2022年北京市房山區(qū)高考化學(xué)一模試卷(附答案詳解)

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2022年北京市高考化學(xué)一模試卷近年來(lái)我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說(shuō)法不正確的( )“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染號(hào)鈦元素屬于過渡元素下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的( )乙炔的空間結(jié)構(gòu)模B.SO2的模 C.?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)D.氨分子的電型 型 式 式A.A B.B C.C D.D香豆?4是一種激光染料應(yīng)用于激光器香豆?4CH、O三種元素組成，分子的球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的( )屬于芳香族化合物種官能團(tuán)能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)1mol?42molNaOH的溶液反應(yīng)下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的( )>HCl>HBr>HI>N>O>F酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3<N<O<F下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)目的的( )第1頁(yè)，共29頁(yè)的NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)室制取氨 C.含氨氣的尾氣D.除CO2中的氣 吸收 量HClA.A B.B C.C D.D下列措施不能加Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)H2的速率的( )用ZnZn粒C.升高溫度

B.滴加少量的CuSO4溶液D.再加入1mol/LCH3COOH溶液下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的( )++2OH?=Mg(OH)2↓4SO2+Br2+2H2O=4H++SO2?+2Br?42+2HO2海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)：2I?+Cl2=I2+2Cl?

Cl2↑+2OH?+H2↑8.以[Cu(H2O)4]2+()+??[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>CuCl2溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正()操作和現(xiàn)象觀察溶液為綠色升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色

分析[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時(shí)存在平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大AgNO3[CuCl4]2?的濃度減小Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大A B.B C.C D.DCO2將CO2和的反應(yīng)過程示意圖如圖：第2頁(yè)，共29頁(yè)下列說(shuō)法正確的( )CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成的路徑中，CO2HCOOH兩個(gè)轉(zhuǎn)化路徑均有非極性鍵的形成上述反應(yīng)過程說(shuō)明催化劑具有選擇性釩電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池之一其工作原理如圖所示放時(shí)電子極一側(cè)A極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液含硫酸。下列說(shuō)法不正確的( )?e?=V3+放電時(shí)，H+A極移動(dòng)A極為陽(yáng)極2++V2++2H+=VO2++V3++H2O2(K2FeO4)Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。第3頁(yè)，共29頁(yè)下列敘述不正確的( )2反應(yīng)2Fe+3Cl2

△3反應(yīng)Ⅱ3FcCl2中尾氣所得產(chǎn)物可再利用用K2FeO4膠體吸附雜質(zhì)凈化水甲基丙烯酸甲( )在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到線型聚合a，再通過和交聯(lián)b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。已知：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R1OH下列說(shuō)法不正確的是()a的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)a能通過和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)b的回收再利用交聯(lián)過程中有水生成10.00mL0.1000molLNaHCO3溶液中pH隨加入的鹽酸V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()3apH>HCO?水解程度大于電3離程度B.b點(diǎn)，c(Na+)=c(HCO?)+2c(CO2?)+c(Cl?)3 33C.c點(diǎn)，溶液中H+的主要來(lái)自HCO?的電離3第4頁(yè)，共29頁(yè)D.d點(diǎn)，c(Na+)=c(Cl?)=0.0500mol/LAgIAgCl，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：裝置 步驟i.K向AgNO3(aq)，至沉淀完全再向B中投入一定量NaCl(s)iNaCl(s)

數(shù)abcaiA中加入與適量dAgNO3(s)已知：()()原電池的電壓越大。②電壓表讀數(shù)：a>c>b>0下面說(shuō)法不正確的( )由a>AgNO3氧化由a>b可知，I?離子的還原性與其濃度有關(guān)c>bCl?AgCl(s)+I?(aq)?Agl(s)+Cl?(aq)d>aF是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的重要中間體，其合成路線如圖：已知：i第5頁(yè)，共29頁(yè)ii(1)A分子中含氧官能團(tuán)有醚鍵和 (填名(2)A→的反應(yīng)方程式是 。C→D的條件是 。D→的反應(yīng)類型是 。關(guān)于物A下列說(shuō)法正確的是 (填字a.核磁共振氫譜組峰b.1molA能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)c.一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)已知分F中含個(gè)六元環(huán)，寫E→的反應(yīng)方程式 。iii以 和 為原料合成 的步驟如圖：請(qǐng)寫出產(chǎn)及產(chǎn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。CO2(質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖：(1)反應(yīng)A為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ?mol?1CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ?mol?1第6頁(yè)，共29頁(yè)反A的ΔHkJ?mol?1(2)將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為平衡時(shí)的曲線)。理論上，能提CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 寫出一條即)?？臻g站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來(lái)提CO2的化效率，原因是 。(3)下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說(shuō)法中，不正確的是 (填字)。b.OH100%c.不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用(4)用CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替反A，可實(shí)現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點(diǎn)是使用一段時(shí)間后催化劑的催化效果會(huì)明顯下降，其原因是 、Ag等)及它們的化合物，其中銀在銅陽(yáng)極泥中的存在Ag2SeAg、AgCl等。下圖是從銅陽(yáng)極泥提取銀的一種工藝：已知：Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+K=1.7×107；Ksp(AgCl)=1.8×10?10?；拥暮送怆娮优挪际绞?。爐氣中SeO2可SO2、H2O反應(yīng)生成硒單質(zhì)。寫出該反應(yīng)方程式 。溶a的主要成分是 。(4)水氯化浸金過程中+3Cl2+2HCl=2HAuCl4[AuCl4]+配離子中提供空軌道的是 ，配位數(shù)是 。第7頁(yè)，共29頁(yè)溶解，請(qǐng)寫出氨浸分銀的離子方程式 ，該反應(yīng)的平衡常K= 。N2H4分子N原子的雜化類型為 、在沉銀過程的作用是 。(7)Ag的晶胞為面心立方體結(jié)構(gòu)、如圖所示棱長(zhǎng)apm(1pm=1×晶體銀的密ρ= g/cm3。(Ti)(主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：已知：2H2SO4(TiOSO42H2O步I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．(s)與pH關(guān)系如圖1，TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10?29步驟加入鐵屑原因．②TiO2+水解的離子方程式．向溶II中加Na2CO3粉末的作用.當(dāng)溶pH接時(shí)，TiO(OH)2沉淀完全．

Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高即可．第8頁(yè)，共29頁(yè)熔點(diǎn)熔點(diǎn)/℃TiCl4?25.0Mg648.8MgCl2714Ti1667沸點(diǎn)/℃136.4109014123287CaF2?作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽(yáng)上所發(fā)生的反應(yīng)式．下列問題：【猜想假設(shè)】假1： 。假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了NO2【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】實(shí)驗(yàn)一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍(lán)色，未見綠色出現(xiàn)。甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請(qǐng)補(bǔ)全假設(shè)。實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通 大量紅棕色氣體放出短時(shí)間內(nèi)溶液仍保持綠入操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通 大量紅棕色氣體放出短時(shí)間內(nèi)溶液仍保持綠入N2色。長(zhǎng)時(shí)間后變成藍(lán)色結(jié)合實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)認(rèn)為假不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是 。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：2①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于HNO2(或NO?)與銅離子作用的結(jié)果。2HNO3HNO2HNO3NO2HNO2反應(yīng)，速率就大大加快。請(qǐng)依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。第9頁(yè)，共29頁(yè)i NO2H2O= HNO2iiCu+2HNO2+ ；3iii2NO+4H++4NO?=6NO2+2H2O。3實(shí)驗(yàn)四：乙同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)過程中HNO2的生成。實(shí)實(shí)操作現(xiàn)象驗(yàn)快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲為綠色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)槿脬~絲綠色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴30%H2O2，再插入銅絲反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋實(shí)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。第10頁(yè)，共29頁(yè)答案和解析【答案】A【解析】解：A.氮化硼陶瓷屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B正確；液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物是水，無(wú)污染，故C正確；2IVBD故選：A。氮化硼陶瓷屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料；C.液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物是水；D.根據(jù)鈦元素在元素周期表中的位置分析。本題考查化學(xué)材料的分類和用途，難度不大，試題很好的體現(xiàn)了化學(xué)與生活的聯(lián)系，有助于提高學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。【答案】D【解析】解乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH，直線形分子，并C原子半徑大H，則其空間結(jié)構(gòu)模型為 ，故A正確；2B.SO2+6?2×2=模型為平面三角形，22第11頁(yè)，共29頁(yè)即為 ，故B正確；C.反?2?丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵的兩側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為確；D.氨氣為共價(jià)化合物，分子中N原子與H原子共用1對(duì)電子，其電子式為

，故C正，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.乙炔是直線形分子，C原子半徑大于H；2B.SO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6?2×2=3，含有一對(duì)孤電子；22C.反?2?丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵的兩側(cè)；D.NH8e?結(jié)構(gòu)。模型等知識(shí)，把握常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，注意掌握順反異構(gòu)體的特征，題目難度不大。【答案】D【解析】解：根據(jù)圖知，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；含有酯基、碳碳雙鍵、酚羥基三種官能團(tuán)，故B正確；苯環(huán)上酚羥基的鄰位含有氫原子，所以能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；NaOH以1mol3molNaOHD錯(cuò)誤；故選：D。第12頁(yè)，共29頁(yè)根據(jù)圖知，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，分子中含有苯環(huán)；含有酯基、碳碳雙鍵、酚羥基；C.D.酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH以1：1反應(yīng)。及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】F>l>r>I，故A正確；F>N>O>C，故B錯(cuò)誤；N>P>3>3O4>2O3，故C正確；C<N<O<FC<N<O<，故D正確；。同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；態(tài)或全空時(shí)，能量最低；D.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。本題考查電離能、電負(fù)性等的大小比較，側(cè)重元素周期律的應(yīng)用考查，題目難度不大?！敬鸢浮緾第13頁(yè)，共29頁(yè)【解析】解：A.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；B.氣，故B錯(cuò)誤；C.氨氣極易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，圖中裝置可吸收尾氣，故C正確；D.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選：C。不能在容量瓶中溶解固體；C.氨氣極易溶于水；D.二者均與NaOH溶液反應(yīng)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A.用Zn粉代替Zn粒，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B.滴加少量的CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.再加入1mol/LCH3COOH溶液，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，且導(dǎo)致溶液被稀釋，反應(yīng)速率減小，故D選；故選：D。升高溫度、增大接觸面積、增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池等均可加快生成氫氣的速率，減小濃度反應(yīng)速率減慢，以此來(lái)解答。本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響為解答第14頁(yè)，共29頁(yè)的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成氫氣，題目難度不大．【答案】A【解析】g++2=2↓a+，故A錯(cuò)誤；4B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO2?+42Br?，故B正確；2C.2Cl?+2H2故C正確；

2 Cl ↑+2OH?+H 2 D.海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)，離子方程式為：2I?+Cl2=I2+2Cl?，故D正確；故選：A。石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；二氧化硫與溴、水反應(yīng)生成溴化氫和硫酸；D.碘離子與氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子。檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要)等?！敬鸢浮緿【解析】由24]+)+l??4]?黃)+2H>024]+呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識(shí)可得黃色光+藍(lán)色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因?yàn)閇Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時(shí)存在，故A正確；第15頁(yè)，共29頁(yè)B.[Cu(H2O)4]2+()+??[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>可知，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱4?B正確；C.[Cu(H2O)4]2+()+?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>AgNO3溶液，l?與g+g++l?=l↓l?4]的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍(lán)色，故C正確；D.在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會(huì)發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，上層清液為淺黃綠色，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl??[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)4?+[Cu(H2O)4]2+()+??[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>C.[Cu(H2O)4]2+()+?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH>AgNO3溶液，l?與g+g++l?=l↓l?4]的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大；D.在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會(huì)發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】O2C≡O(shè)三鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B.CO2中碳元素為+4價(jià)，HCOOH中碳元素為+2價(jià)，在CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO2被還原為HCOOH，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，在兩個(gè)轉(zhuǎn)化路徑中均沒有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D.上述反應(yīng)過程說(shuō)明催化劑具有選擇性，不同的催化劑生成CO或生成HCOOH的選擇性是不同的，故D正確；第16頁(yè)，共29頁(yè)故選：D。A.CO2轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，含有C≡O(shè)三鍵的形成；B.CO2中碳元素為+4價(jià)，HCOOH中碳元素為+2價(jià)，碳元素化合價(jià)降低；C.相同的非金屬元素原子之間形成非極性鍵；D.不同的催化劑生成CO或生成HCOOH的選擇性是不同的。本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力，分析能力，同時(shí)考查化學(xué)鍵的斷裂與形成，極性鍵與非極性鍵的判斷，氧化還原反應(yīng)及催化劑的選擇性，屬于高頻考點(diǎn)，難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A.放電時(shí)，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為V2+?e?=V3+，故A正確；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極(A)移動(dòng)，故B正確；C.充電時(shí)，A極連接電源的正極為陽(yáng)極，故C正確；2D.VO2++V3++H2

VO++V2++2H+，故D錯(cuò)2誤；故選：D。2AV2+e?=V3+，AVO++e?+2H+=VO2++H2O極為V3++e?=V2+，AVO2++H2O?e?=22VO++2H+，據(jù)此作答。2是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫?！敬鸢浮緽【解析】第17頁(yè)，共29頁(yè)解：A.反應(yīng)Ⅰ中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2

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，故A正3確；3B.反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為?1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C.尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，故C正確；D.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故D正確；故選：B。NaClO(K2FeO4)K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純、元素和化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等。【答案】D【解析】解：A． 含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成線型聚合物，故A正確；與乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B正確；b()C正確；交聯(lián)過程中發(fā)生酯與醇的交換反應(yīng)，有甲醇生成，沒有水生成，故D。第18頁(yè)，共29頁(yè)a；ab()C.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物含有酯基；D.交聯(lián)過程中發(fā)生酯與醇的交換反應(yīng)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解酯與醇的交換反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)知識(shí)的能力?！敬鸢浮緾【解析】33解：A.a點(diǎn)為0.1000mol?L?1的NaHCO3溶液，溶液中存在HCO?的水解平衡和電離平衡，溶液的pH>7，呈堿性，說(shuō)明HCO?水解程度大于電離程度，故A正確；33B.25℃時(shí)，b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO?)+2c(CO2?)+c(Cl?)+c(OH?)可知：c(Na+)=c(HCO?)+3 3 32c(CO2?)+c(Cl?)，故B正確；3C.c5.00mLpH<7，呈酸性，溶液中的H+主要來(lái)自碳酸的電離，故C錯(cuò)誤；Dd點(diǎn)3)=)=L×l?1=混合液體積為20.00mL，則反應(yīng)后溶液中滿足c(Na+)=c(Cl?)=0.001mol0.02L

=0.0500mol?L?1，故D正確；故選：C。A.a點(diǎn)為0.1000mol?L?1的NaHCO3溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度；B.25℃點(diǎn)pH=c(H+)+c(Na+)=c(HCO?)+2c(CO2?)+3 3c(Cl?)+c(OH?)分析；C.c點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，溶液呈酸性，氫離子主要來(lái)自碳酸的電離；D.d點(diǎn)加入10.00mL等濃度的鹽酸，碳酸氫鈉與氯化氫的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全第19頁(yè)，共29頁(yè)反應(yīng)。pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度中等。【答案】A【解析】解：A.原電池中，Ag+在正極得到電子，被還原，I?在負(fù)極失去電子，被氧化，因此閉合K時(shí)，電壓表讀數(shù)a>0，但I(xiàn)?不一定是被AgNO3所氧化，故A錯(cuò)誤；i向O3I?()bI?I?離子的還原性與其濃度有關(guān)，故B正確；c>bNaCl(s)中I?Cl?的AgCl(s)+I?(aq)?Agl(s)+Cl?(aq)C正確；AO3g+d>，故D正確；故選：A。g+I?時(shí)，a>0；i向O3I?參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原利)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)；c>bNaCl(s)中I?濃度增大，還原性增強(qiáng)；iAAgNO3(s)，Ag+濃度增大，氧化性增強(qiáng)。【答案】第20頁(yè)，共29頁(yè)羧基羥基濃硝酸、濃硫酸、55～60℃還原反應(yīng)ac【解析】解：(1)A分子中含氧官能團(tuán)有醚鍵、羧基、羥基，故答案為：羧基；羥基；→B的反應(yīng)方程式是，故答案為：；D，C→D55～60℃，55～60℃；D→的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，第21頁(yè)，共29頁(yè)故答案為：還原反應(yīng)；aA6a正確；1：1反應(yīng)，則1molA能與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c.c故答案為：ac；E→F的反應(yīng)方程式為，故答案為：；以 和 為原料合成 ， 發(fā)生水解應(yīng)生HOCH2CH2OH， 發(fā)生反應(yīng)生ClCH2CH2CONH2，乙二醇和ClCH2CH2CONH2發(fā)生信ii的反應(yīng)生成產(chǎn)1，產(chǎn)為 ，產(chǎn)發(fā)生信i的反應(yīng)生成產(chǎn)為 產(chǎn)發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，故答案為： ； 。A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生為 發(fā)生取代反應(yīng)生第22頁(yè)，共29頁(yè)和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生D，根D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知為 中硝基發(fā)生還原反應(yīng)生中氨基，為 ，分F中含個(gè)六元環(huán)發(fā)生信息中的反應(yīng)生F為 ；(7)以 和 為原料合成 ， 發(fā)生水解應(yīng)生HOCH2CH2OH， 發(fā)生反應(yīng)生ClCH2CH2CONH2，乙二醇和ClCH2CH2CONH2發(fā)生信ii的反應(yīng)生成產(chǎn)1，產(chǎn)為 ，產(chǎn)發(fā)生信i的反應(yīng)生成產(chǎn)為 產(chǎn)發(fā)生取代反應(yīng)生成 。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答難點(diǎn)，題目難度中等?！敬鸢浮?164.9加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例前段加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動(dòng)，增大CO2的轉(zhuǎn)化率b生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果【解析】第23頁(yè)，共29頁(yè)解：(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ?mol?1②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ?mol?1，結(jié)合蓋斯定律可知反應(yīng)A=①×2?②=(?483.6×2)kJ?mol?1?(?802.3)kJ?mol?1=?164.9kJ?mol?1，故答案為：?164.9；(2)①結(jié)合反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)可知，該反應(yīng)為放熱熵減的反應(yīng)，故提高轉(zhuǎn)化率的方法為加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例，故答案為：加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例；CO2CO2的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率；(3)a.分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，該過程的能量變化為電能→化學(xué)能或光能→化學(xué)能，故a正確；b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中有甲烷和氫氣產(chǎn)生，故氫元素的利用率<100%，故b錯(cuò)誤；c.Na2O2c(4)用CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，化劑表面影響了催化效果，故答案為：生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果。(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ?mol?1②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ?mol?1，結(jié)合蓋斯定律可知反應(yīng)A=①×2?②，據(jù)此計(jì)算；(2)①結(jié)合反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)可知，該反應(yīng)為放熱熵減的反應(yīng)；CO2率，原因是前段加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動(dòng)；(3)a.化學(xué)能；b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中有甲烷和氫氣產(chǎn)生，故氫元素的利用率<100%；c.不用Na2O2作供氧劑的原因在于過氧化鈉消耗之后無(wú)法產(chǎn)生，無(wú)法循環(huán)利用；(4)用CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，第24頁(yè)，共29頁(yè)判斷?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4 CuSO4 Au 4 AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]+Cl? 3.06×sp3雜化作還原劑

4×108NA×(a×10?10)3【解析】解：(1)Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；SeO2SO2H2O2H2O=Se+2H2SO4，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4；CuSO4，故答案為：CuSO4；(4)[AgCl4]+配離子中Au提供空軌道，是中心原子，Cl提供孤對(duì)電子，是配位原子，因此配位數(shù)為4，故答案為：Au；4；(5)根據(jù)分析可知，AgCl溶解的化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?，已知AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?Ksp(AgCl)=1.8×10?10，又AgCl的沉淀溶解平衡為：AgCl?Ag++Cl?，則反應(yīng)AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?的平衡常數(shù)為K×Ksp(AgCl)=1.7×107×1.8×10?10=3.06×10?3，故答案為：AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?；3.06×10?3；24中NNp3N2H4AgN2H4的作用是作還原第25頁(yè)，共29頁(yè)劑，故答案為：sp3雜化；作還原劑；Ag原子的個(gè)數(shù)為1×8+1×6=4，則1個(gè)Ag的晶胞的質(zhì)量為108×4g，又晶胞的棱長(zhǎng)為apm，則晶胞的體8 2 NAVa310?30cm3ρV

= 4×108NA×(a×10?10

g/cm3，故答案為：

4×108 。NA×(a×10?10)3、Ag等)及它們的化合物，其中銀在銅陽(yáng)極泥中的存在狀態(tài)有Ag2SeAgAgClSeO2的爐氣，接著再加CuSO4aCl2HCl，發(fā)生反應(yīng)2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4，接著通入氨氣，AgCl溶解：AgCl+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl?，過濾后加入N2H4沉銀，得到粗銀粉，據(jù)此分析解答；(1)Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子；(2)SeO2可與SO2、H2O反應(yīng)生成硒單質(zhì)，SO2被還原生成H2SO4；(3)由分析可知，溶液a的主要成分是CuSO4；(4)[AgCl4]+提供孤對(duì)電子，是配位原子；(5)+?[Ag(NH3)2]++Cl?，已知AgCl+?[Ag(NH3)2]++Cl?Ksp(AgCl)=1.8×10?10AgCl的沉淀溶解平衡為：AgCl?Ag++Cl?；24中p3N2H4沉銀，[Ag(NH3)2]+Ag單質(zhì)，得到粗銀粉；Ag原子的個(gè)數(shù)為1×8+1×6=4，則1個(gè)Ag的晶胞的質(zhì)量為108×4g，又晶胞的棱長(zhǎng)為apm，則晶胞的體8 2 NA積為V=a3×10?30cm3，因此晶體銀的密度ρ=m。V本題主要考查核外電子排布、原子的雜化、配合物、晶胞的結(jié)構(gòu)及計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的難點(diǎn)在于對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的觀察和空間想象?！敬鸢浮緼l2O3+2OH?=2AlO?+H2O SiO2+2OH?=SiO2?+H

O Fe3+Fe2+，防止2 3 2Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+ 調(diào)節(jié)溶pH值，促進(jìn)第26頁(yè)，共29頁(yè)TiO2+水解3 1412 C+2O2??4e?=CO2↑【解析】解：鈦鐵礦用氫氧化鈉溶液溶解，氧化鋁、二氧化硅反應(yīng)溶解，過濾得到鈦鐵礦精礦中FeTiO3、TiOSO4、FeSO4及未TiO(OH)2與Fe(OH)3pH很接近，所以加入鐵粉目的是+++O++、TiO2+ⅡTiOSO4，加入碳酸鈉溶pH3，TiO(OH)2Ti．I中發(fā)生反應(yīng)有：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，二氧化硅與氫氧化2l23+H?=O?+22+222OH?=SiO2?+HO，23故答案為：Al2O3+2OH?=2AlO?+H2O；SiO2+2OH?=SiO2?+HO；2 3 2TiO(OH)2與Fe(OH)3pHFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀，故答案為：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀；②TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，所以TiO2+水解生成TiO(OH)2與H+，離子方程式為：TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+；加入碳酸鈉溶液后得到TiO(OH)2沉淀，所以向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是：調(diào)節(jié)溶液pH值，促進(jìn)TiO2+水解；由圖可知，pH=3時(shí)TiO(OH)2已沉淀完全，故答案為：TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+；調(diào)節(jié)溶液pH值，促進(jìn)TiO2+水解；3；MgCl2Ti1412℃時(shí)Mg、MgCl2Ti，故答案為：1412；+2O2??4e?=CO2↑，故答案為：C+2O2??4e?=CO2↑.FeTiO3、TiO