2021-2022學年江蘇省蘇州市高一(上)期末化學試卷(附答案詳解)

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2021-2022學年江蘇省蘇州市高一（上）期末化學試卷一、單選題（本大題共13小題，共39.0分）許多數(shù)字化產(chǎn)品中用到了半導體材料，下列元素適合作為半導體材料的( )Si B.S C.Kr D.K反NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于聯(lián)合制堿。下列說法正確的( )氯離子的結構示意圖：81018O8H2O的電子式：3NaHCO3=Na+H+CO2?3實驗室從草木灰中獲得碳酸鉀并檢驗鉀元素存在的原理和裝置不能達到實驗目的( )溶解 B. 過濾C. 蒸發(fā)結晶 D. 焰色反應下列物質的性質與用途具有對應關系的( )Al的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品SO2Na2SO3(Cl2)NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物(C2H5OH)料，一種由二甲(CH3OCH3)與合成氣制乙醇的反應CH3OCH3+CO+2H2=CH3OH+C2H5OH。下列說法正確的( )第1頁，共19頁CH3OCH3和C2H5OH互為同分異構體CH3OHC2H5OH互為同素異形體C2H5OHH2屬于非電解質CH3OCH3與屬于有機物(已知：乙醚的35°C)下列說法不正確的( )破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率操作I需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯II蒸餾時最好選用水浴加熱III的主要過程為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，X原子最外層電子數(shù)為下列說法正確的( )XYZX+6XZ形成的化合物為離子化合物X的原子半徑Z的非金屬性在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的( )B.NaCl溶液C.HClO溶液

D.SO

2溶液O

CaSO423以菱鎂主要成分3含少3等物為原料制l2?H2的實驗流程如圖所示。下列說法正確的( )23第2頁，共19頁3MgCO3CO2?2H+CO2+H2O3Fe3+4Mg2+NH+、OH?Cl?4MgCl2MgCl26H2O利用如下實驗研究濃硫酸的性質。實驗1：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnO4溶液褪色。實驗2：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。將反應后的混合物溶于水，得到藍色溶液下列說法正確的( )1”只可以說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性1CO21SO2具有漂白性下列指定反應的離子方程式正確的( )3向NaClOSO2：2ClO?SO2H2O=2HClOSO2?32H2O=2OH?+H2↑CaCO3CO2：CO2?CO2H2O=3 3Cl2：Cl2OH?Cl?HClONa2CO3和NaHCO3與堿的反應，實驗過程及結果如下。實驗裝置

試劑XⅠ Ⅱ

實驗結果①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如蒸0.05mol?餾

下：0.05mol?L?1Na2CO3溶液 L?1NaHCO3溶液水第3頁，共19頁已知越大，c(OH?)越大，溶液堿性越強。下列說法不正確的( )pH的影響pHOH?CO2??+3 3Ca2+=CaCO3↓pHOH?HCO??+3 332OH?+Ca2+=2H2O+CaCO3↓+CO2?3Ca2+pH7()和O步驟2Fe2+O24H+2Fe3+2H2OFe2(SO4)3可看作該過程的催化劑若32gSO2二、填空題（本大題共1小題，共16.0分）ACDFA的某種和和F的最高價氧化物的水化物既可以和強酸反應也可以和強堿溶液反應的單質常出現(xiàn)在火山口。在元素周期表中的位置是 。、D分別形成的簡單離子中，半徑較大的是 (填離子符和的最高價氧化物的水化物酸性較強的是 (填化學)。(4)由AC、D形成的化合物中化學鍵的類型為 。由A形成18e?化合物的化學式為 ；CD形成摩爾質量78gmol?1化合物的電子式為 。、的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為 。第4頁，共19頁由形成的化合物分子中原子的最外層均達電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可反應生成一種具有漂白性的化合物，寫出反應的化學方程式三、實驗題（本大題共3小題，共45.0分）Br?1：寫出“氧化”反應的離子方程式。Br2SO2的空氣進行循環(huán)利用。寫出吸收反應的離子方程式。吹出時吹出率與吸收塔流量的關系如所示SO2流量過大吹出率反而下降的原因是 。Na2CO3Br2，完成下列化學方程式： Br2+ Na2CO3NaBrO3CO2+ 。當有1.204×1024個電子發(fā)生轉移時，理論上參加反Br2的質量為 。對于較低濃度的溴水，可采用萃取的方法提Br2。四氯化碳可作Br2的萃劑，其原因除四氯化碳不與溴反應外，還有 。Na2S2O5是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。()Na2S2O5SO2的性質。第5頁，共19頁Ⅰ.打開K1和K2，關閉K3，制取Na2S2O5。①Na2S2O5中O元素化合價其的化合價為 ；裝C中干燥管的用是 。②B中通入過SO2充分反應后，經(jīng)冷卻結晶時發(fā)生反2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可獲Na2S2O5晶體中生NaHSO3的化學方程式為 。③B中所Na2S2O5晶體常用飽SO2水溶液洗滌。用飽SO2水溶液洗滌的目的除洗去產(chǎn)物表面的雜質離子外還有 。④已知Na2S2O5、Na2SO3分別與稀硫酸反應得到的產(chǎn)物相同。請設計檢驗Na2S2O5樣品中是否Na2SO4的實驗方案。Ⅱ.更換B瓶中的溶液，探究SO2的性質。將中溶液更換為品紅的乙醇溶液無明顯現(xiàn)象而SO2通入品紅的水溶液中溶液褪色。可推知不能使品紅褪色。Na2S2O5Na2S2O5殘留量的實驗步0.0100mol?I2標準液滴定至恰好完全反應S2O2?+I2+H2O→SO2?+I?+H+(未配平)。計算該葡萄酒中Na2S2O5的殘留量5 4 (g。()律。MnO2A中仍存在鹽酸和MnO2。反應的離子方程式為 。②上述氧化還原反應方程式可分為兩個半反應式。Ⅰ.還原反應：MnO2+2e?+4H+=Mn2++2H2OⅡ.氧化反應。③根據(jù)半反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。第6頁，共19頁Ⅰ.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2的氧化性減弱。Ⅱ.c(Cl?)降低，Cl?的還原性 選填“增強”或“減弱。④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑X產(chǎn)物ⅠⅡ較濃硫酸a有氯氣有氯氣Ⅲa+b無氯氣a是 濃溶液是 濃溶(選擇下列合適選項，填寫對應序)。A.NaClB.MnSO4C.Na2SO4利c(H+)濃度MnO2氧化性的影響，探究同周期元素氫化物的還原性。相同濃度HClH2S溶液，能MnO2反應所c(H+)較小的是 。Mn2+Br22H2OMnO2+2Br?4H+進行程度很小，AgNO3溶液后，該反應的進行程度明顯增大。反應中氧化產(chǎn)物為 (填化學。加AgNO3溶液后該反應的進行程度明顯增大的原因是 。第7頁，共19頁答案和解析A【解析】解：晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間，可用于制造半導體材料，S、Kr沒有導電性，K屬于金屬，具有強導電性，故選：A。晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料。物的性質、物質的用途等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。B【解析解氯離子的質子數(shù)17，核外電子數(shù)18，最外層電子數(shù)8，其結構意圖為 ，故A錯誤；8B.中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為8+10=18，該原子可以表示為18O，故B正確；8C.過氧化氫分子中的兩個氧原子之間共對電子氧原子與氫原子間共1對電子電子式為 ，故C錯誤；3D.NaHCO3為強電解質，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO?，故D錯誤；3故選：B。17；C.過氧化氫是共價化合物，不存在陰陽離子；D.碳酸氫根離子不能拆開。本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號、電離方程式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，題目難度不大。D第8頁，共19頁K的焰色反應為DK的焰色反應不能達到實驗目的，則只有D正確，故選：D。K的焰色反應為紫色，以此來解答。本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。C【解析】解：A.鋁可用于制作鋁金屬制品是由于鋁的表面形成的氧化膜可阻止鋁繼續(xù)氧化，與鋁的金屬活潑性強弱無關，故A錯誤；B.S具有可燃性，可用于生產(chǎn)SO2，與其氧化性無關，故B錯誤；Na2SO3Na2SO4，Na2SO3表現(xiàn)出還原性，Na2SO3(Cl2)，故C正確；D.NaHCO3能與鹽酸反應，降低酸的濃度，可用作抗酸藥物，與其受熱易分解的性質無關，故D錯誤；故選：C。A.鋁可用于制作鋁金屬制品是由于鋁的表面形成了氧化膜、不容易受到腐蝕；B.S燃燒生成SO2，表現(xiàn)出可燃性；C.Cl2能氧化Na2SO3生成Na2SO4；D.NaHCO3能與鹽酸反應，降低鹽酸的濃度。本題考查物的性質與用途的關系，把握物質的性質、性質與用途關系為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意化學與生活、社會的聯(lián)系，題目難度不大。A【解析】解：A.二者分子式相同但結構不同，所以屬于同分異構體，故A正確；B.同一種元素的不同單質互為同素異形體，二者都屬于有機物，二者互為同系物，不互第9頁，共19頁為同素異形體，故B錯誤；C.非電解質必須是化合物，H2屬于單質，不屬于非電解質，故C錯誤；D.CO含有碳元素，但屬于無機物，甲醚屬于有機物，故D錯誤；故選：A。B.同一種元素的不同單質互為同素異形體；C.H2屬于單質；D.CO屬于無機物。本題考查基本概念，側重考查對概念的理解和運用，明確概念內涵、物質類別是解本題關鍵，注意同素異形體、同分異構體、同系物概念的區(qū)別，題目難度不大。D【解析】解：A.將青蒿素粉碎增大與乙醚的接觸面積，加快反應速率，提高了青蒿素的浸取率，故A正確；I可分離出殘渣，操作方法為過濾，用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；35°C故C正確；95%的乙醇溶解，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，故D。I為過濾，分離出殘渣，提取液含乙醚及青蒿素，操作II95%的乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，以此來解答。難度不大。D第10頁，共19頁【解析】解：根據(jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為P元素，+6A錯誤；X與Z化合物，故B錯誤；YXC錯誤；P，故D正確；故選：D。XY、ZY位于第6X為O為P元素，以此分析解答。本題考查位置結構性質的相互關系應用，為高頻考點，把握元素周期表結構、原子核外題目難度不大。A【解析】解：A.S在氧氣中燃燒生成SO2，SO2被雙氧水氧化生成H2SO4，則之間的轉化均能實現(xiàn)，故A正確；22 B溶液通電后生2l2溶電的轉化不能實現(xiàn)故B錯誤；C.HClO光照分解生HCl和O2，HClO溶照Cl的轉化不能實現(xiàn)，故C錯誤；DO2與氯化鈣溶液不反應，O 溶液O的轉化不能實現(xiàn)，故D22 故選：A。A.硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與雙氧水反應生成硫酸；B.氯化鈉溶液通電后生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C.次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；D.二氧化硫不與氯化鈣溶液反應。本題考查常見元素化合物的性質應用，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，題目難度不大。第11頁，共19頁B【解析】解：A.MgCO3為難溶物，不能拆開，MgCO3與稀鹽酸反應的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故A錯誤；l2e++l2+Cl2>Fe3+，故B正確；4Mg2+、NH+OH?反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；4MgCl2MgO固MgCl26H2OD錯誤；故選：B。FeCO3與MgCl2FeCl2Cl2氧化，F(xiàn)e2+Fe3+Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3MgCl2MgCl2?6H2O，以此分析解答。本題考查制備方案的設計、物質分離和提純方法的綜合應用，涉及氧化還原反應、實驗基本操作、離子方程式的書寫等知識點，綜合性較強，明確流程圖中發(fā)生的反應、基本操作方法、物質性質是解本題關鍵，難點是確定各物質中成分，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力，題目難度中等。C△【解析】解：A.“實驗1”存在濃硫酸遇水放熱，使蔗糖脫水炭化，C+2H2SO4?CO2↑△+2SO2↑+2H2O等過程，說明濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，故A錯誤；B.“實驗1”產(chǎn)生的氣體為CO2和SO2，CO2和SO2均可使澄清石灰水變色，故B錯誤；△C.2Cu2H2SO4?CuSO4SO2↑△下將Cu氧化為硫酸銅，體現(xiàn)了其強氧化性和酸性，故C正確；D.′′實驗1′′SO2使酸性高錳酸鉀褪色，是由于其具有還原性，將高錳酸根還原至低價態(tài)，從而褪色，故D錯誤；故選：C。實驗1：蔗糖即C12H22O11，變黑是由于濃硫酸將其中的氫氧元素按水的組成比脫去生成第12頁，共19頁2 △CC2H2 △

?CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀反應，使其褪色；△實驗2：Cu+2H2SO4?CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，能使品紅褪色，硫酸△銅溶液為藍色。本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、強氧化性，明確SO2及其性質是解題關鍵，題目難度適中，側重考查學生對知識是否能靈活運用。B【解析】解：A.向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO?=SO2?+Cl?+2HClO，故A錯誤；4B.2H2O=2OH?2Na+H2B正確；3C.3O23+O2+2O=a++O?，3故C錯誤；D.向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2，離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故D錯誤；故選：B。A.次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；C.碳酸鈣為難溶物，不能拆開；D.二者反應應該生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，沒有次氯酸生成。C【解析】解：A.由題給信息可知，澄清石灰水中滴加碳酸鈉，碳酸氫鈉，I是空白實驗，設計實驗的目的是排除因體積變化對II、III溶液pH的影響，故A正確；3和?Ca2+=CaCO3，故B正確；3第13頁，共19頁3碳?+3OH?+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D正確；故選：C。I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰II的pH曲線降低，說明反應開始時，少碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的探究，為高頻考點，題目難度中等，明確實驗目的為解答關鍵，注意掌握性質實驗方案設計與評價原則，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力。C【解析】解：A.過程中化合價發(fā)生變化的元素有O、Fe、S，故A錯誤；B.O22H2SO42Fe2(SO4)38H2O，則離子方程式為4Fe2O24H+4Fe32H2OB錯誤；C.該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，F(xiàn)eSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3可看作該過程的催化劑，故C正確；D.2H2OO2=2H2SO4，2molSO2參與反應，需消耗氧氣1mol，若32gSO2

參與反應，物質的量=

32g64g/mol

=0.5mol，需消耗氧氣物質0.25mol22.4L/molD錯誤；。根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=+2H2SO4，F(xiàn)eSO4O2再生成Fe2(SO4)3H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+8H2O，過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，即該過程中共有3種元素的化合價發(fā)生改變，據(jù)此分析解答。1419頁應用能力，注意相關知識的積累?！敬鸢傅诙堍鯝族O2? HClO4 離子鍵、極性鍵N2H43H2O=NH3+3HClO

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONCl3+【解析】解：由分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl；為OAA族；DO2?Na+，二者電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子?>故答案為：O2?；Cl>S>H2SO4，故答案為：HClO4；由HO、NaNaOH，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中原子之間形成極性鍵，故答案為：離子鍵、極性鍵；由HN18e?N2H4ONa78gmol?1化合物Na2O2，其電子式為 ，故答案為：N2H4； ；3Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；由NCl和Cl電子穩(wěn)定結構，該化合物為NCL3，該化合物遇水可反應生成一種具有漂白性的化合物為HClO，同時還有NH3生成，反應的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。ACDFAA為H5BN元素；AD的DF的單質常出現(xiàn)在火山C為第15頁，共19頁O元素、F為S元素；G的原子序數(shù)大于硫，故G為Cl；E的最高價氧化物的水化物既可以和強酸反應也可以和強堿溶液反應，可知E是Al。本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素化合物知識，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。4【答案2Br?+Cl2=Br2+2Cl? SO2+Br2+2H2O=4H++SO2?+2Br?4

過量的Br2后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應，使溴吹出率下降，反應O2+r2+2O=r+2O43313rg四氯化碳與水互不相容、且溴在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的應的離子方程式為：2Br?Cl2Br22Cl?，故答案為：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?；4Br22H2O=4H+SO2?2Br?，44故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO2?+2Br?；4SO2SO2吹出率Br2后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴Br22H2O=2HBrH2SO4，Br2Br22H2O=2HBrH2SO4；Na2CO3Br2，發(fā)生反應生成溴化鈉、溴酸+3Na2CO3=NaBrO33CO25NaBr3molBr25e?1.2041024個電子發(fā)生轉移時，轉移電子物質的量=

1.204×10246.02×1023/mol

=2mol，理論上參加反應Br2

的物質的量=6mol=1.2mol，質量=1.2mol×160g/mol=192g，5故答案為：3；3；1；3；5NaBr；192g；加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質．可以用四氯化碳于水中溶解性，故答案為：四氯化碳與水互不相容、且溴在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的。第16頁，共19頁海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質；原反應；②溴單質和還原性的物質發(fā)生氧化還原反應，反應微弱的不能被吸收；Na2CO3Br2，發(fā)生反應生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳，結合原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式；溴單質在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度。性質和氧化還原反應的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。16.【答案+4 防倒吸2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 減少Na2S2O5在水中的溶解取少量溶液，加入過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則存4在SO2? 品紅的無水乙醇溶液不褪色0.194(1)①Na2S2O5中O?2，Na+1+4價；CC作用為防倒吸，故答案為：+4；防倒吸；②B中飽和碳酸鈉溶液和二氧化硫氣體生成亞硫酸氫鈉，故化學方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，故答案為：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；③由反應2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大HSO的濃度，有利于生成Na2S2O5，用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5的溶解，故答案為：減少Na2S2O5在水中的溶解；4④檢驗溶液中是否含SO2?離子的方法是取少量溶液，加入過量的稀鹽酸，再滴加BaCl244溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在SO2?，44故答案為：取少量溶液，加入過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在SO2?；4⑤根據(jù)上述實驗可知，使品紅水溶液褪色的是亞硫酸根離子，若將SO2通入品紅的無水第17頁，共19頁乙醇溶液溶液中不存在亞硫酸根離子，則品紅的無水乙醇溶液不褪色，故答案為：品紅的無水乙醇溶液不褪色