影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(標(biāo)準(zhǔn)課件)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一單元化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡[復(fù)習(xí)]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：P35

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因外因反應(yīng)物的性質(zhì)內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等那么，改變這些反應(yīng)條件能使V發(fā)生什么變化？專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡[活動(dòng)與探究]P35：思考濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究一：濃度對(duì)V的影響2.0mol/L0.20mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL鹽酸[實(shí)驗(yàn)原理]：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，V(正逆)增大；減小反應(yīng)物濃度，V(正逆)減小。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：NaHCO3與不同濃度鹽酸的反應(yīng)與濃度大的鹽酸反應(yīng)氣泡較多，反應(yīng)所用時(shí)間較短[注意]：

1、濃度對(duì)V影響，只適合于氣體與溶液，不適于固體和純液體.

2、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課堂練習(xí)1、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（）？

A、NaOH液體B、H2O

C、NH4HCl液體D、CH3COONa液體答案BD專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

其他條件相同時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。[結(jié)論]P37第一段實(shí)驗(yàn)探究二：壓強(qiáng)對(duì)V的影響你知道嗎？P35固液體：V幾乎不變V不變P增大引起n(不變)V(不變)C=引起（不變）V減小V增大P增大引起n(不變)V(減小)C=引起（增大）氣體：專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡對(duì)于有氣體參加反應(yīng)的體系，有以下幾種情況：（1）：恒溫時(shí)：V減小V增大P增大引起n(不變)V(減小)C=引起（增大）V增大充入氣體反應(yīng)物n(增大)V(不變)C=引起（增大）（2）：恒溫恒容時(shí)（壓強(qiáng)可變）：N2H2N2專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡充入惰性氣體引起N2H2ArP增大但n(不變)V(不變)C=V不變（不變）充入惰性氣體V增大引起（3）：恒溫恒壓時(shí)（體積可變）：引起n(不變)V(變大)C=N2H2Ar活塞（減?。￢減小專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．反應(yīng)3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填增大、不變、減小）①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是______;②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。課堂練習(xí)①不變?cè)龃笤龃蟛蛔儾蛔儨p小減小專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課堂練習(xí)1．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．保持容器體積不變，增加H2輸入量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變6.ADA:增加固體的量不能加快反應(yīng)速率；D:充入N2，保持容器內(nèi)體積不變，則各氣態(tài)反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變。專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課堂練習(xí)A．縮小體積使壓強(qiáng)增大

B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大答案

AB解析壓強(qiáng)對(duì)速率的影響，本質(zhì)上是濃度的影響。A．縮小反應(yīng)體系體積，總壓增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速率加快。B．體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。C．體積不變，充入He，總壓雖增大，但體系中各物質(zhì)濃度均沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。D．壓強(qiáng)不變，充入N2導(dǎo)致體積增大，各物質(zhì)的濃度除N2不變外，其余均減小，故反應(yīng)速率減慢。2．對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)速率()專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課堂練習(xí)3、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(

)A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大解析A：C為固態(tài)，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響；B：容器體積縮小，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；C：體積不變，充入N2，體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；D：充入N2使容器體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小，正、逆反應(yīng)速率均變慢。答案AC專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡4．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率____，理由是_____。(2)保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率___，理由是_________。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率______，理由是_________。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率______，理由是___________________。答案

(1)加快增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減慢保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)不變保持壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2和1molI2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變課堂練習(xí)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O實(shí)驗(yàn)探究三：溫度對(duì)V的影響其他條件相同時(shí)，升高溫度，V(正逆)增大；降低溫度，V(正逆)減小。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：[注意]：

1、溫度不一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率（比如酶做催化的反應(yīng)）。

2、溫度每升高10℃

，V通常增大到原來(lái)的2~4倍。專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)探究四：催化劑對(duì)V的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】

其它條件相同時(shí)，使用催化劑可以改變V；

正催化劑能加快V(正、逆)，負(fù)催化劑能減慢V

(正、逆)。結(jié)論：其它條件相同時(shí)，不同反應(yīng)對(duì)催化劑有不同的選擇性；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖僔的有效方法之一。

快慢加入試劑實(shí)驗(yàn)快慢5％H2O25％H2O2加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LMnO2專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大氣體壓強(qiáng)升高溫度_____V正、V逆加快為什么這些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？化學(xué)家是用碰撞理論、過(guò)度態(tài)理論來(lái)解釋這些現(xiàn)象的！專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【交流與討論】①什么是有效碰撞？③什么是活化分子？碰撞理論P(yáng)36

②有效碰撞的條件是什么？

嘗試用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)V的影響④什么是活化能？總結(jié)：活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡沒(méi)足夠的能量足夠的能量合適的取向[理解]有效碰撞的兩個(gè)必要條件沒(méi)合適的取向?qū)ｎ}2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡反應(yīng)物生成物E1E2[理解]活化能E1即為活化能普通分子+活化能=活化分子

總結(jié)：活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度濃度加倍不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌靃碰撞理論解釋]濃度對(duì)V的影響專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大氣體壓強(qiáng)不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌靿簭?qiáng)增大碰撞理論解釋壓強(qiáng)對(duì)V的影響和濃度是完全相同的！[碰撞理論解釋]壓強(qiáng)對(duì)V的影響專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡[碰撞理論解釋]溫度對(duì)V的影響溫度升高條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率升高溫度不變不變?cè)龆嘣龆嘣龆嗉涌鞂?zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡過(guò)渡態(tài)理論P(yáng)38

嘗試用過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋催化劑對(duì)V的影響【交流與討論】

用過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。①活化能越低，反應(yīng)速率越_____②催化劑是通過(guò)_______反應(yīng)的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率大降低專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程無(wú)催化劑過(guò)渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過(guò)渡態(tài)Ea1Ea2﹤沒(méi)有催化劑的反應(yīng)，活化能（Ea2）較大，V較慢；有催化劑的反應(yīng)，活化能（Ea1）較小，V較快。過(guò)渡態(tài)理論解釋催化劑的影響P38專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率催化劑降低不變?cè)龆嘣龆嘣龆嗉涌鞂?zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡小結(jié)條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度增大氣的壓強(qiáng)升高反應(yīng)物的溫度使用催化劑相互關(guān)系單位體積活化分子數(shù)＝單位體積分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)活化能低普通分子容易變成活化分子單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)多反應(yīng)速率大不變不變不變不變不變不變不變降低增多增多增多增多增多增多增多增多增多增多增多增多加快加快加快加快專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1、下列說(shuō)法，正確的是(

)

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A．①③④⑤

B．②③⑥

C．④⑤⑥

D．②④⑤

C課堂練習(xí)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）

A.增加分子碰撞機(jī)會(huì)B.增加分子的能量

C.增加了反應(yīng)所需的能量D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)課堂練習(xí)

D3．在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其原因可能是(

)①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較?、薹磻?yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤A專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡你知道嗎？將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L(zhǎng)的時(shí)間。為什么？

專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡你知道嗎？工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨時(shí)，常在高溫、高壓下進(jìn)行，并使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎＿@些反應(yīng)條件對(duì)于合成氨的反應(yīng)速率有什么影響？

N2+3H2