高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省獲獎

河北南宮一中2023——2023學(xué)年高二上學(xué)期10月模擬測試化學(xué)試題一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1．能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是()A.該酸易揮發(fā)B.該酸的稀溶液中有一種分子存在C.導(dǎo)電能力比鹽酸弱的該酸溶液中c(H+)為ｍol/L2．下列電離方程式中，書寫正確的是()A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－D．H3PO43H++PO43－3．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（）A．硫酸氫鈉 B．硫酸 C．氫氟酸 D．高氯酸4．下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/L 的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是mL1mol/LNaCl溶液mL2mol/LNH4Cl溶液mL1mol/LFeCl3溶液mL2mol/LMgCl2溶液5．酸堿完全中和時A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．酸所提供的H+與堿提供的的物質(zhì)的量相等C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．溶液一定呈中性6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大7．下列溶液一定呈中性的是 （）A．pH=7的溶液B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合D．CH3COONa溶液8．25℃時，mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－19．水的電離過程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=×10-14，KW(35℃)=×10-14。則下列敘述正確的是(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃時，C(H+)>C(OH-C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃10．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A．純堿溶液去油污B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D．濃的硫化鈉溶液有臭味11．下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是①用pH試紙測得某新制氯水的pH為2②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏?、迣嶒炇遗渲坡然F溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度A.②④⑥B.②③⑥C.①②④D.②③④⑤⑥12．下列說法中，正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子C.進(jìn)行中和滴定時，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同13．下列溶液肯定顯酸性的是（）A.含H+的溶液B.c(H+)=1×10－7mol·L－1C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H14．室溫下，已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c(OH－)=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)B.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽C.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)15．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 （）A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）C．·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH+4）>c（SO2-4）>c（H+）D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）16．已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為()A．×10－6mol·L－1B．×10－6mol·L－1C．×10－9mol·L－1D．×10－9mol·L－117．下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度最大的是A. B.C. D.18．25℃時，濃度均為mol/L的Na2CO3和NaHCO3A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH-)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大19．室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，該溶液可能是：A.0.05mol·L-1的硫酸溶液mol·L-1的硫酸C.pH=1的醋酸溶液D.pH=1的鹽酸20．下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液②·L-1的NaOH溶液③·L-1Na2CO3溶液④·L-1KHCO3溶液⑤·L-1HNO3溶液；由水電離出的c(OH-)由大到小的順序為：A.③④⑤①②B.①②⑤③④C.⑤④③②①D.③④⑤②①21．常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L－1，該溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B．①②C．②③D．③④22．能證明醋酸是弱酸的事實是()A．能溶于水B.常溫下，mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊試液變紅D．能被弱堿氨水中和23．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B．溶液中的不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=724．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為·L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是A②＞⑤＞①＞③＞④B②＞①＞⑤＞③＞④C②＞①＞⑤＞④＞③D②＞⑤＞③＞④＞①25．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A.電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程B.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解26．下列說法正確的是A．KW隨溶液濃度的改變而改變B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱27．下面關(guān)于原電池的說法，正確的是（）A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極C.在外電路中電子流出的極為正極D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置28．如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，兩圈恰好平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。片刻后可觀察到懸吊的金屬圈（）A.保持平衡狀態(tài)不變B.鐵圈和銀圈左右搖擺不定C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜29．在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH＜0D．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)ΔH＜030．下列有關(guān)判斷正確的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+D．用原電池和電解池裝置都能實現(xiàn)2HCl+CuCuCl2+H2↑反應(yīng)二、填空題31．（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為_______mol·L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號）。①mol·L－1的CuSO4溶液②mol·L－1的Na2CO3③mol·L－1的KCl④mol·L－1的Na2SO4（3）濃度為mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_______（填序號）。①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是H2A====H++HA－，HA－H++A2－。①則Na2A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）②若有mol·L－1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)32．已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)④c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序為(填編號)。（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)c(OH－)。33．(1)、物質(zhì)的量濃度均為mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH由大到小的順序為(填序號)(2)、將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

____

(3)、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性K2CO3溶液呈性;Na2SO4溶液呈性;CuCl2溶液呈性;參考答案1．D【解析】考查弱電解質(zhì)的判斷。弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，存在弱電解質(zhì)分子，所以D正確；揮發(fā)性和溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，AC不正確。B不正確，因為存在水分子，答案選D。2．B【解析】氫氧化銅、HF是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用可逆號，所以A、C都不正確；磷酸是三元酸，電離是分步進(jìn)行的，D不正確，所以正確的答案選B。3．C【解析】氫氟酸是弱酸，其余都是強(qiáng)酸，在pH相等的條件小，氫氟酸的濃度最大，消耗的氫氧化鈉最多，答案選C。4．C【解析】根據(jù)化學(xué)式AlCl3可知，溶液中Cl－濃度是3mol/L，所以選項C正確，ABD中分別是1mol/L、2mol/L，4mol/L，答案選C。5．B【解析】根據(jù)反應(yīng)H＋＋OH－=H2O可知，酸堿完全中和時酸所提供的H+與堿提供的的物質(zhì)的量相等，所以答案選B。6．D【解析】磷酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH4＋水解，碳酸銨中CO32－水解促進(jìn)NH4＋水解，所以c(NH4+)應(yīng)該是①<③<②，A不正確；硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，B不正確；醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，C不正確；硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，所以D正確，答案選D。7．B【解析】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性。所以根據(jù)電荷是可知，選項B中c（OH—）＝c（H+）；A無法確定，C顯酸性，D顯堿性，答案選B。8．B【解析】水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。所以鹽酸是抑制水的的電離的，因此溶液中OH-濃度是1×10－12mol·L－1。所以根據(jù)H2OH＋＋OH－可知，溶液中水電離出的氫離子濃度也是1×10－12mol·L－1，答案選B。9．D【解析】溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，說明電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，氫離子和OH－濃度都增大，但水還是中性的，所以選項D正確，答案選D。10．B【解析】鹽的離子與水電離出的氫離子或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類的水解。醋酸是弱酸，存在電離平衡。電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，所以酸性增強(qiáng)，與水解無關(guān)答案選B。11．A【解析】新制氯水具有氧化性，能氧化酸堿指示劑，①不正確。瓷坩堝中含有二氧化硅，高溫下能和氫氧化鈉反應(yīng)，②正確。③不正確，應(yīng)該是查漏。酸性高錳酸鉀溶液能發(fā)生橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，④正確。使用pH試紙測定溶液pH時試紙不能先潤濕，⑤不正確。氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，所以配制時要防止水解，⑥正確，答案選A。12．C【解析】溶液的導(dǎo)電性只與溶液中離子濃度大小以及離子的電荷數(shù)有關(guān)系，而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，A不正確。B不正確，因為還有水分子。電解質(zhì)不同，電離程度是不同的，D不正確。所以正確的答案選C。13．C【解析】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，所以選項D一定是正確的，其余不一定，答案選C。14．D【解析】A、B中堿都是弱的，則堿一定是過量的，溶液顯堿性，A、B都不正確。C中酸和堿恰好反應(yīng)，溶液顯中性，C不正確。D中酸是弱的，則酸過量，溶液顯酸性，D正確，答案選D。15．C【解析】只要水都是顯中性的，c（OH—）＝c（H+），A不正確；根據(jù)電荷守恒c（CH3COO—）＋c（OH—）=c（H+）＋c（Na+）可知，選項B中c（CH3COO—）＝c（Na+），B不正確；D中酸不一定是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液不一定顯中性，D不正確，答案選C。16．A【解析】Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2＝4[c(Zn2＋)]3＝×10－17c(Zn2＋)＝×10－6mol·L－1。17．D【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知，四種溶液中銀離子濃度分別是、、、，所以答案選D。18．C【解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉都水解，顯堿性，AB正確。但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的，所以選項C是錯誤的。氫氧化鈉能抑制碳酸鈉的水解，而氫氧化鈉又能和碳酸氫鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，因此選項D正確，答案選C。19．B【解析】滴入石蕊試液顯藍(lán)色，說明溶液顯堿性。氫氧化鋇中OH－的濃度是L，所以選項A、D中都恰好反應(yīng)，溶液顯中性。C中醋酸過量，溶液顯酸性，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)后，溶液仍然是顯堿性的，答案選B。20．D【解析】水水弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－，因此酸或堿都是抑制水的電離的，氫離子或OH－的濃度越大，對水對抑制程度越大，鹽的水解是促進(jìn)水的電離的，鹽的水解程度越大，水的電離程度就越大，所以正確的答案選D。21．A【解析】c(H+)=1×10-13mo