氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水作用，可導(dǎo)致有晶體析出，故B正確；C．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，導(dǎo)致配制溶液不準(zhǔn)確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)最低端要放置在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤；故選B．14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中含有的C﹣Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NAB．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAC．常溫下，溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．mol?L﹣1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于但小于NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；B、氧化鈉是2個(gè)鈉離子和一個(gè)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成；C、氯氣溶于水部分反應(yīng)，存在化學(xué)平衡；D、氨水中一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，水電離生成氫離子和氫氧根離子．【解答】解：A、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中物質(zhì)的量為，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈉是2個(gè)鈉離子和一個(gè)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，故B正確；C、氯氣溶于水部分反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D、氨水中一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，水電離生成氫離子和氫氧根離子，mol?L﹣1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于NA，故D錯(cuò)誤；故選B．15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法正確的是（）A．該混合氣體中一定含有乙烯B．該混合氣體一定含有甲烷和乙炔C．在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于，不超過(guò)4．據(jù)此判斷．【解答】解：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于，不超過(guò)4．A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，故A錯(cuò)誤；B、C2H2中氫原子數(shù)目為2，氫原子數(shù)目小于4，不可能含有C2H2，故B錯(cuò)誤；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，故C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，=，整理得x：y=2：3，故選D錯(cuò)誤；故選C．16．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（）①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②長(zhǎng)時(shí)間存放的氯水，會(huì)變?yōu)闊o(wú)色透明③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深⑥經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大．A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理．【分析】勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒夏特列原理是指在一個(gè)平衡體系中，若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．比如一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對(duì)這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了．【解答】解：①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氫根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)收_；②氯水在溶液中存在溶解平衡，長(zhǎng)期放置、次氯酸分解，平衡正向移動(dòng)，最終成為鹽酸，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)收_；③催化劑只是影響反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)叔e(cuò)誤；④在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72﹣與黃色的CrO42﹣有以下平衡關(guān)系：Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）?2CrO42﹣（aq）+2H+（aq），故能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)收_；⑤二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于熱水中，化學(xué)平衡向著生成二氧化氮的方向進(jìn)行，顏色變深，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)收_；⑥將經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全，是因?yàn)榻佑|面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)叔e(cuò)誤；⑦在醋酸溶液中存在電離平衡，加入一些醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)收_；能用勒夏特列原理解釋的是：①②④⑤⑦；故選C．17．常溫下，用LNaOH溶液分別滴定L鹽酸和L醋酸溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示．若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（）A．滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖2B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A﹣）C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．【分析】A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開(kāi)始時(shí)的pH來(lái)判斷；B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)判斷；C、根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算回答；D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理來(lái)回答．【解答】解：A、滴定開(kāi)始時(shí)L鹽酸pH=1，L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖1，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液是中性的，此時(shí)c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A﹣），故B正確；C、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜mL時(shí)，酸相對(duì)于堿來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時(shí)c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤．故選B．18．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┗旌衔镌噭┓蛛x方法A苯（乙酸）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）溴水洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2C03溶液分液D乙醇（乙酸）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．乙酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，苯不溶于水；B．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收；D．乙醇與水混溶．【解答】解：A．乙酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成的乙酸鈉溶于水，苯不溶于水，可分離，故A正確；B．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，可分離，故B正確；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，可分離，故C正確；D．乙醇以及乙酸鈉都溶于水，不能分離，應(yīng)用蒸餾的方法，故D錯(cuò)誤．故選D．19．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）B．將10mL0．lmol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol?L﹣1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）D．mol?L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．等pH時(shí)，c（K+）＞c（Ba2+）；B．將10mL0．lmol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol?L﹣1鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸鈉過(guò)量；C．NH4HCO3溶液呈堿性，滴加NaOH溶液pH＞7；D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．【解答】解：A．KOH為一元強(qiáng)堿，而B(niǎo)a（OH）2為二元強(qiáng)堿，等pH時(shí)，c（K+）＞c（Ba2+），故A錯(cuò)誤；B．將10mL0．lmol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol?L﹣1鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸鈉過(guò)量，應(yīng)為c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B錯(cuò)誤；C..NH4HCO3溶液呈堿性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C錯(cuò)誤；mol?L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），電荷守恒：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），二者聯(lián)式可得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D正確．故選D．20．合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=?L﹣1?min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線(xiàn)為dC．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；反應(yīng)熱和焓變；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)．【分析】A．催化劑可以降低活化能，不影響焓變，由圖1可知，合成氨是焓減熵減過(guò)程，根據(jù)△G=△H﹣T△S可知，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行；B．由圖2可知，0～10min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化量為﹣=，根據(jù)v=計(jì)算v（N2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；11min壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于原平衡；C．圖3表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線(xiàn)上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大；D．由圖3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度T1＜T2，據(jù)此解答．【解答】解：A．加入催化劑活化能E降低，但不影響焓變，△H不變，由圖1可知，合成氨是焓減熵減過(guò)程，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H﹣T△S可知，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由圖2可知，0～10min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化量為﹣=，v（N2）==（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（N2）=3×（L?min）=（L?min），11min壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于原平衡，故n（N2）的變化曲線(xiàn)為d，故B正確；C．圖3表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線(xiàn)上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點(diǎn)中，c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高，故C錯(cuò)誤；D．由圖3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度T1＜T2，溫度越高化學(xué)平衡越低，故K1＞K2，故D錯(cuò)誤；故選B．21．某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，及一氯代物有3種．根據(jù)等效氫原子來(lái)判斷各烷烴中氫原子的種類(lèi)，有幾種類(lèi)型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此解答．分子中等效氫原子一般有如下情況：①．分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②．同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③．處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．【解答】解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種，故D正確；故選D．22．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】根據(jù)無(wú)色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種離子中的一種；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，說(shuō)明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為，則溶液中n（SO42﹣）=．【解答】解：根據(jù)無(wú)色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種離子中的一種；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，說(shuō)明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為，則溶液中n（SO42﹣）=；A．通過(guò)以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正確；B．當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=，根據(jù)原子守恒知，n（Mg2+）=，c（Mg2+）==L，生成（OH）2需要n（NaOH）是，Al（OH）3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀時(shí)需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2時(shí)，結(jié)合原子守恒知，c（Al3+）==L，c（NH4+）==L，溶液中c（SO42﹣）==L，根據(jù)溶液中電荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中還存在硝酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象知，35﹣40mL時(shí)Al（OH）3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則0﹣25mL時(shí)NaOH和Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，生成NaAlO2時(shí)需要NaOH5mL，則生成Al（OH）3需要NaOH15mL，則有10mLNaOH溶液和鎂離子反應(yīng)，25﹣35mL時(shí)氫氧化鈉溶液和NH+4反應(yīng)生成氨水，根據(jù)使用NaOH溶液體積知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正確；D．通過(guò)B知，c（NaOH）==2mol/L，故D正確；故選B．二、Ⅱ非選擇題（共56分）23．用系統(tǒng)命名法命名：2，3﹣二甲基戊烷．【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名．【分析】該有機(jī)物為烷烴，主鏈最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，編號(hào)從右到左，在2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基．【解答】解：，該有機(jī)物為烷烴，主鏈最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，編號(hào)從右到左，在2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，3﹣二甲基戊烷；故答案為：2，3﹣二甲基戊烷．24．25℃時(shí)，已知Ka（CH3COOH）=×10﹣5mo1?L﹣1、Ka（HCN）=×10﹣10mo1?L﹣1、Ka1（H2CO3）=×10﹣7mo1?L﹣1、Ka2（H2CO3）=×10﹣11mo1?L﹣1pH相等的①CH3COONa②NaCN③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①．【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)判斷各酸的酸性強(qiáng)弱，鹽中酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，鹽的水解程度越弱，pH相同時(shí)濃度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：25℃時(shí)，已知Ka（CH3COOH）=×10﹣5mo1?L﹣1、Ka（HCN）=×10﹣10mo1?L﹣1、Ka1（H2CO3）=×10﹣7mo1?L﹣1、Ka2（H2CO3）=×10﹣11mo1?L﹣1，則酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣＞，三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽中酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，鹽的水解程度越弱，則pH相同時(shí)①的濃度最大，③的濃度最小，而鈉離子不水解，則c（Na+）大小關(guān)系為：②＜③＜①，故答案為：②＜③＜①．25．已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問(wèn)題：①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R﹣+H2O?HR+OH﹣．【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】①醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，醋酸的濃度大于氫氧化鈉；二者等體積混合，醋酸過(guò)量；②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，酸中氫離子濃度=10﹣4mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10b﹣14mol/L=10﹣4mol/L，兩者等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明酸的濃度大于堿，則酸為弱酸．【解答】解：①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，即：醋酸中氫離子濃度為10﹣4mol/L，NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10﹣4mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過(guò)量，混合溶液呈酸性，所以混合液的pH＜7，故答案為：＞；＜；②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，酸中氫離子濃度=10﹣4mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10b﹣14mol/L=10﹣4mol/L，兩者等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明堿的濃度小于酸，則酸為弱酸，所以R﹣離子能發(fā)生水解，水解反應(yīng)方程式為：R﹣+H2O?HR+OH﹣，故答案為：R﹣+H2O?HR+OH﹣．26．25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是V1＞V2＞V3；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，且混合溶液呈中性，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，需要的酸體積越大，氯化銨的溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸的量應(yīng)該稍微少些；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．【解答】解：酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，且混合溶液呈中性，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，需要的酸體積越大，等物質(zhì)的量的這三種溶液，電離出氫氧根離子物質(zhì)的量最大的是氫氧化鋇，氨水需要鹽酸的量小于氫氧化鈉，所以需要鹽酸體積大小順序是V1＞V2＞V3；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）、c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），各溶液中所有離子濃度為所有陰離子濃度的2倍，氯化鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）=10﹣7mol/L，氯化銨溶液中銨根離子水解導(dǎo)致c（OH﹣）小于10﹣7mol/L，根據(jù)物料守恒知，兩種溶液中氯離子濃度相等，所以?xún)煞N溶液中離子數(shù)目N（NaCl）＞N（NH4Cl），故答案為：V1＞V2＞V3；＞．27．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類(lèi)型A→B：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則A為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A在Cu作催化劑條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B為CH3CHO；A和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C為CH3COOH，據(jù)此分析解答．【解答】解：乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則A為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A在Cu作催化劑條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B為CH3CHO；A和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C為CH3COOH，（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C為乙酸，化合物C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基，故答案為：；羧基；（2）A在Cu作催化劑條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B為CH3CHO，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．28．2023年初霧霾天氣多次肆虐我們的中東部地區(qū)．其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要元兇．（1）催化劑汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的主要原因之一．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，①在T溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=（L?s）mol?L﹣1?S﹣1②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫(huà)出c（CO2）在T、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)．③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．④該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度的降低，反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)；（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物也是造成霧霾天氣的主要原因之一．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過(guò)程如下，CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1168kJ?mol﹣1②一定溫度下，將一定量的CH4和NO氣體充入反應(yīng)體系中，達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)為p，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為α，N2的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小為，則CH4的轉(zhuǎn)化率將=α（填“＜”、“=”或“＞”），N2的物質(zhì)的量濃度為c．（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔﹣氧化鈉，其中O2﹣可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是BA．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2﹣﹣2e﹣=CO2B．工作時(shí)電極b作正極，O2﹣由電極a流向電極bC．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bD．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）①在T2溫度下，0～2s內(nèi)c（CO2）增大到L，結(jié)合v=計(jì)算，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N2）；②接觸面積越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間更長(zhǎng)，但催化劑不影響平衡移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化碳的濃度與溫度T1到達(dá)平衡時(shí)相同；③達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；④2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，所以△S＜0，又反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，所以△H＜0，據(jù)此分析；（2）①根據(jù)圖2寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，利用甲烷燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；②因?yàn)镃H4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，所以反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小為，體積增大為原來(lái)的2倍，平衡不移動(dòng)，但濃度減小為原來(lái)的；（3）該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大．【解答】解：（1）①由圖可知，T2溫度時(shí)2s到達(dá)平衡，平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量為L(zhǎng)，故v（CO2）==（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（N2）=v（CO2）=×（L?s）=（L?s），故答案為：（L?s）；②接觸面積越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間更長(zhǎng)，但催化劑不影響平衡移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化碳的濃度與溫度T到達(dá)平衡時(shí)相同，故c（CO2）在T、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)為：，故答案為：；③A、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時(shí)刻V正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，故B正確；C、t1時(shí)刻后二氧化碳、CO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故D正確，故答案為：BD；④2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，所以△S＜0，又反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，所以△H＜0，則隨著溫度的降低，平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：增大；該反應(yīng)△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)．（2）①根據(jù)圖2，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443KJ/mol，放出能量為：2×630=1260KJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NO=O2+N2△H=﹣1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣890kJ/mol②；H2O（g）=H2O（l），△H=﹣44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2﹣③×2，可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則△H=﹣mol+183/mol×2﹣（44kJ/mol）×2=﹣1168kJ?mol﹣1，故答案為：﹣1168kJ?mol﹣1；②因?yàn)镃H4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，所以反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小為，體積增大為原來(lái)的2倍，平衡不移動(dòng)，但濃度減小為原來(lái)的，則CH4的轉(zhuǎn)化率將=α，N2的物質(zhì)的量濃度為c，故答案為：=；c；（3）A．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負(fù)極，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：