全國(guó)高考理綜化學(xué)試題分析及復(fù)習(xí)建議

06年高考理綜化學(xué)試題分析&07年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議內(nèi)容提要一、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題評(píng)析1、2006年高考理綜化學(xué)試題構(gòu)成分析2、2006年高考理綜化學(xué)試題內(nèi)容分析3、2006年高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析二、2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議1、2007年高考重點(diǎn)知識(shí)范圍2、2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議一、2006年高考理綜（全國(guó)Ⅰ卷）化學(xué)試題評(píng)析2004、2005、2006年高考理綜試卷結(jié)構(gòu)學(xué)科選擇題數(shù)選擇題分?jǐn)?shù)Ⅱ卷題數(shù)Ⅱ卷分?jǐn)?shù)單科分值單科百分比（%）生物5302427224.0化學(xué)84846010836.0物理84847212040.02006年高考理綜試卷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1、選擇題序及數(shù)量與2004、2005年完全相同，生物（1-5）、化學(xué)（6-13）、物理（14-21）；2、第Ⅱ卷的順序與2004、2005年完全相同，仍然為物理、化學(xué)、生物；3、物理選擇題繼續(xù)單列，仍為不定項(xiàng)選擇題；4、連續(xù)三年的理綜試題是在同一模板下的內(nèi)容重組。連續(xù)3年高考理綜合化學(xué)試題題型、題量統(tǒng)計(jì)1、2006年高考理綜化學(xué)試題構(gòu)成分析年份選擇題第Ⅱ卷化學(xué)單科分值單科百分比（%）題數(shù)分值比例（%）題數(shù)分值比例（%）200484844.446055.610836.0200584844.446055.610836.0200684844.446055.610836.0⑴近幾年高考理綜化學(xué)試卷構(gòu)成分析近3年高考理綜化學(xué)非選擇題題型、題量及賦分統(tǒng)計(jì)題序200420052006分值試題內(nèi)容分值試題內(nèi)容分值試題內(nèi)容2615有機(jī)化學(xué)試題15以化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體的框圖題9傳統(tǒng)元素推斷題（基本理論）2715傳統(tǒng)電解試題（基本理論）15傳統(tǒng)物質(zhì)推斷題（基本理論）15化學(xué)反應(yīng)原理試題(化學(xué)用語(yǔ))2814典型實(shí)驗(yàn)題15典型實(shí)驗(yàn)題15典型實(shí)驗(yàn)題2916以平衡關(guān)系為載體的計(jì)算題15有機(jī)化學(xué)試題21有機(jī)化學(xué)試題⑵2006年高考化學(xué)試題知識(shí)點(diǎn)分布及分?jǐn)?shù)比例分析測(cè)試知識(shí)考查的知識(shí)點(diǎn)題號(hào)分值占學(xué)科分?jǐn)?shù)比例（%）分塊知識(shí)點(diǎn)分值分塊知識(shí)點(diǎn)比例（%）元素及無(wú)機(jī)化合物相關(guān)元素化合物知識(shí)沒(méi)有單獨(dú)安排試題，累計(jì)約為15分，占13.9%。有機(jī)化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12、292523.12523.1化學(xué)基本計(jì)算Avogadro常數(shù)865.61715.8電解計(jì)算（物質(zhì)的量）932.8物質(zhì)的量濃度1365.6物質(zhì)的量2921.85化學(xué)基本概念與基本理論電解原理932.85147.2電離平衡1165.6元素周期律7、261513.9離子反應(yīng)1065.6晶體結(jié)構(gòu)665.6化學(xué)反應(yīng)原理271513.9化學(xué)實(shí)驗(yàn)Na2O2過(guò)程性實(shí)驗(yàn)281513.91513.9近3年理綜化學(xué)學(xué)科內(nèi)知識(shí)分布情況

知識(shí)點(diǎn)年度元素及無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化學(xué)化學(xué)計(jì)算基本概念與基本理論化學(xué)實(shí)驗(yàn)分值比例（%）分值比例（%）分值比例（%）分值比例（%）分值比例（%）2004年109.31513.92825.96156.51413.02005年1513.91513.91513.95147.21211.12006年1513.92523.11715.85147.21513.9近3年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)在教材中的分布（高一）教材章目200420052006題號(hào)分?jǐn)?shù)值比例（%）題號(hào)分?jǐn)?shù)值比例（%）題號(hào)分?jǐn)?shù)值比例（%）必修（Ⅰ）化學(xué)反應(yīng)及其能量變化1165.61065.6堿金屬1265.62832.8物質(zhì)的量9、292523.17、81211.18.13.9.291718.5鹵素26⑵42.7物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律7、81211.16、272119.47.26.273027.8氧族元素環(huán)境保護(hù)碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料27⑷32.8合計(jì)4945.44642.65046.3近3年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)在教材中的分布（高二）

教材章目200420052006題號(hào)分?jǐn)?shù)值比例（%）題號(hào)分?jǐn)?shù)值比例（%）題號(hào)分?jǐn)?shù)值比例(%)必修+選修（Ⅱ）氮族元素665.626、27⑸1413.0化學(xué)平衡2916#14.81265.6烴烴的衍生物261513.9291513.912.292725電離平衡1065.61165.6幾種重要的金屬糖類油脂蛋白質(zhì)合成材料合計(jì)43#39.83532.43331.6近3年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)在教材中的分布（高三）

教材章目200420052006題號(hào)分?jǐn)?shù)值比例(%)題號(hào)分?jǐn)?shù)值比例（%）題號(hào)分?jǐn)?shù)值比例（%）必修+選修（Ⅲ）晶體的類型與性質(zhì)27⑸32.8665.6膠體性質(zhì)及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化與能量變化1365.61365.6電解原理及其應(yīng)用271513.91165.6932.8硫酸工業(yè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)281413.0281211.1281513.9合計(jì)3532.427252422.3

化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)平衡與電離理論和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)性學(xué)科知識(shí)。

氧族元素環(huán)境保護(hù)、烴、幾種重要的金屬、糖類油脂蛋白質(zhì)、合成材料、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用、硫酸工業(yè)等七章或單元。近幾年一直在考！近幾年都未曾考！

2006年覆蓋面只有8章或單元,占38.1%!2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析6、在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．何種晶體無(wú)法判斷7.下列敘述正確的是A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀的氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高AD1998年第13題：下列敘述正確的是A.同主族金屬的原子半徑越大,熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小,越易失去電子2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析1995年第17題為：將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：28．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA9．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為：A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：22004年第9題:下列說(shuō)法不正確的是A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2LCDD2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析趨勢(shì)推測(cè)：⑴離子方程式書寫，以化學(xué)用語(yǔ)形式出現(xiàn)；⑵離子反應(yīng)結(jié)果定性判斷；⑶有離子反應(yīng)發(fā)生的離子濃度比較。10、濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是：A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4熱點(diǎn)問(wèn)題：⑴離子共存判斷（2005年第10題）；⑵離子方程式正誤判斷(2004年第11題)；⑶離子濃度計(jì)算或比較（2003年、2004年第10題）。

請(qǐng)注意B2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析12、茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)BD11、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析13、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1C基于化學(xué)原理的化學(xué)運(yùn)算技巧、化學(xué)計(jì)算方法、巧解巧算也引起重視，它也是考生一種能力的體現(xiàn)。注意2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨孩臲、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）

理由是

。

⑵Y是

Z是

W是

。⑶X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：2：4：1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：

。評(píng)分細(xì)則：26．（9分）⑴否（1分）；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17。（2分）所做答卷與答案意思相近或相同，均給2分。⑵N（氮），O（氧），S（硫）注：每空正確給1分共3分，順序錯(cuò)誤不給分，但要說(shuō)明的是，有些題給出具體的答題要求，如要求和元素符號(hào)或元素名稱回答不對(duì)也不給分。⑶硫酸銨(NH4)2SO4，答對(duì)名稱給1分，答對(duì)化學(xué)式給2分，寫成N2H8SO4等錯(cuò)誤形式不給分。2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨孩臲、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）

理由是

。

⑵Y是

Z是

W是

。⑶X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：2：4：1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：

。典型錯(cuò)答：⑴①概念模糊，“族”、“周期”分不清楚；②表達(dá)能力差，講不清，語(yǔ)言邏輯混亂；③純數(shù)字化，如，首項(xiàng)為n，公差為1的等差數(shù)列；17≠3n；17是質(zhì)數(shù)，不是合數(shù)等；④用結(jié)論代替原因，三元素為N、O、S，不在同一周期；或O、S不同周期。⑵①“元素”和“單質(zhì)”混淆，用N2、O2代替元素；②N、O、S位置顛倒；⑶化學(xué)用語(yǔ)存在缺陷：①硫酸銨中“銨”寫成“氨”、“胺”、還有金字旁和氨組成的新字，這方面存在缺陷的大約有1/3之多；②硫酸銨寫成“硫化銨”；③寫成(NH3)2·H2SO4或N2H8O4S；④(NH4)2SO4分子式寫正確，化學(xué)名稱不知道。2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析27、（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1）+化合物（1）=單質(zhì)（2）+化合物（2）請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族評(píng)分細(xì)則：（15分）(每個(gè)方程式5分)2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2細(xì)則補(bǔ)充要求：

⑴同主族單質(zhì)的置換反應(yīng)不給分；⑵所寫化學(xué)方程式中，同主族的單質(zhì)出現(xiàn)重復(fù)的且均為正確的，只按一個(gè)方程式計(jì)分；⑶需要注明反應(yīng)條件而沒(méi)注明的或?qū)戝e(cuò)了條件的，而方程式?jīng)]錯(cuò)誤的扣1分；⑷反應(yīng)方程式中反應(yīng)物、生成物均正確，若沒(méi)有配平的扣3分（因考慮推理的過(guò)程）；⑸符合題意的方程式均給分。此題中學(xué)化學(xué)范圍內(nèi)還可以寫出5個(gè)：①

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；②Si+4HF=SiF4+2H2；③3O2+4NH32N2+6H2O；④C+H2O=

CO+H2

；⑤Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析27、（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1）+化合物（1）=單質(zhì)（2）+化合物（2）請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族典型錯(cuò)答：⑴所寫元素原子序數(shù)超過(guò)19；所涉及到的單質(zhì)為非主族元素單質(zhì)；⑵單質(zhì)所屬的主族重復(fù)（需分屬6個(gè)不同的主族）；⑶反應(yīng)條件不寫或?qū)戝e(cuò)；⑷化學(xué)方程式不配平；⑸F2寫成F。2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析28、（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶W(xué)化試劑和實(shí)驗(yàn)用品。用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。⑴A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵填寫表中空格⑶寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑷試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是

儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析評(píng)分細(xì)則：（15分）⑴由于A裝置比較寬泛，化學(xué)方程式有多種可能，符合題意的都給3分，如，①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3分）；②NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O；③Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；④NaHCO3+HNO3===NaNO3+CO2↑+H2O注：方程式?jīng)]配平不給分。⑵每空1分。⑶2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（3分）方程式錯(cuò)誤不給分⑷把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣（4分，四個(gè)要點(diǎn)，每個(gè)要點(diǎn)1分：①關(guān)閉分液漏斗活塞；②堵住試管口；③帶火星木條復(fù)燃；④證明結(jié)論是氧氣）。2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析典型錯(cuò)答：

⑴①CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O、C+H2SO4（濃）=SO2↑+CO2↑+H2O；②化學(xué)方程式不配平；⑵U型管C中裝干燥劑，D中裝Na2O2。如C中裝：無(wú)水硫酸銅、濃硫酸、Ca(OH)2等；

⑶化學(xué)方程式未配平、錯(cuò)誤，Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑、2H2O2+2CO2=2H2CO3+O2↑；⑷由于題問(wèn)存在一些問(wèn)題，問(wèn)“下一步”，讓考生產(chǎn)生歧義：①?zèng)]有移出導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞步驟，只有檢驗(yàn)氧氣的步驟和結(jié)論；②沒(méi)有證明氧氣的檢驗(yàn)方法；③只有將導(dǎo)管移離水槽一步；④把氧氣當(dāng)作氫氣或二氧化碳來(lái)檢驗(yàn)。

2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析29、（21分）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：⑴根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

⑵薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）

⑶同時(shí)符合下列要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有

種。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③在稀NaOH溶液，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代物。⑷從⑶確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有楊物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。①A→B

反應(yīng)類型

②B+D→E

反應(yīng)類型⑸現(xiàn)有水楊酸與苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗O2aL，并生成bgH2O，cLCO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）

②沒(méi)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計(jì)算式。2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析評(píng)分細(xì)則：

⑴（2分）結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如果正確，都給2分，寫成分子式不給分。⑵（4分）①每個(gè)方程式2分；②沒(méi)有配平的化學(xué)方程式不給分；③化學(xué)方程式中若用“=”不給分。⑶2（3分）無(wú)補(bǔ)充答案。⑷①化學(xué)方程式（2分）還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）（1分）；②化學(xué)方程式（2分）酯化反應(yīng)（寫取代反應(yīng)同樣給分）（1分），兩種同分異構(gòu)體方程式都同樣給分，但條件漏寫不扣分；⑸①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O（2分）、C6H6O+7O2=6CO2+3H2O（2分）有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫的化學(xué)方程式，正確的不扣分。每個(gè)燃燒方程式各2分；②若用其它方法所求x正確的，均給2分。2、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題分析典型錯(cuò)答：⑴沒(méi)有呈現(xiàn)苯環(huán)，寫成分子式。⑵化學(xué)方程式書寫不規(guī)范，生成物漏寫。⑶不能正確確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。⑷①審題不清：寫A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式寫成了A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式；②結(jié)構(gòu)式寫錯(cuò)：鄰二羥基苯甲醛或間二羥基苯甲醛寫成了鄰間二羥基苯甲醛或鄰對(duì)二羥基苯甲醛等；有的反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)式畫得正確，生成物中的結(jié)構(gòu)式卻寫錯(cuò)誤了；有的在反應(yīng)物中苯環(huán)的單、雙鍵結(jié)構(gòu)是的正確，生成物中雙鍵就變了；③酯化反應(yīng)寫成“脂化反應(yīng)”；加成反應(yīng)寫成了“加層反應(yīng)”或“加陳反應(yīng)”；④鄰二羥基苯甲醛或間二羥基苯甲醛與H2的加成反應(yīng)，苯環(huán)也參與與H2的加成；⑤酯化反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上的二羥基常無(wú)故遺失；⑥酯化反應(yīng)時(shí)，生成物H2O未寫。⑸①有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，結(jié)果又導(dǎo)致X的計(jì)算式錯(cuò)誤；②求X的計(jì)算式時(shí)數(shù)據(jù)處理草率，簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)運(yùn)算錯(cuò)誤。3、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題特點(diǎn)分析⑴重視主干知識(shí)的考查，學(xué)科的基礎(chǔ)性進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題像往年試題一樣，繼續(xù)重視化學(xué)主干知識(shí)考查，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)性地位。如，重點(diǎn)考查了化學(xué)基本概念理解與應(yīng)用（第6、8、13題）、化學(xué)反應(yīng)的基本原理及其應(yīng)用（第10、27題）、元素周期律及其應(yīng)用（第7、26題）、化學(xué)平衡問(wèn)題（第11題）、電化學(xué)問(wèn)題（第9題）、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理與技能（第28題）、有機(jī)化學(xué)綜合問(wèn)題（第12、29題）等，這些主干知識(shí)試題幾乎涵蓋了理綜試卷化學(xué)試題的全部。非常值得一提的是，為了突出基礎(chǔ)主干知識(shí)的考查，有三點(diǎn)做法值得肯定：⑴不回避熱點(diǎn)（如第8題阿佛加徳羅常數(shù)問(wèn)題），也不回避常規(guī)解題方法（如第9題利用得失電子守恒，第13題利用電荷守恒），徹底擯棄繁、難、偏題；⑵Ⅱ卷注重與教材結(jié)合，涉及元素化合物推斷、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及操作方法以及有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；⑶試題在強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)內(nèi)容、重視主干知識(shí)考查的同時(shí)，對(duì)各主干知識(shí)內(nèi)的具體考點(diǎn)及主干知識(shí)間的分值比重進(jìn)行了調(diào)整。這是2006年高考理綜（全國(guó)Ⅰ卷）化學(xué)試題，相對(duì)穩(wěn)定又倍受肯定的重要表現(xiàn)形式之一。如，將平衡問(wèn)題中的化學(xué)平衡試題調(diào)整為電離平衡試題，將多年高考題屢次出現(xiàn)的離子共存、離子方程式正誤判斷試題調(diào)整為離子濃度計(jì)算試題，將對(duì)電解原理的定性考查試題調(diào)整為對(duì)電解產(chǎn)物定量計(jì)算的考查試題等。值得注意的是，有機(jī)化學(xué)試題在近幾年的試題中第一次進(jìn)入了選擇題，而且有機(jī)化學(xué)試題的分值高達(dá)27分幾乎為2004年的兩倍，甚至高于分值相對(duì)較高的2003年，不僅如此，有機(jī)化學(xué)還重點(diǎn)考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等，這些做法都是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)地位的進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。3、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題特點(diǎn)分析⑵重視學(xué)科素養(yǎng)的考查，化學(xué)用語(yǔ)比重進(jìn)一步加大從2005年開始，高考化學(xué)試題對(duì)考生學(xué)科素養(yǎng)的考查倍受關(guān)注。2004年高考化學(xué)試題僅僅提出了寫出電解飽和食鹽水和電鍍銅的四個(gè)電極反應(yīng)式的要求，而2005年的試題要求書寫的化學(xué)方程式多達(dá)7個(gè)，分值高達(dá)23分。在2006年的高考化學(xué)試題中，要求書寫的化學(xué)方程式更達(dá)11條之多，分值高達(dá)33分。除此之外，2006年高考理綜（全國(guó)Ⅰ卷）化學(xué)試題還對(duì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)提出了要求。近幾年特別是2006年高考化學(xué)，非常重視化學(xué)用語(yǔ)的考查應(yīng)該說(shuō)是常理之中的事，也是預(yù)料之中的事，因?yàn)橹袑W(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)最主要是通過(guò)對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用來(lái)體現(xiàn)的，化學(xué)方程式是最精煉的化學(xué)語(yǔ)言，又是化學(xué)用語(yǔ)的最重要組成部分，重視化學(xué)方程式的考查，既是體現(xiàn)命題指導(dǎo)思想的需要，也是考查學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的需要，還是引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)踐的需要。3、2006年高考理綜（全國(guó)卷）化學(xué)試題特點(diǎn)分析⑶重視典型試題的考查，試題命制進(jìn)一步推陳出新2006年雖然只有12題的容量，既重視典型試題的呈現(xiàn)，又注意新題型的推出。如26題元素推斷題、第27題實(shí)驗(yàn)題和選擇題中的第8、9、11、12、13題等，對(duì)廣大考生來(lái)說(shuō)都是似曾相識(shí)的題，但這并不意味著這些題都是一些陳題，而恰恰說(shuō)明這些題的典型性和承載相關(guān)知識(shí)與能力的獨(dú)特性。2006年的試題不僅推出了新的題型，還在試題命制的其它方面進(jìn)一步出新。第27題是限定條件下置換反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫題，這是一道全新的題型，試題閱讀量小，問(wèn)題指向性明確，既考查能力，又有一定的難度，是一道難得一見的好題。試題命制中出“新”主要表現(xiàn)在：①在題問(wèn)設(shè)置上出新，如第26題的第一問(wèn)“Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填‘是’或‘否’）：

，理由是

”，是此類題型中少有的一種設(shè)問(wèn)方式，實(shí)際上是對(duì)考生直覺(jué)思維的能否進(jìn)一步理性化的考查；又如“請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）”，這種開放式的設(shè)問(wèn)方式較新，回答問(wèn)題的形式也很新。②在信息呈現(xiàn)形式上出新，如第29題根據(jù)結(jié)構(gòu)模型寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，就是對(duì)高考試題中傳統(tǒng)的信息呈現(xiàn)形式的突破，也從新的角度考察了考生的空間結(jié)構(gòu)想像力；③在考點(diǎn)組合上出新，2006年高考理綜（全國(guó)Ⅰ卷）化學(xué)試題有四處含計(jì)算因素，但把計(jì)算問(wèn)題設(shè)置在有機(jī)化學(xué)試題上來(lái)考查，這是多年來(lái)高考化學(xué)試題所沒(méi)有的，這其實(shí)是一種學(xué)科內(nèi)綜合的新嘗試。二、2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議⑴安徽省首次進(jìn)行理綜的自主命題;⑵語(yǔ)、數(shù)、外的自主命題受到好評(píng);⑶安徽省中考的物理、化學(xué)等學(xué)科命題每次在教育部考試中心組織的評(píng)審中，總是第一名；⑷2006年安徽省全面進(jìn)入高中新課程，2007、2008年的命題既是過(guò)渡，也是接軌，因此，高中新課程新的理念、新的提法、新的要求，很可能會(huì)直接或間接體現(xiàn)在高考中。

值得關(guān)注!2007年高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)范圍：⑴化學(xué)基本概念知識(shí):①氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)及其重要應(yīng)用；②離子問(wèn)題（共存判斷、離子方程式正誤判斷、離子方程式書寫、離子反應(yīng)結(jié)果判定、離子濃度比較）；③關(guān)于NA的基本計(jì)算；④有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫；⑤化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)的綜合考查；⑥有關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類知識(shí)的綜合考查。僅供參考噢!2007年高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)范圍：⑵化學(xué)基本理論知識(shí)①原子的結(jié)構(gòu)及核外電子排布；②元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用；③元素周期律應(yīng)用及元素的位、構(gòu)、性間的相互關(guān)系；④化學(xué)鍵和物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)；⑤化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算；⑥化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用(圖像、計(jì)算、等效平衡等)；⑦水溶液中離子平衡及其應(yīng)用相關(guān)知識(shí)；⑧化學(xué)電源（燃料電池）、電解原理的綜合應(yīng)用。僅供參考噢!2007年高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)范圍：⑶元素及其化合物知識(shí)①非金屬單質(zhì)及其化合物的綜合運(yùn)用(Cl、S、O、N、C、Si）；②金屬單質(zhì)及其化合物的綜合運(yùn)用（Na、Mg、Al、Fe等）；③元素周期表中典型元素的推斷及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用；④元素及其化合物的無(wú)機(jī)框圖推斷。僅供參考噢!2007年高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)范圍：⑷有機(jī)化學(xué)知識(shí)①有機(jī)選擇型試題（以新物質(zhì)為載體）；②有機(jī)物（新的信息提供方式）分子式的推斷；③典型官能團(tuán)（多官能團(tuán)物質(zhì)）的判斷、名稱的書寫及其重要性質(zhì)；④同分異構(gòu)體數(shù)目的確定及典型異構(gòu)體的書寫；⑤重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型判斷及方程式的書寫；⑥利用有關(guān)原理或根據(jù)相關(guān)信息進(jìn)行有機(jī)物合成等。僅供參考噢!2007年高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)范圍：⑸化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)①實(shí)驗(yàn)選擇型試題（物質(zhì)的分離、提純和除雜、鑒別以及氣體的制備等）的出現(xiàn)幾率較大，粗鹽提純非常值得關(guān)注；②簡(jiǎn)單地實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)試題；③教材實(shí)驗(yàn)整合、延伸和拓展試題，建立模塊概念；④定性和定量相結(jié)合的綜合型實(shí)驗(yàn)試題。僅供參考噢!2007年高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)范圍：⑹化學(xué)計(jì)算知識(shí)①有關(guān)化學(xué)式和化學(xué)方程式的計(jì)算（核心計(jì)算題）；②以微觀粒子計(jì)量為核心的基本計(jì)算；③溶液的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度和物質(zhì)的量濃度的相互轉(zhuǎn)化，不會(huì)直接用概念公式計(jì)算）；④有關(guān)pH的基本計(jì)算；⑤有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本計(jì)算（轉(zhuǎn)化率、組分濃度等）；⑥利用有關(guān)方法技巧、原理計(jì)算很可能出現(xiàn)；⑦有關(guān)混合物的計(jì)算及取值范圍的確定。僅供參考噢!2、2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議⑴更新教學(xué)觀念，改進(jìn)復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率如何在有限的復(fù)習(xí)教學(xué)時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生最大的復(fù)習(xí)效果，既要更新教學(xué)觀念，也要改進(jìn)復(fù)習(xí)方法。復(fù)習(xí)中要把教學(xué)目標(biāo)定位在讓學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用、學(xué)會(huì)遷移、學(xué)會(huì)解決問(wèn)題，也還要讓學(xué)生學(xué)會(huì)篩選信息、處理信息。要讓學(xué)生明確雖然試題的情境在書外，但其解題的原理一定在書內(nèi)的道理。復(fù)習(xí)教學(xué)中，要回歸教材、回歸課堂、回歸實(shí)驗(yàn)室，不能把課堂當(dāng)作考場(chǎng)、講堂、練堂。一定要以教材為本，以《考試大綱》為綱，不能脫離教材的一本復(fù)習(xí)資料講半年，也不能用題海戰(zhàn)術(shù)代替有計(jì)劃的、按部就班的系統(tǒng)復(fù)習(xí)教學(xué)。復(fù)習(xí)教學(xué)也要安排合理的訓(xùn)練，但必須注意度、內(nèi)容、形式及方法，要重視教學(xué)診斷對(duì)復(fù)習(xí)教學(xué)的指導(dǎo)作用，教學(xué)測(cè)試功能要明顯，要側(cè)重于教學(xué)反饋、教學(xué)診斷，以此隨時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問(wèn)題，并及時(shí)矯正。2、2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議⑵嚴(yán)格要求，注重過(guò)程與方法，提高答題的準(zhǔn)確性答題過(guò)程中的文字符號(hào)表達(dá)是否規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)，審題是否細(xì)致都決定著答題的準(zhǔn)確性。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，必須從嚴(yán)要求，把好三關(guān)：⑴文字表達(dá)關(guān)。平時(shí)要有計(jì)劃地訓(xùn)練與要求學(xué)生答題時(shí)注意用好字、詞、句，注意語(yǔ)句精煉化訓(xùn)練，力求做到消滅錯(cuò)別字，逐步做到詞到意出；⑵化學(xué)用語(yǔ)關(guān)。化學(xué)用語(yǔ)應(yīng)用要準(zhǔn)確、規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)，包括能規(guī)范、正確地寫出中學(xué)化學(xué)所要求的全部的化學(xué)式、化學(xué)符號(hào)、化學(xué)方程式，甚至單位符號(hào)等；⑶審題關(guān)。要從平時(shí)的練習(xí)開始做起，培養(yǎng)學(xué)生的正確審題方法，要求學(xué)生審題時(shí)選準(zhǔn)切入點(diǎn)，注意關(guān)鍵詞，不斷通過(guò)專項(xiàng)審題訓(xùn)練來(lái)提高審題能力，包括提高審題的速度、審題的準(zhǔn)確性。復(fù)習(xí)教學(xué)還要注重過(guò)程與方法，包括兩層涵義：⑴注重知識(shí)與技能復(fù)習(xí)的過(guò)程與方法，以提高復(fù)習(xí)效率；⑵注重解題的過(guò)程與方法，以提高解題的速度與準(zhǔn)確性。特別是注重解題的過(guò)程與方法，不僅可以提高計(jì)算題的解題效率、一般題的思維效率，也有助于形成良好的解題習(xí)慣和解題思路。復(fù)習(xí)中要把概念的掌握與解題過(guò)程結(jié)合起來(lái)，通過(guò)解題前的思考，解題中的科學(xué)推理，解題后的認(rèn)真反思，認(rèn)真體會(huì)解題的過(guò)程與方法，逐步內(nèi)化成學(xué)生個(gè)人的解題能力。2、2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議⑶打牢基礎(chǔ)，狠抓主干知識(shí)的復(fù)習(xí)，提高學(xué)科成績(jī)從歷年的高考特別是近幾年高考所考內(nèi)容來(lái)看，高考所涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)主要包括五大塊：①化學(xué)基本概念和基本理論；②常見元素的單質(zhì)及其重要化合物知識(shí)；③有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)知識(shí)；④化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)；⑤化學(xué)計(jì)算等五個(gè)方面，掌握了三大反應(yīng)原理（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)）、三大基本理論（平衡理論、電離理論、結(jié)構(gòu)理論）、重要的有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)和基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理，就等于控制了化學(xué)學(xué)科的主要得分點(diǎn)。因此，化學(xué)教學(xué)應(yīng)切實(shí)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的教學(xué)，重視化學(xué)反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，加強(qiáng)基本技能的培養(yǎng)，要圍繞教材抓雙基，要注重培養(yǎng)學(xué)生多方面的素質(zhì)與能力，如選擇能力、推理能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、表達(dá)能力、審題能力等，特別是要重視提取信息、加工信息、應(yīng)用信息的能力的培養(yǎng)。復(fù)習(xí)教學(xué)中，要引導(dǎo)學(xué)生將注意力放在對(duì)學(xué)科主干知識(shí)、核心內(nèi)容的記憶、理解、應(yīng)用和縱橫聯(lián)系上。強(qiáng)化中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)，不盲目追求考試熱點(diǎn)，關(guān)注各類考試信息中的命題焦點(diǎn)，不輕易迷信具體考點(diǎn)。教學(xué)中要始終明確一個(gè)宗旨，以教材為本，以《考試大綱》為綱，立足課堂、穩(wěn)扎穩(wěn)打。特別是要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)，要?jiǎng)?chuàng)造條件讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)、探討實(shí)驗(yàn)、研究實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，杜絕讀實(shí)驗(yàn)、畫實(shí)驗(yàn)、背實(shí)驗(yàn)的發(fā)生，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議⑷加強(qiáng)心理素質(zhì)培養(yǎng)與訓(xùn)練，減少心理因素對(duì)答題的影響

心理素質(zhì)對(duì)考試結(jié)果的影響越來(lái)越受到人們的重視，考生心理因素對(duì)穩(wěn)定考生情緒、提高考生考試過(guò)程中的思維定向性與穩(wěn)定性的作用越來(lái)越明顯。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，一定要有計(jì)劃對(duì)加強(qiáng)考生心理素質(zhì)的培養(yǎng)與訓(xùn)練，不斷提高考生對(duì)挫折的耐受力和心理承受力。特別是在復(fù)習(xí)教學(xué)的后期，要對(duì)考生在考試過(guò)程可能遇到的困難與問(wèn)題進(jìn)行預(yù)期，提出防范的預(yù)案。通過(guò)訓(xùn)練與培養(yǎng)要努力做到使考生在考場(chǎng)內(nèi)無(wú)論遇到容易題，還是遭遇難題，考試過(guò)程無(wú)論是困難重重，還是一帆風(fēng)順，都要能樹立平常的心態(tài)，臨場(chǎng)不亂，最大程度地發(fā)揮其水平。2、2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議⑸加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，不斷提高學(xué)科素養(yǎng)從中學(xué)化學(xué)教學(xué)的實(shí)踐來(lái)看，化學(xué)方程式書寫是反映中學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的最直接形式之一，許多學(xué)生不重視化學(xué)方程式的書寫或書寫化學(xué)方程式不規(guī)范，這已經(jīng)引起了有關(guān)部門的高度重視。高考試題加大對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查力度，將有有利于中學(xué)化學(xué)學(xué)科的教學(xué)和中學(xué)生對(duì)規(guī)范書