高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（區(qū)一等獎）2

四川省營山縣第二中學(xué)2023學(xué)年高一下期期末模擬考試化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、單選題1．下列反應(yīng)最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”的是A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷 B.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D.用苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯【答案】B【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的“原子經(jīng)濟(jì)”。原子利用率為100%，即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，生成物只有一種。甲烷與氯氣制備一氯甲烷，產(chǎn)物有多種，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，故A錯。乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，故B正確。以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，產(chǎn)物有三種，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，故C錯。用苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯，產(chǎn)物有兩種，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，故D錯。2．(2023·廣東肇慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)在①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中,每組各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同,這三種物質(zhì)分別是()、Fe、ZnCl2 、Fe、HNO3 、C、BaCO3 、S、NaNO3【答案】B【解析】①中SO2是非金屬氧化物,其他都是金屬氧化物;②中Fe是金屬元素,其他都是非金屬單質(zhì);③中HNO3是酸,其他都是鹽。3．下列敘述中正確的是()A.由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.金剛石和石墨由相同的元素組成,因此它們具有相同的性質(zhì)C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)是新發(fā)現(xiàn)的一種碳單質(zhì)【答案】D【解析】由碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等,若將它們混合在一起,則該物質(zhì)雖只含有碳元素,但屬于混合物,故A錯誤;雖然二者都是由碳元素組成的單質(zhì),但由于兩種單質(zhì)中碳原子的排列方式不同,即結(jié)構(gòu)不同,因此它們的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,故B錯誤;二者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)中沒有元素化合價的改變,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤。4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是 【答案】C【解析】一般元素的金屬性越弱,相應(yīng)陽離子得電子能力越強(qiáng)。該溶液中陽離子得電子能力為：Ag+>Cu2+>H+>Mg2+。5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是g鎂原子變成離子時,失去的電子數(shù)為B.常溫常壓下,28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAgH218O中含有的原子總數(shù)為3NAg氧氣和4g氦氣所含原子數(shù)目相等,均為NA【答案】B【解析】鎂是二價金屬,n(Mg)=2.4g24g?mol-1=,變?yōu)殡x子失去的電子數(shù)為,A錯;28gN2的物質(zhì)的量為1mol,雙原子分子,所含原子數(shù)為2NA,B正確；H218O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,故18gH218O的物質(zhì)的量小于1mol,所含原子總數(shù)小于3NA,C錯；32g氧氣和4g氦氣均為1mol,因氧氣為雙原子分子,而氦氣為單原子分子,二者所含原子數(shù)目分別為6．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中無明顯現(xiàn)象【答案】B【解析】本題考查常見氣體的制備及性質(zhì)，意在考查考生對各物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)的記憶能力和理解能力。選項A，MnO和濃鹽酸的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，而上圖沒有加熱裝置，錯誤；選項B，實(shí)驗(yàn)儀器D的作用是防止溶液倒吸，正確；選項C，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀，且當(dāng)氨水過量時也不會溶解，錯誤；選項D，醋酸與貝殼反應(yīng)生成CO2，當(dāng)CO27．某溶液中有NH4+、Mg2＋、Fe2＋和Al3A.NH4+、Mg2＋ ＋、Fe2＋ C.NH4+、Fe2＋ ＋【答案】C【解析】本題考查離子反應(yīng)。銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，加熱后釋放出氨氣，因而NH4+大量減少；亞鐵離子和氫氧根離子在氧氣的作用下迅速生成氫氧化鐵沉淀，與鹽酸反應(yīng)后變成三價鐵離子，因而Fe2＋大量減少；鎂離子生成的氫氧化鎂沉淀會溶解于鹽酸溶液，再次生成鎂離子，因而Mg2＋不變；鋁離子雖然變成了偏鋁酸根離子，但與鹽酸反應(yīng)后，重新變成鋁離子，因而Al3＋不變；答案選8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，則氣體的體積V是(

) 【答案】A【解析】n=V/Vm=c·V(aq)∴V=c·V(aq)·Vm=12mol/L××L=，選項為A。9．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(飽和NaHSO3溶液)→無色噴泉 (H2O含酚酞)→紅色噴泉(CuSO4溶液)→黑色噴泉 (AgNO3溶液)→白色噴泉【答案】A【解析】本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)。在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，不能形成噴泉，A錯；極易溶于水，形成NH3·H2O，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉；C.發(fā)生反應(yīng)：H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS↓，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；D、HCl氣體極易溶于水，且發(fā)生反應(yīng)HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，故能形成白色噴泉。答案選A。10．(2023·山東臨淄限時訓(xùn)練)已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,下列有關(guān)說法正確的是()能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量澄清石灰水中,最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑【答案】D【解析】X能使蔗糖粉末變黑,說明X為濃硫酸,該現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯誤;常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,B錯誤;若A為碳單質(zhì),則C為CO2,過量的CO2通入澄清石灰水中最終沒有沉淀產(chǎn)生,C錯誤;SO2轉(zhuǎn)化成SO3需在催化劑作用下進(jìn)行,D正確。11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32-C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－溶于足量濃鹽酸：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O【答案】D【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷。醋酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，故A錯。NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的正確離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-CO32-+H2O+NH3·H2O，故B錯。次氯酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C12．下列不屬于當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) B.合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 D.研究化學(xué)反應(yīng)中的原子守恒關(guān)系【答案】D【解析】當(dāng)今化學(xué)研究的主要方向是發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)，合成新材料，開發(fā)新能源，研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程以及“綠色化學(xué)”等。化學(xué)反應(yīng)中的原子守恒關(guān)系并非現(xiàn)代化學(xué)所研究的內(nèi)容。

13．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量 D.甲中酸過量、乙中堿過量【答案】B【解析】由反應(yīng)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)生成等量的氫氣,等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉與足量鋁反應(yīng)放出氫氣的體積之比為2:3。所以A、C、D是不可能的。二、雙選題14．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是【答案】AB【解析】本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計。向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅說明產(chǎn)生了Fe3+，故能驗(yàn)證Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，A正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸鋇，B正確；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，必須通過藍(lán)色鈷玻璃，先濾去鈉元素的黃光，C錯誤；將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，該氣體可能為氯氣，也可能為SO2，D錯誤。15．(雙選)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中正確的是在反應(yīng)中得到電子 是氧化產(chǎn)物在反應(yīng)中被氧化 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【答案】AC【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑中所含元素化合價降低，得電子，被還原，反應(yīng)后的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。在題給反應(yīng)中，KClO3中Cl元素化合價由+5價降到ClO2中的+4價，化合價降低，得電子，ClO2是還原產(chǎn)物，1molKClO3參加反應(yīng)有1mole-轉(zhuǎn)移，故A正確，B、D錯誤；H2C2O4中C元素由+3價升高到CO2中的+4價，失電子，被氧化，C正確。第II卷（非選擇題）三、實(shí)驗(yàn)題16．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)裝置D中試管口處放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是________,其作用是________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉止水夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。a.水

b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水

d.飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是________________________________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a.鐵粉

溶液c.銀粉

dNaHCO3溶液【答案】(l)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)堿液吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境(3)試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升d(4)①反應(yīng)過程中濃H2SO4被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng)②ad【解析】(1)在裝置A中,銅與濃H2SO4在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)多余的SO2氣體用浸有堿液的棉花來吸收,以免污染環(huán)境。(3)裝置B為一貯氣瓶,實(shí)驗(yàn)完畢后,多余的氣體貯存在裝置B中,此時B中盛放的是不與SO2反應(yīng)的液體,如飽和NaHSO3溶液,當(dāng)關(guān)閉止水夾K,SO2氣體進(jìn)入裝置B后,由于氣壓作用B中長頸漏斗中的液面上升,甚至溢出,試劑瓶中的液面下降。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸被不斷消耗,當(dāng)濃H2SO4變成稀H2SO4時,Cu與稀硫酸不反應(yīng),可以用鐵粉或NaHCO3溶液與剩余的液體反應(yīng),看是否有氣泡冒出加以證明。17．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。(1)“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。(2)配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：

。(3)在溶液配制過程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。A.定容時俯視容量瓶刻度線B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.移液時，液體不小心從外壁流出D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理E.用托盤天平稱量蔗糖時，左盤放砝碼，右盤放蔗糖【答案】(1)mol?L－1

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)CE【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(1)蔗糖的物質(zhì)的量為÷342g·mol-1=，其物質(zhì)的量濃度為÷=L。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器：天平、容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒，所以還需要的玻璃儀器為500mL的容量瓶、膠頭滴管。(3)定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致水加少了，濃度偏高，A錯。容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，因后面還需要加水定容，所以不影響，B錯。移液時，液體不小心從外壁流出，溶質(zhì)減少，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則濃度偏小，C符合題意。定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，操作正確，濃度不變，D不符合題意。用托盤天平稱量蔗糖時，左盤放砝碼，右盤放蔗糖，“物”“碼”放反了，導(dǎo)致實(shí)際稱量值比需要的質(zhì)量少，所以濃度偏小，E符合題意。選C、E。四、填空題18．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

。(2)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為

。(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

?！敬鸢浮?1)MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2)87g(3)2mol【解析】本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的計算。(1)濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O，改寫為離子反應(yīng)時二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。(2)氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，n(Cl2)=22.4L22.4L/mol=1mol，由MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O可知，1mol二氧化錳參加反應(yīng)生成1mol氯氣，則生成1mol氯氣，參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為87g/mol×1mol=87g。(3)氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，n(Cl2)=22.4L22.4L/mol=1mol，由MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O可知，4molHCl反應(yīng)時只有2mol作還原劑被氧化，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為19．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題:(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是，其物質(zhì)的量是。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為。(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有。(4)AlCl3溶液的濃度為。(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為

?！敬鸢浮?1)Al(OH)3mol(2)15mL(3)NaAlO2、NaCl(4)mol·L-1(5)Al3++4OH-AlO2-+2H【解析】(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，先發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，后發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為0.78g78g·mol-1=mol。(2)根據(jù)Al3++3OH-Al(OH)3↓可知，反應(yīng)至A點(diǎn)時消耗的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=mol×3=mol，消耗NaOH溶液的體積為0.03m