山西省朔州市山陰縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市山陰縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、M都是中學(xué)教材中的常見元素，（甲）XO3n﹣+Xn﹣+H+→X（單質(zhì)）+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓．下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是（）①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m．A．①③④ B．②③ C．①②③ D．④⑤參考答案：B【考點】無機(jī)物的推斷．【分析】①n=1，XO3n中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣；②n=2，XO3n中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結(jié)合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學(xué)方程式為：FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O總反應(yīng)為：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件．【解答】解：①n=1，XO3n中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反應(yīng)為ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①錯誤；②n=2，XO3n中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結(jié)合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故②正確；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同，故③正確；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學(xué)方程式為FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O總反應(yīng)為：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物，故④錯誤；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，鋁和過量氫氧化鈉沉淀會溶解，故⑤錯誤；故選B．2.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

（

）A．根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。B．圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小參考答案：D平數(shù)值大”知，乙的壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物含量減小，C錯誤；A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小，D正確。答案選D?！军c睛】：注意分析圖象縱橫坐標(biāo)的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題。注意掌握化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+參考答案：CA.用鐵電極包解飽和食鹽水，陽極是鐵失去電子生成Fe2+，故A錯誤；B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B錯誤；C.因硫化銅的Ksp特別小，向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正確；D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。答案選C。點睛：判斷離子方程式正誤的常見方法：一是原理是否正常，二電荷是否守恒，三是化合物拆分是否正確，四是物質(zhì)的定組成比例是否正確，五是用量問題等。4.下列離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓C．鹽酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2OD．Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O參考答案：C略5.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（

）A．C

CuO

FeO

B．（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

D．AgNO3

KNO3

Na2CO3參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．可用酸鑒別；B．可加入氫氧化鋇鑒別；C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別；D．可加入鹽酸鑒別．解答：解：A．加入鹽酸，C不反應(yīng)，CuO溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eO溶液呈淺綠色，可鑒別，故A不選；B．加入氫氧化鋇，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性氣體，可鑒別，故B不選；C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別，加入化學(xué)試劑不能鑒別，故C選；D．加入鹽酸，現(xiàn)象分別為沉淀、無現(xiàn)象、生成氣體，可鑒別，故D不選．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，根據(jù)物質(zhì)所含陽離子和陰離子的異同，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別，注意與只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的要求不同，題目難度不大．6.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．當(dāng)a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1

C．當(dāng)a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)參考答案：C【知識點】氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序解析：A、因還原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘離子，故離子反應(yīng)方程式為2I-+Br2=2Br－+I2。故A錯誤；B、若反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則發(fā)生反應(yīng)方程式為4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有當(dāng)a/b=4/5時滿c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B錯誤；C、當(dāng)a=1，b=2時，即溴足量，離子方程式正確；D、當(dāng)a=2，b=2時，溶液中全部為Fe2+。當(dāng)a=2，b=3時，溶液中有1/2Fe2+，故當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序，同種氧化劑總是先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)。7.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D參考答案：A考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；B．亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子；解答：解：A．原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故A正確；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B錯誤；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選A．點評：本題考查碘離子、硫酸根離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，掌握常見離子的檢驗方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大．8.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2SO2+O2

2SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ參考答案：C9.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵H－HCl－ClH－Cl生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋183kJ/mol參考答案：C略10.下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是A．B．C．D．參考答案：D11.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述正確的是A.若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B.若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水C.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8D.若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2不溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：C略12.下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

2：1②6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；

1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2；

3：1A.只有①正確

B.只有③

C.只有①和④

D.①②③④都正確參考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Y、Q的單質(zhì)B．形成簡單離子的半徑順序r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是三元弱酸D．元素W形成氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)參考答案：A略14.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略15.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是(

)

A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B試題分析：A、烴為僅由碳、氫兩種元素形成的化合物，錯誤；B、由搖頭丸的結(jié)構(gòu)知搖頭丸中含有醇羥基且醇羥基碳的相鄰碳原子上有氫原子，則可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成冰毒，正確；C、1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2(含有酚羥基苯環(huán)上的兩個氫發(fā)生取代消耗2mol；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)消耗1mol)，錯誤；D、由氯胺酮分子結(jié)構(gòu)知其中含有多個飽和碳原子，判斷分子中所有碳原子一定不會共平面，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置進(jìn)行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是

。

（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是

；儀器F的作用是

。

（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是

。

（4）實驗室中備有以下常用試劑：a，濃硫酸b，品紅溶液c，酸性高錳酸鉀溶液d，飽和碳酸氫鈉溶液e，氫氧化鈉溶液

f，無水硫酸銅

g，堿石灰h，五氧化二磷i，無水氯化鈣

①請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：

B中

，D中

，E中

。

②實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是

。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過

試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實際值

（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。

（5）若儀器E在實驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

。

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）托盤天平；防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳等進(jìn)入E中（3）檢驗SO2是否除盡；CO2可溶于水（4）①c;a;g;②使ABCD各儀器中殘留的CO2進(jìn)入E被充分吸收；e或g；偏低（5）1∶1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(氣)+2B(氣)

3C(氣),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:(1)平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是

(用含有a的關(guān)系式表示)。(2)在相同的實驗條件下,若在同一個容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為

mol,此時C在混合氣體中的百分含量

(填寫增大、減小或不變)。(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變,則還應(yīng)該加入C

mol。(4)在同一個容器中加入nmolA和3nmolB,則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m-2m之間變化，n與m的關(guān)系是

(用含有n和m的關(guān)系式表示)。參考答案：(1)25a%

(2)2a

不變

(3)

6

(4)

n>2m/3

18.十一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸

mL(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。參考答案：54、17.80mL55、1044.656、659.157、NaHCONaCO2HO55、根據(jù)反應(yīng)可知消耗的HSO質(zhì)量是HCl的一半，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNaCO+CO+HO=2NaHCO106

168814.8-137.7

m，

m=1073.1kg則析出的碳酸氫鈉的晶體的質(zhì)量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2NaHCO=NaCO+CO+HO168

106814.8-137.7

28.5

x，x=17.98kg，則補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.7kgNaCO+CO+HO=2NaHCO

106

22.4

168

m

44.8

m，

m=212kg，m=336kg，