高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測

第二章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17小題，每小題4分，共68分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列物質(zhì)的分類全部正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744374)(B)A．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽B．碘酒—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質(zhì)C．葡萄糖—電解質(zhì)CO2—酸性氧化物蛋白質(zhì)溶液—膠體D．氨水—電解質(zhì)硫酸鋇—非電解質(zhì)酒精—有機(jī)物2．(2023·成都高一檢測)下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744375)(C)XYZA堿電解質(zhì)化合物B膠體分散系混合物C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)D堿性氧化物金屬氧化物氧化物3．下列有關(guān)物質(zhì)的分類的說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744376)(B)A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同C．生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對應(yīng)的物質(zhì)類別分別是氧化物、酸、堿、鹽D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物4．(2023·天水高一檢測)下列說法中錯誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744377)(C)①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)②陰離子不含金屬元素，陽離子含金屬元素③金屬氧化物一定是堿性氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物⑦能電離出H＋的化合物一定是酸⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的氫原子數(shù)⑨無氧酸不一定是非金屬的氫化物A．①②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑦⑧⑨解析：①由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如石墨和金剛石的混合物，錯誤；②陰離子可能含金屬元素，如MnOeq\o\al(－,4)，陽離子不一定含金屬元素，如NHeq\o\al(＋,4)，錯誤；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，錯誤；④堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；⑤非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，錯誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，錯誤；⑦能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4，錯誤；⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的氫原子數(shù)，而為酸在水溶液中電離出的氫離子個數(shù)，正確；⑨無氧酸不一定是非金屬的氫化物，如HCN，正確。5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744378)(B)A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：濃硫酸、石灰水C．煙、霧、葡萄糖溶液都是膠體D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)解析：A項(xiàng)，根據(jù)酸在溶液中電離時所能電離出的氫離子個數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸和三元酸，錯誤；C項(xiàng)，葡萄糖溶液屬于溶液，不是膠體，錯誤；D項(xiàng)，水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯誤。6．下列離子方程式錯誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744379)(A)A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH－＋2CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．NaHCO3溶液與足量KOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．Mg溶于稀鹽酸：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O7．(2023·新余高一檢測)在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744380)(B)A．Na＋、K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4) B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－8．下列各組離子一定能大量共存的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744381)(D)A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．常溫下堿性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)9．和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744382)(C)A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2解析：A項(xiàng)，CuCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且與NaOH不反應(yīng)。不能用離子方程式：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2表示，故錯誤；B項(xiàng)，Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，不能用Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓表示，故錯誤；C項(xiàng)，AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可以用離子反應(yīng)Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示，故正確；D項(xiàng)，銅與氯化銀不反應(yīng)，故錯誤。10．(2023·潮州高一檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744383)(D)A．無色溶液中：Al3＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使酚酞變紅的溶液：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋解析：A項(xiàng)，無色溶液中不能含有紫色MnOeq\o\al(－,4)，錯誤。B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)均會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，錯誤。C項(xiàng)，mol·L－1AgNO3溶液：Ag＋、Cl－會發(fā)生反應(yīng)形成AgCl沉淀；Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)會發(fā)生反應(yīng)形成Ag2SO4沉淀，而不能大量共存，錯誤。D項(xiàng)，使酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，OH－與COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋可以大量共存，正確。11．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不屬于氧化還原反應(yīng)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744384)(D)A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮C．食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐12．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744385)(A)A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌13．(2023·內(nèi)江高一檢測)金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744386)(C)①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④C．③④⑤ D．②③④14．下列有關(guān)說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744387)(B)A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)C．Al3＋既具有氧化性，又具有還原性D．已知KMnO4能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，則在該反應(yīng)中HCl既是氧化劑又是還原劑15．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744388)(A)A．Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑B．KMnO4受熱分解時，錳元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中錳元素既被氧化又被還原C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類D．在反應(yīng)2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑中H2O只是還原劑16．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744389)(D)①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－解析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則在反應(yīng)①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，則還原性是SO2>I－；在反應(yīng)②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是還原產(chǎn)物，則還原性是Fe2＋>Cl－；在反應(yīng)③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中HI是還原劑，氯化亞鐵是還原產(chǎn)物，則還原性是I－>Fe2＋，綜上所述還原性強(qiáng)弱順序是SO2>I－>Fe2＋>Cl－。17．(2023·荊州高一檢測)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為1﹕2的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744390)(D)A．O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2B．Ca(ClO)2＋2CH3COOH=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：A項(xiàng)，氧化劑為臭氧，碘化鉀為還原劑，每摩爾臭氧反應(yīng)只有eq\f(1,3)mol臭氧作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的比例為eq\f(1,3)﹕2＝1﹕6，錯誤；B項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，碘是還原劑，氯酸鈉為氧化劑，所以氧化劑和還原劑比例為2﹕1，錯誤；D項(xiàng)，HCl為還原劑，二氧化錳為氧化劑，氧化劑和還原劑的比例為1﹕2，正確。二、非選擇題(包括4小題，共32分)18．(8分)有下列物質(zhì)：①二氧化碳②硝酸鉀晶體③液氯④氫氣⑤氯水⑥石墨⑦氫氧化鈉固體⑧稀硫酸⑨熔融氯化鈉⑩鋁。請用序號回答下列問題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744391)(1)屬于混合物的是__⑤⑧__；屬于非金屬單質(zhì)的是__③④⑥__。(2)屬于電解質(zhì)的是__②⑦⑨__；能夠?qū)щ姷氖莀_⑤⑥⑧⑨⑩__。(3)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__⑩__；該反應(yīng)的離子方程式為__2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑__。解析：①二氧化碳是化合物，不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②硝酸鉀晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，由于離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電；③液氯是非金屬單質(zhì)，由分子構(gòu)成，不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；④氫氣是非金屬單質(zhì)，由分子構(gòu)成，不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；⑤氯水是氯氣的水溶液，是混合物，含有HCl和次氯酸，它們電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此可以導(dǎo)電；⑥石墨是非金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子，可以導(dǎo)電；⑦氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質(zhì)，由于含有的離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電；⑧稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，硫酸電離產(chǎn)生大量自由移動的離子，因此可以導(dǎo)電；⑨熔融氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，該物質(zhì)是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此可以導(dǎo)電；⑩鋁是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子，因此可以導(dǎo)電。(1)在上述10種物質(zhì)中，屬于混合物的是⑤⑧；屬于非金屬單質(zhì)的是③④⑥。(2)屬于電解質(zhì)的是②⑦⑨；能夠?qū)щ姷氖洽茛蔻啖幄狻?3)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是⑩鋁，反應(yīng)方程式是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，離子方程式是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。19．(8分)(1)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發(fā)生還原過程的反應(yīng)式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O。在下列四種物質(zhì)KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生。①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__8HNO3＋6KI=6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O__。②上述反應(yīng)中被還原的元素是__＋5價N(或用文字表達(dá))__，還原劑是__KI__。③反應(yīng)生成molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。(2)請配平下面化學(xué)方程式。__3__CH3CH2OH＋__2__KMnO4→__3__CH3CHO＋__2__MnO2＋__2__KOH＋__2__H2O。eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744392)解析：(1)①題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI，反應(yīng)的方程式應(yīng)為6KI＋8HNO3=6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O。②被還原的元素為硝酸中＋5價的N，還原劑是KI。③反應(yīng)6KI＋8HNO3=6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－，即每生成4molH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子。因此若生成molH2O，轉(zhuǎn)移mol電子。(2)根據(jù)觀察法，設(shè)KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則MnO2和KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，根據(jù)C守恒，設(shè)CH3CH2OH和CH3CHO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x，根據(jù)H守恒，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為eq\f(1,2)(6x－4x－1)，最后根據(jù)O守恒有：x＋4＝x＋2＋1＋eq\f(1,2)(2x－1)，解得：x＝eq\f(3,2)，平衡后得：3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O。20．(6分)(2023·淄博高一檢測)小高同學(xué)在某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小高同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744393)(1)A固體的化學(xué)名稱是__氧化鈣__，干燥物質(zhì)的原理是__CaO＋H2O=Ca(OH)2__(用化學(xué)方程式表示)。(2)小高同學(xué)對塊狀固體B進(jìn)行探究。猜想一：塊狀固體B中除含A外，還可能有__Ca(OH)2__、__CaCO3__(寫兩種)；猜想二：塊狀固體B溶于水可能有__放熱__(填“放熱”或“吸熱”)現(xiàn)象。(3)取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。小高同學(xué)認(rèn)為白色固體C中可能有碳酸鈣，請寫出一種檢驗(yàn)其中含有碳酸鈣的簡單方法__取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，即證明固體中有碳酸鈣__。你認(rèn)為白色固體還可能是__Ca(OH)2和CaCO3的混合物(開放性試題，其他符合題意的猜想也可)__。21．(10分)(2023·成都高一檢測)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744394)(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每組