選修三化學(xué)階段測(cè)試題-2022年整理

優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯5/5優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯選修三階段測(cè)試題高中化學(xué)選擇題1．下列電子的排布正確的是()2、對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)3、下列說法中正確的是（）A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多4、下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（）A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p45、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.它的元素符號(hào)為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為：1s2s2p3s3p6、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子7、元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為（)AlB.PC.ArD.K8、已知某元素原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：I1＝736kJ/mol，I2＝1450kJ/mol，I3＝7740kJ/mol，I4＝10500kJ/mol，I5＝13600kJ/mol，則該原子形成離子的化合價(jià)為()＋1B．＋2C．＋3D．＋4已知價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、QUOTE都是平面三角形。那么下列分子或離子中與QUOTE有相似結(jié)構(gòu)的是（）A.PCl5B.CCl4C.NF3D.QUOTE10、下列幾種氫鍵：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（）A.③①②④B.①②③④C.③②①④D.①④③②11、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的軌道雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為（）A.直線形、sp雜化B.三角形、sp2雜化C.三角錐形、sp2雜化D.三角錐形、sp3雜化12、短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（）A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A.16B.26C.36D.4614、氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為 （） 15、下列說法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同16、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較（）A.O3在水中的溶解度和O2一樣B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.沒辦法比較17、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）Ａ.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵Ｂ.冰、水和水蒸氣中都一定存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致18、單質(zhì)碘的熔沸點(diǎn)較低，其原因是（）A.碘的非金屬性較弱B.碘分子中鍵能較小C.碘晶體中碘分子間以范德華力結(jié)合D.I-I共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)19、下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O20、[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為（）A.直線形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體形二、填空題21.（5分）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，砷酸鈉的化學(xué)式是。22．(7分)下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。(2)s電子的原子軌道、p電子的原子軌道的半徑與______有關(guān)，二者之間的關(guān)系為__________________。23、在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）（3分）該融雪劑的化學(xué)式是；X與氫元素形成的化合物的電子式是。（2）（4分）元素D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是。24、海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上極為豐富的元素。Ⅰ（8分）.(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①②③……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：25、原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素a為________；c為_______（2）由這些元素形成的雙原子分子為__________________。（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_______，非