高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試 公開(kāi)課獎(jiǎng)

教案課題：專(zhuān)題四化學(xué)平衡中的圖象問(wèn)題授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能加深對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的理解過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)重點(diǎn)速率—時(shí)間圖難點(diǎn)圖像特點(diǎn)的分析和規(guī)律知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)專(zhuān)題四化學(xué)平衡中的圖象問(wèn)題一、速率—時(shí)間圖二、濃度—時(shí)間圖1、C---t圖2、含量—時(shí)間圖三、恒壓—恒溫曲線(xiàn)四、速率—溫度、壓強(qiáng)圖教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【板書(shū)】專(zhuān)題四化學(xué)平衡中的圖象問(wèn)題一、速率—時(shí)間圖【講解】此類(lèi)圖像定性提示了V正、V逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向?！局v解】可用于：I已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。II已知反應(yīng)，判斷引起平衡移動(dòng)的因素?！就队啊坷?、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W。在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，速率變化如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為(A)A、Z、W均為氣體，X、Y有一種是氣體B、Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C、X、Y、Z、W皆非氣體D、X、Y均為氣體，Z、W中有一種有氣體V正VV正V逆V’逆V’正【投影】例2、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷：⑴正反應(yīng)是反應(yīng)，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是，D的狀態(tài)是。答案：放熱；氣體；固體或純液體【板書(shū)】二、濃度—時(shí)間圖【講解】此類(lèi)圖像能說(shuō)明各平衡體系(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況，此類(lèi)圖像要注意各物質(zhì)曲線(xiàn)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，即達(dá)到平衡的時(shí)刻?！景鍟?shū)】1、C---t圖【投影】例3、某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________A的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿答案：2AD3B+C，50%D【投影】例4、將5molO2在高溫下放電，經(jīng)過(guò)時(shí)間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20%，下列濃度（C）變化曲線(xiàn)正確的是（C）【隨堂練習(xí)】1、今有反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)+熱量，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞到t3時(shí)又過(guò)平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線(xiàn)變化的原因是（D）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．升高了反應(yīng)的溫度【板書(shū)】2、含量—時(shí)間圖【講解】這里的含量是指質(zhì)量分析，體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率【投影】例5、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a，可采取的措施是（CD）A、增大B的濃度B、升高反應(yīng)溫度C、縮小反應(yīng)容器的體積D、加入催化劑分析：催化劑只改變速率，不影響平衡移動(dòng)【隨堂練習(xí)】2、已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋Q在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示.

＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,Q＜0＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0

＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,Q＞0【板書(shū)】三、恒壓—恒溫曲線(xiàn)【講解】該類(lèi)圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)?！就队啊坷?、圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(固)＋G(氣)2R(氣)－Q，y軸表示的是（B）A平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量B平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量CG的轉(zhuǎn)化率DL的轉(zhuǎn)化率【隨堂練習(xí)】3、某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)－Q，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（C）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(D)達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞pQ＞0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（B）【板書(shū)】四、速率—溫度、壓強(qiáng)圖【投影】例7、下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（AD）【投影小結(jié)】圖像題解題方法1、圖像識(shí)別：(1)坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量及單位；是反應(yīng)物還是生成物；原點(diǎn)是否為零(2)曲線(xiàn)的三點(diǎn)一走向：三點(diǎn)---起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)(特殊點(diǎn))、終點(diǎn)走向---變化趨勢(shì)2、解題方法與思路(1)一看圖像一看面：即X、Y代表的量二看線(xiàn)：即線(xiàn)的斜率大小，增減性三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)四看：是否需要輔助線(xiàn)(等壓等溫圖)五看量(2)二想規(guī)律：勒夏特列原理(3)三作判斷3、解題技巧：(1)先拐先平，數(shù)值大：先出現(xiàn)拐點(diǎn)先平衡，對(duì)應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)值都增大。(2)定一議二：確定橫作標(biāo)不變，討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系【自我評(píng)價(jià)】1、甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間，乙圖中v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，T1、T2表示不同的溫度，下列反應(yīng)中符合此圖的是（）4、可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變