【精編精校卷】2023屆廣東省廣州市天河區(qū)高三上學(xué)期一?；瘜W(xué)試題(解析版)

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料B．新石器時(shí)代人面魚紋 CB．新石器時(shí)代人面魚紋 C．明永樂青花竹石芭蕉A．商代后母戊鼎D．三國(guó)青瓷羊形燭臺(tái)陶盆 紋梅瓶【答案】B【詳解】A．油脂和蛋白質(zhì)是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，油脂水解和蛋白質(zhì)變性均生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A正確；B．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；淀粉和纖維素雖都寫成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；CHONP正確；D烯，D正確；應(yīng)選B。學(xué): 姓名班級(jí)考號(hào)一、單項(xiàng)選擇題材料不屬于無機(jī)非金屬材料的是A．AB．BC．CD．D【答案】【答案】AA．商代后母戊鼎屬于合金，為金屬材料，所以A錯(cuò)誤；B正確；CD．三國(guó)青瓷羊形燭臺(tái)為陶瓷，屬于無機(jī)非金屬材料，所以D正確；故答案選A?！盎瘜W(xué)，讓生活更美好〞。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．油脂和蛋白質(zhì)是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，油脂水解和蛋白質(zhì)變性均屬于化學(xué)變化B．纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物均是葡萄糖，二者互為同分異構(gòu)體C．核酸檢測(cè)是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，核酸由、ONPD．生產(chǎn)醫(yī)用口罩的原料以丙烯為主，丙烯可以通過石油裂化、裂解獲得【答案】B【詳解】A．由三者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：(a)、(b)、(c)分子式均為C8H8，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知b【答案】B【詳解】A．由三者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：(a)、(b)、(c)分子式均為C8H8，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知b的二氯代物有、、，一共9種，c的二氯代物有3種，二者二氯代物的種類不同，B錯(cuò)誤；C．(a)分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵分別確定一個(gè)平面，通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使兩個(gè)平面重合，此時(shí)所有原子都在一個(gè)平面，C正確；D．(a)、(b)上均有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加長(zhǎng)反響，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D正確；應(yīng)選B。選項(xiàng)勞動(dòng)工程化學(xué)知識(shí)A工人用水玻璃浸泡木材或紡織品防火Na2SiO3溶液顯堿性B醫(yī)生用氫氧化鋁給病人治療胃酸過多氫氧化鋁能與鹽酸反響C居民用熱的純堿溶液清洗廚房里的油污油脂在堿性條件下水解程度大D司機(jī)用鐵質(zhì)槽罐運(yùn)輸濃硫酸鐵遇冷的濃硫酸形成致密氧化膜C．(a)分子中所有原子可能處于同一平面D．(a)、(b)勞動(dòng)開創(chuàng)未來。以下勞動(dòng)工程與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是A．AB．BC．CD．D【答案】【答案】A【詳解】A．工人用水玻璃浸泡木材或紡織品防火，利用的是Na2SiO3可以防火，所以A錯(cuò)誤；B．醫(yī)生用氫氧化鋁給病人治療胃酸過多，利用的是氫氧化鋁能與鹽酸反響產(chǎn)生AlCl3，BB正確；C．純堿溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓岣猱a(chǎn)生OH-，加熱可以促進(jìn)碳酸根的水解，所以D．鐵遇冷的濃硫酸形成致密氧化膜，阻止了濃硫酸與Fe的進(jìn)一步接觸，從而，所以司機(jī)正確；故答案選A。以下反響方程式書寫正確的選項(xiàng)是22+2H2O=O2↑+4OH-2用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+通電電解熔融MgCl2制鎂：2Cl-+Mg2+ Mg+Cl2↑4Al2(SO4)3Ba(OH)22+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓4【答案】【答案】C【詳解】A．過氧化鈉和水反響生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2NaO+2HO=4Na++4OH-+O2 2 22，A錯(cuò)誤；B．白醋可除去水壺中的水垢，白醋為弱酸，不可拆成離子形式，離子方程式為：2CHCOOH+CaCO=Ca2++2CHCOO-+CO3 3 32+HO，B錯(cuò)誤；2C．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生反響的離子方程式為：2Cl-+Mg2+通電Mg+Cl↑，C正確；2D．Ba(OH)2足量，最終會(huì)得到偏鋁酸根，D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。局部含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．b化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，既沒有氧化性，也沒有復(fù)原性H+OH-fH+OH-fde、、ede實(shí)驗(yàn)室可以用銅與e的濃溶液反響制取d【答案】【答案】A為氨氣，bd為二氧化氮，e為硝酸，f為銨鹽，據(jù)此解題?！驹斀狻俊驹斀狻緼．b0價(jià)，既有氧化性又有復(fù)原性，故A錯(cuò)誤﹔B．氨氣加酸生成銨鹽，銨鹽加堿生成氨氣，故a與fH+OH-B正確；Cc為d為2e2N＋O23NH23，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：ce，故C正確﹔dD．實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與反響制備d，發(fā)生的反響方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O，故D正確；應(yīng)選A。如下圖的電池，鹽橋由瓊脂和飽和KClAB．鹽橋中K+移向FeCl3溶液【答案】BA．Fe，故A錯(cuò)誤；【答案】BA．Fe，故A錯(cuò)誤；B移向溶液，故B確；C6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)電池負(fù)極反響：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e電極減少28g，C錯(cuò)誤；D．電荷不守恒，電池總反響：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B短周期元素X、Y、、W溶液的pH如表。以下說法正確的選項(xiàng)是元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZH3ZO4W0.1mol·L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70C．YOH中存在離子鍵和π共價(jià)鍵D．ZO3Zsp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體4【答案】【答案】D0.1mol·L-1溶液，X的最高價(jià)氧化物的水化物的pH1.00，所以X的酸為一元強(qiáng)酸，結(jié)合短周期元素XY、、W的原子序數(shù)依次增大，所以X為N，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的pH13.00，為一元強(qiáng)堿，那么YNa，ZZ為P，W為多元強(qiáng)酸，所以WS，綜上XNa，Z為P，W。和PX>Z，A錯(cuò)誤；B．P3s23p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，所以第一電離能P>SZ>W，B錯(cuò)誤；C．NaOH中存在離子鍵，O和H之間存在極性鍵，沒有π共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．PO3=41(5324)=4+0=4，Psp3雜化，空間構(gòu)型為42正四面體，D正確；故答案選D。的選項(xiàng)是A．S位于元素周期表s區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為H2SC．該晶體屬于分子晶體D．與S原子最近且等距離的H原子數(shù)為6【答案】【答案】D【詳解】A．S在第三周期第VIA族，位于p區(qū)，所以A錯(cuò)誤；B．利用均攤法，該晶胞中S的個(gè)數(shù)為8112，H原子的個(gè)數(shù)為121616，842所以該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)為一種新型超導(dǎo)材料，屬于離子晶體，C錯(cuò)誤；D．與S原子最近且等距離的H原子在頂點(diǎn)S所在的棱心，共6個(gè)，所以D正確；故答案選D。A．X在周期表中的位置：第二周期VIA族B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)C．M、N、R、W的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞R，主要影響因素是氫鍵【答案】【答案】D分別為7812131617【詳解】A．X為氮元素，在周期表中的位置：第二周期℃A族，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓?jiǎn)單離子半徑：R＞W(wǎng)>Z＞M，B錯(cuò)誤；C．MNRWMg2+Al3+、Cl-，其中氯離子為強(qiáng)酸的酸根離子，不能促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；D．水分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，其沸點(diǎn)比H2S高，D正確；應(yīng)選D。設(shè)NAA．1mol9NA【答案】C【詳解】A.一個(gè)OH-離子含有10個(gè)電子，那么1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10N，A故A錯(cuò)誤；B.該反響N+3H2NH2231molN與足量 充分反響生成2H2NH3的分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.【答案】C【詳解】A.一個(gè)OH-離子含有10個(gè)電子，那么1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10N，A故A錯(cuò)誤；B.該反響N+3H2NH2231molN與足量 充分反響生成2H2NH3的分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L0.1mol4個(gè)C-H鍵，那么0.1mol乙烯含有C-H鍵的數(shù)目為0.4NA C正確；，故D.Al3+1LAl3+0.2NA應(yīng)選C。故D錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)AFeSO4溶液是否被氧化KSCN溶液，觀察溶液顏色探究溫度對(duì)平衡的影B響將裝有NO2的密閉燒瓶放在熱水中，觀察氣體顏色C C 證明H2O2有氧化性向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，觀察溶液顏色AgClAgBr的DKspNaC1NaBrAgNO3溶液，觀察沉淀顏色A．AB．BC．CD．D【答案】【答案】CAFeSO4溶液被氧化，那么會(huì)存在Fe3+，可以通過參加KSCN溶液來檢Fe3+，A正確；B正確；C．KMnO4溶液中的氧化性強(qiáng)于H2O2，反響過程中過氧化氫表達(dá)復(fù)原性，C錯(cuò)誤；DNaC1NaBrAgNO3溶液，Ksp小的先生成沉淀，所以假設(shè)先產(chǎn)生黃色沉淀，那么證明AgBr故答案選C。Cl處理的順序進(jìn)行試驗(yàn)。以下裝置不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮俊敬鸢浮緿【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反響制備氯氣，所以A正確；HCl正確；C正確；D錯(cuò)誤；故答案選D。20mL0.1mol·L-1Na2SO3SO2pH

c(HSO)3 的c(SO2)3A．A．B．C．D．2關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是D．該過程總方應(yīng)：CH2=CH2+H2O→+HD．該過程總方應(yīng)：CH2=CH2+H2O→+H2點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＞c(OH-)3C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(HSO)+c(SO2)3 3D．通入SO2氣體的過程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)【答案】【答案】C點(diǎn)溶液c(SOc(HSO-)32--)=c(SO2-)，3 33K a2c(SO)2-c(H)+c(HSO-)331.010-7.2，A項(xiàng)正確；B．Na2SO3溶液吸收SO2氣體，發(fā)生反響：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶Na2 3SONaHSO3c(Na)>c(HSO)>c(OH+--3)，B項(xiàng)正確；C．常溫下pH=7.0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO2-)+c(OH-)，c(Na+)=c(HSO-)+2c(SO2-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3 3 3D．由圖可知，在通入SO2氣體的過程中，溶液的酸性不斷增強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度逐漸增大，故水的電離平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選C。二、多項(xiàng)選擇題報(bào)道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地混合，便可以反響生成環(huán)氧乙烷。以下說法正確的選項(xiàng)是A．Ni為陰極，發(fā)生氧化反響B(tài)．工作過程中陽極附近pH增大C．Ni極電極反響：2H2O-4e-=O2+4H+↑【答案】【答案】BD【詳解A．由反響流程可知電極區(qū)要將Cl?轉(zhuǎn)化為Cl2 Pt為，發(fā)生氧化反響，故陽極，Ni電極為陰極，發(fā)生復(fù)原反響，A錯(cuò)誤；pH正確；C．Ni為陰極，陰極區(qū)的反響2H2O+2e?=2OH?+H2↑，C錯(cuò)誤；三、實(shí)驗(yàn)題??青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木3 2 “青礬〞是指青礬廠SO2SO，“礬油〞是指HSO。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸3 2 ：SO2-75.5℃-10℃；SO316.8℃44.8℃。請(qǐng)答復(fù)以下問題：I.制取硫酸實(shí)驗(yàn)開始前翻開活塞K、K，關(guān)閉活塞K，通入一段時(shí)間N后，關(guān)閉活塞K、K，1 2 3 2 1 23翻開活塞K，用酒精噴燈高溫加熱綠礬。(1)A裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式(2)B裝置的作用。3該裝置存在的缺乏之處II.探究SO2的性質(zhì)在裝置中先后四次參加同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。四次實(shí)驗(yàn)分別得到如表pH－t圖：℃ ℃ ℃ ℃D．根據(jù)陽極的反響歷程D．根據(jù)陽極的反響歷程和陰極區(qū)的反響2H2O+2e?=2OH?+H2↑，可知該過程的總反響為：CH2=CH2+H2O→D正確；+H2，故答案為：BDBaCl2(aq)

已煮沸的Ba(NO3)2(aq)

未煮沸的Ba(NO3)2(aq)C裝置中覆蓋食用油的目的。pH－t圖中的曲線出現(xiàn)驟降，這是因用化學(xué)方程式表比照分析上四組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論、 。任寫兩)SO2屬于大氣污染物，可用H2SO2帶來的污染，其反響原理如下圖：℃X填化學(xué)?！鎸?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X所需試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)。【答案】(1)FeSO4

高溫7HO2

FeO2

SO2

SO3

14HO2(2)B和H2O(3)沒有尾氣吸收裝置，污染空氣(4))隔絕空氣,防止空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)2SO2

O2H2

O4H2SO24

SO2

局部與水3反響生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子減小 O2能氧化SO2或NO能氧化SO23H2S硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀【分析】[解析]由題干“青礬強(qiáng)熱,得赤色固體，氣凝即得礬油〞青礬是指FeSO4?7H2O,3SO2SOA裝置B中三氧化硫與水蒸氣冷凝反響得到硫酸溶液裝置C用于探究二氧化硫與鋇鹽溶液的反響。3〔1〕高溫A裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為FeSO·7HO4 2

FeO2

SO2

SO3

14HO；2〔2〕B裝置的作用是冷凝SO2和H2O制硫酸并別離出SO2。〔3〕該裝置有一處不合理的地方時(shí)沒有尾氣吸收裝置，污染空氣；〔4〕C反響的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)；〔5〕由圖可知，曲線℃的變化說明SO2不與BaCl_2反響，溶于水的SO2局部與水反響生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子，pH減小；曲線℃的變化說明溶液中的O2將SO2氧化為強(qiáng)酸

SO，2SOO2HO4H2SO2)，反響生成的HSO

反響生成2 4 2 2 2 4

2 4 2BaSO4HCl，是溶液中的氫離子濃度迅速增大，溶液的pH℃的變化說明反響生成的弱酸H2SO3SO2BaSO4降低，但溶液中的pH℃℃的變化說明溶液中的弱酸H2SO3氧化為強(qiáng)酸H2SO4SO2BaSO4驟降，在四組曲線中溶液pH最小，綜上NOO2NOO2參與，3 33NOSO2的反響速率或劇烈程度BaCl2反響，3SO2局部與水反響生成SO2NOSO2O2NO強(qiáng)〔或有O2參與，可顯著3 32NOSO的反響速率或劇烈程度23〔6〕℃由圖分析H2SO2300℃100-200℃、催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S，根據(jù)化合價(jià)升降及元素變化情況，可推知X氣體為H2S；℃檢驗(yàn)X通入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀，說明氣體中含有H2S。四、工業(yè)流程題鎳和鈷的工藝流程如圖：：i.酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大答復(fù)以下問題：提高酸浸〞速率的方法。(任寫一)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式。Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖表示阿伏加德羅常數(shù)的值假設(shè)晶胞參數(shù)為那么Fe晶胞的密度用含NA和a的代式表示。黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除鐵〞的離子方程式。除鈣鎂〞時(shí)隨pH降低用量急劇增加原因結(jié)合平衡理論解)Ca2+和Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中的濃度c(F-)最小為 mol·L-1。(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11)鎳、鈷萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比的關(guān)系曲線如下圖，那“萃取〞時(shí)應(yīng)選擇的pH和Va：V0分別。獲得NiSO4(s)的“一系列操作〞，工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)?！敬鸢浮?1)攪拌〔或適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣〕256(2) 1s22s22p63s23p63d64s2或

Na31021A(3)2Na++ClO+6Fe2++4SO2+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Cl-+6H+3 4(4)pH降低，c(H+)增大，H++F-HF平衡正向移動(dòng)，溶液中c(F-)減小，為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動(dòng)，NaF用量更多；10-2.5(5)4.01.00(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；P507+煤油34【分析】廢爐渣酸浸后溶液中有金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+Ca2+等，參加Cu2+1為銅和過量的鐵粉，參加NaClOFe2+NaF沉Mg2+2MgF2CoNi，NiSO4NiSO4固體，Co在有機(jī)相，參加硫酸反萃取后生成CoSO；34〔1〕提高為：攪拌〔或適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣〔2〕Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；256Fe晶胞的密度為〔3〕

Na31021A

g?cm3；“除鐵〞步驟是用NaClO3將溶液中的Fe2+氧化為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反響的離子方程式為：2Na++ClO+6Fe2++4SO2+9H2O=3 4Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Cl-+6H+，故答案為：2Na++ClO+6Fe2++4SO2+9H2O=3 4Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Cl-+6H+；〔4〕“除鈣鎂〞時(shí)，隨著pH的降低，溶液中的H+增加，H++F- HF的平衡正向移動(dòng)，溶液中減小，為使CaF2和的溶解平衡逆向移動(dòng)用量更多離子濃度10-5mol·Lmol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，且Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，鈣離子沉淀完全時(shí)，c(F-)=1.0101011051102.5mol·L-1，鎂離子沉淀完全時(shí)，c(F)=-7.5101111057.5103，所以為使Ca 和Mg 沉淀完全，溶液中c(F)的濃度最小為2+2+-10-2.5mol/L；故答案為：pH降低，c(H+)增大，H++F-HF平衡正向移動(dòng)，溶液中c(F-)減小，為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動(dòng)，NaF用量更多；10-2.5；〔5〕NiSO4CoCo萃取率越pH和4.01.00；〔6〕由NiSO4溶液獲得NiSO4(s)應(yīng)采用重結(jié)晶的方法，故一系列操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；由工藝流程分析可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃取劑P507+煤油，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；P507+煤油。五、原理綜合題“世界各國(guó)的前沿開展方向。答復(fù)以下問題：4 CH－CO4 環(huán)境的影響。該反響一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：I.CH4(g) C(ads)+2H2(g)II.C(ads)+CO2(g)

2CO(g)上述反響中C(ads)為吸附活性炭，反響歷程的能量變化如圖1所示：反響II是 填“慢反響〞快反響42干重整反響的熱化方程式 (選取圖1中E1E2E3表示反響)?！鍯H4(g)CO2(g)2H2O(g)+CO(g)那么表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲填“A〞“B)，判的依據(jù)。℃在恒壓p800K條件下，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH4(g)CO2(g)，假設(shè)曲線A40%，曲線B20%反響平衡體系中n(H2)：n(H2O)=，那么干重整反響的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式，無需化簡(jiǎn))。二氧化碳電復(fù)原反響提供了一種生產(chǎn)乙醇的方法(CuC/CuN－C/Cu)3所示(IS表示過S(N－C)2科學(xué)家通過使用雙極膜電滲析法來捕獲和轉(zhuǎn)化海水中的CO4所示。2℃與電源負(fù)極相連一極上的電極反響?！嬉韵抡f法正確的選項(xiàng)填字)。A．循環(huán)液1和循環(huán)液2中的陰離子種類相B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜【答案】(1)快反響CH4(g)+CO2【答案】(1)快反響CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)(g) ΔH=+[E3+(E1-E2)]kJ/mol A CO2同時(shí)參與兩個(gè)反響，故轉(zhuǎn)化率更0.6p20.2p22.4 2.4大 1:1 0.8p0.6p2.4 2.4

2.4(2)在N-C/Cu催化劑外表，反響2CO*=OCCO*的活化能較小，促進(jìn)了C-C鍵形成(3) Fe(CN)4--e-= Fe(CN)3- A6 6【解析】〔1〕℃由圖可知，反響II的活化能較小，故該反響為快反響；由圖可知CH4－CO2干重整反響的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+[E3+(E1-E2)]kJ/mol；(g和2(g4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)〔主反響〕，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)〔副反響〕，因?yàn)镃O2同時(shí)參與兩個(gè)反響，故轉(zhuǎn)化率更大，那么表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線A；℃1molCH4(g)CO2(g)CH4(g)20%，0.2mol，CO2(g)20%0.2mol，故：CH(g)+CO起始(mol)11起始(mol)1100轉(zhuǎn)化(mol)0.20.20.40.4平衡(mol)0.80.80.40.4

2CO(g)+2H2

(g)體系中，n(H2)=0.2mol，n(H2O)=0.2mol，n(H2)：n(H2O)=1:1，體系中各氣體的物質(zhì)的0.6p20.2p2 量之和為

2.4mol，故Kp=

p2(CO)p2(H) 2

2.4

2.4 ；p(CH4)p(CO2) 0.8p0.6p2.4

2.4〔2〕

由圖可知，催化劑可以降低反響的活化能，在N-C/Cu催化劑外表，反響2CO*=OCCO*的活化能較小，促進(jìn)了C-C鍵形成；〔3〕℃由圖分析可知，電極XFe化合價(jià)降低，得到電子，作陰極，與電源負(fù)極相連；電極Y中Fe的電極反響式為：Fe(CN)4--e-= Fe(CN)3-；6 6℃A．由℃可知電極X為陰極，電極反響式為Fe(CN)3-+e-=Fe(CN)4-，電極Y為陽極，6 6電極反響式為Fe(CN)4-e= Fe(CN)3-那么循環(huán)液1和2均含有Fe(CN)3-和Fe(CN)4-，6 6 6 6A項(xiàng)正確；為防止循環(huán)液出現(xiàn)離子交換，陽離子向電極〔陰極〕移動(dòng)，陰離子向電極Y12項(xiàng)錯(cuò)誤；31HCO-CO2，CO2的水溶液呈弱酸性，會(huì)抑制水32，CO