北京市東城區(qū)2022屆高三一?；瘜W(xué)試卷含答案

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料PAGEPAGE10北京市東城區(qū)2022屆高三一模試卷化 學(xué)2022．49頁(yè)，10090試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C12 O16第一部分143421．下列說(shuō)法正確的是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化B．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化。CD．“是指利用中和反應(yīng)吸收CO2下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示的是A．HC1的電子式是C．乙醇的結(jié)構(gòu)模型是

B．N2的結(jié)構(gòu)式是N=ND．Na下列分子中的碳原子為sp雜化的是A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是A——分液漏斗B——冷凝管C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaC1——容量瓶D．用酸性KMnO4——檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法不正確的是能與H2O形成氫鍵能與NaOHC．能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)D．分子中含有手性碳原子下列方程式與所給事實(shí)的是向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2Cl2 2Fe32Cl實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2ONaOH2Al2OH

O2AlO3H 2 2 2將充滿NO的試管倒扣在水中：3NO HO2HNO NO2 2 2 3SO2的性質(zhì)。下列說(shuō)法的是ASO2CSO2DH2SO4的棉團(tuán)，用于吸收尾氣8．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如下。其中、XYZ原子序數(shù)依次增大，XYZ位于的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷的是A．第一電離能：X<Z<YB．XZ2晶體屬于共價(jià)晶體C．W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物pH10NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3的濃度分別為0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是A．cC2cHCcHCO0.10mo13 3 2 3

CO23

3

Na向其中滴加少量稀鹽酸時(shí)（保持溫度不變），CO2HO3 2

OH的平衡常數(shù)增大cCO2向其中滴加少量NaOH溶液時(shí) 3 的值增大cHCO3有機(jī)小分子X(jué)通過(guò)選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、。下列說(shuō)法的是A．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B．Y中含有酯基，Z中不含有酯基C．Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同7 3 2 D．Y和Z分別通過(guò)化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)12．熱激活電池是一種需要達(dá)到啟動(dòng)溫度才開(kāi)始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖17 3 2 已知：LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl2所示。下列說(shuō)法的是向b極區(qū)移動(dòng)極的電極反應(yīng)是3Li

11e 4Li

11Li13 4 7 3該電池中火藥燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能調(diào)節(jié)混合物中KC1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以改變電池的啟動(dòng)溫度13．X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如下。下列說(shuō)法的是Cu22NH3

HO Cu(OH)2

2NH4在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C．X中所含陰離子是SO24D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14．CH4H2OCO2H2時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH(g)HO(g)4 2②CH(g)CO(g)4 2

3H(g) 206kJmol12 12CO(g)2H(g) 247kJmol12 2CHHO

按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)（反4 2 2應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)）測(cè)得nH2

/(CO)的值如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是由①②可知，CO(g)HO(g) CO(g)H(g) H41kJmol12 2 2反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)其他條件不變時(shí)，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大其他條件不變時(shí)，增大原料中HO的濃度可以提高產(chǎn)物中nH/(CO)的值2 2第二部分本部分共5題，共58分。15．（11分）我國(guó)芒硝（Na2SO4·10H2O）儲(chǔ)量居世界第一，由芒硝制備NaOH具有重要價(jià)值。I．以芒硝和石灰石為原料生產(chǎn)NaOH、CaSO4和輕質(zhì)CaCO3的主要流程如下。i、ii中涉及到的分離操作。原料石灰石經(jīng)反、CaOHOCa(OH) ，可獲得流程中所需的CO和石灰乳。2 2 2HA是一種弱酸，在上述流程中可以循環(huán)使用。已知：溫度相同時(shí)，溶解度sCa(OH)2

sCaSO4①?gòu)钠胶庖苿?dòng)的角度解釋HA在i中反應(yīng)起到的作用。②本流程中還利用了HA的性質(zhì)。3溶液c中會(huì)含有少量NaHCO，但不會(huì)影響鈉的利用率，原因。3（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．利用電解法制備NaOH（如下圖所示）。產(chǎn)生OH-電極反應(yīng)，NaOH在 （“A”或“C”）區(qū)生成。若改變上述裝置中的陽(yáng)極材料，并將陰極產(chǎn)生的H導(dǎo)入陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：H 2e 2H。從2 2電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的角度思考：產(chǎn)生等量的NaOH時(shí)，與原裝置相比，消耗的電（“大”“減”“不”）。16．（11分）鈷及其化合物有重要的用途，研究其結(jié)構(gòu)有重要意義。基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d74s2，軌道表示式是 。在元素周期表中，該元素屬（或“ds”）區(qū)。CoNH35

ClCl2

是Co3+的一種重要配合物。①該配合物的一種配體是NH3NH3的空間結(jié)構(gòu)形，（“極”或非極”）子。②該配合物中Co3+參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d、1個(gè) 和3個(gè) 。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.51g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和據(jù)）。CoNH35

ClCl2

250.5 AgCl 143.5鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體是由圖11包含Ⅱ2是鈷藍(lán)的晶胞。①圖2中型小立方體分別是b（填字母序號(hào)）。②鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比N(Co):N(Al):N(O)?。17．（12分）伐倫克林是一種拮抗劑，其一種合成路線如下。ii．鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，是因?yàn)楸江h(huán)中除了鍵外，還鍵，使得其中碳碳鍵全相同。試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱。E→F的化學(xué)方程式。試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。伐倫克林的反應(yīng)類型。步驟E→F在整個(gè)合成路線中起到重要作用。若無(wú)此步驟，可能導(dǎo)致在步驟中 有副反應(yīng)生。18．（12分）CH4在光照條件下與C12反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。生成CH3C1的化學(xué)方程式。CH4氯代的機(jī)理為自由基（帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如C1·、·CH3）反應(yīng)，包括以下幾步：①寫出由CH3Cl生成CH2CI2過(guò)程中鏈傳遞的方程式， 。②不同鹵原子自由基（X·）均可奪取CH4中的H，反應(yīng)通式：X(g)CH(g)(g)HX(g) H。4 3已知：25℃，101kPa時(shí)，CH4中C-H和HC1中H-C1的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。a．當(dāng)X為Cl時(shí)，= kJ·mol-1。b．若X依次為、、Br、I，隨著原子序數(shù)增大逐（填增”或減小”），結(jié)合原子構(gòu)解釋原因。③探究光照對(duì)CH4與C12反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如下。由B和D得出的結(jié)論。依據(jù)上述機(jī)理，解釋C中幾乎沒(méi)有氯代甲烷的原因。丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。推知-CH3中C-H鍵能比19．（12分）

中C-H鍵（大”或小”）。向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。探究溶液變色的原因。（1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被C12氧化為I2，離子方程式。2【猜測(cè)】棕黃色褪去的原因是I被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為+x。2【實(shí)驗(yàn)I】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I2被氧化①本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作 劑（氧化或“還”）。②甲能證實(shí)I2被氧化而乙不能，原因是 ?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可測(cè)定x2ivmLcmol·L-1KI溶液于錐形瓶中，通入過(guò)量Cl2至棕黃色褪去。ii．邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時(shí)間后，操作Aiii．冷卻至室溫后，加入過(guò)量KI固體，生成大量紫黑色沉淀）。2iv．立即用amol·L-1Na2S2O3為淺黃色時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液b。

2SO2 SO22I2 2 3 4 6II2

I（棕黃色）3I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色的目的是除去溶液中的Cl2，操作A。結(jié)合數(shù)據(jù)，計(jì)算可得x= （用代數(shù)式表示）?！痉此肌縳中為保證所加的KI固體過(guò)量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的 （填數(shù)字）倍。從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中溶液顏色逐漸變深再變的原因。北京市東城區(qū)2022屆高三一模試卷化學(xué)參考答案注：學(xué)生答案與本答案不符時(shí)，合理答案給分。題號(hào)1234567答案ABCBDAD題號(hào)891011121314答案15.（1）過(guò)濾ABCBCBDCaCO3

CaOCO 2①由于溶解度sCa(OH)2

sCaSO4

,Ca(OH)2

NaSO2 4

2NaOH正向反應(yīng)限度?。患尤際A，消耗NaOH，使上述平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CaSO4生成②難溶于水NaHCO3

Ca(OH)2

NaOHCaCO3

HO2（5）2HO2e 2OHH C2 2（6）減小16.（1） d①三角錐 極性②4s 4p③充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥后稱重，測(cè)得其質(zhì)量為2.87g（3）①deg 17.（1）π（2）醛基OHCCHO取代反應(yīng)H→I（F→G）18.（）CH4Cl2CH3ClHClCHClClClHClCHClCl CHCl Cl3 2 2 2 2 2②a.+8b.增大同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減?、踑.光照時(shí)發(fā)生鏈引發(fā)的物質(zhì)是C12而不是CH42b.黑暗中發(fā)生2C1·→C1，一段時(shí)間后體系中幾乎無(wú)C1·存在，無(wú)法進(jìn)行鏈傳遞2大19.（1）2ICl 2ClI2 2①還