高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市一等獎(jiǎng)

哈師大附中高一學(xué)年十月份階段性考試化學(xué)試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Ne20一．選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．圖標(biāo)所警示的是A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)2．下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是A．試管 B．坩堝C．蒸發(fā)皿 D．燒杯3．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗；②試管；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥4．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D．用托盤天平稱取固體，配制L的NaCl溶液5．下列說法正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．約×1023個(gè)一氧化碳分子和mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4C．1mol任何粒子的質(zhì)量，其數(shù)值都與該粒子的摩爾質(zhì)量相等D．22gN2O和CO2組成的混合氣體所含原子數(shù)目約為××10236．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為B．中含有Na+數(shù)目為NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA7．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H6C．體積相同、密度相等的CO2和N2OD．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H28．下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是CClCCl4碘水A．B．C．D．10．下列敘述正確的是A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個(gè)數(shù)比為1∶211．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．16B．17C12．只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是ABCD甲構(gòu)成該物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積13．用10mLL的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42－完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2B．1∶3∶3C．1∶2∶3D．3∶114．在5mLmo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為A．+1 B．+2 C．+3 D．+4+100+100%+100++100%15+100+100%+100++100%A．30%B．C．%D．16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．17．2.40gA和0.96gB恰好完全反應(yīng)生成A．17g/mol B．28g/molC．32g/mol18．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等19．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的分析正確的是+石蕊+BaCl2溶液+石蕊+BaCl2溶液+酚酞+鹽酸酸化B．某溶液無明顯現(xiàn)象有白色沉淀：原溶液中含SO42－+酚酞+鹽酸酸化C．某溶液溶液呈紅色：原溶液是堿溶液+稀硫酸D．某溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO32－+稀硫酸20．下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液21．在體積相等的三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)22．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時(shí)，停止加熱B．配制溶液時(shí)，若加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D．用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制LCuSO4溶液23．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L24．下列說法中錯(cuò)誤的是A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)約為3××1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L25．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝2c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1二．填空題（本題包括3小題，共32分）26．（6分）某同學(xué)用廢干電池鋅皮制硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H20），變廢為寶。實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)歷如下幾個(gè)操作：①加熱蒸發(fā)濾液；②過濾反應(yīng)后的液體；③冷卻，回收晶體；④用稀硫酸溶解鋅皮（含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）（1）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)操作按實(shí)驗(yàn)先后進(jìn)行排序：__________________________。

（3）在②中，該生獲得的濾液仍然渾濁。試分析可能的原因（寫一種即可）：27．(16分)(1)agO2中含b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為________________。(2)向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振蕩、靜置，所觀察的現(xiàn)象為，分離時(shí)將玻璃塞打開的目的是，上層液體應(yīng)由（上口后或下口）分離出。(3)將自來水轉(zhuǎn)變?yōu)檎麴s水，常用的方法是；少量CO2通入足量澄清石灰水后，將CaCO3分離出來的常用的方法是；分離植物油和水組成的混合物，常用的方法是。（4）粗鹽提純時(shí)，為了除去其中的雜質(zhì)，需要加入以下試劑，=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②Na2CO3溶液=3\*GB3③BaCl2溶液，過濾后，再加入鹽酸后，再蒸發(fā)得到產(chǎn)品，以下加入試劑的順序合理的為A.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B.=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②C.=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③D.=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①28．(10分)某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃有。(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；填寫以上空白，實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))(3)配制該溶液的過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是(填字母)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液B．配制該稀硫酸溶液時(shí)，未將洗滌燒杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，俯視量筒的刻度線E．濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶即定容三．計(jì)算題（本題包括2小題，共18分。）29．(8分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm的混合溶液。求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。30．(10分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為13.44L由甲烷和一氧化碳組成的混合氣體，于120℃與足量氧氣充分反應(yīng)，并將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀60g，過濾后，溶液質(zhì)量減少了

哈師大附中高一學(xué)年十月份階段性考試化學(xué)試題參考答案一．選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）12345678910BDCCDDCDCA11121314151617181920DCBCCABDBC2122232425DADBC二．填空題（本題包括3小題，共32分。）26．(6分)每空2分（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）④、②、①、③（3）濾紙破損或?yàn)V液高出濾紙等；27.（16分）每空2分(1)16b/amol-1(2)=1\*GB3①溶液分層，上層溶液為無色，下