電負(fù)性及其變化規(guī)律 【新教材備課精研】高二化學(xué) （人教版2019選擇性必修2）

走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界2022-2023選擇性必修2第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此人們用電離能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。電負(fù)性閱讀課本第24~26頁，了解元素的電負(fù)性的概念，電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和意義，元素電負(fù)性變化規(guī)律，電負(fù)性的應(yīng)用。

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第4課時(shí)電負(fù)性及其應(yīng)用PART01PART02掌握元素周期律，分析“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性規(guī)律，能用電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì)。理解元素的第一電離能、電負(fù)性與金屬性、非金屬性之間的關(guān)系一、電負(fù)性化學(xué)鍵：

元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子1.有關(guān)概念與意義2.電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?、俣x②意義

元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，表示該元素越容易接受電子，越不容易失去電子，形成陰離子的傾向越大。反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，表示該元素越不不易接受電子，越容易失去電子，形成陽離子的傾向越大。鮑林L.Pauling為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。③大小的標(biāo)準(zhǔn)電負(fù)性的周期性變化電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化電負(fù)性的周期性變化在圖中找出電負(fù)性最大和最小的元素;總結(jié)出元素電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增有什么變化規(guī)律？一般來說，同周期元素

從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元

素的電負(fù)性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性較小，

非金屬元素的電負(fù)性較大。④電負(fù)性的變化規(guī)律3.電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱。①金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8。②非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。③位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”,電負(fù)性在1.8左右,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性。④金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。如H的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，Cl的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價(jià)化合物；如Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價(jià)化合物；同理，BeCl2也是共價(jià)化合物。(2)判斷化學(xué)鍵的類型。電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。特別提醒

電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。(3)判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)。如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I(4)判斷化合物中各元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)。①電負(fù)性數(shù)值小的元素,在化合物中吸引鍵合電子的能力弱,元素的化合價(jià)為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素,在化合物中吸引鍵合電子的能力強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)值。體現(xiàn)對角線規(guī)則的相關(guān)元素(5)利用電負(fù)性解釋元素的“對角線”規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。對角線相似是由于它們的電負(fù)性相近的緣故。相似性：例如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O和MgO;鈹和鋁的氫氧化物均為兩性氫氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2;Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5;B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。[例題1]元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是(

)A.Na

K

Rb B.N

P

AsC.O

S

Cl D.Si

P

Cl一般來說,同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大;同主族元素從上到下,電負(fù)性逐漸減小。D[例題2]下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2A規(guī)律總結(jié)電負(fù)性是不同元素的原子對鍵合電子吸引力大小的量度,電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性的大小能用來判斷元素之間的成鍵類型,也可以用來判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵,當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí)通常形成非極性共價(jià)鍵;差值不為零時(shí),形成極性共價(jià)鍵;而且差值越小,形成的共價(jià)鍵極性越弱。性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)__________最外層電子數(shù)1→2或8_____金屬性__________非金屬性__________單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性__________還原性__________1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、元素周期律的綜合應(yīng)用相同增加相同減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性__________堿性__________氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________第一電離能

(但ⅡA

ⅢA，ⅤA

ⅥA)_____電負(fù)性__________增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增大＞＞減小變大變小注:①稀有氣體電離能為同周期中最大。②第一電離能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。③比較電負(fù)性大小時(shí),不考慮稀有氣體元素。2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系(1)在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大(

)(2)同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也逐漸增大(

)(3)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大(

)(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大(

)(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對應(yīng)元素的電負(fù)性最大，第一電離能最大(

)[例題3]判斷正誤√×××√[例題4]在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負(fù)性最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負(fù)性最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是。(不考慮放射性元素)NaArClNaCsHeCsF1.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是()A.第一電離能：④＞③＞②＞①B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞②＞①＞③D.最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①A2、一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO

④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（

）離子化合物（

）②③⑤⑥①④元素NaLiMgBeAlSiBPCSNCIOF電負(fù)性0.91.01.21.51.51.82.02.12.52.53.03.03.54.03.A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既可以由分子組成也可以形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題:(1)基態(tài)G原子的電子排布式是

,M在元素周期表中的位置是

。

(2)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(用元素符號表示,下同),電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

。

1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1第四周期第ⅠB族N>O>CO>N>C解析:根據(jù)題給信息可以確定A為氫元素,B為碳元素(C60是由分子組成的碳單質(zhì),金剛石形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)),D為氮元素,E為氧元素,G為鉀元素,M為銅元素。(1)G為鉀元素,基態(tài)鉀原子的核外有19個(gè)電子,